3.3.1鹽類的水解 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

Na2CO3NH4Cl(1)

Na2CO3俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用？(2)

被蜜蜂蟄可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液減輕疼痛，原理是？(3)

鋼鐵表面的鐵銹可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？常溫下幾種鹽溶液的pH鹽溶液pH酸堿性鹽的類別0.1mol/LNaCl溶液0.1mol/LKNO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNH4Cl溶液0.05mol/L(NH4)2SO4溶液7.00中性7.00中性11.45堿性8.65堿性5.87酸性5.79酸性強酸強堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽規(guī)律：誰強顯誰性，同強顯中性思考：為什么不同類型的鹽溶液，酸堿性不同？01鹽類的水解NH4Cl溶液中：NH4Cl══NH4+

+

Cl-H2O?

OH-+H+

+?NH3·H2Oc(OH-)減小水的電離平衡正向移動c(H+)＞c(OH-)總反應(yīng)：NH4+

+

H2O

?

NH3·H2O

+

H+一、鹽溶液的酸堿性強酸弱堿鹽顯酸性鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性?！舅伎肌磕雏}溶液顯酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽嗎？01鹽類的水解CH3COONa溶液中：CH3COONa

══CH3COO-

+

Na+H2O?

H+

+OH-

+?CH3COOHc(H+)減小水的電離平衡正向移動c(H+)＜c(OH-)總反應(yīng)：CH3COO-

+

H2O

?

CH3COOH

+

OH-一、鹽溶液的酸堿性強堿弱酸鹽顯堿性鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子(H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。01鹽類的水解NaCl溶液中：NaCl

══Cl-

+

Na+H2O?

H+

+OH-

水的電離平衡不移動c(H+)＝c(OH-)一、鹽溶液的酸堿性強堿強酸鹽顯中性【思考】1、鹽溶液顯中性，該鹽一定是強酸強堿鹽嗎？2、某鹽溶液顯酸性，該鹽一定是因為發(fā)生了水解反應(yīng)嗎？01鹽類的水解【總結(jié)】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因:鹽電離出來的弱酸的酸根離子或者弱堿的陽離子，與水電離出的H+或OH-離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。二、鹽類的水解1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子(弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子)與水電離出來的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽能電離出弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子2、鹽類水解的條件：3、鹽類水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)01鹽類的水解4、特點①鹽類的水解是可逆的過程鹽+水

酸+堿中和水解②鹽類的水解程度很微弱③鹽類的水解是吸熱反應(yīng)④鹽類的水解的產(chǎn)物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱堿Na2CO3NH4Cl(1)

Na2CO3俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用？(2)

被蜜蜂蟄可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液減輕疼痛，原理是？(3)

鋼鐵表面的鐵銹可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？【思考】試解釋這些課前問題5、水解規(guī)律①鹽類能水解，酸堿不水解②有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解③越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性，同弱具體定當(dāng)溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，二者的水解反應(yīng)會相互促進(jìn)，使得水解程度變大。都弱都水解越弱越水解離子水解生成的產(chǎn)物的酸性或堿性越弱，結(jié)合H+或OH-的能力越強，該離子的水解程度越大例：常溫下，已知Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則濃度均為0.1mol/L的以下四種溶液，pH由大到小的順序為_______________。①CH3COONa②Na2CO3③NaClO②＞③＞①誰強顯誰性HCO3-電離：HCO3-?H++CO32-HCO3-水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3弱酸酸式鹽：比較酸式酸根電離程度及水解程度的相對大小，如HCO3-的水解程度＞電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。只適用于正鹽溶液酸堿性的判斷，不適用于酸式鹽①強酸的酸式鹽：只電離，不水解NaHSO4水溶液顯酸性NaHCO3水溶液顯什么性？②弱酸的酸式鹽：電離+水解【總結(jié)】弱酸的酸式酸根1、電離>水解：水溶液顯酸性HSO3-、HC2O4-、H2PO4-2、水解>電離：水溶液顯堿性HCO3-、HPO42-、HS-例：已知H2A為二元酸，在0.1mol/LNaHA溶液中，c(H2A)＞c(A2-)，則該溶液顯____性。堿例：已知二元酸H2B的電離方程式為：H2B＝HB-+H+，HB-?B2-+H+則NaHB溶液顯____性。酸01鹽類的水解例1.下列鹽的水溶液中，呈酸性的有_______,呈堿性的有_____。①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤例2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（

）A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B例3.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（

）A.硫酸B.NaOHC.硫酸鋁D.碳酸鈉C三、水解方程式書寫要點：①寫“?”，不寫“＝”②產(chǎn)物不標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物不分解③多元弱酸的酸根離子分步水解④多元弱堿的陽離子一步水解弱酸根離子＋H2O弱酸＋OH-弱堿根離子＋H2O弱堿＋H+①多元弱酸酸根水解分步寫：Na2CO3、Na2SHCO3-+H2OH2CO3+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(主)(次)(主)(次)②多元弱堿陽離子一步水解：FeCl3、CuSO4第一步水解產(chǎn)生的OH-對第二步水解有抑制作用1、多元弱根離子水解【練習(xí)】書寫下列鹽溶液的水解方程式①NaClO③Na2C2O4②NH4NO3ClO-＋H2OHClO＋OH-Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+C2O42-＋H2OHC2O4-＋OH-HC2O4-＋H2OH2C2O4＋OH-④FeCl3NH4+

＋H2ONH3·H2O＋H+【例】下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A【思考】若溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，水解反應(yīng)會如何發(fā)生？我們以NH4+與CH3COO-為例，進(jìn)行分析：NH4+

+

H2O

?

NH3·H2O

+

H+CH3COO-

+

H2O

?

CH3COOH

+

OH-+＝H2OH+濃度減小OH-濃度減小平衡均正移當(dāng)溶液中同時存在弱酸的酸根離子以及弱堿的陽離子，二者的水解反應(yīng)會相互促進(jìn)，使得水解程度變大，簡稱雙水解。2、雙水解（1）部分雙水解型組合例如：CH3COO-與NH4+二者單獨存在時，水解非常微弱。二者在同一溶液中時，水解相互促進(jìn)，比單獨存在水解程度大，但水解程度仍然很小。即發(fā)生水解的仍是極少部分，大部分仍是離子本身共存于溶液中能夠大量共存書寫雙水解方程式時仍用可逆號，且不打沉淀氣體符號NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-常見部分雙水解組合CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-NH4+＋H2ONH3

·H2O＋H+CH3COO-＋NH4+＋H2OCH3COOH＋NH3

·H2O（2）完全雙水解型組合例如：Fe3+與HCO3-二者單獨存在時，水解非常微弱。二者在同一溶液中時，水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致水解程度增大至水解完全。即Fe3+會全部水解成Fe(OH)3沉淀，

HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）完全雙水解方程式的書寫用等號，且需標(biāo)出沉淀氣體符號。Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

Al3+:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-

Fe3+:CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、SiO32-常見完全雙水解組合完全雙水解不能大量共存有難溶物生成的雙水解一般都是完全雙水解NH4+:[Al(OH)4]-、SiO32-完全雙水解的離子方程式書寫：①寫“＝”，不寫“?”②產(chǎn)物標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物分解③多元弱酸的酸根離子、多元弱堿的陽離子水解均生成最終的弱酸或弱堿④利用電荷守恒進(jìn)行配平

【規(guī)律】雙水解時有難溶物生成的都是完全雙水解。沒有難溶物生成的都是部分雙水解A滅火器中裝有Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液，使用時要將兩者混合，那么它的工作原理是什么？塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S