專題30　金屬（原卷版）

專題30金屬及其性質一、金屬和非金屬eq\a\vs4\al(考點1區(qū)別金屬與非金屬)金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔點高。非金屬性質：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質不一，應用不一?？键c2列舉金屬和非金屬主要性質差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的性質和用途常見金屬的主要性質和用途1．鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。2．銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。3．鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅韌，具有較強的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機、火箭、人造衛(wèi)星的材料。二、金屬活動性順序考點3比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象1．金屬活動性順序2．金屬活動性的應用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易________電子，活動性就________。(2)金屬與酸反應時，排在________前面的金屬能置換出酸里的________。(3)金屬與鹽發(fā)生反應，只有活動性________的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應，生成堿和氫氣。三、金屬的防腐eq\a\vs4\al(考點4列舉金屬腐蝕條件)1．外因：________等物質的相互作用。2．內因：金屬的________。eq\a\vs4\al(考點5列舉防止金屬腐蝕的常用方法)1．改變金屬的________。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2．表面覆蓋________。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。四、廢棄金屬對環(huán)境的影響考點6知道廢棄金屬對環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴重的污染，大部分金屬應通過回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的發(fā)展eq\a\vs4\al(考點7知道合金的概念)合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質。eq\a\vs4\al(考點8列舉改善金屬材料性能的主要方法)改善金屬材料性能的主要方法：________。（2023?浙江）為了減少汽車油耗，科學家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應具有的性質是（）A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片（2023?寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進行了探索，實驗裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實驗現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一。（2022?寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最??；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．（2022?紹興）小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數(shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：14（2022?金華）某項目學習小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設計如圖1所示實驗裝置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖?！举Y料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應?！举Y料2】該實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。用所學知識及以上資料信息完成下列問題：（1）實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內，原因是；（2）圖2甲、乙曲線圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶內壓強減??；t2﹣t3段溫度升高，瓶內壓強增大。解釋產(chǎn)生這兩個不同現(xiàn)象的原因。（2023?溫州模擬）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅 B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag（2023?慈溪市校級模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關量與所加鋅的質量的關系圖正確的是（）A． B． C． D．（2023?上城區(qū)模擬）小金為探究金屬的化學性質進行了以下實驗，下列說法錯誤的是（）A．對照試管A與B，不能判定鋅、鐵兩者的活動性順序 B．對照試管C與D，不能判定鐵、銅、銀三者的活動性順序 C．試管C反應結束后，試管內溶液質量增大 D．試管D反應結束后，鐵絲下端表面變紅色（2023?臨海市校級模擬）金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究。【認識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填字母序號）。A.未擦干的鐵鍋B.涂油漆的欄桿C.盛水的不銹鋼水杯【探究鐵的腐蝕】（2）該小組用如圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升，數(shù)日后量筒內水位不再上升，水面最終處于約mL刻度處（空氣中氧氣體積分數(shù)以20%計）。?【拓展探究】（3）小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18同組的小明同學認為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘質量沒有變化。你是否贊同小明的說法？（填“是”或“否”）（2023?溫州模擬）某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實驗小組通過測定鐵生銹時消耗的氧氣的體積分數(shù)來判斷除氧效果，做了如下實驗：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應的作用）④實驗結束后，測出小燒杯內剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內容物）和導管內注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實驗裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復再做2次實驗。將實驗數(shù)據(jù)填入表格，并計算。實驗次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實驗的準確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計算鐵粉消耗的氧氣的體積分數(shù)，其計算式為×。（用V1、V2、V3（2022?義烏市一模）某科學興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關成分進行檢測。（1）若要通過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗序號NaOH溶液/g沉淀質量/g11004.9021009.8031004.90①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質參加反應？②請算出鍍銅液中硫酸溶質與硫酸銅溶質的質量比。（2023?柯橋區(qū)一模）在研究金屬活動性順序時，小瑞將金屬鐵放在硫酸銅溶液中，觀察到明顯現(xiàn)象。為得出鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，小瑞還應再選做下列實驗中的（）A． B． C． D．（2023?鹿城區(qū)模擬）將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（）A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M（2023?溫州三模）秀秀為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知三種金屬的活動性順序是（）金屬種類金屬質量形狀鹽酸現(xiàn)象甲2g粉末5g，10%氣泡緩慢留出乙2g粉末5g，10%沒有現(xiàn)象丙2g粉末5g，10%氣泡劇烈冒出A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙（2023?鹿城區(qū)模擬）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙（2023?溫州模擬）向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質量與加入鐵粉的質量關系如圖。下列有關判斷正確的是（）A．在a點時溶液中只含有的金屬離子為Cu2+、Ag+ B．在b點時向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成 C．在c點時過濾后得到溶液的質量大于原混合溶液的質量 D．在d點時過濾得到的固體物質一定有Ag、Cu、Fe（2023?鹿城區(qū)校級模擬）將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系可能是（）A． B． C． D．（2023?慈溪市模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b點對應的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4的質量為15.2g D．n點對應的橫坐標數(shù)值為11.2（2023?寧波模擬）將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關說法錯誤的是（）A．若干燥后濾渣質量小于ag，濾液可能是無色的 B．若干燥后濾渣質量小于ag，濾渣中一定有Fe、Cu、Ag C．若干燥后濾渣質量大于ag，濾液中可能沒有Ag+ D．若干燥后濾渣質量大于ag，濾渣中一定沒有Fe（2023?鹿城區(qū)三模）秀秀通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）A．Fe＞Ag＞R B．Fe＞R＞Ag C．R＞Fe＞Ag D．Ag＞R＞Fe（2023?臨海市模擬）錳（Mn）和鎳（Ni）是兩種不常見的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動性，小明同學在老師的指導下做了實驗，結果如下表：項目Mn的鹽溶液Fe的鹽溶液Ni的鹽溶液加Fe后現(xiàn)象無金屬析出﹣有金屬析出則它們的金屬活動性順序為（）A．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Fe＞Mn＞Ni D．Ni＞Mn＞Fe（2023?桐廬縣二模）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．由實驗不能判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．兩支試管混合后，固體總質量一定減少 C．濾渣一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2（2023?溫州模擬）為了測定金屬活動性強弱，某同學設計了如圖所示的實驗，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅②處有明顯現(xiàn)象，金屬Y上③和④處均有明顯現(xiàn)象。關于該實驗下列說法不正確的是（）A．金屬X可能是Cu B．金屬Y可能是Zn C．金屬Y的活動性強于X D．四種金屬的活動性強弱順序為：Y＞Fe＞Ag＞X（2023?定海區(qū)三模）將一定量的鋅粉加入含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯誤的是（）A．若向濾渣中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則濾渣中一定有銀，可能有銅 B．若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡，則濾渣中一定有鋅、銅和銀 C．若濾液呈藍色，則濾液中的溶質一定有硝酸銅 D．若濾液呈無色，則濾液中的溶質有硝酸鋅和硝酸銀（2023?上城區(qū)二模）A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D請完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫（填“前面”或“后面”）．（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是（用字母填寫）．（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，反應③的化學方程式為．（2023?嵊州市模擬）在學習金屬的化學性質時，同學們做了如下實驗：（1）圖1實驗甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學反應是。（用化學方程式表示）②若濾渣B的質量與加入鋅粉的質量相等，則濾渣B中一定含有的物質是。（2023?慈溪市校級模擬）鈷（Co）的化學性質與鐵相似，但鈷在常溫下對水和空氣都比較穩(wěn)定。（1）如圖是含鈷物質的化合價——物質類價圖。其中物質a的化學式是；（2）下列預測鈷的化學性質合理的是。A.Co能在O2中燃燒B.常溫時鈷易與H2O反應C.Co能與稀H2SO4反應D.CoCl3溶液中的雜質MgCl2可加入鈷粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用復分解反應原理，寫出一種生成CoSO4反應的化學方程式。（2022?衢州模擬）為探究某物質X對鋼鐵在潮濕環(huán)境下的腐蝕的影響作用，某同學進行了如下實驗：①選擇6個容量相同的燒瓶，分別編號為1～6，加入規(guī)格、質量相同的鐵絲；②向1～3號瓶中放入2mL清水，向4～6號瓶中放入2mL1