2024年秋初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)同步測(cè)試資源第三單元卷3

第三單元卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．下列敘述中，不正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子C．在公園散步聞到花的香味是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)D．給籃球打氣時(shí)氣體被壓縮，分子變小了【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子；原子的結(jié)構(gòu)．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子；聞到氣味是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)；氣體能被壓縮是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小的緣故，據(jù)此解答．【解答】解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；B、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，故B正確；C、聞到氣味是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)，故C正確；D、氣體能被壓縮是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小的緣故，分子本身并沒有變小，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成微粒的基本性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．2．下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是（）A．過氧化氫和二氧化碳 B．氮?dú)夂脱鯕釩．鐵和金剛石 D．氯化鈉和硫酸銅【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、過氧化氫和二氧化碳分別是由過氧化氫分子和二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氮?dú)夂脱鯕饩鶎儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，分別是由氮分子、氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．3．用分子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A．水沸騰后壺蓋被頂起﹣﹣溫度升高，分子體積變大B．春天百花盛開，花香四溢﹣﹣分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C．50mL水和50mL酒精混合，液體總體積小于100mL﹣﹣分子之間有間隔D．水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣分子構(gòu)成不同【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、水沸騰后壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔（而不是體積）變大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．B、春天百花盛開，花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確．C、50mL水和50mL酒精混合，液體總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋正確．D、水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．4．下列化學(xué)用語與含義相符的是（）A．Na+﹣鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．﹣1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷C．2NO2﹣2個(gè)二氧氣氮分子D．2H﹣1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成【考點(diǎn)】離子．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，Na+表示1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)表示為：；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素符號(hào)的意義可知，Mg可表示鎂元素或一個(gè)鎂原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)二氧化氮分子可表示為：2NO2，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．可知2H表示：2個(gè)氫原子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行的解釋錯(cuò)誤的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象品紅加入水中后整個(gè)液體變?yōu)榧t色水分子在不同溫度下的運(yùn)動(dòng)情況50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL解釋分子的質(zhì)量和體積都很小分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著常溫時(shí)分子不運(yùn)動(dòng)，加熱時(shí)分子才運(yùn)動(dòng)分子間有間隙A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)進(jìn)行分析，分子的體積和質(zhì)量都很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，分子間有一定的間隔．【解答】解：A、分子很小，需要借助掃描隧道顯微鏡才能觀察到，故A正確；B、將品紅溶液加入到水中液體變紅，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，故B正確；C、分子在常溫和加熱時(shí)都運(yùn)動(dòng)，在加熱時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快，故C錯(cuò)誤；D、分子間有一定的間隙，故不同的物質(zhì)混合時(shí)體積減小，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的分子的知識(shí)進(jìn)行．6．用鐵鍋炒菜可適當(dāng)?shù)亟o人體補(bǔ)“鐵”，這里的“鐵”是指（）A．原子 B．離子 C．元素 D．分子【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，物質(zhì)是由元素組成的，據(jù)此解答．【解答】解：物質(zhì)是由元素組成的，這里的鐵是指鐵元素，觀察選項(xiàng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的元素組成的知識(shí)我，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．7．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)B．氣體壓縮為液體，分子體積變小C．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析．B、根據(jù)微粒的特征分析；C、根據(jù)分子的性質(zhì)解答；D、根據(jù)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子來分析．【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，故正確．B、氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，故錯(cuò)誤；C、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，故正確；D、鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，故正確；答案：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子的理解與掌握．本題知識(shí)點(diǎn)較多但難度不大，平時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．8．“O2”表示氧氣，還可以表示（）①氧元素；②一個(gè)氧分子；③二個(gè)氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；⑥二個(gè)氧原子．A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等進(jìn)行解答．【解答】解：O2表示氧氣，還可以表示一個(gè)氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時(shí)要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別．9．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這里指“最小”的根據(jù)是（）A．原子的質(zhì)量最小B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C．原子的體積極小D．原子在化學(xué)變化前后種類、數(shù)目不變【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；分子可以分為原子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，據(jù)此解答．【解答】解：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是指在化學(xué)變化中，原子不能再分，即原子的種類和數(shù)目不變，觀察選項(xiàng)，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的概念，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．10．化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子．下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯(cuò)誤的是（）A．各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B．各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同C．各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．屬于同種元素【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；元素．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)．【解答】解：A、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B、由題意比較53131I和53127I知：其中子個(gè)數(shù)分別是78、74，故B錯(cuò)誤；C、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同，故C正確；D、由題意比較53131I和53127I知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了解原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”．掌握這些對(duì)以后做此類題幫助很大．11．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法正確的是（）A．硫?qū)儆诮饘僭谺．硫離子的核外電子數(shù)為16C．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07D．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子【考點(diǎn)】原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】“某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在周期表中的信息”，根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量在周期表中已標(biāo)出；非金屬元素：帶石字旁且最外層電子數(shù)大于4，則“硫”為非金屬元素；由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個(gè)電子變成陰離子．【解答】解：A、硫的名稱中含有“石”字旁且最外層電子數(shù)大于4個(gè)，所以是非金屬元素，故錯(cuò)誤；B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知硫原子的核外電子數(shù)為16，而硫離子則是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以其核外電子數(shù)是18，故錯(cuò)誤；C、由圖示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07，故正確．D、由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個(gè)電子變成陰離子，故錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；會(huì)識(shí)別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；掌握元素的簡(jiǎn)單分類是解題的關(guān)鍵．12．月球上的“氦﹣3”蘊(yùn)藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂烯ぉずぉ?，以解決地球能源危機(jī)．氦﹣3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量為3，下列表示氦﹣3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原子核外電子的排布．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的做法判斷下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖的正誤，原子結(jié)構(gòu)示意圖圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)、“+”表示原子核帶正電；圓外的弧線為電子層、弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)、離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等；離圓最遠(yuǎn)的弧線表示最外層；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：A、氦﹣3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖中有3個(gè)質(zhì)子，所以A錯(cuò)誤；B、氦﹣3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖中有3個(gè)質(zhì)子，所以B錯(cuò)誤；C、氦﹣3原子核里有2個(gè)質(zhì)子，核外應(yīng)有2個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖中核外有3個(gè)電子，所以C錯(cuò)誤；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖的做法可知，D的結(jié)構(gòu)示意圖是氦﹣3原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，對(duì)于簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)示意圖會(huì)進(jìn)行判斷正誤．13．是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的是（）A．該原子的元素符號(hào)為x B．該原子核外電子總數(shù)為4C．金剛石中含有該原子 D．該種元素屬于金屬元素【考點(diǎn)】原子核外電子的排布．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以確定x的數(shù)值，進(jìn)而可以確定元素種類；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層；進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3x=2+2xx=2，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3×2=6，該元素為碳元素，其元素符號(hào)為C，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，3x=2+2xx=2，則該原子核外電子總數(shù)為2+2×2=6，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的，金剛石中含有該原子，故選項(xiàng)說法正確．D、由該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素，則該元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．14．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（）A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì)【考點(diǎn)】分子可以分為原子．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中原子不能再分．通過化學(xué)變化可以生成新分子、新離子、新單質(zhì)．【解答】解：A、通過化學(xué)變化能生成新分子，例如氫氣燃燒生成新分子水分子．B、通過化學(xué)變化不能生成新原子，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒．C、通過化學(xué)變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成新離子鋅離子．D、通過化學(xué)變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成新單質(zhì)銅．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學(xué)變化中的變化情況，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．15．微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（）A．僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物B．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子C．NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是由離子構(gòu)成的D．Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；原子的結(jié)構(gòu)；離子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)碳原子構(gòu)成的物質(zhì)的種類分析；B、根據(jù)構(gòu)成原子的粒子分析；C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析；D、根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析．【解答】解：A、僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，金剛石和石墨的混合物，僅有碳原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B、原子中一定含有質(zhì)子、電子．有的原子中不含有中子，例如氫原子，故B錯(cuò)誤；C、HCl是由分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意是，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了構(gòu)成物質(zhì)微粒的知識(shí)，微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，應(yīng)加強(qiáng)微粒知識(shí)的學(xué)習(xí)．二、填空題（本題包括3小題，共40分）16．（22分）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示．（1）4個(gè)硫原子；（2）鈣元素；（3）氮?dú)猓唬?）氧氣；（5）碳元素；（6）鐵元素；（7）地殼中含量居第二位的元素；（8）二氧化硫．（9）過氧化氫；（10）五氧化二磷；（11）四氧化三鐵．【考點(diǎn)】元素；元素符號(hào)．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)．4個(gè)硫原子表示為4S；鈣元素表示為Ca；氮?dú)獗硎緸镹2；氧氣表示為O2；碳元素表示為C；鐵元素表示為Fe；地殼中含量居第二位的元素是硅元素，表示為Si；二氧化硫表示為SO2；過氧化氫表示為H2O2；五氧化二磷表示為P2O5；四氧化三鐵表示為Fe3O4．【解答】解：（1）符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子個(gè)數(shù)，4個(gè)硫原子表示為4S；故答案為：4S（2）書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；鈣元素表示為Ca；故答案為：Ca（3）右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，氮?dú)獗硎緸镹2；故答案為：N2（4）右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，氧氣表示為O2；故答案為：O2（5）書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；碳元素表示為C；故答案為：C（6）書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；鐵元素表示為Fe；故答案為：Fe（7）書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；地殼中含量居第二位的元素是硅元素，表示為Si；故答案為：Si（8）二氧化硫表示為SO2；故答案為：SO2（9）過氧化氫表示為H2O2；故答案為：H2O2（10）五氧化二磷表示為P2O5；故答案為：P2O5（11）四氧化三鐵表示為Fe3O4，故答案為：Fe3O4【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫是中考的重要考點(diǎn)之一，要加強(qiáng)練習(xí)，理解應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．17．（8分）結(jié)合下列圖示回答問題（1）在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；屬于同種元素的是；屬于離子的是．（2）對(duì)圖E中提供的信息理解不正確的是．A．屬于非金屬元素B．質(zhì)子數(shù)為20C．元素符號(hào)為CaD．相對(duì)原子質(zhì)量為40.08．【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），則屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同為同一元素，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行解答．【解答】解：（1）在A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B、C；屬于同種元素的是C、D，質(zhì)子數(shù)都是12；屬于離子的是C，為鎂離子；故填：B、C；C、D；C；（2）A．元素名稱為鈣，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，為20，故B正確；C．元素符號(hào)為Ca，故C正確；D．相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，故D正確．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．18．（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．（元素周期表的一部分）（1）從表中查出18號(hào)元素的名稱為，相對(duì)原子質(zhì)量為．（2）表中第二周期各原子的結(jié)構(gòu)具有的共同點(diǎn)是．（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)．氧元素與表中的元素（寫符號(hào)）化學(xué)性質(zhì)相似．（4）已知信息獲悉，俄羅斯科學(xué)家宣布他們已經(jīng)人工合成第118號(hào)元素，是人工合成最重的一種原子，其相對(duì)原子質(zhì)量為293，則該元素原子里的中子數(shù)為．【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；（2）依據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)分析解決；（3）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；（4）據(jù)在原子中相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的等式解決即可．【解答】解：（1）18號(hào)元素是氬；其相對(duì)原子質(zhì)量為39.95；故填：氬；39.95；（2）同一周期的元素其電子層數(shù)一定相同，第二周期元素電子層是都是2層；故