山東省淄博市張店區(qū)第七中學2024-2025學年九年級上學期第一次月考化學試卷

七中教育集團初四化學10月隨堂練習可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-5.5第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題((共20小題，每個題目只有一個正確選項。每題2分，共40分。)1.下列溶液中溶劑不是水的是()A.碘酒B.生理鹽水C.硝酸鉀溶液D蔗糖溶液2.下列各項措施中，不屬于乳化在日常生產生活中的應用的是()A.用肥皂洗去衣服上的油漬B.用洗潔精洗去碗筷上殘留的油污C.用洗衣粉清洗衣服上的污漬D.用鹽酸清洗盛石灰水試劑瓶瓶壁上的“白膜”(碳酸鈣)3.某溶液中溶質的質量分數為20%，則下列質量比關系不正確的是()A.溶質：溶劑=1：4B.溶質：溶液=1：5C.溶劑：溶液=4：5D.溶質：溶劑=1：54.如圖是某同學對身邊的一些物質測出的pH示意圖。有關說法中，正確的是()A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B.雞蛋清的堿性比牙膏強C.施用草木灰可以降低土壤堿性D.胃酸過多的人不宜多食泡菜5.下列反應屬于中和反應的是()A.2HC1+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCi+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6.生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度開高而減小的是()A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面7.關于溶液，下列說法正確的是()A.75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質量比為3：1B.在一定溫度下某物質的飽和溶液是指該溫度下該物質濃度最大的溶液C.在一定溫度下，向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體，溶液質量變大D.在25℃時：KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水，又析出bg晶體，則a與b的質量相等8.用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式書寫正確的是()A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2B.2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.Fe2O3+3Hz2OO--Fe2(SO4)3+3H2OD.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O9.《天工開物》有提取硝酸鉀的記載：“注水煎煉，傾于器內，經過一宿，即結成硝”，該提取方法中主要運用了()A.降溫結晶B.蒸發(fā)結晶C.過濾D.洗滌10.欲使50g質量分數為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%，可采用的方法是()A.蒸發(fā)22.5g水B.蒸發(fā)25g水C.加入5gKNO3D.加入10gKNO311.中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途，下列應用一定與中和反應原理無關的是()A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸D.使用熟石灰改良酸性土壤12.如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖。下列對反應現象的說法中，錯誤的是()A.a處形成淺綠色溶液B.b處產生大量氣泡C.c處反應放熱D.d處溶液呈紅色13.某無色溶液中大量存在四種離子，其個數比為Al3+、、，M=1：1：3：2，則M為()A.Cu2+B.Na+C.Cl-D.Mg2+14.閱讀下列84消毒液和潔廁靈等產品部分說明，判斷下列說法不正確的是()產品品名84消毒液潔廁靈主要原料有效成分次氯酸鈉(NaClO)有效成分為鹽酸(HCl)主要性能無色或淡黃色液體，有刺激性味道，具有漂白性、揮發(fā)性等無色液體、有刺激性氣味主要功能高效消毒劑有效清除污垢、除異味注意事項不能與潔廁靈混合，二者會產生有毒物質氯氣(Cl2)密封、置于陰涼處A.①次氯酸鈉、②鹽酸、③氯氣三物質按氯元素化合價由高到低順序是：①③②B.石蕊試液遇84消毒液變藍，遇潔廁靈變紅C.潔廁靈不能用來清洗用大理石為原料做成的物品D.將紅色紙花放入84消毒液中，紙花最終呈無色15.如圖，用細線吊置在廣口瓶內的小試管中盛有固體乙，廣口瓶中盛有飽和石灰水。打開分液漏斗活塞，將一定量液體甲加入乙中，關閉活塞，觀察到石灰水變渾濁，U形管左側液面降低，右側液面升高。下列說法正確的是()A.乙一定是鹽B.U形管左、右兩側液面差始終保持不變C.甲可能是酸D.甲、乙發(fā)生反應后一定有CO2生成16.在分別盛有3mL自來水和蒸餾水的試管中，各滴加幾滴酚酞溶液，同時用酒精燈加熱沸騰約半分鐘，可以見到盛自來水試管中的溶液變成紅色，盛蒸餾水試管中的溶液仍保持無色。下列對該實驗現象的解釋正確的是()A.加熱時酚酞溶液會變成紅色B.自來水中存在堿性的物質C.自來水沸騰后呈堿性D.蒸餾水沸騰后呈中性17.常溫下進行下列各組對比實驗，說法正確的是()A.對比實驗①和②，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗①和③，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗②和④，可研究不同溶質在相同溶劑里的溶解性D.對比實驗③和④，可研究相同溶質在不同溶劑里的溶解性18.圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關于圖乙中澆杯內的物質，下列說法正確的是()A.R物質是氯化銨B.溶質的質量分數大小依次為②>③>①C.燒杯②中溶質的質量分數為60%D.①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液19.下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A.分別向等質量的水中加入相同質量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C.在某溫度下，向一定量不飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體D.濃鹽酸敞口放置在空氣中20.某醋酸(CH3COOH)的水溶液中，氫元素的質量分數為10%，則該衢酸溶液中醋酸的質量分數為()A.8%B.15%C.25%D.50%第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、理解與應用(本大題包含2個小題，共26分)21(每空2分，共12分)如表是某物質R的部分溶解度數據，請回答。溫度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數據可知，R屬于______(填“易溶”“可溶”或“微溶”)物質。(2)由表中數據可知，R的溶解度隨溫度升高的變化為__________。(3)在20C時，物質R的溶解度為21.8g，其含義是____________。(4)20℃時將15gR加入盛有50g水的燒杯中，實驗過程如圖(水的變化忽略不計)。根據如圖實驗過程及現象分析：燒杯①中溶液的質量為_____，X的取值范圍是___________。①～④溶液中，溶質的質量分數由大到小的順序是_______(用序號表示)。22(每空2分，共14分).某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。疊氮化鈉(NaN3)是一種白色固體。在化工生產中可由疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應得到。(1)疊氮酸在水溶液中解離出H+和______(填化學符號)，HN3屬于___(填“酸’“堿”、“鹽”)。(2)寫出疊氮酸與NaOH溶液的反應化學方程式__________，反應屬于_____(填基本化學反應類型)，其反應實質為_____________。(3)向疊氮化鈉的水溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明其水溶液顯_____性。(4)疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為_________。三、實驗探究題(本大題包含2個小題，共23分)23.(每空1分，共7分)，某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氫氧化鈉溶液”的實驗：(1)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是_______(填名稱)，該儀器的作用是________。(2)小婧按圖2的操作稱取氫氧化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是________；若按正確方法操作，在稱量的過程中發(fā)現托盤天平的指針偏向右側，此時應該______。A.減少砝碼B.調節(jié)平衡螺母C.減少氫氧化鈉D.增加氫氧化鈉(3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為______________。(4)配制好的溶液裝瓶存放，在細口瓶上寫上標簽內容，從微觀角度看，該溶液中存在的微粒是____________。(5)若正確稱量氫氧化鈉，配制該溶液過程中，會導致氫氧化鈉質量分數偏大的是_______(填序號)。A.將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出B.稱量氫氧化鈉的過程中，操作過慢C.砝碼缺角D.量水的體積時，俯視量簡E.稱量前天平指針偏左24.(每空2分，共16分)。某些酸和堿溶液反應沒有明顯現象，某研究性學習小組為證明它們發(fā)生了中和反應進行以下探究，請你參與實驗：方案一：甲同學按圖一進行實驗。(1)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明兩種物質發(fā)生反應，反應的化學方程式是______________。方案二：乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖二。(2)0-40s時，溶液pH變大非常緩慢，其后急劇變大。開始時溶液pH變大非常緩慢的原因可能是___________。60s時溶液中的溶質有_____________。(3)請你根據圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據是____________。方案三：丙同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖三所示的實驗。(4)實驗①、②的實驗目的是_______________。(5)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_______________。(6)能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______________。拓展探究：證明稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液確實能發(fā)生反應的方法還有多種，請你和小組同學用其他方案繼續(xù)進行探究：(7)若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再__________(寫出你的操作及對應實驗現象)，則證明兩者確實發(fā)生了反應。四、分析與計算(本題包含1個小題，共11分)25.胃酸指胃液中分泌的鹽酸。胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)能殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。但若胃酸分泌過高，人就會出現吞酸、反胃、燒心等現象，嚴重者會引起周的炎癥或潰瘍。正常人胃液每日需要HCl約6.5g~7.3g。治療胃酸過多的藥物主要有：抑酸藥和抗酸藥兩大類。常見抗酸藥的主要成分為碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起同穿孔?；颊呷玳L期使用抗酸藥物，可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵循醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。(1)胃酸屬于_____________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)下列說法正確的是________(填字母序號)。A.文中提到的抗酸藥的主要成分都是堿B.胃酸能幫助消化，還能殺死食物里的細菌C.適量服用含有碳酸鈣的藥物可治療胃酸過多D.為防止胃酸分泌過多，建議長期使用抗酸藥(3)某患者每日約分泌8.76gHCl，為治療胃酸過多需服用如圖所示抗酸劑。XXX牌復方抗酸劑有效成分：氫氧化鎂用途：用于治療胃酸過量藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂該抗酸劑每天口服2次，則該患者每次至少需服用幾片?七中教育集團初四化學10月隨堂練習參考答案一、選擇題(共40分)題號12345678910答案ADDDCCBCAB題號11121314151617181920答案BDDBCCDBCC二、理解與應用(本大題包含3個小題，共26分)21.(每空2分，共12分)(1)易溶；(2)先增大后減少(合理可)；(3)20個時100g水中最多溶解21.8gR物質60.9g8.2<Kx≤9.4；③>④>②>①。22.(每空2分，共14分)(1)酸(2)HN3+NaOH=NaN3+H2O復分解反應H++OH-=H2O(3)堿(4)2NaN32Na+3N2↑三、實驗探究題(本大題包含2個小題，共23分)23.(每空1分，共7分)(1)玻璃棒攪拌、加速NaOH的溶解。(2)稱量物(或氫氧化鈉)和砝碼放置位置放反了D(3)18%。(4)Na+、OH-、H2O(5)D24(每空2分，共16分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯；(剛開始鹽酸濃度變化不明顯，或氫離子濃度變化不明顯)NaCl和NaOH(3)溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH=7；或者溶液的pH由小于7逐漸變成等于7或者大于7或者溶液的酸堿性由酸性逐漸變成中性或者堿性s(4)證明了無水醋酸和氫氯化鈉不含有水，不能使硅膠變色；與③做對照，證明無水酉醋酸與氫氧化鈉反應生成水；(5)防止空氣中的水分進入試管干擾試驗;(6)試管①②中的硅膠不變色試管，③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色；(7)向混合后的液體中加入鋅粒，無氣體產生。(證明鹽酸沒有了可四、分析與計算(本題