2020-2021學(xué)年吉林長春高二年級上冊化學(xué)期末試卷

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸時，搖晃錐形瓶將酸液濺出瓶外，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

2020-2021學(xué)年吉林長春高二上化學(xué)期末試卷

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na。，溶液時，以酚麟作指示劑，當(dāng)一滴鹽酸滴入錐形瓶中，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色

一、選擇題

時，即達滴定終點

1.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）

5.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的有（）

福

①草木灰與鉉態(tài)氮肥不能混合施用

②配制FeS04溶液時需加入少量鐵粉

A.乙醇的比例模型：③判斷NH4a和Na2s等鹽溶液的酸堿性

④用NQHC3與42（§。4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCOOCH

325⑤實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑥N/C，與ZnC，2溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑

HH

\/

=cA.3個B.4個C.5個D.6個

/\

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

6.由如圖所示的兩個原電池裝置，下列說法不正確的是（〉

D.羥基的電子式：【：2：H「

MgAl1IMg

2.下列說法正確的是（）

A.1％。、232。和3也?；橥凰豂H

膈硫酸NaOH溶液

A池B池

I）A.兩池電子的流向均為：Mgr導(dǎo)線tAl

K-C-ClCHI

B.A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+

B.CI和H為同一物質(zhì)a

C.Mg在4池中為負(fù)極，在B池中為正極

CH,—CH.-＜：H—CH,

D.電池工作一段時間后，擊也溶液的pH增大

C.CH3cH2cH2cH2cH3和＜："互為同素異形體

CH,—CH—CH,

III-7.2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如圖所示:

D.C”3cH20H和（HIOHOH具有相同的官能團，互為同系物

3.下列事實一定能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）

①O.lmol?廣1”加。2溶液的c（H+）＜OAmol?L】

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③lOmLlm。1-L//NO2溶液恰好與lOmLlm。，?LNaOH溶液完全反應(yīng)

④常溫下"NO?溶液中存在的微粒有：H+、NO￡、HNO2、OH—、H2O

下列說法正確的是（）

A.①②B.①④C.②③口③④

A.H+向a極區(qū)移動

B.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

4.酸堿中和滴定是基本的分析化學(xué)實驗，下列說法正確的是（）

C.a極上每產(chǎn)生22.4乙。2流過電極的電子數(shù)-定為4772。1

A.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.007"的KMn/溶液

+

D.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e-=2NH3

B.用NQOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視液面讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用.

1L電化學(xué)腐蝕及防護的研究裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

下列說法不正確的是（）

A.若以b用導(dǎo)線相連，石墨電極上有氣泡產(chǎn)生

A.甲圖中，ZM+向圓電極方向移動，C”電極附近溶液中H+濃度增加

B.若Q、b用導(dǎo)線相連，鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕

B.乙圖中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅簡會變薄

C.若。、b不用導(dǎo)線相連，C處比d處更易產(chǎn)生鐵銹

C.丙圖中，使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

D.若a、b分別連接電源的正、負(fù)極，將加快鐵片的腐蝕

D.丁圖中，正極的電極反應(yīng)式為A。2。+2e-+H20=2Ag+20H~

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）

9.用陽極X和陰極V電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意

的一組是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

XYZWC.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以防其被腐蝕

D.在海輪的外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

ACCNa2SO4H2O

BPtCuCuS04CuSQ溶液

CcFeNaClH2O13.下列說法中正確的是（）

DCuFeCu(N()3)2CU（NO3）2晶體A.符合同一通式且相對分子質(zhì)量不相等的有機物為同系物

A.AB.BC.CD.D

B.摩爾質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體

C,兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者?定是同分異構(gòu)體

10.為了抑制新型冠狀病毒肺炎的發(fā)延，確保安全更工復(fù)產(chǎn)，需要在電梯間、辦公場所等地方使用含氯消毒

D.各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且摩爾質(zhì)量也相同的不同有機物一定互為同分異構(gòu)體

劑進行消毒。氯堿工業(yè)是制備含氯消毒劑的基礎(chǔ)，如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法

中不正確的是（）

14.分子式為C4H8。出『的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.11種B.12種C.13種D.14種

淡鹽水NaOH溶液

15.常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11,則強堿與強酸溶液的體

WMfOlt片/llW（含少喊NaOH）積比是（）

NaC溶液父換股

A.ll:lB.9:lC.l:llD.l:9

A.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過16.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3:1的。詁。4溶液和NaG溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反

應(yīng)有《）

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C廠+2H+=====。2T+“2T

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電解

A.2H2。====2H2T+。2T

?電解

2+

B.CU+2Cl-====Cu+Cl2t

電解

C.2CI-+2H2O====20H-+H2T+5T

—電解

D.2clz2++2%。====2Gz+4H++。2T

17.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（）

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02mo/電子，負(fù)極材料減重0.14g

20.用石墨作電極電解1LO.177迎/必gN03溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了15.2必

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子為0.4m。/

B.電解后溶液中H+濃度為0.2mo，/L（假設(shè)溶液體積不變）

18.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時M/2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生7.28L氣體

如下所示，下列說法錯誤的是（）

D.加入13.8。的2。。3可將溶液恢復(fù)到與電解前完全相同

21.￡。（?時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或產(chǎn)+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知|：pM=-lgc（M2+）,

p（CO歹）=-lgc（COf-）,Ksp（XCO3）<Ksp（YCO3^下列說法正確的是（）

交換膜

A.正極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)“2+2MP2+===2H++2MV+

B.固氨酶為催化劑，心在正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)生成N%

C.電極工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

D.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能A.K印（XC03）=1.0x1018

B.線a表示VC/的溶解平衡曲線

19.今年12月8日，中尼兩國向全世界共同宣布珠穆朗瑪峰的最新高程是8848.86米。截至目前，搭載我國自

CfC時，向飽和VC3溶液中加入Na2c。3溶液，?定能產(chǎn)生VC/沉淀

主研發(fā)的新型鋰電池的電動客車已在珠峰大本營順利運行超1000天。一種全固態(tài)鋰硫電池的工作原理如圖所

示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16以+%58=8以2?（2￡4￡8）。下列說法錯誤的D.tP時，向網(wǎng)。3懸濁液中加入飽和丫（可。3）2溶液，可能有丫。。3生成

是（）

+

22.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4^HC2O；+HKg；HQ。］0Q。；-++H+Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2c2。4、。2。占三種

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是(〉

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHK皿(25。。)

A.pH=2.7溶液中：石島叫行=1。。0Fe(OH)32.73.74.0x10-38

Fe(OH)27.69.68.0xIO』

B.將相同物質(zhì)的量長“。2。4和K2c2。4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

Ni(OH)27.29.25.5x10-16

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大Mg(OH)29.611.11.2xIO-"

D.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(W+)=c(OW)+c(H2c2O4)請根據(jù)題給信息填空：

二、解答題(1)濾液4中不能大量存在的兩種離子是1

錢鹽是?類離子化合物，?般為無色晶體，易溶于水，在生活中用途廣泛，請回答以下問題：

(2)己知"濾渣1"是MnOz，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為

(1)25。。時，符amolNH,NOs溶于水，溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)。向該溶液中滴

加W氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(請?zhí)顚?正向""不"或“逆向")移動。

(3)常溫下，某M(0H)2、Mg(O")2共沉淀的混合體系中，若c(M2+)=5.5xlOTimo/"T,貝ij

<2)如圖1是O.lmol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。c(Mg2+)=mol?L。

①其中符合O.lmol/LNHMXSODz溶液的P"隨溫度變化的曲線是(請?zhí)顚懶驍?shù)"I""口""皿域"IV"),

導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是。

②25。。時，O.lmol/L的NH“U(S04)2溶液中2c(SOU)-c(NH；)-3c(Al3+)=mol?L(請?zhí)?4)假定步驟①中NaGO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(請?zhí)顚戨x子符號)。

入準(zhǔn)確的計算式)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將("濾渣1”"灌渣2"或“濾渣

3")完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為F/+,然后將所得溶液稀釋到100〃必取出20.00mL,用

0.1000mo/3-〔KMn04溶液滴定，達到滴定終點時溶液顏色為色,共消耗KM72O4溶液16.00mL,經(jīng)

計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

在如圖所示的實驗裝置中，E為一張淀粉-K/和酚麟的混合溶液潤濕的濾紙，C、。為夾在濾紙兩端的鉗夾，X、

圖I圖2Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KO"溶液后倒立于盛有KO4溶液的水槽中，再分別插入鉗電極。切

斷電源開關(guān)入，閉合開關(guān)Sz，通直流電一段時間后，請回答下列問題：

(3)25。。時,向100mL0.1mo，/L的N/HS/溶液中滴加0.1mo〃LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點：在b點,

溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是□

將某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液力主要含。0歹、Ni2\SOe、H+、F/+、F/+、OK、Mg2+、

MM+等離子中的7種，將4中含金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

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KOH溶液電源

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：x為極，y為極.

(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是,在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是

(3)寫出電極反應(yīng)式：8中：

D中,

(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)電流計指針偏轉(zhuǎn)，請

寫出電極反應(yīng)式：

4中:

8中o

參考答案與試題解析

I|

H—C—€1Cl—€—CI

2020-2021學(xué)年吉林長春高二上化學(xué)期末試卷CI和H為同一物質(zhì)，故8正確：

一、選擇題

CH,—CH2—CH—<：H,

1.

【答案】C.CH3cH2cH2cH2cH3和（M分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

DCH,—CH—CH,

【考點】I*||一

電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合D.CH3cH2?！焙蚈HOHOil具有相同的官能團，但官能團個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相差71C%，不能互為同

電子式系物，故。錯誤；

故選

結(jié)構(gòu)筒式

3.

球棍模型與比例模型

【答案】

【解析】B

此題暫無解析【考點】

【解答】弱電解質(zhì)的判斷

從比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，比例模型為乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2。從分子【解析】

中含有-OH,由模型可知，黑色球表示C原子、深灰色球表示0原子、淺灰色球表示H原子，氧原子應(yīng)連接H認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)的判斷（微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小,

分子、離子共同存在；可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子.因此，弱電

解質(zhì)的電離是可逆的；能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的；平衡：在一定條件卜.最終達到電離平衡）.

原子，故其比例模前型為，故4正確；

【解答】

B.乙酸乙酯為官能團是酯基的有機物，結(jié)構(gòu)簡式為C/COOCH2cH3,故B正確：①O.lmo,?廣1G。，兒的"NO2溶液中c（H+）<QAmol?廣】，說明HN。2在水中部分電離，故說明HN。?為弱酸,

故①符合題意；

②用//NO2溶液做導(dǎo)電性實驗燈泡很暗，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中

燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故②不符合題意；

C.乙烯的分子式為C24，且含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為:

③二者恰好完全反應(yīng)，不能說明"NO2為弱酸，故③不符合題意；

D.-OH中氯原子上有一個未成對電子，故其電子式為?0"L故D錯誤；④常溫下，"NO2溶液中同時存在"NO?、NOW、H+,說明HNO?在水中部分電離，則HN。2為弱酸，故④符

合題意：

故選。。綜上，能證明"NO2是弱酸的為：①④，故B正確：

2.故選B。

【答案】4.

B【答案】

【考點】C

有機化合物命名【考點】

同系物中和滴定

同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究

【解析】【解析】

此題行無解析此題暫無解析

【解答】【解答】

4.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以不能用堿式滴定管量取，故4錯誤：

4"2。、?a。和32。都為化合物，故其三者不互為同位素，故4錯誤；

乩用NQOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，導(dǎo)致V（標(biāo)展）偏小，根據(jù)c（梆階=蜉色心哂可知,c（

B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子位置完全相同，題目所給物質(zhì)與甲烷結(jié)構(gòu)相似，則

壽潮）偏小，故8錯誤；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸時，搖晃錐形瓶將酸液濺出瓶外，導(dǎo)致V（指為偏小，根據(jù)c（待勘=

第11頁共22頁第12頁共22頁

絲嚼當(dāng)警可知，c(符讖)偏小，故C正確：D

【考點】

D.強酸滴定強堿應(yīng)選用甲基橙作為指示劑，故D錯誤；原電池的工作原理及應(yīng)用

故選C。