人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)的科學(xué)。一起看看人教版九班級(jí)

上冊(cè)化學(xué)教案!歡迎查閱！

人教版九班級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案1

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能

⑴了解常見酸堿指示劑及其變色狀況。

⑵了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)熟悉濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

⑴進(jìn)一步熟悉和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

⑵運(yùn)用試驗(yàn)的方法獵取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獵取的信息

進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀

增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育擅長(zhǎng)合作、勤于思索的科學(xué)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

1

3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑的變色狀況。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具預(yù)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、

酚酸溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫

瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

【溝通回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、

燒堿。

【提出問題】

用什么較簡(jiǎn)潔的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展現(xiàn)溝通】

請(qǐng)同學(xué)們做教材P50試驗(yàn)10-1,溝通試驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示齊IJ?指示劑

遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

2

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酰溶液遇酸溶液不變

色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)爭(zhēng)論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，

哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【溝通回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶

液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液

為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類許多，不只是石蕊試液和酚酸試液。在日常生

活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P51"探究"進(jìn)行試驗(yàn)，并做好試驗(yàn)記錄。

【展現(xiàn)溝通】

試驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展現(xiàn)你們的試驗(yàn)成果。

【提出問題】

通過上述試驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)覺和想法？

【溝通回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。

3

【過渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟識(shí)了幾種酸和堿，下面我們重

點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【溝通展現(xiàn)】

展現(xiàn)溝通試驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用

途。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成P53試驗(yàn)10-3并作好試驗(yàn)記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有劇烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特殊當(dāng)心,

切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干

燥劑。

【活動(dòng)與探究3】

老師先分步演示，要求同學(xué)觀看、感知后探究出緣由。老師先演

示P53試驗(yàn)10-4,第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)

壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌;其次步：同學(xué)近距離觀看無色液

體分為兩層，分析爭(zhēng)論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒

杯的外壁。老師再按圖10-6演示試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)

導(dǎo)致的危害。同學(xué)作好記錄。

【歸納總結(jié)】

4

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度

比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立即沸騰,

使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理

方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)峻

者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特殊提示：在濃硫酸稀釋時(shí)，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水

里并不斷攪拌，切不行將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的緣由

在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們熟悉了酸堿指示劑，熟識(shí)了石蕊試液，酚酉太試液在酸

堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解

了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

人教版九班級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；

2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

5

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法一一pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液

的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH

的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

當(dāng)pH7時(shí),pH越小，酸性越強(qiáng);當(dāng)pH7時(shí),pH越大，堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位，在組與組之間綻開競(jìng)賽，看誰能很快記住酸堿度

與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-33在蘋

果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試

液。

⑴氧化鈣溶于水所形成的溶液PH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

⑵二氧化碳溶于水所形成的溶液PH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

⑶氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

6

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位。

2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?（簡(jiǎn)記：一放、二滴、

三色、四照、五讀）

【小組爭(zhēng)論】

1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來什么后

果？

2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來什么后果?用潤(rùn)濕

的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?（用圖表）

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕再用,

還是使用干燥的pH試紙？

【老師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同

的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH

試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢

驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸t留水潤(rùn)濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是（B）

A.苯甲酸溶液的pH小于7

7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚獻(xiàn)試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性，由于里面含有NaOHo廁所清潔劑呈酸性;

草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2C03o

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行

了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值，這樣做的

目的是減小偶然誤差。

分析測(cè)定結(jié)果，發(fā)覺各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在7-9之間，護(hù)

發(fā)素的pH均略小于7o同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，打算探究溶

液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？

設(shè)計(jì)試驗(yàn)⑴收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中,

靜置約30分鐘。⑵將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀看并試驗(yàn),

結(jié)果如下表。

試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響

8

不明顯。

分析溝通：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的挨次是先用洗發(fā)液后用

護(hù)發(fā)素，緣由是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

人教版九班級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案3

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能

(1)能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件推斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

⑶依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

2.過程與方法

⑴會(huì)對(duì)試驗(yàn)中消失的問題進(jìn)行分析、歸納。

⑵會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過爭(zhēng)論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

⑴意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

⑵進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而

學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類。

【教學(xué)難點(diǎn)】

9

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具預(yù)備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、

試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見的鹽及832-（或HC03-）離

子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P75"探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。

1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3oH20、Ba（OH）2、Ca（OH）

2o

2.鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgClo

4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2SG>4。

5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)覺并歸納出了酸、堿的

10

通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢?

【溝通爭(zhēng)論】

同學(xué)分組，爭(zhēng)論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬玲新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反應(yīng)條件:①鹽必需為可溶性鹽;②"前換后”即金屬活動(dòng)性挨次

中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（除K、Ca、

Na外）。

2.鹽+酸-新鹽+新酸條件：滿意復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿玲新鹽+新堿條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需

可溶。

4.鹽+鹽-新鹽+新鹽條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需

可溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，推斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)

完成化學(xué)方程式，并說明理由。