山西省呂梁市2025屆高三上學期開學考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省呂梁市2025屆高三上學期開學考試可能用到的相對原子質量：Li7B11C12O16F19P31Cl35.5Zn65Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.人們對美好生活的追求離不開科技發(fā)展，下列說法正確的是（）A.光伏發(fā)電過程是化學能直接轉化成電能B.用于新能源汽車電池的石墨烯為高分子材料C.“神舟十六號”返回艙外表的陶瓷具有耐高溫功能D.“天問一號”探測到的火星隕石中的和互為同系物〖答案〗C〖解析〗A．光伏發(fā)電過程是將光能直接轉化成電能，A項錯誤；B．石墨烯是碳單質，不屬于高分子材料，B項錯誤；C．“神舟十六號”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕的功能，這樣才能保證返回艙順利返回，C項正確；D．和互為同位素，D項錯誤；〖答案〗選C。2.實驗室制取氮氣的一種方法為。下列有關化學用語表示正確的是（）A.VSEPR模型為三角錐形B.和的球棍模型均為C.離子化合物的電子式為D.中某一個鍵的形成可表示為〖答案〗D〖解析〗A．的價層電子對數(shù)為4+4+0=4，VSEPR模型為正四面體，A選項錯誤；B．的價層電子對數(shù)為2+2+1=3，空間構型為V形，N原子體積大于O原子，H2O的價層電子對數(shù)為2+2+2=4，空間構型為V形，O原子半徑大于H原子，均為中心原子體積較大，B選項錯誤；C．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，C選項錯誤；D．N2中存在一個σ鍵和兩個p?pπ鍵，p軌道為啞鈴形，兩個N原子的p軌道以肩并肩的形式進行重疊，符合圖示，D選項正確；故〖答案〗選D。3.實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是（）A.苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B.若不慎打破水銀溫度計，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋C.金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅〖答案〗A〖解析〗A．65℃水會導致燙傷，應用酒精擦洗，再用溫水沖洗，A錯誤；B．水銀會揮發(fā)，打破水銀溫度計后，應用硫磺粉末覆蓋，將Hg轉化為HgS固體，B正確；C．鉀著火生成KO2，KO2能與水和二氧化碳反應，因此用干砂覆蓋滅火，C正確；D．酒精燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)覆蓋滅火，D正確；故選A。4.下列有關化學應用或性質的判斷正確的是（）A.利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛B.制作豆腐時常添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性C.氧化鐵是質地疏松的紅色固體，用做顏料為生活帶來一抹紅D.高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，且受熱易分解〖答案〗C〖解析〗A．丙烯和丙醛的核磁共振氫譜不同，可以鑒別，故A錯誤；B．制作豆腐時常添加石膏，石膏能與蛋白質膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C．氧化鐵是質地疏松的紅色固體，常用做顏料，如紅色的圍墻，可以為生活帶來一抹紅，故C正確；D．高分子材料聚四氟乙烯可由四氟乙烯加聚合成，可以用作不粘鍋的內膽，其受熱不易分解，故D錯誤；故選C。5.下列裝置(或操作)可完成對應實驗的是（）AB混合濃硫酸和乙醇分離碘酒中的碘和乙醇CD檢驗溴和苯反應有HBr生成排空氣法收集〖答案〗D〖解析〗A．濃硫酸的密度大于乙醇，則混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，故A錯誤；B．碘溶于乙醇，所以不能用分液的方法分離碘酒中的碘和乙醇，故B錯誤；C．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溴也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色的溴化銀沉淀，則題給裝置不能達到檢驗溴和苯反應有HBr生成的實驗目的，故C錯誤；D．二氧化硫的密度大于空氣，能用向上排空氣法的方法收集二氧化硫氣體，故D正確；故選D。6.下列過程中，對應的離子反應方程式錯誤的是（）A.海水提溴用水溶液富集溴：B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：C.用惰性電極電解溶液：D.小蘇打溶液與明礬溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．海水提溴用水溶液富集溴：，電荷守恒、原子守恒，故A正確；B．由強酸制取弱酸可知，苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸能夠生成苯酚和氯化鈉，離子方程式為，故B錯誤；C．用惰性電極電解溶液發(fā)生的反應生成Cu、氧氣和硫酸，反應的離子方程式為，故C正確；D．小蘇打溶液與明礬溶液發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式，故D正確；故選B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的電負性依次增大，其中Y、Z、W位于同一周期，X元素的一種原子不含中子，四種元素可以形成結構如圖所示的化合物，該化合物常用來檢驗。下列有關說法錯誤的是（）A.圖中所示化合物可形成分子間氫鍵B.第一電離能大小關系：C.X和Z組成的常見分子中X和Z之間的化學鍵是鍵D.圖中所示化合物可與形成具有特征顏色的配位化合物〖答案〗C〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的電負性依次增大，其中基態(tài)X元素的一種原子不含中子，故X為H元素；Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，則Y為C，Z為N，W為O；即X、Y、Z、W分別為H、C、N、O；該結構為丁二酮肟，結構簡式為：?！驹斘觥緼．分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故A正確；B．一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但

N

是第

VA

元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的

O

元素，所以

C、N、O

元素的第一電離能大小為：C<O<N，故B正確；C．H和N組成的常見分子是NH3，N原子發(fā)生sp3雜化，則H與N之間化學鍵是sp3-s

σ鍵，故C錯誤；D．該化合物可以檢驗，則可以與形成具有特征顏色的配位化合物，故D正確；〖答案〗選C。8.化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Y在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代反應B.分子中最多有8個C原子共平面C.從Y和Z分子結構可知，具有還原性D.Z與足量發(fā)生加成反應的產(chǎn)物中有4個手性C原子〖答案〗D〖解析〗A．Y分子可以燃燒，發(fā)生氧化反應，分子中含羰基，能發(fā)生還原反應，存在苯環(huán)和甲基可以發(fā)生取代反應，A正確；B．分子中苯環(huán)的C原子及羰基上的C原子均為sp2雜化，且苯環(huán)的C原子與羰基的C原子及羰基的C原子與甲基的C原子均為單鍵連接，故所有的C原子均可共平面，即最多有8個C原子共平面，B正確；C．從Y和Z分子結構可知，Y生成Z發(fā)生了還原反應，故NaBH4具有還原性，C正確；D．苯環(huán)和醛基在一定條件能和氫氣加成，Z與足量發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物為，有3個手性碳原子，D錯誤；故〖答案〗選D。9.在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時CO、分別為1mol、2mol，發(fā)生反應：，平衡后混合氣體中的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的正反應活化能高于逆反應活化能B.250℃時化學平衡常數(shù)關系：C.壓強大小關系：D.時升溫，逆反應速率增大，正反應速率減小〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，相同溫度不同壓強下甲醇對應的體積分數(shù)為。根據(jù)壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，可知壓強為：。溫度越高，甲醇的體積分數(shù)越小，說明反應放熱。據(jù)此回答。【詳析】A．根據(jù)分析可知，正反應放熱，則正反應的活化能小于逆反應活化能，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)大小只與溫度有關，溫度不變則化學平衡常數(shù)不變，因此250℃時，，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，，C正確；D．升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤。〖答案〗為：C。10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向和的混合溶液中加入2滴稀NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向的溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變得很淺在KI溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度C向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D向濃度均為的和溶液中分別滴加濃氨水至過量，前者生成白色沉淀，后者先生成白色沉淀，后沉淀溶解金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗A.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入2滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]較小，故A正確；B．向碘的CCl4溶液中加入KI溶液，溶液中存在平衡：，故下層液體顏色變得很淺，B錯誤；C．向乙醇中加入少量濃硫酸加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還有揮發(fā)的乙醇及生成的SO2，乙醇和SO2均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能得出乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D．在A1C13溶液中逐滴滴入濃氨水至過量，生成Al(OH)3，出現(xiàn)白色沉淀，但Al(OH)3不能溶解在濃氨水中，故D錯誤；故〖答案〗選A。11.雙極膜電池實現(xiàn)了對的高效利用，其原理如圖所示。已知：在直流電作用下，雙極膜能夠將水離解為氫離子和氫氧根離子，這兩類離子分別向相反方向遷移。下列說法錯誤的是（）A.多孔Pd納米片電極的電勢比Zn電極的電勢高B.Zn電極每減少65g，理論上雙極膜產(chǎn)生1mol和1molC.圖中的a、b分別表示的離子是、D.Zn電極反應式為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應為負極，電極反應為，則多孔Pd納米片為正極，電極反應為。【詳析】A．由分析可知，多孔Pd納米片為正極，Zn為負極，則多孔Pd納米片電極的電勢比Zn電極的電勢高，故A正確；B．Zn電極每減少65g，轉移電子數(shù)為2mol，由兩極的反應式可知，雙極膜中需離解水的物質的量為2mol，產(chǎn)生2mol氫離子、2mol氫氧根離子，故B錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故b為，a為，故C正確；D．鋅發(fā)生氧化反應為負極，電極反應為，故D正確；故選B。12.磷化硼(BP)晶體的晶胞如圖所示，晶胞的棱長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)B原子價電子軌道表示式B.晶胞中P原子的配位數(shù)是8C.晶胞中有4個B原子和4個P原子D.晶體的密度〖答案〗B〖解析〗A．硼元素的原子序數(shù)為5，價電子排布式為2s22p3，軌道表示式為，故A正確；B．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結構可知，晶胞中位于體內的硼原子與4個磷原子距離最近，則硼原子的配位數(shù)為4，由化學式可知，磷原子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的磷原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內的硼原子個數(shù)為4，故C正確；D．磷原子的電子層數(shù)大于硼原子，原子半徑大于硼原子，則晶胞中黑球代表磷原子、白球代表硼原子，由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的磷原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內的硼原子個數(shù)為4，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D正確；故選B。13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。鋅浸出液中相關成分如下(其他成分無干擾)：離子濃度(g/L)1450.031下列說法正確的是（）A.“浸銅”時銅屑會有剩余B.“浸銅”反應的還原產(chǎn)物有C.“脫氯”反應每生成1molCuCl，消耗1molD.最后得到的脫氯液的溶質主要成分為〖答案〗A〖祥解〗由題給流程可知，向銅屑中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液，將銅部分轉化為銅離子，向反應后的溶液中加入鋅浸出液，未反應的銅與溶液中的銅離子、氯離子反應生成氯化亞銅沉淀，過濾得到氯化亞銅和脫氯液?！驹斘觥緼．由分析可知，“浸銅”時發(fā)生的反應為銅部分與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應生成銅離子，所以反應時銅屑會有剩余，故A正確；B．由分析可知，“浸銅”時發(fā)生的反應為銅部分與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應生成銅離子和水，反應中沒有氫氣生成，故B錯誤；C．由分析可知，“脫氯”時發(fā)生的反應為Cu+Cu2++2Cl—=2CuCl，由方程式可知，反應生成1mol氯化亞銅沉淀，反應消耗0.5mol銅離子，故C錯誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，1L溶液中陽離子電荷數(shù)為×2+×2≈4.46mol，陰離子電荷數(shù)為≈0.03mol，由電荷守恒可知，最后得到的脫氯液的溶質主要成分不可能是氯化鋅，故D錯誤；故選A。14.會與溶液中的形成多種配合物，時，溶液中相關微粒主要有如下2個平衡：改變起始濃度，測得平衡時、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(部分圖)。已知：，。下列說法正確的是（）A.曲線c表示的微粒是B.Q點溶液中C.Q點溶液中的平衡轉化率約為83%D.P點溶液中一定存在：〖答案〗D〖祥解〗c(Fe3+)隨c(Cl-)的上升而下降，c(FeCl2+)隨c(Cl-)的上升先升后降，c()隨c(Cl-)的上升而上升，即曲線a為Fe3+，曲線b為FeCl2+，曲線c為。【詳析】A．曲線c表示的微粒是，A選項錯誤；B．Q點溶液為a、c的交點，c(Fe3+)=c()，，，，c(Cl-)=10-1.2mol/L，B選項錯誤；C．Q點溶液，c(Fe3+)=c()，，，c(FeCl2+)未知，c(Fe3+)無法得出，C選項錯誤；D．P點溶液為a、b的交點，c(Fe3+)=c(FeCl2+)，由電荷守恒可知，，故，D選項正確；故選項選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以碳酸錳礦(含和少量FeO、、CaO)為原料制取的工業(yè)流程如圖所示。已知：，，氧化性強于，其還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mn在元素周期表中的位置_______________。（2）為提高碳酸錳礦浸取速率，在用硫酸“浸取”時可采取的措施有：①______________；②攪拌；③適當升高溫度等。（3）“氧化I”的離子方程式為_______________________________。（4）“沉鐵”過程加入的含鈣元素的沉鐵劑可能為_______________(寫出一種即可)。（5）若“除鈣”后溶液中，則此時溶液中___________mol/L。（6）“氧化II”需加入且過量，其原因是_______________________________。（7）“過濾”后的濾液的溶質主要是_______________(填化學式)和過量的。〖答案〗（1）第四周期ⅦB族（2）將礦石粉碎或適當增大硫酸濃度（3）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O（4）CaCO3等（5）200（6）做氧化劑，把Mn2+氧化為MnO2；過量能提高MnO2的產(chǎn)率（7）K2SO4〖祥解〗由題給流程可知，向碳酸錳礦中加入硫酸溶液酸浸，金屬元素轉化為可溶的硫酸鹽，過濾得到硫酸鹽溶液；向溶液中加入高錳酸鉀溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應后的溶液中加入碳酸鈣，將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液；向濾液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子轉化為氟化鈣沉淀，過濾得到氟化鈣和濾液；向濾液中加入過二硫酸鉀溶液，將溶液中的錳離子轉化為二氧化錳沉淀，過濾得到二氧化錳和含有硫酸鉀、過量過二硫酸鉀的濾液。【詳析】（1）錳元素的原子序數(shù)25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；（2）將礦石粉碎、適當增大硫酸濃度、攪拌、適當升高溫度等措施可以提高碳酸錳礦浸取速率；（3）由分析可知，加入高錳酸鉀溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O；（4）由分析可知，“沉鐵”過程加入碳酸鈣等的目的是將溶液中的鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀；（5）由溶度積可知，溶液中鈣離子濃度為1×10—6mol/L時，溶液中氟離子濃度為=mol/L，則溶液中錳離子濃度為=200mol/L；（6）由分析可知，加入過二硫酸鉀溶液的目的是將溶液中的錳離子轉化為二氧化錳沉淀，過二硫酸鈉過量可以使溶液中的錳離子完全轉化為二氧化錳，有利于提高二氧化錳的產(chǎn)率；（7）由分析可知，濾液的主要成分為硫酸鉀和過量的過二硫酸鉀。16.化合物M是一種重要的有機合成中間體，可用于光電材料等領域。由化合物A制備M的一種合成路線如圖所示。已知：①②回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________；B的化學名稱為___________。（2）C的含氧官能團的名稱為___________；C→D反應的反應類型為___________反應。（3）M分子中雜化的C原子有___________個，1molM在一定條件下與足量發(fā)生加成反應，最多消耗的物質的量為___________mol。（4）E→F反應的化學方程式為_______________________________________。（5）同時滿足下列條件的C的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上連接有2個取代基，其中一個為；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應?！即鸢浮剑?）鄰氨基苯酚（2）羥基、醛基加成（3）106（4）+CCl3CHO（5）15〖祥解〗由有機物的轉化關系可知，與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應生成，則A為、B為；一定條件下與CH3CH=CHCHO發(fā)生加成反應生成，硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應生成，一定條件下發(fā)生消去反應生成，則E為；硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，則G為；發(fā)生題給信息反應生成。【詳析】（1）由分析可知，A的結構簡式為，B的結構簡式為，名稱為鄰氨基苯酚；（2）由結構簡式可知，的含氧官能團為羥基、醛基；C→D的反應為硫酸作用下共熱發(fā)生加成反應生成；（3）由結構簡式可知，分子中苯環(huán)上的碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，共有10個；分子中含有的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol分子與足量氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗6mol氫氣；（4）由分析可知，E→F的反應為硫酸作用下與CCl3CHO共熱發(fā)生加成反應生成，反應的化學方程式為+CCl3CHO；（5）C的同分異構體苯環(huán)上連接有2個取代基，其中一個為氨基，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應說明另一個取代基為-CH2CH(OOCH)CH3、、—CH2CH2CH2OOCH、、，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰間對三種位置關系，則符合條件的同分異構體共有3×5=15種。17.四氯化錫在有機合成有廣泛應用，該物質極易水解，熔點為、沸點為114℃。某同學查閱資料后設計了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置)制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中的試劑X具有___________(填“氧化性”或“還原性”)，請寫出判斷理由_______________________________________________。（2）關于該實驗，下列說法正確的是___________(填標號)。A．裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，吸收雜質氣體HClB．裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體C．裝置G中的用于干燥左邊過來的氣體D．裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E．當裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，才可點燃裝置D中的酒精燈（3）用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質，利用如下方法可測定其純度：取0.4000g產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，用已配制好的0.0100mol/L的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液6.00mL。反應原理為(已知：，)。①在該測定純度的實驗中，需要使用下列儀器中的___________(填儀器名稱)。②滴定實驗中選用的指示劑為___________溶液，請簡述判斷的理由___________________。③產(chǎn)品的純度為___________%(結果保留2位小數(shù))；若滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品的純度會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）氧化性X與濃鹽酸反應生成氯氣，說明X具有氧化性（2）ABE（3）①錐形瓶②淀粉滴定實驗時，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應后，過量半滴KIO3會把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑③91.45偏低〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中X與濃鹽酸反應制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與錫共熱反應制備四氯化錫，裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫，裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入F中地址四氯化錫水解，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳析】（1）由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應制備氯氣，反應中氯元素的化合價升高被氧化，說明X具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；X與濃鹽酸反應生成氯氣，說明X具有氧化性；（2）A．由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故正確；B．由分析可知，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，故正確；C．由分析可知，裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入F中地址四氯化錫水解，故錯誤；D．由分析可知，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故錯誤；E．由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，所以當裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，才可點燃裝置D中的酒精燈，故正確；故選ABE；（3）①碘酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以用錐形瓶盛裝碘酸鉀溶液，故〖答案〗為：錐形瓶；②滴定實驗時，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應后，過量半滴KIO3會把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑，故〖答案〗為：淀粉；滴定實驗時，KIO3把SnCl2氧化為SnCl4，自身被還原為KI，SnCl2完全反應后，過量半滴KIO3會把KI氧化為I2，所以用淀粉溶液做指示劑；③由題意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸鉀溶液，由方程式可知，二氯化錫的百分含量為×100%=8.55%，則四氯化錫的純度為1—8.55%=91.45%，若滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，會使滴定消耗碘酸鉀溶液的體積偏大，導致四氯化錫的純度偏低，故〖答案〗為：91.45；偏低。18.化學儲氫的方法較多，將二氧化碳催化加氫制取甲醇是一種的常見的儲氫方式，該過程涉及的主要反應如下。反應I：反應II：回答下列問題：（1）反應I一般是在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下，可自發(fā)正向進行。（2）工業(yè)上可通過改變催化劑的組成來提高甲醇的選擇性和產(chǎn)率。在553K、4MPa條件下，時，不同催化劑組成對甲醇時空產(chǎn)率、選擇性及副產(chǎn)物CO的選擇性的影響如表所示。序號組成CuO/Wt.%ZnOWt.%wt.%wt.%MnOWt.%甲醇時空產(chǎn)率甲醇選擇性CO選擇性1CuO/ZnO/65.826.37.9007840602CuO/ZnO/62425.0012.609688123CuO/ZnO//MnO65.826.603.648810004CuO/ZnO//MnO65.826.605.62138919其中，wt.%指質量分數(shù)：時空產(chǎn)率是指在給定條件下，單位時間內，使用單位質量的催化劑產(chǎn)生甲醇的質量。時空產(chǎn)率常用來評價催化劑活性。①該反應條件下工業(yè)生產(chǎn)中可選擇_______(填