山東省濰坊市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

山東省濰坊市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片C．研發(fā)催化劑將COD．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系正確的是A．NHB．HNOC．NaHCOD．Na23．學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的操作是A． B．C． D．4．化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29，W的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：W>Y>XB．YFC．同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)D．化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同5．芹黃素是芹菜中的生物活性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子中的所有碳原子可能共平面B．一定條件下能與甲醛發(fā)生反應(yīng)C．分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種D．1mol該物質(zhì)最多能與8molH26．過氧化鈣晶體(CaO輕質(zhì)CaCO3粉末→①煮沸趁熱過濾稀鹽酸下列說法錯誤的是A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CB．②中氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pHC．②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度D．③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥7．“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰，利用該原理可制得如圖所示含π5A．銅離子降低了反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于NC．產(chǎn)物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵D．反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短8．由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O下列說法錯誤的是A．“分離”時得到含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物C．“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeS9．鋁—石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲能電池，電池反應(yīng)為AlLi+CA．AlLi合金作原電池的正極B．放電時PFC．充電時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加9gD．充電時，陽極反應(yīng)為xC+P10．含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是A．物質(zhì)A為CB．反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種C．反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+CO11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菢?biāo)號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象C探究室溫下NH用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pHD通過官能團(tuán)的檢驗(yàn)，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12．Z是一種治療糖尿病藥物的中間休，可中下列反應(yīng)制得下列說法正確的是A．1molX能與2molNaHCOB．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOHC．X→Y→Z發(fā)生反應(yīng)的類型都是取代反應(yīng)D．苯環(huán)上取代基與X相同的X的同分異構(gòu)體有9種13．實(shí)驗(yàn)室利用Bi(OH)Ⅰ：ClOⅡ：Bi(OH)Ⅲ：5NaBiO下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1B．酸性條件下的氧化性：ClC．NaBiO3D．制得28.4g高錳酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為1614．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)1molZnmSB．在ZnmSC．當(dāng)ZnmSD．若Li2S15．常溫下，將0.2mol·L?1NH4Cl溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液pOH=6.2已知：δ(x)=c(x)c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)或δ(x)=c(x)c(N下列說法錯誤的是A．圖中曲線a表示的是NH3B．pH=7時，c(ClC．M點(diǎn)時，c(D．pOH=8時，c(二、非選擇題16．分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC?是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC?是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體?；卮鹣铝袉栴}：（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有種，下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。a.b.c.d.（2）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molWOC?中通過螯合作用形成的配位鍵有mol。（3）HEC?中的C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能(kJ·moL?1)如下表：HHHO-OH346247207A-A鍵的鍵能依次降低的原因是。（4）在多原子分子中有相互平行的p軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運(yùn)動，像這樣不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵可表示為π66。N元素形成的兩種微粒NO2+、NO2?中，NO（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a=452pm，c=737pm，γ=120°；標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為pm(保留一位小數(shù))。②普通冰晶體的密度為g·cm?3(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計算出結(jié)果)。17．硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為TiO2、SiO2、Al已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；②B2③TiO2可溶于熱的濃硫酸形成回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（2）“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B2O3的實(shí)際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是。僅增大配料中B（4）原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以NaB(OH)4為原料，用電滲析法制備硼酸(H3B18．硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN已知：CS(NH2回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作：①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整。（2）檢查氣密性后加入藥品，打開K?。裝置B中盛裝的試劑為。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K?，打開K?通N2一段時間，目的是（3）撤走攪拌器，打開K?，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是，D處合成硫脲的化學(xué)方程式為。（4）將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和n×10?3mol單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3I②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：NaIO3+5NaI+3H2粗產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)已知：4NaIO19．丙烯是重要的化工原料，其用量僅次于乙烯，研究丙烯的制取工藝具有重要意義。丙烷催化脫氫制取丙烯的過程中涉及的主要反應(yīng)有：Ⅰ.C3HⅡ.C3H8Ⅲ.C3H6已知：①溫度高于600℃時，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂；②平衡狀態(tài)下：丙烯選擇性=丙烯收率=回答下列問題：（1）下圖中能正確表示反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)lnKc與溫度T關(guān)系的是a.b.c.d.（2）在100kPa的恒壓條件下，將1molC3①溫度高于600℃時丙烯的選擇性降低幅度增大的原因是。②580℃，t=10min時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，v(C2H2)=（3）工業(yè)上在保持100kPa的恒壓條件下，通常在原料C3H820．核苷酸類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制藥物替諾福韋的一種合成路線如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.R?OH回答下列問題：（1）D中官能團(tuán)的名稱是，D→E的反應(yīng)類型為。（2）A→B的化學(xué)方程式為。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗(yàn)有機(jī)物G中是否含有有機(jī)物F的試劑為。（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個取代基且分子中含有手性碳原子②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體③1molC的同分異構(gòu)體與溴水反應(yīng)消耗2molBr2（5）根據(jù)上述信息，寫出以ClCH2CH2OH為主要原料制備的合成路線。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．石墨烯材料是無機(jī)非金屬材料，A符合題意；B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，常用于制造芯片，B不符合題意；C．研發(fā)催化劑將COD．醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇具有良好水溶性，易溶于水，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．石墨烯材料是單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體；C．充分利用二氧化碳，減少排放；D．聚乙烯醇具有良好水溶性。2．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣易液化，液氨汽化會吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低，所以氨氣可用作制冷劑，與氨氣的沸點(diǎn)低無關(guān)，故A不符合題意；B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與Pt、Au除外的大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銀、銅等不活潑金屬，故B符合題意；C．NaHCO3受熱分解放出COD．重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，和Na2S還原性無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)氨氣易液化，液氨汽化會吸收大量的熱分析；B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與Pt、Au除外的大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．依據(jù)NaHCO3受熱分解放出COD．依據(jù)重金屬的硫化物的溶解度非常小分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．溶液Ⅱ得到明礬晶體需要蒸發(fā)濃縮操作，故A不符合題意；B．測定明礬中結(jié)晶水的含量，故實(shí)驗(yàn)中需要灼燒操作，故B不符合題意；C．加入氫氧化鉀溶解鋁后需要過氯分離出濾液，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．溶液得到晶體需要蒸發(fā)濃縮；B．測定明礬中結(jié)晶水的含量，需要灼燒；C．過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物D．實(shí)驗(yàn)中不需要萃取分液操作。4．【答案】A,D【解析】【解答】A．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：W>Y>X，A符合題意；B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，C不符合題意；D．化合物R中Y、W形成4個共價鍵為sp3雜化，氧形成2個共價鍵還有2對孤電子對，也為sp3雜化，原子的雜化類型相同，D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型。5．【答案】C【解析】【解答】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵兩端的原子共面，故分子中的所有碳原子可能共平面，A不符合題意；B．分子中含有酚羥基，故一定條件下能與甲醛發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；C．分子中苯環(huán)上的氫有4種，故一氯代物有4種，C符合題意；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮基可以與氫氣反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與8molH2故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)苯、乙烯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線結(jié)構(gòu)、甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)且單鍵可以沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)判斷；B．分子中含有酚羥基，依據(jù)酚醛樹脂的制備原理；C．依據(jù)等效氫判斷；D．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的HCl和COB．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH利于CaOC．盡管②中結(jié)晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導(dǎo)致濾紙破損，C符合題意；D．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼．氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減??；B．依據(jù)流程中的反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷；C．過濾時不能玻璃棒攪動；D．依據(jù)沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑。7．【答案】A【解析】【解答】A．銅離子降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，A符合題意；B．由可知反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N，B不符合題意；C．α位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配位鍵；故產(chǎn)物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵，C不符合題意；D．已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更短，故反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)中電性判斷電負(fù)性；C．α位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配位鍵；D．利用已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定分析。8．【答案】A【解析】【解答】A．“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A符合題意；B．金屬氧化物能和酸反應(yīng)，“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B不符合題意；C．“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C不符合題意；D．“酸化”時SeSO32?故答案為：A。

【分析】A．過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；B．金屬氧化物能和酸反應(yīng)；C．過濾所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式利用元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)前面分析AlLi合金作原電池的負(fù)極，故A不符合題意；B．原電池“同性相吸”，因此放電時PFC．充電時，陰極反應(yīng)式為LiD．放電時正極反應(yīng)為CxPF故答案為：D?！痉治觥緼．放電時，負(fù)極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；B．原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；C．利用得失電子守恒；D．陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)；10．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng)，A為CH3OH，A不符合題意；B．CO2中C為sp雜化，中C為sp2雜化，甲醇中C為sp3雜化，有3種雜化方式，B不符合題意；C．反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵，沒有非極性鍵，C符合題意；D．由題圖分析可知，反應(yīng)物為CH3OH和CO2，生成物為和H2O故答案為：C。

【分析】A．利用原子守恒分析，取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；D．依據(jù)題圖的反應(yīng)物和生成物分析。11．【答案】C,D【解析】【解答】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要測量反應(yīng)前后溫度的變化，但是應(yīng)該使用量熱計，不是在錐形瓶內(nèi)，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．反應(yīng)中還需要控制溫度、大理石顆粒度等變量，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pH，可以通過pH計算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測定溫下NHD．乙醇含羥基，乙醛含有醛基，乙醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，能鑒別，故D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不能在錐形瓶內(nèi)；

B．“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同；

C．通過pH計算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測定溫下NH3?12．【答案】B,D【解析】【解答】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有-COOH，因此1molX能與1molNaHCO3反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基，1molZ中含有1mol羧基和1mol酯基，即1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH，故B符合題意；C．X→Y：X中酚羥基上的O-H斷裂，C2H5Br中C-Br斷裂，H與Br結(jié)合成HBr，其余組合，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y→Z：二氧化碳中一個C=O鍵斷裂，與Y發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，苯環(huán)上有三個不同取代基，同分異構(gòu)體應(yīng)有10種，因此除X外，還應(yīng)有9種，故D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A．根據(jù)能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有-COOH判斷；B．根據(jù)能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基判斷；C．取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；D．利用題目的條件書寫同分異構(gòu)體。13．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)Ⅰ中ClOB．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；Ⅰ得氧化性ClO3?>Cl2，Ⅱ在堿性條件顯得氧化性C．酸性條件下NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，D.28.4g高錳酸鈉為0.2mol，根據(jù)方程式可知，53ClO故答案為：B。

【分析】A．元素化合價降低生成還原產(chǎn)物；元素化合價升高生成氧化產(chǎn)物；B．依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；C．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，利用電子守恒、原子守恒及電荷守恒配平。D．根據(jù)方程式，利用得失電子守恒計算。14．【答案】D【解析】【解答】A．當(dāng)1molZnmS完全轉(zhuǎn)化為ZB．根據(jù)ZnmSC．當(dāng)ZnmS完全轉(zhuǎn)化為LixD．若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為(故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)化合價變化判斷；B．根據(jù)ZnC．依據(jù)得失電子守恒計算。D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算。15．【答案】A,D【解析】【解答】A．由分析可知，曲線a表示的是A2?，曲線e表示的是HB．等體積混合所得初始混合液pOH=6.2，此時pH=7時，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3?H2C．Ka2(H2A)=c(H+)c(A2?)c(HA?)，可得D．pOH=8時，c(NH4+)+c(NH3?H2故答案為：AD。

【分析】A．依據(jù)曲線變化與POH的關(guān)系判斷；

B．根據(jù)物料守恒、電荷守恒分析；

C．根據(jù)物料守恒分析；

D．利用電離平衡常數(shù)計算。

16．【答案】（1）3；c（2）10（3）C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越?。?）π34；N（5）276.4；4×18【解析】【解答】（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有Ti[Ar]3d24s2a.為基態(tài)Fe原子；b.為基態(tài)Fe2+；c.為基態(tài)Fe故答案為：3；c；（2）WOC?中每個Ru與周圍的四個N原子和1個O原子形成配位鍵，有結(jié)構(gòu)簡式可知1molWOC?中含10mol配位鍵，故答案為：10；（3）乙烷中的碳原子沒有孤電子對，膚中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越??；故答案為：C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小。（4）NO2?中的離域π鍵為三中心四電子，可表示為π34，NO2+中心N原子的價電子對數(shù)為2，無孤電子對，直線結(jié)構(gòu)鍵角為180°、（5）①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為0.375×737=276.4；由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個水分子，晶胞質(zhì)量為：4×18NAg，晶胞體積452×2262×737×10

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排布比較穩(wěn)定。

（2）依據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷；

（3）中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小；

（4）依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。

（5）①氫鍵鍵長可以表示為通過氫鍵相連接的兩個相同原子的核間距；依據(jù)由晶胞結(jié)構(gòu)計算。17．【答案】（1）Si（2）TiO2++(x+1)H2O△（3）TiO2+B2O3+5C高溫__TiB（4）H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O；31m【解析】【解答】（1）加入稀鹽酸，只有SiO2不會溶解，濾渣為（2）“水解”需在沸水中進(jìn)行，TiO2+在沸水中形成TiO2·xH2O，離子方程式為TiO（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+B2O3+5C高溫__TiB2+3CO↑，B2（4）有稀硫酸得一極為陽極，1膜為陽離子交換膜，氫離子由左邊極室通過1膜進(jìn)入產(chǎn)品室，2膜為陰離子交換膜，原料室中的[B(OH)4]-通過2膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O。原料室中的鈉離子通過陽極膜進(jìn)入右側(cè)極室，由電荷守恒可知，當(dāng)陰極上通過1mol電子時，NaOH溶液的質(zhì)量變化為23g-1g=22g，此時制得H3BO3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為62g，若反應(yīng)前后NaOH溶液的質(zhì)量變化為mkg，則制得

【分析】（1）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（2）依據(jù)水解原理分析，可循環(huán)物質(zhì)是批后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式利用元素守恒、得失電子守恒分析；（4）利用原料及離子的移動判斷；利用得失電子守恒。18．【答案】（1）關(guān)閉開關(guān)K?K?K?（2）飽和硫氫化鈉溶液；將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化（3）受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4（4）380(cv-n)m【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)K?K?K?，形成一個密封體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變，說明整個裝置氣密性較好；（2）反應(yīng)生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氫化鈉溶液，可以除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2（3）已知：受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN（4）由方程式可知，n×10?3mol單質(zhì)碘生成碘離子56n×10?3mol；與Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的碘單質(zhì)為12cv×10

【分析】（1）利用微熱法裝置的氣密性；（2）反應(yīng)發(fā)生前通氮?dú)馀懦鲅b置中空氣，反應(yīng)后能氮?dú)馐菍a(chǎn)生的氣體排出；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式利用元素守恒、得失電子守恒分析；（4）依據(jù)關(guān)系式法計算。19．【答案】（1）d（2）溫度高于600℃時，丙烷中C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂，導(dǎo)致副反應(yīng)更容易發(fā)生；80%；1；120（3）反應(yīng)體系都是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓充入惰性氣體，降低丙烯、氫氣等氣體的分壓，利于平衡正向移動【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知，Ⅱ-Ⅲ得反應(yīng)：C3H8故答案為：d。（2）①已知，溫度高于600℃時，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂；溫度高于600℃時，丙烷中C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂，導(dǎo)致副反應(yīng)更容易發(fā)生，使得丙烯的選擇性降低幅度增大；②580℃，t=10min時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，由圖可知，丙烯收率為60%，則平衡時丙烯為0.6mol，設(shè)有amolC3H8裂解為C3H6和H2，有bmolC3H8裂解為C