湖北省部分省重點中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE20-湖北省部分省重點中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列說法中正確的是A.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，肯定條件下都能水解C.煤的干餾、石油的分餾和油脂的皂化都屬于化學變更D.用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果【答案】D【解析】【詳解】A．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，燃燒還生成二氧化氮，而棉、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．石油的分餾屬于物理變更，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液有強的氧化性，可以將水果釋放的乙烯氣體氧化，因此可以使水果保鮮期延長，D正確；答案選D。2.下列變更過程，屬于放熱反應的是①NH4Cl固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應⑤酸堿中和反應⑥煅燒石灰石制生石灰⑦溴蒸氣液化A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦【答案】C【解析】【詳解】①NH4Cl固體溶于水，水解吸熱，①不符合題意；②炸藥爆炸屬于放熱反應，②符合題意；③食物因氧化而腐敗，緩慢氧化屬于放熱反應，③符合題意；④鋁熱反應放出大量的熱，屬于放熱反應，④符合題意；⑤酸堿中和反應屬于放熱反應，⑤符合題意；⑥煅燒石灰石制生石灰為分解反應，屬于吸熱反應，⑥不符合題意；⑦溴蒸氣液化為物理變更，不是化學反應，⑦不符合題意；綜上，②③④⑤屬于放熱反應，答案選B。3.下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是（）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl【答案】C【解析】【分析】一般來說，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答?！驹斀狻緼．MgBr2中只存在離子鍵，選項A不選；B．H2O2中存在H-O極性鍵、O-O非極性鍵，選項B不選；C．Na2O2中存在鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，選項C選；D．NH4Cl中存在離子鍵和N-H極性鍵，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，留意特殊物質(zhì)中的化學鍵（如氯化鋁、銨鹽），留意基礎學問的考查，選項D中的配位鍵一般不考慮，題目難度不大。4.近年來，有科學家結(jié)合正電子放射斷層顯像技術(shù)（PET-CT）技術(shù)，發(fā)覺了抑郁癥、癡呆、認知障礙患者腦部功能性異樣，給這類疾病的治療帶來了新的方向。PET-CT的檢查須要患者事先服用被18F標記的藥物分子，下列關(guān)于18F說法正確的是A.18F性質(zhì)與常見的19F性質(zhì)完全相同B.18F的質(zhì)量數(shù)與18O的質(zhì)量數(shù)相同C18F原子中有9個質(zhì)子，9個中子，18個電子D.18F與18O互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．18F與常見的19F屬于同位素，兩者的物理性質(zhì)可能不同，A錯誤；B．18F的質(zhì)量數(shù)與18O的質(zhì)量數(shù)均為18，相同，B正確；C．18F原子中有9個質(zhì)子，9個中子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以含有9個電子，C錯誤；D．18F與18O是F、O兩者元素的不同種核素，質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，D錯誤；答案選B。5.應用元素周期律的有關(guān)學問，可以預料我們未知的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預料錯誤的是A.硒(Se)是第ⅥA族元素，其氫化物的熔沸點：H2Se＞H2S＞H2OB.鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物的水化物為弱堿C.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D.鍶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高價氧化物對應的水化物是強堿【答案】A【解析】【詳解】A．第ⅥA族元素，其氫化物的熔沸點：H2O＞H2Se＞H2S，水分子之間存在氫鍵，使熔沸點反常偏高，A錯誤；B．同一主族從上到下，最高價氧化物的水化物酸性遞減堿性遞增，磷酸為弱酸，但比銻酸強，故鉍的為酸性更弱，可能為弱堿，B正確；C．砹是第六周期第ⅦA族的元素，由于從上到下，元素的原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的實力漸漸減弱，失去電子的實力漸漸增加，所以元素的非金屬性漸漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，砹化氫很不穩(wěn)定，鹵素單質(zhì)的顏色漸漸加深，砹單質(zhì)是一種有色固體，C正確；D．鍶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高價氧化物對應的水化物堿性強于Ca(OH)2，肯定是強堿，D正確；答案選A。6.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A.X與Z通過離子鍵形成離子化合物B.元素原子半徑從大到小的依次是W>X>Y>ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z【答案】B【解析】【分析】X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8，則X、Z在同周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，W是C元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y是S元素?！驹斀狻緼．Mg與Cl通過離子鍵形成離子化合物MgCl2，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素原子半徑從大到小的依次是Mg>S>Cl>C，故B錯誤；C．CCl4分子的電子式是，C、Cl原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，C、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，故D正確；選B。7.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，則下列說法中正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.M與Q在同一周期B.L單質(zhì)與稀鹽酸反應不如Q猛烈C.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2＋的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】【分析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L>Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素?！驹斀狻恳罁?jù)分析，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。A．Al和Be不在同一周期，故A錯誤；B．Mg的金屬性比Be強，與鹽酸反應時Mg比Be快，故B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，即可以和強酸反應，也可以和強堿反應，故C正確；D．Mg2＋、S2－的核外電子數(shù)分別為10、18，故D錯誤；答案選C。【點睛】依據(jù)化合價可知元素位于哪一個主族，依據(jù)是短周期元素，原子半徑，化合價綜合分析出元素種類，Be和Mg位于同一主族，同主族元素從上到下，金屬性增加，單質(zhì)的還原性增加，與鹽酸反應更猛烈，要利用好元素周期律，并且會敏捷運用。8.以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應速率，反應速率最大的是A.υ(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.3mol·L-1·min-1C.υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.8mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為A表示的化學反應速率分別為：A．υ(A)=0.5mol·L-1·s-1=30mol·L-1·min-1；B．υ(B)=0.3mol·L-1·min-1，則；C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1，則；D．υ(D)=0.8mol·L-1·min-1，則；綜上，A的反應速率最大，故答案選A。9.依據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理所設計原電池裝置，正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置中鋅為負極，銅為正極，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；B．鎂的金屬性比鋅的活潑性要強，所以該裝置的總反應為Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，則該電池的總反應為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故C錯誤；D．該電池電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，Zn為負極，Cu為正極，電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確；故答案為D。10.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是A.運用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極B.運用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極C.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應D.正極的電極反應為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－【答案】B【解析】【分析】在電池的總反應Zn+Ag2O=2Ag+ZnO中，Zn發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，Ag2O發(fā)生還原反應，為原電池的正極?！驹斀狻緼．原電池工作時電子由負極移向正極，Zn是負極，故電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，A正確；B．運用時電流由正極經(jīng)外電路流向負極，B錯誤；C．結(jié)合原電池反應可知，Zn極為負極發(fā)生氧化反應，Ag2O極為正極發(fā)生還原反應，C正確；D．正極Ag2O發(fā)生還原反應生成銀和氫氧根離子，電極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正確；答案選B。11.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是（）A.Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式：Al-3eˉ＝Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2eˉ＝Cu2+D.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式：Cu-2eˉ＝Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c睛】考查原電池的正負極的推斷及電極反應式，留意不能依據(jù)金屬的活潑性推斷原電池的正負極，要結(jié)合發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應，依據(jù)得失電子推斷正負極，為易錯點。12.下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是A.增大鹽酸的濃度 B.碾碎碳酸鈣C.適當加熱 D.把鹽酸換成同濃度硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應速率加快，故A不選；B．碾碎碳酸鈣，增大接觸面積，反應速率加快，故B不選；C．加熱，活化分子數(shù)增加，反應速率加快，故C不選；D．把鹽酸換成同濃度的H2SO4，反應生成的硫酸鈣微溶，包袱在碳酸鈣的表面，阻擋反應的進行，反應速率減小，符合題意，故D選；故選D13.在一密閉容器中進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),已知某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2,SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L【答案】B【解析】【詳解】A.SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行并建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度變更分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變更應小于該值，所以平衡時SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A錯誤；B.SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行并建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度變更為0.2mol/L，因可逆反應，實際變更應小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，B正確；C.反應物、生產(chǎn)物的濃度不行能同時減小，一個減小，另一個肯定增大，C錯誤；D.SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變更為0.2mol/L，實際變更應小于該值，D錯誤；答案選B?！军c睛】可逆反應的特點反應不能完全進行究竟，反應物與生成物共存。14.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應起先2min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應速率減小的緣由是c(H＋)減小C.反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大D.反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】D【解析】【詳解】A.隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度減小使反應速率降低。由圖象可知，起先生成的二氧化碳的反應速率是增大，說明反應為放熱反應，即反應起先2min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，A正確；B.隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變更使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛起先，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度確定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故B正確；C.由圖可知0～2min、2～4min、4～6min時間內(nèi)，生成的CO2物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反應起先2～4min內(nèi)平均反應速率最大，C正確；D.反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝，沒有體積，無法求反應速率，D錯誤；答案選D。15.下列化學用語表達正確的是A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3-Cl B.乙酸乙酯的分子式為CH3CH2OOCCH3C.二氧化碳的電子式為 D.苯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】D【解析】【詳解】A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，B錯誤；C．二氧化碳分子中碳氧原子共用兩對電子，電子式為，C錯誤；D．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；答案選D。16.下列敘述不合理的是A.推斷甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象B.苯、濃HNO3、稀H2SO4：用于制備硝基苯C.相同碳原子的烷烴，支鏈越多熔沸點越低：新戊烷＜異戊烷＜正戊烷D.鑒別乙烯和乙烷：將氣體分別通入到含溴的四氯化碳溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．二氯甲烷若為平面結(jié)構(gòu)，則有兩種同分異構(gòu)體，現(xiàn)二氯甲烷沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象，則表明二氯甲烷為空間結(jié)構(gòu)，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，A合理；B．苯、濃HNO3、濃H2SO4混合液用熱水浴加熱，可制備硝基苯，B不合理；C．同數(shù)碳原子的烷烴，相對分子質(zhì)量相同，支鏈越多分子間的作用力越小，熔沸點越低，即新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，C合理；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷，D合理；故選B。17.維生素C是一種存在于食物中的維他命，是人類必需養(yǎng)分素，可作為養(yǎng)分補充品。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是A.維生素C可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol維生素C最多能與4molNa發(fā)生置換反應C.維生素C可以進行酯化反應和水解反應D.維生素C分子式為C6H10O6【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式知，1mol該分子中含有4mol—OH，最多可與4molNa發(fā)生置換反應，B正確；C．維生素C分子中含有羥基和酯基，可以發(fā)生酯化反應和水解反應，C正確；D．由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個維生素C分子含有6個C原子，8個H原子，6個O原子，所以維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤；答案選D。18.下列關(guān)于有機物的試驗現(xiàn)象與緣由的敘述中，完全正確的一組是選項試驗現(xiàn)象緣由A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應B乙醇和鈉反應比水和鈉反應猛烈乙醇羥基中的氫原子更活潑C葡萄糖和蔗糖都能與新制氫氧化銅共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙酸與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.苯分子中不含不飽和鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，A錯誤；B.乙醇與鈉反應比水與鈉反應緩慢，水中氫原子更活潑，B錯誤；C.醛基具有還原性能與新制氫氧化銅懸濁反應生成磚紅色沉淀，蔗糖中不含有醛基，不能反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，C錯誤；D.乙酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，強酸制弱酸，故乙酸的酸性強于碳酸，D正確；答案選D。19.在“綠色化學工藝”中志向狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需其他的反應物有()A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2【答案】A【解析】【分析】依據(jù)題意，在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，用CH3C≡CH（丙炔）合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1?！驹斀狻緼．CO和CH3OH，兩種物質(zhì)假如依據(jù)分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，A項正確；B．CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，B項錯誤；C．H2和CO2，，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，C項錯誤；D．CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，D項錯誤；答案選A。【點睛】本題考查綠色化學工藝，有機物的合成等學問。由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，生成的產(chǎn)品與原料之間要遵守原子守恒，用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，據(jù)此解答。20.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.此裝置進行操作①B.②③操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗C.④中當1molH2O2氧化I－時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.溶劑X可選用酒精或苯【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海帶灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加過氧化氫發(fā)生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，得到含碘的溶液，溶劑X為苯或四氯化碳等，X作萃取劑，得到含碘的有機溶液，最終蒸餾分別X與晶體碘，以此來解答?！驹斀狻緼．灼燒選坩堝，不能選蒸發(fā)裝置，故A錯誤；B．溶解、過濾須要玻璃棒、燒杯、漏斗，不用分液漏斗，故B錯誤；C．由H2O2+2H++2I?═I2+2H2O可知，④中當1molH2O2氧化I?時生成1mol碘單質(zhì)，碘元素由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．X不能為酒精，酒精與水互溶，無法分液萃取提純碘，故D錯誤；答案選C。21.短周期的三種元素X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素是______________（填元素名稱，下同）；Y元素是____________；Z元素是___________（2）寫出XZ3的電子式_____________；其分子中含有________(填“極性”或“非極性”)鍵（3）比較X、Y兩種元素的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的依次是________，Y單質(zhì)與X元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。【答案】(1).氮(2).碳(3).氫(4).(5).極性(6).NH3>CH4(7).C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【解析】【分析】短周期的三種元素X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為C元素；三種元素的原子核外電子層數(shù)之和是5，則X為兩層，Z為一層，Z為H元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X和Z可以形成XZ3的化合物，則X為N元素?！驹斀狻?1)綜上分析，X元素是氮；Y元素是碳；Z元素是氫。(2)XZ3為NH3，為共價化合物，氮原子和氫原子通過共用電子對形成化合物，其電子式為；不同種元素形成的共價鍵為極性鍵，故其分子中含有極性鍵。(3)同周期從左到右，元素的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強，故NH3>CH4；Y單質(zhì)與X元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應，即碳與濃硝酸的反應，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。22.（某試驗小組為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，設計了如圖所示的三套試驗裝置：（1）某同學選用裝置Ⅰ進行試驗(試驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行試驗(反應在丙試管中進行)。若視察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“肯定是放熱反應”、“肯定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是__________________________________。（3）上述3個裝置中，能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。（4）取適量過氧化鈉粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。下列各圖中，可表示過氧化鈉與水的反應的是____________【答案】(1).左端液面降低，右端液面上升(2).可能是放熱反應(3).某些物質(zhì)(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是化學反應，故不是放熱反應(4).I、II(5).放熱(6).B【解析】【分析】(1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應放熱；(2)若M溶于水放熱，則大試管中的氣體膨脹；(3)銅與濃硝酸的反應是放熱反應，I、II裝置中若乙、丁內(nèi)氣體溫度變更，有明顯的現(xiàn)象；(4)取適量過氧化鈉粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到脫脂棉燃燒，說明溫度上升，溫度達到脫脂棉的著火點；【詳解】(1)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應放熱，裝置Ⅰ中乙內(nèi)氣體膨脹，U形管中可視察到的現(xiàn)象是左端液面降低，右端液面上升；(2)某些物質(zhì)(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是化學反應，則不是放熱反應；若M溶于水放熱，則大試管中的氣體膨脹，燒杯中產(chǎn)生氣泡，所以燒杯中產(chǎn)生氣泡說明M溶于水可能是放熱反應；(3)銅與濃硝酸的反應是放熱反應，若用I裝置試驗，乙內(nèi)氣體膨脹，U形管中可視察到的現(xiàn)象是左端液面降低，右端液面上升；若用II裝置試驗，丁內(nèi)氣體膨脹，燒杯中產(chǎn)生氣泡；銅與濃硝酸的反應放出氣體，若用Ⅲ裝置試驗，燒杯中產(chǎn)生氣泡，不能證明反應放熱，故能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是I、II；(4)取適量過氧化鈉粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到脫脂棉燃燒，說明溫度上升，溫度達到脫脂棉的著火點，說明該反應是放熱反應；斷鍵吸熱、成鍵放熱，反應物總能量大于生成物總能量，故選B?！军c睛】本題考查化學反應中的熱效應，留意駕馭探究反應熱效應的常用方法，有利于培育學生試驗綜合分析實力，特殊是試驗的評價實力。23.（1）酒與酒文化在中國歷史悠久，人們利用葡萄釀酒已特別普遍。葡萄酒中的乙酸乙酯是重要的芳香成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路途如圖1所示。①烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。②寫出B和D發(fā)生反應④的化學方程式________________。③E是常見的高分子材料，由A制備E的反應類型為________________。④某同學用如圖2所示的試驗裝置制取少量乙酸乙酯。試管甲中在反應前加入的試劑是______。（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，試驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的分子式為_____，并寫出其全部可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________?！敬鸢浮?1).CH2=CH2(2).CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(3).加聚反應(4).飽和碳酸鈉溶液(5).C4H10(6).CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3【解析】【分析】現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇，A是乙烯，乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)①依據(jù)上述分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；②反應④為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；③E為常見的高分子材料，則E為聚乙烯，由乙烯發(fā)生加聚反應制得，即由A制備E的反應類型為加聚反應，故答案為：加聚反應；④試管甲中在反應前加入飽和碳酸鈉溶液，可以汲取乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(2)濃硫酸質(zhì)量增加9g為某烴燃燒產(chǎn)生水質(zhì)量，濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g為二氧化碳質(zhì)量，0.1mol烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：，含有氫原子的物質(zhì)的量為，則每個烴分子含有4個碳原子，10個氫原子，分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3。24.地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。（1）用如圖所示的方法淡化海水，該過程是___________(填“物理變更”或“化學變更”)。（2）濃海水中主要含有的離子有Na+、Mg2+、Cl﹣、。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：①物質(zhì)Y是________________（填化學式）；②操作流程中可循環(huán)運用的物質(zhì)是________________（填化學式）。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2汲取，轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的依次是_____________?！敬鸢浮?1).物理變更(2).HCl(3).CaCl2(4).Cl-＜Br-＜SO2【解析】【分析】(2)向含有Na+、Mg2+、Cl﹣、的海水中先加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，除去再加入石灰乳，發(fā)生反應：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，除去Mg2+；然后過濾，向所得固體中加入HCl，發(fā)生反應：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，所得溶液為MgCl2；以MgCl2為原料電解得到金屬鎂。【詳解】(1)依據(jù)圖示分析可知，該過程淡化海水沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變更；(2)①依據(jù)上述分析可知，物質(zhì)Y是HCl；②所得濾液中含有Na+、Ca2+、Cl-等，與海水混合重新利用，因此操作流程中可循環(huán)運用的物質(zhì)是CaCl2；(3)由題干信息，從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2置換出Br2，說明氧化性：Cl2＞Br2，則還原性：Br-＞Cl-，再用空氣吹出溴并用SO2汲取，轉(zhuǎn)化為Br-，說明還原性：SO2＞Br-，反復多次，以達到富集溴的目的，因此還原性由弱到強的依次為Cl-＜Br-＜SO2。25.Ⅰ．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是________________A．①④B．①③C．②③D．③④Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(1)肯定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號，下同)。(2)肯定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。(3)肯定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注：B、C、D均為無色物質(zhì))Ⅲ．(1)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L(反應過程溶液體積變更忽視不計)，則放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。(2)有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構(gòu)成燃料電池。此燃料電池工作時，其負極電極反應式為：________________?！敬鸢浮?1).A(2).①③④(3).⑤(4).②④(5).2(6).C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O【解析】【分析】利用三段式分析，