江蘇省淮安市馬壩高級中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE15-江蘇省淮安市馬壩高級中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）考試時間：60分鐘；試卷滿分：100分?？赡苡玫降南鄬Φ脑淤|量：H—1；O—16；C—12；Cu—64；第I卷選擇題(共50分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活親密相關，下列說法不正確是()A.乙醇溶液的濃度越大，對新冠病毒殺滅效果越好B.氨氣易液化，可用來作制冷劑C.常溫下，鋁制容器可以用來貯運濃硝酸D.乙烯可用作水果的催熟劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.乙醇溶液濃度越高，使蛋白質凝固的作用越強，會在菌體表面快速凝固形成一層包膜，阻擋酒精接著向菌體內部滲透，殺菌效果不好，乙醇溶液的濃度75%時，對新冠病毒殺滅效果最好，故A錯誤；B.氨氣易液化，液氨氣化時汲取大量熱，液氨用來作制冷劑，故B正確；C.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此鋁制容器可以用來貯運濃硝酸，故C正確；D.乙烯可用作水果的催熟劑，故D正確；綜上所述，答案為A。2.下列有關化學用語表示正確的是A.甲烷電子式： B.蘇打的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-C.硫離子的結構示意圖： D.中子數(shù)為10的氧原子：【答案】A【解析】【詳解】A.甲烷的電子式：，故A正確；B.蘇打是碳酸鈉，電離方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，故B錯誤；C.硫離子原子核內有16個質子，離子結構示意圖：，故C錯誤；D.中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)是18，表示為，故D錯誤；選A。3.下列物質互為同分異構體的一組是A.白磷和紅磷 B.乙醚與二甲醇 C.12C與14C D.和【答案】B【解析】【詳解】A.白磷和紅磷是互為同素異形體，故A不符合題意；B.乙醇與二甲醚，分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，故B符合題意；C.12C與14C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C不符合題意；D.和是同種物質，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.CaCl2 B.H2SO4 C.NaOH D.H2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化鈣只含氯離子和鈣離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B．硫酸為共價化合物，只含共價鍵，故B不符合題意；C．NaOH含鈉離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價鍵，故C符合題意；D．雙氧水為共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；故答案為C。5.下列試驗或操作方法正確的是A.試驗Ⅰ：干燥并收集NH3B.試驗Ⅱ：制作紅色噴泉C.試驗Ⅲ：制取乙酸乙酯D.試驗Ⅳ：分別苯和甲苯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣為堿性氣體，會和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，且氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，圖示為向上排空氣法，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出OH-，氨水顯堿性，所以打開止水夾，把膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶后，氨氣溶解，圓底燒瓶內壓強降低，會形成噴泉，且由于燒杯中為酚酞溶液，酚酞遇堿變紅，所以可以看到紅色噴泉，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D．苯與甲苯互溶，無法分液分別，故D錯誤；故答案為B。6.下列反應中，不能用離子方程式H＋+OH-=H2O來表示的是（）A.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC.HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正確；B．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選：A?！军c睛】寫離子方程式時，強酸強堿可溶性的鹽拆成離子的形式，弱酸，弱堿，難溶性的鹽，單質，氣體，氧化物寫化學式。7.活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為C(s)+2NO(g)N2+CO2(g)。下列有關該反應的說法正確的是（）A.加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO100%轉化B.上升體系溫度能加快反應速率C.增大壓強不能加快反應速率D.運用催化劑不影響反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．對于可逆反應，即便加入足量的活性炭，也不行能實現(xiàn)NO的100%轉化，A不正確；B．上升體系溫度，分子運動和碰撞的速率都加快，可加快反應速率，B正確；C．增大壓強可以增大反應物和生成物的濃度，從而加快反應速率，C不正確；D．運用催化劑，可以加快(或減慢)反應速率，D不正確；故選B。8.下列各組離子能大量共存的是A.、K+、OH－、B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、H＋、Cl－、D.Fe2+、Ca2+、I－、【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銨根和氫氧根會生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，故B符合題意；C．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．鈣離子、亞鐵離子會和碳酸根生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為B。9.下列屬于氧化還原反應且熱量變更與如圖一樣的是A.NH4NO3晶體溶于水B.鈉和H2O反應C.NH4Cl晶體和氫氧化鋇晶體的反應D.CO2和C反應【答案】D【解析】【詳解】A.NH4NO3晶體溶于水不是化學反應，故不選A；B.鈉和H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素、氫元素化合價變更，屬于氧化還原反應，反應放熱，生成物的能量小于反應物，故不選B；C.NH4Cl晶體和氫氧化鋇晶體的反應，沒有化合價變更，不是氧化還原反應，故不選C；D.CO2和C反應生成CO，C元素化合價變更，屬于氧化還原反應，反應吸熱，生成物的能量大于反應物，故選D；【點睛】本題考查氧化還原反應以及吸放熱反應的推斷，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變更是解答本題的關鍵，熟識常見的吸熱反應、放熱反應。10.下列有機反應的化學方程式書寫正確是A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B.2+Br22C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成HCl和甲烷的氯代物，正確化學方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯和HBr，化學方程式為+Br2+HBr，故B錯誤；C．乙醇被催化氧化生成乙醛和水，該化學方程式正確，故C正確；D．乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；故答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列關于有機物的說法正確的是A.甲烷能與氯水發(fā)生取代反應B.苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應C.乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色D.乙酸是一種弱酸，但其酸性比碳酸強【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，甲烷與氯水不反應，故A錯誤；B．苯分子雖無碳碳雙鍵，但可以發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．苯不能與溴水反應，苯可以萃取溴水中的溴使溴水褪色，故C錯誤；D．乙酸含有羧基，為一種弱酸，可以和碳酸鹽反應生成二氧化碳，說明其酸性比碳酸強，故D正確；故答案為D。12.某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時，下列說法正確的是A.鎂片的質量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應【答案】AC【解析】【分析】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價上升，失去電子，作負極，H2O2中O化合價降低，得到電子，作正極。【詳解】A.鎂片作負極，Mg－2e－=Mg2+，因此鎂的質量減小，故A正確；B.鎂片是電池的負極，故B錯誤；C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒，故C正確；D.鎂片上發(fā)生氧化反應，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。13.利用反應8NH3＋6NO212H2O＋7N2可脫除煙氣中的NO2。下列有關該反應的說法中正確的是A.NH3是氧化劑B.NO2發(fā)生氧化反應C.NO2反應中得到電子D.每生成0.7molN2，反應轉移2.4×6.02×1023個電子【答案】CD【解析】【分析】反應8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價上升，NO2中N元素化合價降低，依據(jù)氧化還原反應的學問解題?！驹斀狻緼.NH3中N元素化合價由-3上升為0，NH3是還原劑，A錯誤；B.NO2中N元素化合價由+4降低為0，NO2發(fā)生還原反應，B錯誤；C.NO2中N元素化合價由+4降低為0，NO2在反應中得到電子，C正確；D.依據(jù)方程式8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合價由-3上升為0，每生成7molN2，NH3反應8mol，轉移24mol電子，所以生成0.7molN2，反應轉移2.4mol電子，D正確。答案選CD；【點睛】氧化還原反應中，氧化劑：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應；還原劑：化合價上升，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。14.對下列事實的說明正確的是A.不用濃硝酸和銅屑反應制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性B.久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D.鋅與稀硝酸反應得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應時，1mol銅反應須要消耗4mol濃硝酸，生成硝酸銅的同時生成二氧化氮，污染環(huán)境，通常利用硝酸與氧化銅反應取硝酸銅，不產(chǎn)生有害氣體，與濃硝酸揮發(fā)性無關，A錯誤；B．因為濃硝酸見光易分解，生成二氧化氮溶解在濃硝酸中使溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，B正確；C．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為碳碳雙鍵被強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明乙烯具有還原性，C錯誤；D．硝酸為強氧化性的酸，與鋅反應不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與酸性強弱無關，D錯誤；答案選B?！军c睛】硝酸具有酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性等性質。15.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X單質和Y單質在常溫柔加熱條件下，可以形成不同的化合物C.X簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【答案】BD【解析】【分析】W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，依據(jù)同周期從左到右半徑漸漸減小，同主族從上到下半徑漸漸增大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H或Li；R原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多3，R在其次周期，內層電子是2個，外層電子為5個，則R為N；W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，W、Y原子的電子數(shù)總和1+11=12或3+11=14，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24或28，由于X與Z同主族，則28不符合題意，所以W只能為H，X為O、Z為S，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，A錯誤；B．Na與O2常溫生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，是兩種不同的化合物，B正確；C．同主族從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，O的非金屬性比S強，依據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，D正確。答案選BD?！军c睛】駕馭元素周期律的學問，同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，利用元素周期律進行解題。本題D選項是個難點，H、N、O三種元素組成的化合物要找全。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)16.如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)；(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________，②與④形成的氣態(tài)化合物的結構式_________；(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________；酸性最強的含氧酸為__________(填物質的化學式)；(4)②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式_______；(5)⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________?！敬鸢浮?1).Ar(2).(3).O=C=O(4).(5).HClO4(6).C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O(7).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鋁(Al)，⑦為硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨為氬(Ar)。【詳解】(1)稀有氣體的原子最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，化學性質比較穩(wěn)定，所以單質的化學性質最不活潑的是Ar；(2)③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，電子式為；②與④形成的氣態(tài)化合物為CO2，碳原子最外層四個電子，要形成四對共用電子對達到穩(wěn)定結構，所以每個碳氧之間形成兩對電子，故結構式為O=C=O；(3)同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，所以這些元素中金屬性最強的是鈉，非金屬性最強的是氯。金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性最強化合物是NaOH，電子式為；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，所以酸性最強的含氧酸為HClO4；(4)②的單質為碳，和③的最高價氧化物的水化物硝酸反應，生成二氧化碳、二氧化氮和水，依據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒進行配平，則化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)⑥的單質是鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，二者反應生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。17.在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應，其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變更曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式為____。(2)前2min內用A的濃度變更表示的化學反應速率為____；(3)在2min時，圖象發(fā)生變更的緣由可能是_____(填字母)A.增大B的物質的量B.降低溫度C.加入催化劑D.減小A的物質的量(4)不同條件下的該反應的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反應速率最快的是___(填序號)。【答案】(1).4A+5B?6C+4D(2).0.1mol/(L·min)(3).C(4).④【解析】【分析】依據(jù)圖象知，A、B物質的量削減是反應物、C和D物質的量增加是生成物，依據(jù)各物質物質的量的變更量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，留意反應物未完全轉化為生成物，此反應為可逆反應；用反應速率等于濃度的變更除以時間，求出A的反應速率；外界條件能變更反應速率，依據(jù)圖形進行分析；比較反應速率的快慢依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質轉化為同一物質進行比較。【詳解】(1)依據(jù)圖象知，A、B物質的量削減是反應物、C和D物質的量增加是生成物，反應達到平衡時，各物質的物質的量變更量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol，物質的物質的量的變更量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C、D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應方程式為4A+5B?6C+4D；(2)化學反應速率等于濃度的變更除以時間，前2min內用A的濃度變更表示的化學反應速率v(A)；(3)在2min時，各物質的物質的量不變，故A、D不選，相同時間內物質的量變更量增大，說明加快了反應速率，降低溫度反應速率減慢，B不選，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質的物質的量不變，故答案選C；(4)依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(4A+5B?6C+4D)，把不同物質轉化為同一物質進行比較，如全轉化為A：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(A)＝×v(B)＝×1.0mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，③v(A)＝×v(C)＝×1.2mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)=1.2mol·L－1·s－1，比較數(shù)值可知其中反應速率最快的是④。【點睛】利用方程式中化學計量數(shù)之間的關系進行解題，化學方程式中各物質的物質的量變更量之比等于其計量數(shù)之比；依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把不同物質轉化為同一物質進行比較反應速率，留意轉化前要把不同的單位轉化為相同單位才可以比較；反應速率的計算不能用物質的量的變更除以時間。18.以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路途如圖所示。請回答下列問題：(1)B的結構簡式為_______。(2)反應⑤的化學方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應⑥的類型為________。(3)為了探究反應③的反應原理，通常采納“同位素示蹤法”的方法，請結構簡式為CH3CH218OH，書寫化反應③學方程式為_______。(4)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為________?！敬鸢浮?1).CH3COOH(2).CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(3).羧基(4).取代反應(5).CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(6).C4H6O4【解析】【分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5；乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯CH2=CH2，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，NC-CH2CH2-CN水反應然后酸化得到D。D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，可確定N(C)==4；N(H)==6；N(O)==4，則物質D的分子式為C4H6O4，其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：A為CH3CHO；B為CH3COOH；C為CH3COOC2H5；D為HOOC-CH2CH2-COOH。(1)物質B的結構簡式為CH3COOH；(2)乙烯與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，故反應⑤的方程式為：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；B是CH3COOH，含有的官能團-COOH名稱為羧基；反應⑥是CH2Br-CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應產(chǎn)生NC-CH2CH2-CN，該反應類型為取代反應；(3)酯化反應脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，所以若醇為CH3CH218OH，則反應③的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，嫻熟駕馭官能團的性質與轉化，結合各種反應特點分析解答，題目側重考查學生分析推理實力、學問遷移運用實力。19.N元素的單質及其化合物之間的轉化關系：NH3N2NONO2HNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)N元素在元素周期表中的位置為_______；(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是_____；A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞(4)NO2形成酸雨的化學方程式為______；(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深化探討，并將探討成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程______；(6)若將12.8g銅與50mL肯定濃度的濃硝酸反應，兩者恰好完全反應共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況)，計算此濃硝酸的物質的量濃度_______(寫出解題過程)?！敬鸢浮?1).其次周期，第VA族(2).NO、N2(3).NH3、NO2(4).ABD(5)