黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學校2025屆高三化學上學期開學考試8月試題

PAGE8-黑龍江省哈爾濱師范高校青岡試驗中學校2025屆高三化學上學期開學考試（8月）試題可能用到的相對原子質量：Cu:64O:16C:12Fe:56Cl:35.5選擇題（每小題2分，共42分，每小題只有一個正確答案）單選題1．據(jù)報道，我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的漸漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼2．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A．CO2和SiO2都是由相應的分子構成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量、濃度等)變更，不會引起產(chǎn)物變更的是A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃燒C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液4．將3.2g銅粉與肯定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則消耗的硝酸的物質的量一共是A．0.22mol B．0.2mol C．0.16mol D．0.1mol5．下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓6．下列試驗方案合理的是A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關隨停B.配制肯定物質的量濃度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并視察其顏色D．干燥、收集NH3,并汲取多余的尾氣A．A B．B C．C D．D7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA8．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是A．Na2FeO4屬于共價化合物B．反應中Na2O2是氧化劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌9．白黎蘆醇廣泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1mol該醇和Br2、H2分別反應，消耗Br2、H2的物質的量最多為A．1mol，1mol B．3.5mol，7molC．3.5mol，6mol D．6mol，7mol10．某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列試驗下列有關推斷正確的是A．原試液中肯定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原試液中肯定沒有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空氣中由白色快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色11．侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到試驗目的的是A．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分別NaHCO3 D．干燥NaHCO312．現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為A．1：3 B．1：6 C．2：3 D．3：213．下列各級物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是A．A B．B C．C D．D14．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．B．C．D．15．假如Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是A．Na＋B．OH－C．Cl－D．CO32-16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molD．x＝417．依據(jù)下列反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－推斷相關物質的氧化性由強到弱的依次是A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br218．下列有水參與的反應，其中水作氧化劑的是A．鈉與水 B．二氧化氮與水 C．過氧化鈉跟水 D．氯氣與水19．向100mLFeI2溶液中漸漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質的量隨通入Cl2的物質的量n(Cl2)的變更如圖所示，下列說法不正確的是A．氧化性強弱：I2<Fe3+<IO3-B．n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl?C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應的離子方程式為2Fe2++10I?+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl?D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應的離子方程式為2Fe2++4I?+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl?20．下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部21．L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為。下列關于L-多巴的說法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個汲取峰二、填空題22.下圖為試驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試依據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述試驗步驟A到F按試驗過程先后次序排列（不重復）_________。（4）上述試驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時俯視視察液面_________。23．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。請回答下列問題：(1)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。(2)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途____________。(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。(4)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為____________________________。(5)濾液D中通過量CO2產(chǎn)生沉淀F的離子方程式：___________________________。(6)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入肯定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________。24.某探討所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的探討。試驗過程如下：回答下列問題：(1)濾渣的成分為________，操作②的名稱為_____________________。(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。(3)試驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是____________________________________________________。(4)操作③第一步須要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還須要_______________。(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，依據(jù)要求回答問題。①請設計一個試驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接依次是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復運用)，最終D裝置中所加藥品為____________，其作用是________________________。②點燃B處酒精燈之前必需進行的操作是____________________________。25.化合物M是一種局部麻醉藥的成分，試驗室由芳香烴A合成M的一種路途如下：已知：（1）B的苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子（2）（3）RXRMgXRCH2CH2OH回答下列問題：（1）A的化學名稱為_________，C中所含的官能團名稱為____________。（2）①的反應類型是___________，④的反應類型是_____________。（3）F的核磁共振氫譜只有1組汲取峰，D和H生成M的化學方程式為____________________。（4）D在肯定條件下發(fā)生縮聚反應，生成的高分子產(chǎn)物的結構簡式為_____________。（5）L是H的同分異構體，L不能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結構簡式為_____________。（6）參照上述合成路途，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設計合成路途：_______________________________________

化學試題答案1．B2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．B9．D10．B11．C12．C13．C14．A15．C16．C17．B18．A19．D20．A21．D22．13分每空2分624.0CBDFAE（3分）100ml容量瓶偏低無影響偏高23．15分未標注的每空2分硫氰化鉀、苯酚溶液NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OSiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-5.6×10－10mol·L（3分）24.16分未標注的每空2分Fe、Cu過濾（1分）4Fe2＋＋O2＋8NH3＋1