2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-中和熱的測(cè)定

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一

一中和熱的測(cè)定

一.選擇題(共20小題)

1.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

B.小燒杯與大燒杯口相平

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，所測(cè)中和熱結(jié)果相同

2.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(叫)+OH(aq)—H2O,AH=-57.3kJ/mol,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是()

A.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酸所提供的n(H+)應(yīng)該等于堿所提供的n(OH)

B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酸可以選用濃硫酸

C.中和熱測(cè)定過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D.若CH3COOH(aq)+NaOH(aq)—CHaCOONa(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,

則a>57.3

3.下列說(shuō)法正確的是()

①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱;

②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度計(jì)、量筒；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化過(guò)程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多；

④用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極；

⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能；

⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

A.②③④B.③④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

4.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）

A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，

滴定后氣泡消失，會(huì)使鹽酸濃度偏小

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度差值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)溫度差值偏小

5.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mLO.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中必不可少的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小誤差

C.改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)

值和原來(lái)不相同

D.測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使求得的中和熱的數(shù)值偏

大

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（）

A.沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，也可用傾析的方法將固體與溶液分離

B.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Ci?+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Ct?+在濾紙條的下

方

C.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪

拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度

D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用

水沖洗

7.50mL0.50mol?L”鹽酸與50mL0.55mol*L'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)

過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（）

/混度計(jì)

A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并紀(jì)錄的溫度是3次

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題

8.反應(yīng)熱有多種，除常見(jiàn)的燃燒熱、中和熱外，溶解熱也是一種常見(jiàn)的反應(yīng)熱。室溫下，

將一定物質(zhì)的量的膽帆（CUSO4-5H2O）溶于水所得溶液溫度低于室溫，將等物質(zhì)的量的

CuSO4固體溶于水所得溶液溫度高于室溫。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CuSO4固體的溶解屬于放熱反應(yīng)

B.膽機(jī)可用于檢驗(yàn)水的存在

C.膽機(jī)分解失水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.膽研和CuSO4固體都是藍(lán)色固體

9.下列說(shuō)法正確的是()

A.測(cè)定中和熱時(shí)，要將NaOH溶液緩緩加入到鹽酸中

B.已知2c(s)+02(g)—2CO(g)AH--221kJ?mol',則C(s)的燃燒熱為221kJ

,mol1

C.太陽(yáng)能、氫能屬于新能源

D.已知H+(aq)+0H(叫)一H2O(I)Z\H--57.3kJ?moL,則醋酸與NaOH溶液

反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

10.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55moi/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說(shuō)

法正確的是()

溫度計(jì)/玻瑞

攪拌器

內(nèi)虱

整?部、、杯蓋

熱、

層

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替

C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.在25℃和lOlkPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO時(shí)，放出

57.3kJ/mol的熱量

11.下列有關(guān)敘述正確的是()

——環(huán)形岐璃探界”

?一溫度計(jì)

A.如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑

料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol?l/i的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50moi的鹽酸和50mL

0.50mol-L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

12.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mol?L?的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴

處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注

視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

13.將VimL1.0mol/LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶

液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）.下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C.NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

14.中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）

A.玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質(zhì)制備

B.向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體檢出

C.酸堿試劑用量恰好完全反應(yīng)，所測(cè)中和熱才更準(zhǔn)確

D.溫度差取三次實(shí)驗(yàn)測(cè)量平均值，每次實(shí)驗(yàn)至少需觀測(cè)三個(gè)溫度值

15.某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50moi嘰”的鹽酸與50mL0.55mofL1的NaOH

溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。

下列說(shuō)法中，不正確的是（）

----------溫度計(jì)

I

1-----硬梁板

碎紙條

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一定的熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入盛有鹽酸的燒杯中

D.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

16.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（）

A.用滴定管取所用藥品

B.用環(huán)狀不銹鋼攪拌棒代替環(huán)狀玻璃攪拌棒

C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測(cè)量HC1溶液的溫度計(jì)用水洗凈后再測(cè)NaOH溶液的溫度

17.下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（）

A.1mol硫酸與ImolBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.在測(cè)定中和熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大

C.在測(cè)定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D.在測(cè)定中和熱時(shí)，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小

18.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.向量熱計(jì)中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度

B.實(shí)驗(yàn)中選用不同的酸和堿時(shí)，只要操作正確，測(cè)得的反應(yīng)熱一定相同

C.向量熱計(jì)中加入堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同

D.兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度

19.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用

的其他儀器和試劑均正確的一組是（）

A.0.50鹽酸,0.50molNaOH溶液,100mL量筒1個(gè)

B.0.50鹽酸，0.55mol"NaOH溶液，100mL量筒2個(gè)

C.0.50mol鹽酸，0.55molNaOH溶液，50mL量筒1個(gè)

D.0.50mol?L鹽酸，0.55molLiNaOH溶液，50mL量筒2個(gè)

20.在25mLl.OOmol/LHCI溶液中逐滴加入未知濃度NaOH溶液VmL,將溶液攪拌均勻后，

在保溫隔熱的條件下測(cè)量并記錄混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的

是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.加入30mLNaOH溶液時(shí)，HC1完全被中和

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

二.多選題（共5小題）

21.下列分析不正確的是（）

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的濃度均臧小到原來(lái)的

C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小

22.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的4H數(shù)值偏小的是（）

A.大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用IgNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

23.下列關(guān)于《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定》實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

A.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸

的小燒杯中

B.兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度

C.用到的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）,溫度計(jì)、量筒（50mL）

兩個(gè)、玻璃棒、環(huán)形玻璃攪拌棒

D.所用的氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度不宜太大，且要保證一種反應(yīng)物稍稍過(guò)量

24.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL,密度都是Ig/cn?,物質(zhì)的量濃度都為

0.50mol/L,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）.為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)

還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（）

A.反應(yīng)前鹽酸的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

25.將VimL1.0mol/LHC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液

溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）.下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

三.填空題(共5小題)

26.(1)如圖1是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應(yīng)中，Ei

E2(填“>”或或“=”)

吸收能盤(pán)號(hào)

環(huán)形玻璃攪拌棒

?F

舊化學(xué)鍵斷裂一溫度計(jì)

反應(yīng)物生成物

新化學(xué)鍵形成

?

擇放能量E]

鄰泡沫如料

圖1圖2

(2)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),

己知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H

E/(kJ/mol)4363431076465413

則CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)Z\H=kJ-mol1

(3)化學(xué)興趣小組進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2,步驟如下。

a.用量筒量取50mL0.50moiLi鹽酸倒入圖2裝置的小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度。

b.用另一量筒量取50mL0.55mol?L“NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度。

c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

①實(shí)驗(yàn)中，倒入NaOH溶液的正確操作是。

A.一次性快速倒入

B.分3次倒入

C.邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀

鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為Qi、Q2、Q3,則Qi、Q2、Q3的關(guān)系為。

③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

27.(1)圖1為測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A的名稱為；

②如果用0.50mol?L?的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”

的數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)

節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。圖2是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由

水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)黃事福環(huán)水分解制氨系統(tǒng)(I)

HjSOJtq)=SOj(g)+H^l)+10,(g)tJi,-327kJmor'

SOt(8)+1.(?)?-2HI(a<i)?H,SOt(aq)AW,--J51kJ-mol'

1

2HI(aq)=H式g)?l2(s)A//10110kJ?mof

i函$:H^so^r=s(?):予麗行6瓦;Z詔藍(lán)F「‘

熱化學(xué)黃破苑環(huán)族化氯分X聯(lián)產(chǎn)氧氣、成黃系統(tǒng)(II)

圖2

①根據(jù)圖2,請(qǐng)寫(xiě)出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是(填“】”或

“n”)。

28.I.利用如圖1所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量簡(jiǎn)量取50mL0.50moi(i鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上

的酸用水沖洗干凈；

②用另一量筒量取50mL0.55mol?LrNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)

題：

(1)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg?cm”,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱器

c=4.18J-g71c”,為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度tl/r終止溫度t2/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱aHn。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽

酸，理由是。

II.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。

在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑

10mL2%H2O2溶液無(wú)

②10mL5%H2O2溶液無(wú)

③10mL5%H2O2溶液ImLO.lmoKl/0eC13溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量1mL0.1mol?L"FeC13溶液

HC1溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量ImLO.lmokLiFeC13溶液

NaOH溶液

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是o

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。分析如圖能

夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

29.(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為Ei,生成物的總能量為E2,且EI>E2,則該反應(yīng)為(填

“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50moPL-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中

反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一

處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol*L1和0.55mol

?L”兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇mokl/i的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

30.(1)已知：①金剛石②MgF2③NH4cl④固體碘⑤Na2O2⑥NaOH

⑦H2O2⑧NH3⑨N2⑩HBr,用序號(hào)填寫(xiě)空白：只含非極性鍵而不含其他化學(xué)鍵的

是:含有極性鍵和非極性鍵的是；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的

是:含有非極性鍵的離子化合物是.熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是。

(2)若用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室的中和熱

測(cè)定，測(cè)定裝置如圖所示。

①儀器A的名稱是,碎泡沫塑料的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，則

求得的中和熱。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

w科q板小統(tǒng)杯

大饒杯

碎泡沫

②某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：(己知水的比熱容c=4.18J/(g-℃)

實(shí)起始溫度11/℃終止溫度

驗(yàn)t2/℃

廳岸

鹽酸氫氧化鈉混合溶液

號(hào)

120.020.223.2

220.220.423.4

320.420.624.0

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△!!=。

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/moI（常溫下中和熱的值）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能

是。（填字母）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

（3）向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完

全反應(yīng)時(shí)的放出熱量

Qi、Q2、Q3從大到小的排序是。

四.實(shí)驗(yàn)題（共2小題）

31.50mL0.50mol,L”鹽酸與50mL0.55moi?L〔NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)

影響"）

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L/i鹽酸跟50mL0.55moi?L/RaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱。

（填“相等”或“不相等”）

（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象而造成少量HC1在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱

（填“偏大"、“偏小”或“不變”）

(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和IL稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△Hi、△Fh、AH3,則△Hi、△Eh、4H3的大小關(guān)

系為o

L溫度計(jì)

、硬紙板

32.(1)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和

反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o

②燒杯間填滿碎紙條的作用是。

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影

響”)。

(2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。

某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?Li鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙

作指示劑，試回答下列問(wèn)題。

①滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視，。

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol-L'o(保留四位有

效數(shù)字)

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積

(mL)

滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

④下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？

a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果.

b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一

一中和熱的測(cè)定

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

B.小燒杯與大燒杯口相平

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，所測(cè)中和熱結(jié)果相同

【分析】A.根據(jù)量熱器的構(gòu)造分析該裝置缺少的儀器；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失；

C.若分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得的中和熱數(shù)

值偏??；

D.鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鋼時(shí)放熱。

【解答】解：A.為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由圖可知

該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；

B.小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；

C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會(huì)快速反應(yīng)完全，熱量

損耗少，測(cè)得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；

D.鋼離子和硫酸根離子生成硫酸鋼時(shí)放熱，用稀硫酸和洗氫氧化鋼溶液替換上述藥品，

使測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大，故D錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)

操作及誤差分析方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，注意掌握誤差分

析的方法與技巧，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

2.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(叫)+0H(aq)—H2O,AH=-57.3kJ/mol,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是()

A.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酸所提供的n(H+)應(yīng)該等于堿所提供的n(OH)

B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酸可以選用濃硫酸

C.中和熱測(cè)定過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D.若CHsCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,

則a>57.3

【分析】A.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常常使一方過(guò)量，另一方反應(yīng)完全；

B.濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)熱會(huì)偏大；

C.金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快；

D.醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱。

【解答】解：A.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH常常過(guò)量，以使鹽酸迅速反應(yīng)完

全，即酸所提供的n(H+)小于堿所提供的n(OH),故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)熱會(huì)偏大，所以準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酸可以選用

稀硫酸，不能選擇濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，會(huì)增大熱量損失，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小，故C正確：

D.醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，若用醋酸代替鹽酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小，即CH3co0H

(叫)+NaOH(aq)=CH3C00Na(aq)+H2O(1)AH=-akJ/mol,則a<57.3,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱，題

目難度不大。

3.下列說(shuō)法正確的是()

①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱；

②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度汁?、量筒；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化過(guò)程，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多；

④用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極；

⑤催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是降低了活化能；

⑥任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

A.②③④B.③④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

【分析】①化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，都會(huì)伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量

的變化，但有些吸熱反應(yīng)不需要加熱；

②根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，但電化學(xué)腐蝕過(guò)程中形成

原電池、產(chǎn)生電流；

④電解池陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

⑤催化劑能降低了活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大;

⑥壓強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)幾乎無(wú)影響，增大壓強(qiáng)不會(huì)增大反應(yīng)速率。

【解答】解：①化學(xué)變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，但吸熱反應(yīng)不一

定都需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化筱的反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量

溫度，反應(yīng)可知簡(jiǎn)易裝置（填有泡沫的兩個(gè)燒杯）中進(jìn)行，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，

所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，故

②錯(cuò)誤；

③電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失去電子，被氧化的過(guò)程，但電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電

池反應(yīng)，比化學(xué)腐蝕更快更普遍，故③正確；

④電解池陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以金屬應(yīng)作電解池陰極時(shí)被保護(hù)，方式為外

加電流的陰極保護(hù)法，故④正確；

⑤催化劑能改變反應(yīng)途徑、降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾

率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故⑤正確；

⑥有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但壓

強(qiáng)對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)幾乎無(wú)影響、增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率幾乎不變，故⑥錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及吸放熱反應(yīng)的判斷、中和熱的測(cè)定、電化學(xué)原理及其

應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，掌握常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)、原電池

和電解原理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素即可解答，注意理解化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用等知

識(shí)，題目難度不大。

4.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）

A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，

滴定后氣泡消失，會(huì)使鹽酸濃度偏小

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度差值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)溫度差值偏小

【分析】A、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定堿溶液的pH,氫氧根離子濃度偏低；

B、中和滴定時(shí)，c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），則c（酸），若V（堿）偏小或V

（酸）偏大時(shí)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低；

C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度最高偏小，溫差等于最高溫和

初始溫度的差值；

D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測(cè)定最高溫度。

【解答】解：A、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定堿溶液的pH,氫氧根離子濃度偏低，則pH的測(cè)

定值偏小，故A正確；

B、堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗V（堿）偏大，則鹽酸的濃度偏大,

故B錯(cuò)誤；

C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度最高偏小，溫差等于最高溫和

初始溫度的差值，所測(cè)溫度差值偏小，故C正確；

D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測(cè)定最高溫度，會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致所測(cè)溫度差值

偏小，故D正確。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握pH試紙的使用、溶液配制、

中和熱測(cè)定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意誤差分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

5.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中必不可少的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，減小誤差

C.改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)

值和原來(lái)不相同

D.測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使求得的中和熱的數(shù)值偏

大

【分析】A.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒：

B.環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱；

C.中和熱取決于稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；

D.測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高。

【解答】解：A.中和熱測(cè)定不用玻璃棒，而用環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確：

C.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用

60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故C

錯(cuò)誤；

D.測(cè)酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測(cè)堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高，測(cè)定

的溫度差減小，所以測(cè)定的中和熱偏小，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，明確中和熱測(cè)定原理及步驟為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（）

A.沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，也可用傾析的方法將固體與溶液分離

B.可用紙層析法分離含少量Fe3+和C#+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Ct?+在濾紙條的下

方

C.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪

拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度

D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用

水沖洗

【分析】A、傾析法可以將顆粒較大的固體與溶液分離；

B、紙層析分離原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度

就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些；

C、不能使用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，容易導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)該使用環(huán)形玻

璃棒；

D、強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，用水沖洗后用弱酸沖洗。

【解答】解：A、當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，易實(shí)現(xiàn)固體與液體分離，則傾析法可以將顆粒較

大的固體與溶液分離，故A正確；

B、Fe3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而

CM+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而

使Fe3+和+得到分離，親水性強(qiáng)的O?+在濾紙條的下方，故B正確；

C、中和熱的測(cè)定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃

棒，故C錯(cuò)誤；

D、強(qiáng)堿具有腐蝕性，用水沖洗后用弱酸沖洗，注意不能用強(qiáng)酸，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定、物質(zhì)的分離與提純、堿的性質(zhì)的知識(shí)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)

及混合物分離原理的考查，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常

見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度不大。

7.50mL0.50moi鹽酸與50mL0.55moPL'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)

過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（)

/浮.度計(jì)

由J

晝鄱械條

A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并紀(jì)錄的溫度是3次

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題

【分析】A.中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下

混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度；

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分能量損失；

C.弱電解質(zhì)一水合氨電離吸熱；

D.根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置。

【解答】解：A.中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記

錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至

少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故A錯(cuò)誤；

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分能量損失，這樣測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故B

正確；

C.一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)

放出的熱量偏小，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平,

故D錯(cuò)誤；

故選：B(.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定原理，題目難度不大。

8.反應(yīng)熱有多種，除常見(jiàn)的燃燒熱、中和熱外，溶解熱也是一種常見(jiàn)的反應(yīng)熱。室溫下，

將一定物質(zhì)的量的膽磯(CuSO4-5H2O)溶于水所得溶液溫度低于室溫，將等物質(zhì)的量的

CuS04固體溶于水所得溶液溫度高于室溫。下列說(shuō)法正確的是()

A.CuS04固體的溶解屬于放熱反應(yīng)

B.膽磯可用于檢驗(yàn)水的存在

C.膽研分解失水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.膽研和CuS04固體都是藍(lán)色固體

【分析】A、CuSO4固體的溶解屬于放熱過(guò)程；

B、CuS04能與H20反應(yīng)生成膽研CUSO4?5H2O；

C、膽研分解失水的反應(yīng)是CuS04與H20發(fā)生化合反應(yīng)的逆反應(yīng)：

D、CuS04粉末是白色固體，不是藍(lán)色固體。

【解答】解：A、CuS04固體的溶解沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，屬于放熱過(guò)程，不屬于放熱反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B、CuS04是白色固體，能與H20反應(yīng)生成藍(lán)色膽機(jī)CUSO4?5H2O,常用于水的檢驗(yàn)，

膽研不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、CuS04與H20反應(yīng)生成膽帆CUSO4?5H2O是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)膽研分解失水的反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D、CuS04粉末是白色固體，膽磯是藍(lán)色固體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸放熱反應(yīng)的判斷、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等知識(shí)，把握分析題中給予信

息、合理運(yùn)用信息是解題關(guān)鍵，注意膽研和CuSO4固體的區(qū)別與轉(zhuǎn)化關(guān)系、吸放熱過(guò)程

與吸放熱反應(yīng)的聯(lián)系，題目難度不大。

9.下列說(shuō)法正確的是()

A.測(cè)定中和熱時(shí)，耍將NaOH溶液緩緩加入到鹽酸中

B.己知2c(s)+02(g)—2CO(g)△H——221kJ?mol”,則C(s)的燃燒熱為221kJ

,mol1

C.太陽(yáng)能、氫能屬于新能源

D.已知H+(aq)+0H(aq)—H2O(I)Z\H--57.3kJ?moL,則醋酸與NaOH溶液

反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

【分析】A、緩緩混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；

B、燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化

學(xué)方程式中可燃物為ImoL產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；

C、太陽(yáng)能、氫能都屬于人類開(kāi)發(fā)出的新型能源；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量。

【解答】解：A、中和熱測(cè)定中，慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)快速混合,

故A錯(cuò)誤；

B、碳的燃燒熱是指Imol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2c(s)

+O2(g)=2C0(g)Z\H=-221kJ/mol可知221kJ?moL不是碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、太陽(yáng)能、氫能都是人類開(kāi)發(fā)利用的新型能源，都屬于新能源，故C正確；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出

的熱量小于57.3kJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答

本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

10.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說(shuō)

法正確的是（）

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B.玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替

C.中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH2O時(shí)，放出

57.3kJ/mol的熱量

【分析】A.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵是保溫，減少熱量損失；

B.金屬是熱的良導(dǎo)體，傳熱快；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之相反；

D.中和熱△!!=-57.3kJ/mol,結(jié)合中和熱的意義解答。

【解答】解：A.盡管該裝置的保溫效果好，但多或少仍然存在部分熱量散失的問(wèn)題，實(shí)

驗(yàn)過(guò)程不可能沒(méi)有熱量損失，故A錯(cuò)誤；

B.若用銅質(zhì)材料代替玻璃攪拌器，使熱量損失大，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；

C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.在25c和lOlkPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolH2O時(shí)，放出57.3kJ

的熱量，中和熱△!!=-57.3kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定，明確中和熱的測(cè)定步驟、理解中和熱的概念為解答關(guān)

鍵，掌握中和熱的測(cè)定和誤差分析即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力，題目難度不大。

11.下列有關(guān)敘述正確的是（）

P—環(huán)手成璃撞界棒

—一整度計(jì)

碎城條或泡沫

A.超股壁料如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑

料的目的是固定小燒杯

B.若用50mL0.55mol?L?的氫氧化鈉溶液,分別與50mL0.50mol，L］的鹽酸和50mL

0.50mokl/i的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

【分析】A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫;

B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)

關(guān)；

C.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量；

D.溫度計(jì)不能用于攪拌溶液。

【解答】解：A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作

用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；

B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)

關(guān)，所以兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確；

D.溫度計(jì)不能用于攪拌溶液，所以實(shí)驗(yàn)中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計(jì)代替，故D錯(cuò)

誤；

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)中和熱的測(cè)定，掌握中和熱的測(cè)定原理、過(guò)程是解題的關(guān)鍵，難

度不大。

12.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B.若用0.010mol?L?的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴

處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注

視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

【分析】A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

B.根據(jù)c判斷不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響判斷；

C.向滴定管中加入溶液應(yīng)先潤(rùn)洗，再加溶液；

D.滴定操作時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中

溶液顏色的變化；

【解答】解：A.大小燒杯之間填滿碎碎紙的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A

錯(cuò)誤；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，待測(cè)

液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯(cuò)誤；

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸福水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液，故C

正確;

D.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查中和熱測(cè)定、酸堿中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和誤差分析是

解題的關(guān)鍵，題目難度不大.

13.將VimL