1.3.2氧化劑和還原劑 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版七年級(jí)上冊(cè)新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類(lèi)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)：氧化劑和還原劑CONTENTS目錄氧化劑和還原劑的概念01常見(jiàn)的氧化劑和還原劑0203氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化還原反應(yīng)規(guī)律04新課導(dǎo)入紅酒中添加SO2的原因：紅酒中某些成分在儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)被O2氧化而使紅酒口感變差。添加SO2就是防止紅酒被氧化，SO2作還原劑。食品包裝袋中的脫氧劑(還原鐵粉)起還原劑作用。在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高(1)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)______，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)______，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。降低升高任務(wù)一氧化劑和還原劑的概念升失氧化還原劑降得還原氧化劑②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化劑具有氧化性還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原劑具有還原性任務(wù)二氧化產(chǎn)物和還原還原的概念任務(wù)一氧化劑和還原劑的概念還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑+4+20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+200+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)典例精講分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時(shí)有哪些特點(diǎn)和規(guī)律？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O特點(diǎn)：在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能為同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能為同種物質(zhì)。歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？指出它們的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的n之比。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO典例精講任務(wù)二常見(jiàn)的氧化劑和還原劑任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有__________中間價(jià)既有__________又有__________最低價(jià)只有__________氧化性氧化性還原性還原性☆價(jià)態(tài)規(guī)律：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)氧兼還。【綠本P38】題組二3.4任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原氧化性強(qiáng)氧化性弱還原性強(qiáng)還原性弱>>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物【綠本P38】示例【綠本P39】2任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)【綠本P39】問(wèn)題2任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較3、依據(jù)若干反應(yīng)條件的難易判斷

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。由化學(xué)方程式知氧化性：由反應(yīng)條件知氧化性：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2OKMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2KMnO4>MnO2>O2。任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；

還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)濃度溫度教材延伸任務(wù)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較4.根據(jù)產(chǎn)物中變價(jià)元素的價(jià)態(tài)（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。氧化性：Cl2＞S例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S

FeS（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu1、守恒規(guī)律得失電子總數(shù)相等(氧化劑)得電子的總數(shù)＝(還原劑)失電子的總數(shù)即：化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

在一定條件下，2F－＋H2O，從而可知在

中，元素R的化合價(jià)是A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7B典例精講氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2還原性：NaBrNaCl>2、強(qiáng)弱規(guī)律任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律3、先后規(guī)律任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律①同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。如：FeBr2分別與少量和過(guò)量Cl2反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式？②同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原?！揪G本P42】典型例題1任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性?！纠肯铝辛Ｗ樱孩貯l3＋、②Cl-

、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧MnO2，既具有氧化性又具有還原性的是(

)A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥4、價(jià)態(tài)規(guī)律②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，SO2有還原性，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，但二者不能反應(yīng)，因?yàn)镾元素的+4價(jià)與+6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。如：KClO3+6HCl(濃)=KC1+3Cl2↑+3H2O氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為多少？典例精講

已知H2S與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請(qǐng)畫(huà)出雙線橋。H2S+H2