湖北省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）5

湖北省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SOB．工業(yè)上以纖維素為原料生產(chǎn)燃料乙醇C．松花蛋在制備過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D．工業(yè)上制取NaOH一般不用Na2O2．化學(xué)遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是（）A．向1mol/LNaB．向2%AgNOC．向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色D．向裝有細(xì)鐵絲的兩支試管中分別加入稀硫酸與濃硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同3．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．用離子方程式表示銅在氨水中被腐蝕：2Cu+B．用電子式表示水分子的形成過(guò)程：C．牙膏中添加氟化物能預(yù)防齲齒的原因：CD．用化學(xué)方程式表示鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理：3Fe+44．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及A．過(guò)程Ⅰ中，實(shí)驗(yàn)室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過(guò)程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過(guò)程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過(guò)程Ⅳ中，反應(yīng)的離子方程式為：N5．澤布替尼是第一款完全由中國(guó)企業(yè)自主研發(fā)，在FDA獲準(zhǔn)上市的抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一個(gè)澤布替尼分子中有2個(gè)手性碳原子B．澤布替尼在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．澤布替尼能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去D．澤布替尼既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)6．由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體，其結(jié)構(gòu)如圖。Z的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，Z、R為同一主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：W>Z>YB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>RC．RWD．該離子液體中的Z原子的雜化方式均為s7．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該超分子中?CH3的鍵角∠HCH小于?NB．該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C．該超分子具有自組裝的特征D．該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)8．藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為：在實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備貝諾酯（沸點(diǎn)453.11℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷－水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)時(shí)水浴溫度不能高于69℃B．根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積可估算出反應(yīng)進(jìn)度C．因?yàn)檎舫龅氖枪卜畜w系，故錐形瓶中不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)加快了反應(yīng)速率9．砷化鎵是超級(jí)計(jì)算機(jī)、光信號(hào)處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。已知該晶胞邊長(zhǎng)為dpm，a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，0，0），（1，1，1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙B．兩個(gè)As原子間最短距離是2C．該晶胞的密度為4×145D．c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(10．利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解NH3得到高純度A．m極電勢(shì)高于n極電勢(shì)B．離子交換膜最好為陽(yáng)離子交換膜C．b電極的電極反應(yīng)式為：2ND．電解產(chǎn)生2.24LH211．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．驗(yàn)證濃HNO3B．鋁件鍍銀C．Na的燃燒D．制備FeSOA．A B．B C．C D．D12．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)宏觀辨識(shí)與微觀探析說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）宏觀辨識(shí)微觀探析AHF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)HF分子間存在氫鍵BO3在水中的溶解度大于O3是極性分子，OC石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)D船式環(huán)己烷（C6分子空間結(jié)構(gòu)不同，船式的空間位阻小A．A B．B C．C D．D13．常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）：下列說(shuō)法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng)，決速步為：HCOB．若無(wú)Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇不能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型相同D．尋找高效催化劑，有利于CO14．向密閉容器中充入一定量H2和N2混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3HA．平衡常數(shù)：K(A)>K(B)>K(C)B．逆反應(yīng)速率：v(A)>v(B)>v(C)C．反應(yīng)溫度：TD．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(A)>M(B)>M(C)15．H3RO3為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將NaOH溶液滴到1mo/LH3A．H3RB．當(dāng)pH調(diào)至11～12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HC．pH=12.8D．pH=14時(shí)，溶液中c(R閱卷人二、解答題得分16．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為NaTeO3、②TeO③亞硒酸為二元弱酸，Ka1=2回答下列問(wèn)題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為。（2）“除雜渣”的主要成分為。（3）“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中c(SeO3（5）“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）碘量法測(cè)定“粗硒”中硒的含量，過(guò)程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成H2SeO3，再加熱至90℃使過(guò)量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向H2SeO3溶液中加入過(guò)量的KI溶液，生成Se和I2；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/LN②該粗硒的純度為。17．化合物G（4－甲基－3－環(huán)己烯甲腈）是一種重要的化工原料，以丙烯和乙炔為主要原料的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物F的名稱是。（2）化合物C中的官能團(tuán)名稱為，C→D的反應(yīng)類型為。（3）化合物D中最多有個(gè)原子共平面，化合物G核磁共振氫譜圖中有組峰。（4）A→B的化學(xué)方程式為。（5）化合物H是B的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，則滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)體，羥基直接連在碳碳雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。①分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能使溴水褪色（6）參照化合物G合成路線，以乙炔、甲醛及無(wú)機(jī)試劑為原料合成1，4－環(huán)己二烯（），請(qǐng)完成下列合成路線：CH≡CH18．DMSO（）是一種無(wú)色粘稠液體，廣泛用作溶劑和反應(yīng)試劑。實(shí)驗(yàn)?zāi)M“NO2已知：Ⅰ．DMSO與CH相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度DMSO7818.4℃189℃1.10g/cC62－83.2℃37.5℃0.85g/cⅡ．HNO2微熱易分解為NO、NO實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝好藥品。打開活塞b，通入O2②粗品經(jīng)減壓蒸餾后共收集到24.11mLDMSO純品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B中盛放的試劑是（填名稱）；儀器X的進(jìn)水口為（填“d”或“c”）口。（2）多孔球泡的主要作用是。（3）關(guān)閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變。生成DMSO的化學(xué)方程式是。（4）D裝置吸收尾氣的優(yōu)點(diǎn)是。（5）實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)量O2的目的是（6）DMSO被譽(yù)為“萬(wàn)能溶劑”，其易溶于水的主要原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%（結(jié)果保留2位小數(shù)）。19．為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO方法Ⅰ：CO以CO2、H2反應(yīng)?。篊反應(yīng)ⅱ：C反應(yīng)ⅲ：CO(g)+2（1）計(jì)算反應(yīng)ⅲ的ΔH3=（2）一定溫度和催化劑條件下，在密閉恒容容器中按照投料n(CO2):n(H2):n(N①圖中曲線a表示物質(zhì)的變化（填“CO2”“②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度，反應(yīng)ⅰ逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小B．向容器中再通入少量N2，CC．移去部分H2D．選擇合適的催化劑能提高CH③保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，初始總壓為5pkPa，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，CO的選擇性為25%，則H2的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（3）方法Ⅱ：催化加氫制甲酸

科研工作者通過(guò)開發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的CO已知CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)ΔH=?31.4kJ/mol。溫度為T1℃達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.SO2有毒，但可以做食品添加劑，如葡萄酒中添加少量的SO2，起防腐、抗氧化，殺菌等作用，A錯(cuò)誤；

B.纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正確，

C.鮮雞蛋在氯化鈉、氫氧化鈉等輔料的作用下，經(jīng)過(guò)蛋白蛋黃的液化、凝固及生化作用，成為松花蛋；蛋白質(zhì)變性了，C正確；

D.工業(yè)上制取NaOH一般不用Na2O與H2O反應(yīng)，原因是Na2O來(lái)源少，成本高，D正確；

故答案為：A

【分析】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，注意區(qū)分蛋白質(zhì)的鹽析和變性。2．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3與鹽酸分步反應(yīng)，先發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，再發(fā)生HCO3-+H+=CO2+H2O，現(xiàn)象是剛開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)時(shí)，先生成AgOH沉淀，然后沉淀消失生成[Ag(NH3)2]OH溶液，反應(yīng)分布進(jìn)行，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，B不符合題意；

C.氯水溶液中有H+，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO有漂白性，使紅色褪去，不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，C符合題意；

D.鐵絲與稀硫酸，濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，是因?yàn)榱蛩釢舛炔煌瑢?dǎo)致反應(yīng)原理不同。遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想是指因?yàn)榧尤朐噭┑牧坎煌瑢?dǎo)致生成物不同。3．【答案】B【解析】【解答】A.銅在氨水中被腐蝕，銅在氨水環(huán)境中被空氣中氧氣氧化為四氨合銅離子，A正確；

B.水為共價(jià)化合物，用電子式表示水分子的形成過(guò)程應(yīng)：，B錯(cuò)誤；

C．牙膏中添加氟化物能將Ca3(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca3(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒，C正確；

D.鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，反應(yīng)為鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，D正確：

故答案為：B

【分析】本題考查的是學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，注意區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子式形成過(guò)程的區(qū)別。4．【答案】B【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，故錯(cuò)誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確：

C．反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤：

D．過(guò)程IV的離子方程式為：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4。5．【答案】A【解析】【解答】A.由澤布替尼的分子結(jié)構(gòu)得出，一個(gè)澤布替尼分子中有1個(gè)手性碳原子，如圖，A錯(cuò)誤；

B.澤布替尼分子中有碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)話正確，B不符合題意；

C.澤布替尼分子中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)法正確，C不符合題意；

D.澤布替尼分子中有氨基和酰胺基，氨基可以與鹽酸反應(yīng)，酰胺基可以與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)法正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。一個(gè)碳原子有4根鍵，4根鍵分別連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，那么這個(gè)碳原子就可以稱之為手性碳原子。6．【答案】D【解析】【解答】A.電負(fù)性F＞N＞C，故A正確；

B.Z、R的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、PH3，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)NH3＞PH3，B正確；

C.PF6-有6個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，故C正確；

D.Z原子均為sP2雜化，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】X形成1個(gè)化學(xué)鍵，則X可能為H、F、CI，Y形成4個(gè)鍵，則Y可能為C、Si，Z失去電子1個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N或P，W形成1個(gè)化學(xué)鍵，則W為H、F、CI，R形成5個(gè)共價(jià)鍵，則R為P或N，W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則W為F，因元素原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、W、R分別為：H、C、N、F、P。7．【答案】C【解析】【解答】A．-CH3的碳原子為sp3雜化無(wú)孤電子對(duì)，-NH2的氮原子為sp3雜化有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，-CH3的鍵角∠HCH大于-NH2的鍵角∠HNH，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中無(wú)配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題干信息，超分子具有自組裝的特征，故C正確；

D.該超分子具有酰胺鍵，在酸性、堿性條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C

【分析】鍵角大小的判斷方法

①不同雜化類型如鍵角：CH4<BF3<CO2。

②單鍵、雙鍵、三鍵的影響(較少考查，了解)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵。如乙烯分子中H—C=C的鍵角是121.3°；H—C—H的鍵角是117.4°，均接近120°。

③雜化類型相同，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小如鍵角：CH4>NH3>H2O；NH4+>NH3；H3O＋>H2O。

④雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)均相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大鍵角：NH3>PH3>AsH3。解釋：N、P、As的電負(fù)性逐漸減小，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越靠近中心原子，成鍵電子對(duì)排斥力增大，鍵角增大。

⑤雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)均相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小鍵角：NF3<NH3。解釋：F的電負(fù)性比H大，NF3中成鍵電子對(duì)偏向F，成鍵電子對(duì)排斥力比NH3小，且NF3的孤電子對(duì)偏向N，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大。對(duì)于第④、⑤種類型，可以歸納為判斷中心原子的電子云密度，中心原子的電子云密度越大，則該分子的成鍵電子對(duì)排斥力越大，則鍵角越大。8．【答案】B【解析】【解答】A.本實(shí)驗(yàn)，利用環(huán)己烷－水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），反應(yīng)時(shí)體系的溫度控制在高于69℃，低于81℃，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積，結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度，B項(xiàng)正確；

C.蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中能夠，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】考查有機(jī)合成和推斷，涉及推斷有機(jī)物的分子式、官能團(tuán)與性質(zhì)、耗H2量、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。9．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；

B.兩個(gè)As原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，為22dpm，故B正確；

C.根據(jù)均攤法，晶胞中有4個(gè)As，Ga的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，晶胞的密度為4×145NA×d3×103010．【答案】C【解析】【解答】A.正極電勢(shì)高于負(fù)極，n極電勢(shì)高于m極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤：

B.OH由a經(jīng)過(guò)離子交換膜到b，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．選項(xiàng)，b電極的電極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH-+6e-＝N2＋6H2O，故C正確：

D．未說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24LH2物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C。

【分析】管裝置為原電池和電解池的組合裝置，光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置為原電池，另一個(gè)為電解池，通入NH3的電極為陽(yáng)極，因此a電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e-＝H2＋2OH-，b電極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH-+6e-＝N2＋6H2O，對(duì)應(yīng)可知n為正極，m為負(fù)極。11．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，進(jìn)入b中干擾了NO2與I-的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.純銀為陽(yáng)極，鋁件為陰極，符合電鍍條件，故B正確；

C.Na的燃燒實(shí)驗(yàn)不能在玻璃表面皿中進(jìn)行，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，且需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶才能得到FeSO4·7H2O晶體，不能使用坩加熱的方法。故D錯(cuò)誤。

故答案為：B

【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。12．【答案】D【解析】【解答】A.HF形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故A正確；

B．O3是極性分子，O2是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正確：

C.石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；

D．分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，椅式環(huán)己烷（C6H12）比船式環(huán)己烷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】做題時(shí)注意O3是極性鍵形成的極性分子。13．【答案】A【解析】【解答】A.由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有四個(gè)基元反應(yīng)；活化能越大，反應(yīng)越慢，為決速步，決速步為

HCOO＊＋5H＊＝CH3O＊＋H2O＋H＊，故A正確；

B.催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無(wú)Cu／ZnO／ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的共價(jià)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成，原子利用率不可能達(dá)到100％，故D錯(cuò)誤。

故答案為：A。

【分析】在催化機(jī)理能壘圖中，有幾個(gè)活化狀態(tài)，就有幾個(gè)基元反應(yīng)?？梢杂脠D中每步基元反應(yīng)前后的活性物質(zhì)，寫出其熱化學(xué)方程式。注意：如果縱坐標(biāo)相對(duì)能量的單位是電子伏特(eV)，焓變應(yīng)轉(zhuǎn)化成每摩爾。每步基元反應(yīng)的快慢取決于其能壘的大小，能壘越大，反應(yīng)速率越慢。

正反應(yīng)活化能Ea正＝b－a，逆反應(yīng)活化能Ea逆＝b－c，ΔH＝Ea正－Ea逆。14．【答案】D【解析】【解答】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K（A）＞K（B）＝K（C），A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，相同壓強(qiáng)，溫度高反應(yīng)速率大，則v（B）＞v(A)，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，則v(B）＞v(C），B錯(cuò)誤：

C．由分析可知，反應(yīng)溫度：T1＞T2，C錯(cuò)誤；

D.由M=m混n混可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的平衡產(chǎn)率越低，混n合氣體物質(zhì)的量越大，即n(A）＜n(B）＜n(C），則M(A）＞M(B）＞M(C），D正確；

故答案為：D。

【分析】ΔH＜0，則同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，平衡常數(shù)K減小，故T115．【答案】C【解析】【解答】A．圖中pH=9.22時(shí)，c(H3RO3)=c(H2RO3-).則H3RO3的Ka1=c(H+)×C(H2RO3-)C(H3RO3)=c(H+)=10-9.22，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)pH調(diào)至11～12時(shí)，c(H2RO3-)減小，H2RO3-與OH-反應(yīng)生成HRO32-和H2O，離子方程式為：H2RO3-與OH-=HRO32-+H2O，B錯(cuò)誤；

C.pH為12.8時(shí)，c(H2RO3-)=c(RO33-)由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2RO3-)+2c(HRO32-)+3c(RO33-)，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)++2c(HRO32-)+4c(RO33-)，C正確；

D.pH為14時(shí)c(OH-)=0.1mol/L，由圖可知，c(RO33-)＞c(HRO32-)＞c(H2RO3-)，且均小于0.1mol/L，則溶液重點(diǎn)c(OH-)＞c(RO33-)＞c(HRO32-)＞c(H2RO3-)，D錯(cuò)誤；16．【答案】（1）4s24p4（2）CuS、PbS（3）TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失。（4）6.75×10-7（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（6）滴入半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；98.75%【解析】【解答】(1)基態(tài)硒是第四周期VIA族元素，主族元素價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s24p4，故答案為：4s24p4；

(2)可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產(chǎn)生難溶性的硫化物，故“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS：

(3)“中和”時(shí)控制pH為4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸過(guò)量，TeO2為兩性氧化物，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)進(jìn)入中和液中導(dǎo)致碲元素?fù)p失，導(dǎo)致Te的回收率下降；

(4)亞硒酸為二元弱酸，Ka1＝2.7x10-3、Ka2＝2.5x10-8，“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時(shí)溶液中c(SeO32-)c(H2SeO3)=c(SeO32-)×c(HSeO3-)c(HSeO3-)×c(H2SeO3)=c(H+)×c(SeO32-)c(HSeO3-)×c(H+17．【答案】（1）丙烯腈（2）碳碳三鍵、羥基；消去反應(yīng)（3）9；6（4）2+O2→ΔCu2+2H2O（5）10（6）→催化劑H2HOCH2CH2CH2CH2OH→Δ濃H【解析】【解答】（1）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，名稱為丙烯腈，

故答案為：丙烯腈；

（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳三鍵、羥基；C→D的反應(yīng)在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，

故答案為碳碳雙鍵、羥基，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；

（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中碳碳三鍵為直線型，碳碳雙鍵為平面型，分子中最多有9個(gè)原子共面；化合物G的分子中有6中環(huán)境的氫原子，

答案：9；6；

（4）由分析可知，A（）和氧氣在銅的催化作用下發(fā)生催化氧化生成B()和H2O，方程式為2+O22+2H2O；

(5)B的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能使溴水褪色說(shuō)明H分子的分子式為C4H8O，含有的官能團(tuán)為醛基，或碳碳雙鍵和羥基，或碳碳雙鍵和醚鍵，其中官能團(tuán)為醛基的結(jié)構(gòu)有2種；由羥基直接連在碳碳雙鍵的碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定可知，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基的結(jié)構(gòu)有4種：官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵的結(jié)構(gòu)有4種，則符合條件的結(jié)構(gòu)共有10種；

故答案為：10；

(6)由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，以乙炔、甲醛及無(wú)機(jī)試劑為原料合成1，4-環(huán)已二烯的合成步驟為催化劑作用下乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，催化劑作用下HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2＝CHCH＝CH2，CH2＝CHCH＝CH2與乙炔共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成合成路線為

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)發(fā)關(guān)系可知，催化劑作用下CH3CH=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則A為，銅作催化劑下與氧氣加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，B為；與乙炔加成反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，E為；催化劑作用下乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，則F為；與共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成。18．【答案】（1）五氧化二磷或硅膠或無(wú)水氯化鈣；d（2）增大接觸面積，提高吸收效率（或吸收速率）（3）NO2+CH3SCH3→60~（4）防止倒吸（5）①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率。②過(guò)量的氧氣將C中生成的尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。（任選兩點(diǎn)回答）（6）DMSO與水分子之間可形成氫鍵（7）80.00【解析】【解答】(1)B中盛放的試劑的目的是干燥NO2，則B中盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠或無(wú)水氯化鈣，儀器X為冷凝管，進(jìn)水口為下端；

答案為：五氧化二磷或硅膠或無(wú)水氯化鈣；d。

(2)多孔球泡可以增大氣體與溶液接觸面積，提高吸收效率，增大接觸面積，提高吸收效率，

答案為：增大接觸面積，提高吸收效率（或吸收速率）。

(3)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中發(fā)生反應(yīng)后，氣體成分不變，可推測(cè)C中反應(yīng)生成DMSO的同時(shí)生成NO；

答案：

NO2+CH3SCH3→60~80°C+NO；

(4)雙球U型管吸收尾氣，雙球的容積大可防止液體倒吸；

答案為：防止倒吸。

(5)HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O，為得到更多的NO2，因此需要將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，則實(shí)驗(yàn)中O2需過(guò)量的原因是將NO氧化成NO2，可以提高原料利用率，過(guò)量的氧氣還能氧化尾氣中的NO，促進(jìn)尾氣的吸收；同時(shí)O2可將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸；

答案為：①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率。②過(guò)量的氧氣將C中生成的尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。（任選兩點(diǎn)回答）。

(6)分子間形成氫鍵是溶解度增大為主要因素，分子的極性是次要因素；

故答案為：DMSO與水分子之間可形成氫鍵。

(7)根據(jù)二甲基硫醚（CH3SCH3）制備DMSO的反應(yīng)原理，則理論上得到DMSO的質(zhì)量

0.85g?cm3×31.00ml×7862，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是24.11ml×1.10g?cm-30.85g?cm-3×31.00ml×7862×100%≈80.00%；19．【答案】（1）-90（2）CO；D；23（3）1.8；＜【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H1-△H2=-49.0kJ/mol-41.0kJ/mol=-90.0kJ/mol；

答案：-90

（2）①反應(yīng)ii