第一章物質(zhì)及其變化章末檢測（提高卷）-

物質(zhì)及其變化章末檢測（提高卷）(時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Mn55Fe56Zn65選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1．（2425高一下·浙江湖州·開學(xué)考試）下列有關(guān)膠體的說法正確的A．霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠B．向Fe(OH)3膠體中滴加H2SO4，現(xiàn)象是膠體紅褐色褪去C．溶液和膠體的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同D．激光筆照射蔗糖溶液，可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”【答案】C【解析】A．霧屬于氣溶膠，A錯誤；B．向Fe(OH)3膠體中滴加H2SO4，向生成紅褐色沉淀，沉淀溶解，B錯誤；C．分散系之間的最本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的大小，C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以膠體可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；答案選C。2．（2425高一上·湖南岳陽·期末）很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關(guān)膠體制備的說法正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，長時間加熱B．制備膠體時應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時停止加熱C．可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D．制備過程為(膠體)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色止，長時間加熱會生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．制備膠體時應(yīng)煮沸至液體呈透明紅褐色時停止加熱，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．制備膠體的離子方程式為(膠體)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；選C。3．（2425高一上·廣西柳州·階段練習(xí)）下列說法正確的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于化合物③混合物：漂白粉、Fe(OH)3膠體、冰水混合物④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④【答案】C【解析】①Al2O3屬于兩性氧化物，NO2和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉兩種鹽，NO2不屬于酸性氧化物，故①錯誤；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都是兩種以上的元素組成的純凈物，都屬于化合物，故②正確；③冰水混合物中只含水分子，屬于純凈物，故③錯誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故④正確；⑤鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學(xué)變化，故⑤錯誤；⑥鹽酸屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物，故⑥正確；正確的是②④⑥，選C。4．（2425高一下·云南普洱·期末）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按如圖所示箭頭方向無法一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ABCaOCCuODSA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．硫酸和堿反應(yīng)生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，A不符合題意；B．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不能直接生成氫氧化鈣，B符合題意；C．氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，C不符合題意；D．與反應(yīng)生成S，與反應(yīng)生成，S與燃燒生成，D不符合題意；故選B。5．（2223高一上·黑龍江哈爾濱·期末）兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象相同但離子方程式不同的是A．溶液與溶液 B．溶液與稀鹽酸C．溶液與溶液 D．溶液與溶液【答案】A【解析】A．溶液中滴加溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是，溶液中滴加溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是，A符合題意；B．向溶液中滴加稀鹽酸先無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為、，向稀鹽酸中滴加溶液立即就有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為，現(xiàn)象完全不同，離子方程式不同，B不符合題意；C．溶液與溶液互滴時反應(yīng)產(chǎn)物相同都是硫酸鋇沉淀和水，離子方程式都是，現(xiàn)象完全相同，C不符合題意；D．溶液與溶液互滴時反應(yīng)產(chǎn)物相同都是氫氧化鎂沉淀，離子方程式都是，現(xiàn)象完全相同，D不符合題意；故選A。6．（2425高一上·安徽安慶·階段練習(xí)）制備納米顆粒M(化合物)的反應(yīng)為。下列說法正確的是A． B．是氧化劑C．M的化學(xué)式為 D．反應(yīng)中一個失去電子數(shù)為1【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，，解得x=3，A錯誤；B．O2中O元素化合價降低得電子，O2作氧化劑，B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，M的化學(xué)式為Fe3O4，C錯誤；D．方程式中3個Fe2+共失去2個電子，1個O2得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒可知，2個失去的電子數(shù)為2，所以反應(yīng)中一個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D正確；故選D。7．（2425高一上·安徽安慶·期中）有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述正確的是A．還原劑和氧化劑的個數(shù)比為3:2B．HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C．生成1個O2，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5D．O2的氧化性比BrF3強(qiáng)【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，BrF3中F顯－1價，Br顯＋3價，H2O中H顯＋1價，O顯－2價，HBrO3中Br顯＋5價，Br2中Br顯0價，O2中O顯0價，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個數(shù)比為3:2，A正確；B．HBrO3是溴元素化合價升高得到的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．，故生成1個O2，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6，C錯誤；D．上述反應(yīng)中BrF3做氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，故O2的氧化性比BrF3弱，D錯誤；故選A。8．（2425高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH=+H2OB．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2OC．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】A．二氧化碳過量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH=，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C．稀鹽酸少量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為：+H+=，故C錯誤；D．硫酸氫鈉少量時，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和NaOH，離子方程式為：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。9．（2425高一下·江蘇蘇州·期末）常溫下，用處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為B．該轉(zhuǎn)化過程中NO被氧化C．步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)減少【答案】C【分析】根據(jù)進(jìn)出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，然后Ce3+在酸性條件下再被NO氧化為Ce4+，NO被還原為N2，同時還生成水，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A錯誤；B．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故B錯誤；C．步驟Ⅱ的反應(yīng)為：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，關(guān)系式為：，每消耗1molNO，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，因此每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．處理過程中，Ce3+和Ce4+相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，離子總數(shù)不變，故D錯誤；故答案選C。10．（2425高一上·山西長治·階段練習(xí)）將稀硝酸加入到鋅粒中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)B．氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5：2C．是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)理論上有20%的硝酸被還原【答案】D【解析】A．因?yàn)闆]有單質(zhì)生成，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為63：130，B項(xiàng)錯誤；C．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；D．10個參加反應(yīng)，有2個做氧化劑，故理論上有20%的硝酸被還原，D項(xiàng)正確；故選D。11．（910高二下·山東·期末）已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根據(jù)氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I=2Cl+I2，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2++4I=6C1+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。12．（2425高一上·山西太原·開學(xué)考試）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)（微溶物質(zhì)按可溶處理）。①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；②過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解；③取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的是A．白色沉淀A的成分是和B．該固體粉末中一定有、、和C．無色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和D．該固體粉末中一定有、和，可能有和【答案】C【分析】①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；②過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，則白色沉淀A中一定含有硫酸鋇，可能含有碳酸鋇、碳酸鈣中的一種或兩種；③取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到溶液C，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣；④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有氯化鈉；【解析】A．白色沉淀A中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，可能含有碳酸鈣，故A錯誤；B．該固體粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B錯誤；C．硫酸鈉、碳酸鈉會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以無色溶液B中的溶質(zhì)一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正確；D．該固體粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D錯誤；故選：C。13．（2425高一上·福建廈門·期中）已知有下列三個反應(yīng)：①、②、③。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根在反應(yīng)③中有2個生成，則被氧化的為4個C．可以推理得到：D．據(jù)以上方程式可以得到氧化性：【答案】B【解析】A．三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合價升高后元素所在的產(chǎn)物是I2、Fe3+、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．在反應(yīng)③中當(dāng)1個Co2O3參加反應(yīng)時，生成1個Cl2，有6個的鹽酸參加反應(yīng)，其中2個HCl被氧化，體現(xiàn)還原性，則在反應(yīng)③中有2個Cl2生成，則被氧化的HCl為4個，故B正確；C．根據(jù)氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br，Cl2和FeBr2反應(yīng)時，Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br，所以不能得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性：Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞Fe3+，在反應(yīng)③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性順序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；故選：B。14．（2425高一上·北京·期中）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與Ce3+的個數(shù)之比為1：2C．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變D．若用NH3替換H2，每消耗2個NO分子，最少消耗3個NH3分子【答案】D【分析】通過圖示可以得知，第I步反應(yīng)是H2和Ce4+反應(yīng)生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反應(yīng)是Ce3+離子和NO、H+反應(yīng)生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化劑?！窘馕觥緼．由圖示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化劑是NO，還原劑是Ce3+離子，個數(shù)比是1：2，故B正確；C．根據(jù)元素守恒，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒，若用NH3替換H2，每消耗2個NO分子，最少消耗個NH3分子，故D錯誤；答案選D。15．（2425高一下·江蘇連云港·階段練習(xí)）我國科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法正確的是A．用15N2進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有15NH3B．TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣C．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2D．TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)【答案】C【解析】A．由分析可知，合成氨氣有兩種途徑，15N2分子中的氮原子合成氨氣，生成15NH3，金屬氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A錯誤；B．由圖像可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結(jié)合，生成氨氣，氮元素價態(tài)下降得電子作氧化劑，被還原，B錯誤；C．由圖像可知，氮?dú)夥肿舆M(jìn)入催化劑表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2，C正確；D．過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故反應(yīng)過程中TMNS參與了氨氣的合成反應(yīng)，D錯誤；故選C。16．（2122高一上·重慶江北·階段練習(xí)）粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計如下步驟∶下列有關(guān)說法中，不正確的是A．除去Ca2+的主要反應(yīng)：B．檢驗(yàn)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．試劑①、②、③分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、Na2CO3等雜質(zhì)【答案】C【分析】除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、Na2CO3、BaCl2，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除雜試劑的添加順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．除去Ca2+的主要試劑是Na2CO3，則除去Ca2+的主要反應(yīng)是，故A正確；B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，則有，否則就沒有，故B正確；C．經(jīng)分析除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加試劑順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D．經(jīng)分析，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，故D正確；本題答案C。17．（2425高一上·遼寧·期末）X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是陽離子陰離子A．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B．原溶液中一定含有C．溶液中不可能含有和D．向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成【答案】A【分析】“向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變”，說明原溶液中存在，由于或與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量鹽酸中和而消失，故也不存在。因此能生成氣體的反應(yīng)只有之間的反應(yīng)：，則溶液中存在?！癤溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個數(shù)相等”，根據(jù)電荷守恒得溶液中還存在。據(jù)此答題?！窘馕觥緼．由分析知原溶液中存在，A錯誤；B．由分析知原溶液中一定含有，B正確；C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正確；D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正確；故選A。18．（2425高一上·云南·期末）向兩份相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積(V)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性B．b點(diǎn)時對應(yīng)的離子方程式為C．c點(diǎn)時兩溶液中的物質(zhì)的量濃度相同D．曲線①代表滴加溶液的變化曲線【答案】A【分析】曲線②在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)離子濃度接近0，與完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度接近0，所以曲線②為滴加的變化曲線，則曲線①為滴加的變化曲線，b點(diǎn)是氫氧化鋇中鋇離子完全反應(yīng)，d點(diǎn)是氫氧化鋇中氫氧根完全反應(yīng)?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，d點(diǎn)硫酸氫鈉將氫氧化鋇中的氫氧根和鋇離子完全反應(yīng)完，溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，所以a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，a點(diǎn)為氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸、硫酸氫鈉溶液濃度相等，b點(diǎn)時硫酸氫鈉與氫氧化鋇1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaOH，離子方程式為：，B項(xiàng)錯誤；C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，曲線①中c點(diǎn)氫氧化鋇未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，曲線②線中c點(diǎn)是氫氧化鋇與硫酸完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，則c點(diǎn)時兩溶液中OH的物質(zhì)的量濃度相同，C項(xiàng)錯誤；D．由分析可知，曲線①為滴加的變化曲線，D項(xiàng)錯誤；故選A。19．（2425高一下·浙江杭州·階段練習(xí)）一包固體粉末可能含有和中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列判斷正確的是A．該混合物中一定含有,可能含有B．藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)有2種C．該混合物中一定含有D．無色溶液A一定呈中性【答案】C【分析】固體粉末加入水中，得19.8g沉淀和無色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固體溶解，生成無色氣體4.4g，即二氧化碳0.1mol，則沉淀中有碳酸鈣，且其物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為10.0g，同時溶液變藍(lán)，說明有銅離子，即原固體中有碳酸鈣，氯化銅和氫氧化鈉，則氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為19.810.0=9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，氯化銅為0.1mol，氯離子為0.2mol。無色溶液A平均分成兩份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液后有白色沉淀，即有氯化銀生成，質(zhì)量為14.35g，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗氯離子0.1mol，則原溶液不含NaCl，無色溶液A中通入二氧化碳有白色固體生成，說明溶液中存在鈣離子，即原固體有硝酸鈣。綜上所述，原固體含有碳酸鈣，氯化銅，氫氧化鈉，硝酸鈣，可能含有硝酸鈉，一定不含有的是氯化鈉，據(jù)此分析回答；【解析】A．由分析可知，該混合物中一定不含有、可能含有，A錯誤；B．藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)有3種，分別是硝酸銅、硝酸鈣、硝酸，B錯誤；C．由分析可知，該混合物一定含有的是，C正確；D．通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣，證明無色溶液中有氫氧化鈉，故無色溶液A為堿性，D錯誤；故選C。20．（2425高一上·青海西寧·期末）氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①；②，下列有關(guān)說法正確的是A．氧化性：B．若有6.72L參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molC．反應(yīng)②中，每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．由上述反應(yīng)原理推斷：不能將氧化成【答案】A【解析】A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，S元素的化合價升高，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：＞Fe3+，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海綟e3+＞，A正確；B．缺少氣體所處的外界條件，不能計算其物質(zhì)的量，也不能計算最終消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量，B錯誤；C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(63)=6mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可知氧化性：Fe3+＞，還原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根據(jù)“強(qiáng)制弱”規(guī)律，則K2Cr2O7能將SO2氧化成，D錯誤；故答案選A。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(10分)（2024秋·貴州銅仁·高一統(tǒng)考期末）高錳酸鉀()和過氧化氫()在化學(xué)品生產(chǎn)中廣泛用作氧化劑。在醫(yī)藥和水處理等領(lǐng)域還用作防腐劑、消毒劑、漂白劑等。已知參與的部分反應(yīng)如下：A．B．C．D．回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。(2)反應(yīng)D中還原劑是___________(填化學(xué)式)。(3)上述反應(yīng)說明，一定條件下、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。(4)某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。實(shí)驗(yàn)二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：、、、、、，且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：，則：①實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。②該反應(yīng)應(yīng)選擇下列哪一種酸___________(填字母)。a．醋酸b．稀硫酸c．鹽酸【答案】(1)A(2)Cr2(SO4)3(3)Ag2O>H2O2>K2CrO4(4)H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫紅色褪去b【解析】（1）A．中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．銀和氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D．氧和鉻元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)。故不屬于氧化還原反應(yīng)的為A。（2）中鉻元素化合價升高，故Cr2(SO4)3做還原劑。（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析H2O2>K2CrO4，反應(yīng)B中，氧化銀氧化過氧化氫，則說明氧化銀的氧化性大于過氧化氫，則、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4。（4）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I＋2H＋=I2＋2H2O。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：、、、、、，且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：，則過氧化氫做還原劑，高錳酸根離子做氧化劑生成錳離子，故離子方程式為：2+5+6=8+2+5↑。反應(yīng)過程中溶液的紫紅色退去，因?yàn)楦咤i酸鉀氧化性強(qiáng)，能氧化鹽酸，fair反應(yīng)中為強(qiáng)酸，故該反應(yīng)選擇硫酸。22．(10分)（2023春·江蘇南通·高一江蘇省通州高級中學(xué)?？计谥校凹{米零價鐵”體系可將煙氣中難溶的氧化為可溶的。(1)制備納米零價鐵：將溶液與、的混合溶液混合可生成納米零價鐵和等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)的氧化：在一定溫度下，將溶液和溶液霧化后與煙氣按g定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的氧化。部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_______。②納米零價鐵的作用是_______。③脫除率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度高于120℃時，脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢，其主要原因是_______。(3)氧化產(chǎn)物的吸收：氧化后的產(chǎn)物在煙氣的攜帶下被氨水吸收，轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生溫度升高，會發(fā)生分解(3)【解析】（1）將溶液與、的混合溶液混合可生成納米零價鐵和，F(xiàn)e元素由+2價下降到0價，S元素由+3價上升到+4價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（2）①反應(yīng)I中Fe2+可以被H2O2氧化為Fe3+，則Y為Fe3+，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+和H2O2反應(yīng)生成H+和，離子方程式為：；②該過程中第一步反應(yīng)需要Fe2+，納米零價鐵的作用是與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生；③當(dāng)溫度高于120℃時，溫度升高，會發(fā)生分解，脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢。（3）氧化后的產(chǎn)物為HNO3，HNO3在煙氣的攜帶下被氨水吸收，轉(zhuǎn)化為。23．(10分)21．（2425高一上·新疆·開學(xué)考試）Ⅰ．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅

②膽礬

③溶液

④

⑤晶體

⑥

⑦碳酸鈣

⑧熔融

⑨稀鹽酸

⑩酒精(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有(填序號)。(2)少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。(3)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。Ⅱ．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(4)中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是，其中在該反應(yīng)中(填字母)。A．作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑(5)已知可發(fā)生反應(yīng)：。①中Br的化合價為。②該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，被氧化的元素是(填元素符號)?！敬鸢浮?1)②⑤⑦⑧①③⑧⑨(2)(3)(4)Ag