1.3.5 氧化還原反應的配平 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質及其變化

第三節(jié)氧化還原反應第5課時氧化還原反應的配平人教2019版必修11學習目標2掌握氧化還原反應方程式配平的依據(jù)，學會配平氧化還原反應方程式的一般步驟。掌握配平氧化還原反應方程式的常用技巧。任務一氧化還原反應方程式配平的依據(jù)配平三大原則電子守恒氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)反應前后電荷總數(shù)相等電荷守恒化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變原子守恒1．氧化還原反應方程式配平的依據(jù)：任務二氧化還原反應方程式配平的步驟(1)標變價：標出反應前后變價元素的化合價。(2)列升降變化：列出化合價的變化值。(3)令相等：求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等(4)配系數(shù)：先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。(5)查守恒：檢查原子、電荷、電子是否守恒。任務二氧化還原反應方程式配平的步驟(1)標變價：[交流研討]配平：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

標出反應前后變價元素的化合價(2)列升降變化：列出化合價的變化值H2S：HNO3：(3)令相等：↑2(失2e－)

↓3(得3e－)×3×2求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等3H2S＋2HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O(4)配系數(shù)：3H2S＋2HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。423(5)查守恒：3H2S＋2HNO3==3S↓＋2NO↑＋4H2O檢查原子、電荷、電子是否守恒。用H原子守恒配平H2O用配平過程中未使用過的O原子檢查是否守恒-2+50+2

↑2

↓3×3×2H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

32324氧化還原反應方程式配平的步驟標變價列升降令相等配系數(shù)查守恒根據(jù)得失電子守恒化合價升降數(shù)目相等配平關鍵：正向配平法：全變：氧化劑和還原劑是不同物質，且氧化劑、還原劑全部變成另一種價態(tài)，可采用正向配平，先確定氧化劑、還原劑的系數(shù)，再配平氧化產物、還原產物，最后配平其他物質。全變左邊配逆向配平法：部分變：氧化劑或還原劑只有一部分變價任務三氧化還原反應方程式配平的技巧分解、歧化：氧化劑和還原劑是同種物質分解、歧化、部分變右邊配先確定氧化產物、還原產物的系數(shù)，再配平氧化劑、還原劑，最后配平其他物質。采用逆向配平H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OHCl(濃)＋MnO2→

Cl2↑＋MnCl2＋H2O△KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2OS＋KOH→

K2S＋K2SO3＋H2OMnO4－＋H＋＋H2O2→Mn2＋＋O2↑＋H2O【小試身手】請標出下列反應中前后變價元素的化合價-2+50+2

-1+40+2

-1

+7+2+2+3

0-2+4

+7-1+20

全變部分變全變歧化全變KClO3→KCl

＋O2↑+5-2-10

分解反應正向正向正向逆向逆向逆向正向配平法：全變左邊配，先配平兩劑(氧化劑、還原劑)，再配平兩產物(氧化產物、還原產物)，最后配平其它?！?

↓5×5×1KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O+7+2+2+3

1512.5標變價列升降令相等配系數(shù)查守恒易錯提醒：化學方程式的系數(shù)應為整數(shù)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4==

K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O+7+2+2+3

21025188MnO4－＋H＋＋H2O2==

Mn2＋＋O2↑＋H2O+7-1+20

正向配平法：↑2

↓5×5×2易錯提醒：1個H2O2中有2個-1價的O變價2525離子方程式：先配平兩劑兩產物，然后根據(jù)電荷守恒配平帶電離子，最后用原子守恒配平其它物質。全變左邊配，先確定兩劑(氧化劑、還原劑)的系數(shù)，再配平兩產物(氧化產物、還原產物)，最后配平其它。68逆向配平法：分解、歧化、部分變右邊配，先確定兩產物(氧化產物、還原產物)的系數(shù)，再配平兩劑(氧化劑、還原劑)，最后配平其他物質。HCl(濃)＋MnO2==

Cl2↑＋MnCl2＋H2O△-1+40+2

-1

↑2

↓2×1×111412易錯提醒：1個Cl2中有2個-1價的Cl變價有2個Cl變價，2個Cl不變價，所以HCl配4HCl在反應中，體現(xiàn)

、

性。4個HCl參加反應時，反應轉移

個電子。還原性酸Cl部分變2S＋KOH==

K2S＋K2SO3＋H2O0-2+4

逆向配平法：分解、歧化、部分變右邊配，先確定兩產物(氧化產物、還原產物)的系數(shù)，再配平兩劑(氧化劑、還原劑)，最后配平其他物質。S歧化↑4

↓2×1×221363分解反應KClO3==KCl

＋O2↑+5-2-10

↑4

↓6×3×2232[交流研討3]將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫紅色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：H+

NaBiO3+Mn2++

=

Na++Bi3++

+

。

+5+2+3+7

MnO4－H2O52145527↑5

↓2×2×5缺項配平法：缺項方程式是指某些反應物或生成物沒有寫出來，若無提示一般為水、酸或堿，先用電子守恒配平兩劑兩產物，再用電荷守恒確定配平未知物，最后檢查是否原子守恒。補項原則在酸性條件：在堿性條件：補酸(H＋)、H2O補堿(OH－)、H2O

Mn2＋＋

ClO3－＋

H2O==

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。缺項配平：

向配平

+2+5+40

正↑2

↓5×2×58H＋52451先用電子守恒配平兩劑兩產物，再用電荷守恒確定配平未知物，最后檢查是否原子守恒?！菊n堂檢驗】缺項方程式若無提示一般為水、酸或堿。一、配平三依據(jù)：二、配平步驟：一標二列三等四平五查三、配平技巧：正向配平法、逆向配平法、缺項配平法課程小結電子、原子、電荷守恒補項原則在酸性條件：在堿性條件：補酸(H＋)、H2O補堿(OH－)、H2O(1)

KI＋

KIO3＋

H2SO4==

I2＋

K2SO4＋

H2O【課堂檢驗】配平下列氧化還原反應方程式。5

1

33

33-1+50

正向(2)

P4＋

KOH＋

H2O==

K3PO4＋

PH3↑2

9

3

3

50+5-3

逆向(3)

ClO－＋

Fe3＋＋

==

Cl－＋

FeO42－＋

H2O3

2

10OH－

3

2

5+1+3-1+6

缺項【課堂檢驗】某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4―→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。②如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5。①該反應的氧化劑是

。請配平該反應方程式：

KMnO4＋

KI＋

H2SO4==

MnSO4＋

I2＋

KIO3＋

K2SO4＋

H2O55↑10

↓5×8+7-1+20+5

↑30881591717KMnO4

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O==

Ag↓＋

H3PO4＋

H＋?！菊n堂檢驗】(15分)(2023?河北易縣中學高一期中)在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀，發(fā)生的反應如下：4