第6課 氧化還原反應(yīng)基本概念、規(guī)律及應(yīng)用（計(jì)算）2025年新高考化學(xué)一輪全考點(diǎn)普查教學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

第6課氧化還原反應(yīng)基本概念、規(guī)律及應(yīng)用（計(jì)算）2025年新高考化學(xué)一輪全考點(diǎn)普查教學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間設(shè)計(jì)思路本節(jié)課以人教版高中化學(xué)教材為依據(jù)，針對(duì)2025年新高考一輪全考點(diǎn)普查要求，圍繞氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律及應(yīng)用（計(jì)算）進(jìn)行設(shè)計(jì)。課程將注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析具體實(shí)例，深入理解氧化還原反應(yīng)的基本原理，掌握相關(guān)計(jì)算方法。教學(xué)過(guò)程中，注重啟發(fā)式教學(xué)，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)其解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，結(jié)合高考命題趨勢(shì)，對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行針對(duì)性講解，提高學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用水平。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，增強(qiáng)宏觀與微觀相結(jié)合的思維方式，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，以及運(yùn)用化學(xué)計(jì)算解決具體問(wèn)題的技能，進(jìn)而發(fā)展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與責(zé)任意識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算、反應(yīng)方程式的配平。

解決辦法：

1.對(duì)于基本概念，通過(guò)生活實(shí)例引入，如電池工作原理，幫助學(xué)生直觀理解氧化還原反應(yīng)。

2.電子轉(zhuǎn)移規(guī)律通過(guò)動(dòng)畫演示，展示電子的流動(dòng)過(guò)程，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)反應(yīng)機(jī)理的理解。

3.判斷氧化劑和還原劑，通過(guò)對(duì)比分析反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化，明確電子得失情況。

4.電子守恒計(jì)算，通過(guò)示例練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生逐步掌握電子守恒原則，并應(yīng)用于復(fù)雜反應(yīng)的配平。

5.反應(yīng)方程式配平，采用“奇偶法”、“定一法”等策略，結(jié)合實(shí)際練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：人教版高中化學(xué)教材《氧化還原反應(yīng)》章節(jié)。

2.輔助材料：氧化還原反應(yīng)相關(guān)教學(xué)視頻、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理動(dòng)畫、電子轉(zhuǎn)移示意圖。

3.實(shí)驗(yàn)器材：試管、滴定板、試劑（如硫酸銅、鋅粒等）、實(shí)驗(yàn)防護(hù)用品。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作區(qū)、學(xué)生討論區(qū)，確保教學(xué)活動(dòng)有序進(jìn)行。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（用時(shí)5分鐘）

-創(chuàng)設(shè)情境：播放一段關(guān)于氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用視頻，如電池工作原理、金屬腐蝕等。

-提出問(wèn)題：引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理是什么？氧化還原反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

2.講授新課（用時(shí)20分鐘）

-講解基本概念：通過(guò)教材和多媒體資源，介紹氧化還原反應(yīng)的定義、氧化劑和還原劑的概念。

-用時(shí)5分鐘

-分析電子轉(zhuǎn)移規(guī)律：通過(guò)動(dòng)畫演示和實(shí)際例子，解釋氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程。

-用時(shí)5分鐘

-示范計(jì)算方法：以具體反應(yīng)為例，展示氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算方法。

-用時(shí)5分鐘

-應(yīng)用實(shí)例分析：分析幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生理解反應(yīng)機(jī)理和應(yīng)用。

-用時(shí)5分鐘

3.鞏固練習(xí)（用時(shí)10分鐘）

-分組討論：學(xué)生分組，針對(duì)給出的氧化還原反應(yīng)實(shí)例進(jìn)行討論，判斷氧化劑和還原劑，并嘗試配平反應(yīng)方程式。

-用時(shí)5分鐘

-練習(xí)反饋：教師選取幾組學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行展示和點(diǎn)評(píng)，對(duì)學(xué)生的疑問(wèn)進(jìn)行解答。

-用時(shí)5分鐘

4.課堂提問(wèn)與師生互動(dòng)（用時(shí)5分鐘）

-提問(wèn)：教師提出問(wèn)題，如“氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是如何進(jìn)行的？”、“如何判斷一個(gè)物質(zhì)是氧化劑還是還原劑？”等，引導(dǎo)學(xué)生思考和回答。

-用時(shí)2分鐘

-互動(dòng)討論：教師鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的疑問(wèn)，并引導(dǎo)其他學(xué)生共同討論解答。

-用時(shí)3分鐘

5.總結(jié)與拓展（用時(shí)3分鐘）

-總結(jié)：教師簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的基本概念和計(jì)算方法。

-拓展：提出一些與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的思考，如“如何利用氧化還原反應(yīng)治理環(huán)境污染？”等。

6.課堂結(jié)束（用時(shí)2分鐘）

-教師提醒學(xué)生整理筆記，布置課后作業(yè)，要求學(xué)生復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，并嘗試解決一些氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識(shí)掌握：學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述氧化還原反應(yīng)的基本概念，理解電子轉(zhuǎn)移規(guī)律，并能夠區(qū)分氧化劑和還原劑。

2.計(jì)算能力：學(xué)生能夠熟練運(yùn)用電子守恒原則進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的電子計(jì)算，并能夠正確配平氧化還原反應(yīng)方程式。

3.思維拓展：通過(guò)實(shí)例分析和討論，學(xué)生能夠?qū)⒀趸€原反應(yīng)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題，如電池工作原理、金屬腐蝕等。

4.解決問(wèn)題：學(xué)生在面對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)的問(wèn)題時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效分析和解決，提高了解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

5.科學(xué)素養(yǎng)：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，增強(qiáng)了對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀機(jī)制的理解，提升了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

6.實(shí)踐技能：在實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生能夠安全、準(zhǔn)確地使用實(shí)驗(yàn)器材，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，提高了實(shí)驗(yàn)操作技能。

7.學(xué)習(xí)態(tài)度：學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出積極的態(tài)度，能夠主動(dòng)參與課堂討論和練習(xí)，對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣有所提高。

8.核心素養(yǎng)：學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，逐漸形成了科學(xué)態(tài)度與責(zé)任意識(shí)，能夠在學(xué)習(xí)和社會(huì)實(shí)踐中體現(xiàn)出良好的科學(xué)素養(yǎng)。典型例題講解例題1：銅與稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算反應(yīng)中銅的氧化數(shù)變化。

解答：反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(稀)→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。銅的氧化數(shù)從0變?yōu)?2。

例題2：在下列反應(yīng)中，哪種物質(zhì)是還原劑？Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：鐵（Fe）是還原劑，因?yàn)樗难趸瘮?shù)從0變?yōu)?2。

例題3：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O

解答：配平后的方程式為MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O。

例題4：在酸性條件下，重鉻酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鉻和硫酸鐵。寫出反應(yīng)方程式，并計(jì)算鉻的氧化數(shù)變化。

解答：反應(yīng)方程式為K2Cr2O7+3FeSO4+4H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O。鉻的氧化數(shù)從+6變?yōu)?3。

例題5：在堿性條件下，過(guò)氧化氫分解為水和氧氣。寫出反應(yīng)方程式，并解釋為什么過(guò)氧化氫既是氧化劑又是還原劑。

解答：反應(yīng)方程式為2H2O2→2H2O+O2。過(guò)氧化氫中的氧的氧化數(shù)從-1變?yōu)?2（還原）和0（氧化），因此它同時(shí)起到了氧化劑和還原劑的作用。

例題6：某反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1，已知還原劑的質(zhì)量為8g，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量。

解答：還原劑的物質(zhì)的量為8g/32g/mol=0.25mol，由于氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1，氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol。課堂1.課堂評(píng)價(jià)：

-提問(wèn)：在課堂教學(xué)中，通過(guò)提問(wèn)的方式檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念、規(guī)律的理解程度，以及對(duì)計(jì)算方法的掌握情況。教師可根據(jù)學(xué)生的回答，判斷其是否掌握了課程重點(diǎn)，并針對(duì)學(xué)生的疑問(wèn)進(jìn)行解答。

-觀察：教師在授課過(guò)程中，要密切觀察學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，包括注意力是否集中、是否積極參與討論等，從而了解學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的吸收情況。

-測(cè)試：在課程結(jié)束時(shí)，進(jìn)行一次簡(jiǎn)短的小測(cè)驗(yàn)，以選擇題或填空題的形式，測(cè)試學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。通過(guò)測(cè)試結(jié)果，教師可以及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的掌握情況，并對(duì)未掌握的部分進(jìn)行針對(duì)性的講解。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)：

-批改：教師需要認(rèn)真批改學(xué)生的作業(yè)，檢查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解、計(jì)算方法的運(yùn)用以及反應(yīng)方程式的配平能力。

-點(diǎn)評(píng)：在作業(yè)批改后，教師應(yīng)選擇具有代表性的作業(yè)進(jìn)行課堂點(diǎn)評(píng)，指出學(xué)生作業(yè)中的共性問(wèn)題，如計(jì)算錯(cuò)誤、概念混淆等，并給出正確的解題思路和方法。

-反饋：教師應(yīng)及時(shí)將作業(yè)評(píng)價(jià)結(jié)果反饋給學(xué)生，鼓勵(lì)學(xué)生針對(duì)自己的不足進(jìn)行改進(jìn)。對(duì)于表現(xiàn)優(yōu)秀的學(xué)生，應(yīng)給予肯定和表?yè)P(yáng)，以激勵(lì)其繼續(xù)保持學(xué)習(xí)的積極性。

-鼓勵(lì)：在評(píng)價(jià)過(guò)程中，教師應(yīng)注重鼓勵(lì)學(xué)生，尤其是對(duì)那些在學(xué)習(xí)上有所進(jìn)步的學(xué)生，要給予正面的反饋，幫助他們建立自