1.3常見的酸（講義）（原卷版）

浙教版九年級上冊第一章第三節(jié)常見的酸【知識點(diǎn)分析】一.鹽酸：1.物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)（2）可與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)：有白色沉淀產(chǎn)生HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（3）可與雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)：有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）可與生銹的鐵釘發(fā)生反應(yīng)：前面部分鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）可與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：黑色固體溶解，溶液變藍(lán)CuO+2HCl=CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體2.濃硫酸的三種性質(zhì)：（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，常用來干燥氣體（2）脫水性：濃硫酸可以把有機(jī)物中的HO元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。（3）腐蝕性：濃硫酸對有機(jī)物（毛發(fā)，皮膚等）有極強(qiáng)的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應(yīng)先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補(bǔ)充：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜3.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時(shí)會放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱4.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：與鋅反應(yīng)：固體溶解有氣泡產(chǎn)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與氧化鐵反應(yīng)：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O與氧化銅反應(yīng)：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與氫氧化銅反應(yīng)：藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與氯化鋇反應(yīng)：有白色沉淀生成：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣。四.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反應(yīng)1.與指示劑反應(yīng)：（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色2.與活潑金屬反應(yīng)：生成鹽和氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4.與堿反應(yīng)：生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.與鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的反應(yīng)：不能表現(xiàn)通性【易錯(cuò)】HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【例題分析】一、選擇題1．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．鐵 B．二氧化碳 C．氧化銅 D．氫氧化鈉2．下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化，無色溶液X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液3．某同學(xué)用左手大拇指表示稀鹽酸，其它手指表示能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其中不正確的是（）A．銅 B．碳酸鉀 C．氧化鐵 D．硝酸銀4．白蟻能分泌蟻酸，會對建筑造成很大的破壞。蟻酸具有酸的通性，下列最容易被蟻酸腐蝕的是（）A．有機(jī)玻璃 B．大理石地面 C．銅制把手 D．塑料水管5．用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有（）A．酸性 B．堿性 C．吸水性 D．脫水性6．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時(shí)間，發(fā)生的共同變化是（）A．溶液的濃度減少B．溶液中存在的微粒不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量減少 D．溶液的質(zhì)量減少7．常溫下某飽和的硝酸鉀溶液，向該溶液中加入少量的濃硫酸（濃硫酸中的水可以忽略不計(jì)），對于溶液的變化情況下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液的總質(zhì)量增加B．硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．溶液的pH值將減小D．硝酸鉀的溶解度先增加后保持不變8．濃鹽酸和濃硫酸對比，下列敘述正確的是()A．兩者均具有揮發(fā)性B．兩者均有刺激性氣味C．兩者均具有腐蝕性 D．兩者均有吸水性9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42，某同學(xué)預(yù)驗(yàn)證其中能使石蕊溶液變紅色的是H+，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取稀硫酸與石蕊試液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色，③向水中滴入石蕊試液，④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊溶液，其中能夠證明是H+使石蕊變色的實(shí)驗(yàn)是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①10．經(jīng)檢測，四種溶液除水分子外分別只含有下列粒子，其中屬于酸的水溶液是（

）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－11．下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放12．通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)。下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（

）A．B．C．D．13．下列物質(zhì)中，都能跟稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①金屬鋅

②碳酸鈉

③氫氧化鈣

④氯化鋇溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14．已知濃硫酸敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水分，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定了濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成了如下圖所示的圖象。其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表示的是（

）①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶劑的質(zhì)量

③溶液的質(zhì)量

④溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①④ C．②④ D．②③15．下列說法中正確的是(

)A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質(zhì)不一定是酸C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞試液不變色的一定是酸16．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的共性的原因是（）A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素17．酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，下列關(guān)于硫酸的性質(zhì)描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色 B．能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣18．關(guān)于下圖中四個(gè)實(shí)驗(yàn)操作及評價(jià)正確的是(

)A．圖甲的操作能準(zhǔn)確測定溶液的酸堿度 B．圖乙所示的膠頭滴管操作不規(guī)范C．可用圖丙方式來稀釋濃硫酸 D．圖丁木條碳化的原因是濃硫酸有吸水性二、填空題19．鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。（2）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有性。20．通過兩個(gè)多月的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：（1）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：①酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。②測量蘋果汁pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏（“大”或“小”）。（2）焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。21．U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時(shí)滴加40g10%的氫氧化鈉溶液和40g10%的稀鹽酸（如圖所示）。充分反應(yīng)后U形管中的溶液呈色，往反應(yīng)后的U形管中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的有（填序號）。①硫酸銅

②硝酸銀

③鋅

④碳酸鈉⑤硫酸22．利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是色固體逐漸消失，溶液變成色。23．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象。

（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）。24．對知識的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是（填一種即可）。（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。25．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。（1）打開一瓶濃鹽酸的瓶塞會在瓶口觀察到白霧，請分析白霧形成的原因：。一瓶濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填變大、變小或不變）。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)，微觀模擬如圖，圖中表示該反應(yīng)前后溶液中