2.2.3 化學(xué)平衡的移動 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡移動CHEMICALEQUILIBRIUM

SHIFT化學(xué)平衡汽水啤酒Cr2O72-(aq)（橙色）＋H2O(l)

2CrO42-(aq)（黃色）+2H+(aq)化學(xué)平衡Cr2O72-(aq)（橙色）＋H2O(l)

2CrO42-(aq)（黃色）+2H+(aq)化學(xué)平衡探究一：Cr2O72-(aq)（橙色）＋H2O(l)

2CrO42-(aq)（黃色）+2H+(aq)步驟現(xiàn)象加NaOH溶液溶液變黃Q1：加堿平衡向哪里移動？化學(xué)平衡Q2：如何用Qc與K進(jìn)行證據(jù)推理？探究一：Q3：加酸呢？一定條件下的化學(xué)平衡非平衡狀態(tài)平衡被破壞新條件下的新化學(xué)平衡V正=V逆V正≠V逆V`

正=V`

逆條件改變一定時(shí)間后化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動【說明】平衡移動的條件：反應(yīng)條件改變。平衡移動的結(jié)果：平衡體系的物質(zhì)組成改變。V正V逆V正＜V逆V正=V逆化學(xué)平衡(1)若外界條件的改變引起v(正)>v(逆)，則化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動。(2)若外界條件的改變引起v(正)<v(逆)，則化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動。(3)若外界條件的改變雖引起v(正)和v(逆)的變化,但v(正)=v(逆)則化學(xué)平衡不移動?！窘涣饔懻摗客饨鐥l件的改變，一定會引起化學(xué)平衡的移動么？化學(xué)平衡移動【交流討論】改變條件

Qc與Kc關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向C生成物減小C生成物增大C反應(yīng)物增大C反應(yīng)物減小向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動濃度對化學(xué)平衡的影響Cr2O72-(aq)（橙色）＋H2O(l)

2CrO42-(aq)（黃色）+2H+(aq)增大C生成物方向減小C反應(yīng)物方向減小C生成物方向增大C反應(yīng)物方向移動削弱改變Qc＜KcQc＜KcQc＞KcQc＞Kc當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，如何利用v-t圖像分析濃度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響過程。增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度濃度對化學(xué)平衡的影響【結(jié)論】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，如果增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動；同理，如果減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動。濃度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)

N2O4(g)探究二：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)

N2O4(g)步驟現(xiàn)象體系壓強(qiáng)變大體系壓強(qiáng)變小氣體顏色先變深后變淺結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動氣體顏色先變淺后變深探究二：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響如何用Qc與Kc進(jìn)行證據(jù)推理？4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)步驟平衡移動方向體系壓強(qiáng)變大體系壓強(qiáng)變大逆反應(yīng)方向移動正反應(yīng)方向移動H2(g)+I2(g)

2HI(g)步驟平衡移動方向體系壓強(qiáng)變大體系壓強(qiáng)變大不移動不移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響舉一反三：【交流討論】

改變條件平衡移動方向平衡移動方向①P增大②P減小向氣體分子數(shù)減小的方向移動向氣體分子數(shù)增大的方向移動增大P的方向減小P的方向壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于有氣體參與的可逆反應(yīng)移動削弱改變V正V逆2NO2(g)

N2O4(g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響利用v-t圖像分析增大壓強(qiáng)對有氣體參與反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響過程2NO2(g)

N2O4(g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響利用v-t圖像分析減小壓強(qiáng)對有氣體參與反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響過程V正=V逆V正V正V逆V逆2NO2(g)

N2O4(g)探究三：根據(jù)以上規(guī)律，猜測對于以下反應(yīng)，升高溫度，平衡如何移動？ΔH＝－56.9kJ·mol－1如何用Qc與K進(jìn)行證據(jù)推理？溫度對化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)放進(jìn)熱水中放進(jìn)冰水中現(xiàn)象紅棕色加深紅棕色變淺結(jié)論：升高溫度平衡向NO2濃度增大的方向移動，降低溫度平衡向NO2濃度減小的方向移動，2NO2(g)

N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1溫度對化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62++4Cl-

CoCl42-+6H2OΔH＞0溫度對化學(xué)平衡的影響粉紅色藍(lán)色步驟溶液顏色平衡移動方向室溫紫色升溫降溫藍(lán)色粉紅色正反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)方向移動舉一反三：溫度對化學(xué)平衡的影響【交流討論】

改變條件平衡移動方向移動方向①T升高②T降低向吸熱方向移動向放熱方向移動降低T的方向升高T的方向移動削弱改變利用v-t圖像分析溫度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響過程升高溫度2NO2(g)

N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1降低溫度溫度對化學(xué)平衡的影響1.定義：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理。勒夏特列原理注意：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”催化劑對化學(xué)平衡的影響利用v-t圖像分析催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響過程【總結(jié)】當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑不能改變反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。【交流討論】1.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，在恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向那個(gè)方向移動，請從反應(yīng)速率、濃度商、勒夏特列原理三個(gè)方向分析?；瘜W(xué)平衡移動

如果改成在恒溫、恒壓條件下呢？【思考】用勒夏特列原理解釋，打開可樂瓶蓋后瓶內(nèi)立即泛起大量泡沫,是什么原因呢？化學(xué)平衡移動1.對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)

ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(

)①增加A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、廴莘e可變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④C.③ D.④⑤B青銅等級2.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(

)

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B白銀等級3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(

)A．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t2時(shí)加入了催化劑黃金等級D4．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是(

)A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦B黃金等級5.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)：A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是(

)A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動C．其他條件不變，降低溫度該平衡向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響C黃金等級4.有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B如圖所示，A容器有一個(gè)可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。（1