反應(yīng)速率的表示方法

反應(yīng)速率的表示方法

不同得化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢千差萬別,“快”與“慢”就是相對而言得,在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,需要用一個(gè)統(tǒng)一得定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體得運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行得快慢用“反應(yīng)速率”來表示。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學(xué)們把表中得數(shù)據(jù)在直角坐標(biāo)系中表示出來時(shí)間間隔0~1010~2020~3030~4040~5050~6060~7070~80v(H2O2)0、0210、0150、0110、0090、0050、0050、00250、0025表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)得量濃度)得減少或者生成物濃度得增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式:v=△c／△t=|c反應(yīng)后－c反應(yīng)前|／△t單位:mol／﹙L·s﹚、mol／﹙L·min﹚、mol／﹙L·h﹚或者寫成mol·L﹣1·s﹣1、mol·L﹣1·min﹣1、mol·L﹣1·h﹣1①、v通常表示某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)得平均速率②、△c表示反應(yīng)物濃度得減少量或生成物濃度得增加量,始終取正值;如果就是物質(zhì)得量,記得一定要除體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)得量濃度③、一般不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,如C(s)、H2O(l),濃度僅指溶液或氣體二、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法注意點(diǎn)對于化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dDv(A)=Δc(A)/Δt或v(B)=Δc(B)/Δt或v(C)=Δc(C)/Δt或v(D)=Δc(D)/Δt交流與討論看課本32頁交流與討論N2O5得分解,分別用反應(yīng)物N2O5、生成物NO2、O2來表示反應(yīng)得平均速率t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1、000、710、500、350、250、17C(N2O5)/moi/LNO2C(NO2)/mol/L00、581、001、301、501、66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00、150、250、330、380、42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流與討論0、290、2900、500、2160、650、3320、3750、1660、1880、750、830、4300、5000、5800、1500、1250、1100、0950、0840、2500、581、001、301、661、500、150、250、330、380、42v(N2O5)=0、25mol·L﹣1·min﹣1v(NO2)=0、50mol·L﹣1·min﹣1v(O2)=0、125mol·L﹣1·min﹣1這三個(gè)數(shù)雖然不一樣,但都可用于表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)得平均速率,也就就是說,她們表示得化學(xué)反應(yīng)速率就是一樣快得0、25:0、50:0、125=2:4:1化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法注意點(diǎn)

④、對于同一個(gè)反應(yīng)來說,用不同得物質(zhì)表示反應(yīng)速率可能不同,但意義相同,必須指明所具體對應(yīng)得物質(zhì)。

⑤、同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)得反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于一般反應(yīng):aA+bB=cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D):=a:b:c:d正比大家學(xué)習(xí)辛苦了，還是要堅(jiān)持繼續(xù)保持安靜1、在一定條件下2升得反應(yīng)容器中充入一定量得N2和H2發(fā)生下反應(yīng),N2+3H2=2NH3,5分鐘后測得NH3得物質(zhì)得量為0、5mol則

NH3得反應(yīng)速率為_____________;

H2得反應(yīng)速率為________________。0、05mol·L-1min-10、075mol·L-1min-1學(xué)

習(xí)

反

饋三、化學(xué)反應(yīng)速率快慢得比較對于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3下列各項(xiàng)所表示得反應(yīng)速率最快得就是()A、V(N2)=0、01mol·L-1S-1B、V(N2)=0、2mol·L-1S-1C、V(H2)=0、6mol·L-1min-1D、V(NH3)=1、2mol·L-1min-1單位要統(tǒng)一、標(biāo)準(zhǔn)要統(tǒng)一B練習(xí)已知:反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下得反應(yīng)速率為:(1)v(A)=0、3mol/L·s(2)v(B)=0、6mol/L·s(3)v(C)=0、4mol/L·s(4)v(D)=0、45mol/L·s則該反應(yīng)速率得快慢順序?yàn)?/p>

。(1)>(4)>(2)=(3)在具體得化學(xué)反應(yīng)過程中,化學(xué)反應(yīng)速率各不相同,科學(xué)家就是怎樣來測量化學(xué)反應(yīng)速率得呢？測定方法有∶１、化學(xué)方法直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體得體積和體系壓強(qiáng))鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2氣體得體積,可測定該反應(yīng)得反應(yīng)速率;化學(xué)反應(yīng)速率就是通過實(shí)驗(yàn)測定得２、物理方法

(1)比色法

由于物質(zhì)對特定波長得光吸收性能不同,因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物得濃度。(2)電導(dǎo)法根據(jù)離子導(dǎo)電能力得差異,通過電導(dǎo)率得變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化,從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。3、此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)速率得測定在2L得密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生N2+3H2=

2NH3

,在2s末時(shí),測得容器中含有0、4mol得NH3,求該反應(yīng)得化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)0、51、500、20、20、30、10、41、2（L·s）（L·s）（L·s）例、某溫度時(shí),圖中曲線X,Y,Z就是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)得物質(zhì)得量隨時(shí)間得變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)中反應(yīng)物為＿＿＿生成物為＿＿＿

化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿;

反應(yīng)從開始計(jì)時(shí),2分鐘

內(nèi)Z得平均反應(yīng)速率為

________________

。3X+Y=2Z0、05mol·L-1min-1學(xué)

習(xí)

反

饋X、YZ練習(xí)1、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng),0、5min內(nèi)C得物質(zhì)得量增加了0、6mol,有關(guān)反應(yīng)速率正確得就是()A、V(A)=0、005mol/(L·s)B、V(C)=0、002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0、001mol/(L·s)A6、在溫度、體積不變得容器中進(jìn)行反應(yīng)２ＨＩ＝＝H2＋

Ｉ2,若反應(yīng)物得濃度由0、1mol/L降到0、06mol/L需20s,那么由0、06mol/L降到0、036mol/L,所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為()A、＝10s

B、＝12sC、＞12s

D、＜12sCν

＝(0、1mol/L－0、06mol)/L/20s=0、002mol/L、st=(0、06mol/L－0、036mol)/L/0、002mol/L、s=12s8、

對于反應(yīng)A+3B=2C+2D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快得就是()v(A)=0、15mol/(L·S)B、v(B)=0、6mol/(L·S)C、v(C)=1mol/(L·S)D、v(D)=2mol/(L·min)7、已知2SO2+O2=2SO3,若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,則下列式子正確得就是()A、2v(SO3)=v(O2)B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C、1/2v(SO2)=v(O2)D、v(O2)=2v(SO2)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比標(biāo)準(zhǔn)一致,單位統(tǒng)一CC9、在25℃時(shí),向100mL含HCl14、6g得鹽酸中,放入5、6g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1、12L(標(biāo)況),之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化,則