2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（分層練）

專題驗(yàn)收評價(jià)專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】【微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和相關(guān)計(jì)算】1．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應(yīng)，在0-1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯誤的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0-1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為62.4g/minC．30秒時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol/LD．2min時(shí)，再加入2molNH3，此時(shí)反應(yīng)的V逆＞V正2．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中學(xué)?？计谥校┰凇嫦拢?L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：

。速率方程，(、為速率常數(shù)，只與溫度、活化能有關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50％。若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小，B．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)D．℃下，平衡時(shí)再充入，的平衡轉(zhuǎn)化率減小3．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)校聯(lián)考期中）將和充入一個恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間測轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：反應(yīng)速率、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖象中點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)正反應(yīng)速率B．時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C．時(shí)當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，D．點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)的原因可能是平衡逆向移動造成的4．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵5.（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測）工業(yè)上在催化作用下生產(chǎn)的反應(yīng)為，該反應(yīng)可看作兩步：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)活化能為B．減小的濃度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能【考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素】1．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在密閉容器中通入3mol和2mol，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其中和的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

已知：對于反應(yīng)Ⅱ，，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示和的曲線分別是b、dB．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．在升溫的過程中，反應(yīng)Ⅱ速率常數(shù)增大的倍數(shù)；＞D．500K，2MPa條件下，若平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol，則的轉(zhuǎn)化率約為66.7%2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）T℃，2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯誤的是

A．圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB．當(dāng)2正v(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．T℃時(shí)，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時(shí)v正＜v逆D．T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時(shí)，v正的數(shù)值為10a3．（2023·全國·模擬預(yù)測）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2，在2L恒容密閉容器中S8(s)受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)△H1，一定條件下，平衡時(shí)S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．△H1＞0B．某溫度下，S8(g)分解成氣態(tài)S2，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，當(dāng)CH4(g)與S2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)S8(s)4S2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變D．若起始加入2molCH4，2min達(dá)到平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為30%，則0～2min內(nèi)H2S的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?min-14．（2024·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）血紅蛋白可與結(jié)合，更易與配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。血紅蛋白與、結(jié)合的反應(yīng)可表示為①②下列說法中錯誤的是A．相同溫度下， B．反應(yīng)①②的、均小于0C．圖中的配位數(shù)為6 D．用高壓氧艙治療中毒時(shí)，平衡①②均逆向移動5.（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應(yīng)為。測得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應(yīng)的曲線上移D．m點(diǎn)對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為60%【考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算】1．（2023·全國·模擬預(yù)測）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)在溫度為時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為時(shí)的平衡常數(shù)B．C．X點(diǎn)時(shí)壓縮容器容積，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入和，此時(shí)2．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）下列三個化學(xué)反應(yīng)焓變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③abA．1173K時(shí)，反應(yīng)①起始，平衡時(shí)約為0.4B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，C．反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動D．相同溫度下，；3．（2023·湖南長沙·長郡中學(xué)?？寄M預(yù)測）恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測得平衡時(shí)n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．L線表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化B．由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．x=5.16molD．在等溫相同體積下，通入1molCO2、3molH2與通入2molCO2、6molH2達(dá)到平衡時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)一樣4．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、，發(fā)生反應(yīng)：，。實(shí)驗(yàn)測得體系中含N物種的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．時(shí)， B．時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%C．時(shí)， D．時(shí)，5．（2023·湖南常德·常德市一中?？寄M預(yù)測）將一定量的固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣的體積忽略不計(jì))，使其在50℃的恒溫條件下分解：。實(shí)驗(yàn)測得該體系的壓強(qiáng)如表所示：時(shí)間/min010203040506070壓強(qiáng)/kPa00.661.281.782.202.502.502.50已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．0～10min，用H2S的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為C．50℃時(shí)，的分解反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．50℃時(shí)，若在65min時(shí)將容器的容積壓縮至原來的，再次達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)大于2.50kPa【微專題圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用】1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A． B．C． D．2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。溫度T時(shí)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00下列有關(guān)說法錯誤的是A．溫度T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=64B．150s后再充入一定量N2O5，再次達(dá)到平衡N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大C．達(dá)平衡后升高溫度，該容器內(nèi)混合氣體的密度不會改變D．其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率增大3．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是05015025035000.160.190.200.20A．0～250s，反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小B．反應(yīng)到250s時(shí)，產(chǎn)生的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D．其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，此時(shí)v(正)>v(逆)4．（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a：反應(yīng)b：在不同的壓強(qiáng)下，按照投料比合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是A．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件B．壓強(qiáng)：C．當(dāng)溫度高于550℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②D．選擇合適的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．圖丁表示反應(yīng)不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，則1．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①：(鄰二氯苯)反應(yīng)②：(對二氯苯)反應(yīng)①和②存在的速率方程：和，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機(jī)產(chǎn)物的濃度之比保持不變C．通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例D．相同時(shí)間內(nèi)，(對二氯苯)(鄰二氯苯)2．（2023·全國·模擬預(yù)測）在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和不同催化劑表面積時(shí)Z的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法錯誤的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，100min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．相同條件下，增加Z的濃度，反應(yīng)速率增大3．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②③其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)4．（2023·北京順義·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A．400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動所致5．（2023·重慶·重慶市育才中學(xué)校考模擬預(yù)測）25℃時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①；②。反應(yīng)體系中、、的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線C表示的分壓隨時(shí)間的變化曲線B．25℃時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)C．當(dāng)、的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中的轉(zhuǎn)化率為12.5%D．時(shí)間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)，則(g)的分壓增大6．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：I．

II．

在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．，平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓7．（2023·海南·模擬預(yù)測）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的產(chǎn)率與壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時(shí)壓強(qiáng)越大越好 B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小8．（2023·遼寧錦州·渤海大學(xué)附屬高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）一定溫度下，在2個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學(xué)平衡常數(shù)：KⅡ>KⅠD．若起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）將與通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D．時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入和，平衡不發(fā)生移動10．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)的濃度：B．b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)1．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ4．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生5．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔