2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(練習(xí))(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01弱電解質(zhì)的電離平衡02水的電離和溶液的酸堿性03酸堿中和滴定04鹽類水解和粒子濃度大小比較05難溶電解質(zhì)的溶解平衡01弱電解質(zhì)的電離平衡1．已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導(dǎo)電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7【答案】B【解析】A項，硫酸為二元強酸，當(dāng)濃度均為0.1mol·L－1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B項，NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說明A－水解，說明HA為弱酸，B項正確；C項，當(dāng)溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D項，若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；故選B。2．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)/mol·L－17.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：COeq\o\al(2－,3)＞Y－＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq\o\al(－,3)＞HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－＞COeq\o\al(2－,3)＞X－＞HCOeq\o\al(－,3)，故A正確、C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。3．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HclO【答案】C【解析】HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A項錯誤；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為次氯酸，B項錯誤；向NaClO溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項錯誤。4．(2023·北京市牛欄山一中高三檢測)室溫下，對于1L醋酸溶液，下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為個B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH升高C．滴加NaOH溶液過程中，c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol/LD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】A項，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，A項錯誤；B項，加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH升高，B項正確；C項，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，但溶液體積不確定，故二者濃度之和無法計算，C項錯誤；D項，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D項錯誤；故選B。5．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小【答案】C【解析】A項，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質(zhì)的量增多，故不選A；B項，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw，只受溫度影響，加水稀釋不發(fā)生變化，故不選B；C項，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小，故選C；D項，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小，故不選D。6．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸【答案】B【解析】A項，pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是10-5mol/L，等體積混合后，氫離子濃度不變，故pH為5，A錯誤；B項，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C項，等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時消耗的氫氧化鈉較多，C錯誤；D項，混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，MOH是相對較強的堿，但是不一定是強堿，D錯誤；故選B。7．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH－)增大，由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(K,c（OH－）)，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤；由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D項正確。8．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pHB．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，溶液中c(HR-)c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液與pH的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2【答案】C【解析】A項，NaHR是弱酸H2R的酸式鹽，存在電離和水解，，電離強于水解，0.1mol/LNaHR溶液pH，A正確；B項，用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，，故溶液中c(HR-)c(R2-)，B正確；C項，0.1mol/LH2R溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+2c(H2R)+c(HR-)，C錯誤；D項，H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的H2R(二元酸)溶液與pH即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2，D正確；故選C。9．(2024·山西呂梁高三階段性測試)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ka1=5.2×10-2，Ka2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說法錯誤的是()A．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱時先熔化后分解B．草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OC．草酸溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2OD．H2C2O4具有還原性，把草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】D【解析】A項，草酸晶體熔點為101℃，170℃以上分解，故A正確；B項，H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；C項，產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4>H2CO3，加入少量NaHCO3溶液，草酸生成酸式鹽，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故C正確；D項，由其K值可知，草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故D錯誤；故選D。10．(2024·云南昆明高三適應(yīng)性考試)已知：Ag++NH3=[Ag(NH3)]+K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+K2，.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]關(guān)系如圖所示，。下列說法錯誤的是()A．曲線b代表[Ag(NH3)2]+B．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常數(shù)K=10-7.22C．K2=103.90D．當(dāng)c(NH3)<0.01mol·L-1時，銀元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在【答案】D【解析】隨著NH3濃度的增大，Ag+與NH3的反應(yīng)、[Ag(NH3)]+與NH3的反應(yīng)的化學(xué)平衡均正向移動，因此NH3濃度的增大，銀離子分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，[Ag(NH3)]+分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，[Ag(NH3)2]+分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，故a表示Ag+，b表示[Ag(NH3)2]+，c表示[Ag(NH3)]+。A項，曲線b代表[Ag(NH3)2]+，A正確；B項，從圖中可知，lgc(NH3)=-3.61時，銀離子的分布分?jǐn)?shù)等于[Ag(NH3)2]+的分布分?jǐn)?shù)，此時，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常數(shù)K=c2(NH3)=(10-3.61)2=10-7.22，B正確；C項，從圖中可知，lgc(NH3)約為-3.90時，[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3)]+的分布分?jǐn)?shù)相同，則K2=，C正確；D項，從圖中可知，c(NH3)<0.01mol/L時，Ag元素先后以Ag+、[Ag(NH3)2]+等形式存在，D錯誤；故選D。11．(2024·陜西商洛部分學(xué)校高三聯(lián)考)常溫下，向濃度均為、體積均為的一元酸HX、HY溶液中分別滴加等濃度的溶液，混合溶液中的粒子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．常溫下，Ka(HY)=1×10-7B．將pH相等的溶液均稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：HXHYC．滴加溶液至N點時，加入的溶液體積為D．M點溶液中：c(X-)＞c(K＋)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】A【解析】A項，，由圖可得，Ka(HY)=1×10-7，A正確；B項，，，由圖可得，，Ka(HY)=1×10-7，則酸性HX＜HY，酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)，pH變化越小，將pH相等的HX、HY溶液均稀釋10倍，稀釋后溶液的HX、HY：HXHY，B錯誤；C項，向濃度為0.1mol·L-1、體積為20mL的一元酸HY溶液中滴加等濃度的KOH溶液，當(dāng)加入的KOH溶液體積為20mL時，HY與KOH恰好完全反應(yīng)，生成KY，由于HY為弱酸，則KY為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，不是N點，C錯誤；D項，M點溶液中存在電荷守恒c(K＋)+c(H＋)=c(X-)+c(OH―)，由圖可知，M點溶液中c(H＋)=1.0×10-8mol·L－1，c(H＋)c(OH―)，則c(K＋)＞c(X-)，M點溶液中存在c(K＋)＞c(X-)＞c(OH―)＞c(H＋)，D錯誤；故選A。02水的電離和溶液的酸堿性1．某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說法正確的是()A．該溶液溫度為25℃ B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH=6 D．該溶液中c(H+)=10-12mol/L【答案】C【解析】A項，某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，即氫離子濃度是10-10mol/L，氫氧化鈉是一元強堿，則氫氧根離子濃度是是0.01mol/L，所以水的離子積常數(shù)是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高溫度促進水的電離，該溶液溫度大于25℃，A錯誤；B項，pH=4的鹽酸溶液的濃度是10－4mol/L，所以與等體積的pH=4的鹽酸中和后氫氧化鈉過量，B錯誤；C項，該溫度下水的離子積常數(shù)是10－12，所以蒸餾水的pH=6，C正確；D項，根據(jù)選項A分析可知該溶液中c(H+)=10-10mol/L，D錯誤；故選C。2．常溫下，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是()A．溶液中c(H+)=1.×10-2mol·L-1B．溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=10D．加入等體積pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性【答案】C【解析】pH=12的NaOH溶液，根據(jù)離子積可知，c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，A項不正確；溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=1．0×10-12mol·L-1，B項不正確；加水稀釋100倍后，溶液的pH=10，C項正確；由于醋酸為弱酸，大部分未發(fā)生電離，反應(yīng)結(jié)束后，過量的醋酸電離，使溶液呈酸性，D項不正確。3．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是()A．可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用酸度計來測量B．測量和調(diào)控溶液的pH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義C．pH試紙可測量任何溶液的pH值D．酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生【答案】C【解析】A項，可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用酸度計來測量，選項A正確；B項，測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，選項B正確；C項，不是任何溶液的pH都能用pH試紙測，因為試紙有范圍要求，也不能測量氯水等溶液的pH，選項C不正確；D項，酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生，選項D正確；故選C。03酸堿中和滴定1．關(guān)于滴定實驗的下列說法正確的是()A．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結(jié)果偏小C．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中D．所有的滴定實驗都需要加入指示劑【答案】A【解析】酸堿中和滴定過程中，左手控制活塞或橡膠管內(nèi)的玻璃珠，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A正確；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，達到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，B錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，易腐蝕橡膠管，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液要盛放在酸式滴定管中，C錯誤；并不是所有的滴定實驗都需要加入指示劑，如用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含還原性物質(zhì)(如草酸等)的溶液時，不需要加指示劑，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，D錯誤。2．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果的評價錯誤的是()選項操作測定結(jié)果的評價A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次偏低【答案】D【解析】A項，酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，正確；B項，開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，正確；C項，錐形瓶未干燥，對待測液沒有影響，不影響測定結(jié)果，正確；D項，盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，導(dǎo)致待測液中NaOH的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。3．下列實驗操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡【答案】C【解析】A項，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2~3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)得所測的c(NaOH)偏小。4．(2024·山東煙臺高三期中)在含單質(zhì)碘的KI溶液中存在可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進行如下實驗，實驗步驟如下：①在裝有的KI溶液的碘量瓶中加入足量I2，充分?jǐn)嚢枞芙?，待過量的固體碘沉于瓶底后，取42.5mL上層清液，用5mLCCl4萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、5mLI2~CCl4溶液。②取萃取后的5mLI2~CCl4溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%KI溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V1mLNa2S2O3溶液。③將萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：(1)2Na2S2O3+I2=2Na2S4O6+2NaI；(2)I-與I3-難溶于CCl4；(3)達到溶解平衡后，I2在CCl4層和水層中的分配比為85：1I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的平衡常數(shù)K計算正確的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】第②步可知；I2在CCl4層和水層中的分配比為85：1所以，根據(jù)步驟③可知：可以推知由平衡可知：溶液中I-和I3-之和為原溶液中碘離子濃度：可求得。將、、帶入可求得：。故選A。5．(2024·北京豐臺高三期中)某實驗小組用如下實驗測定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實驗步驟及現(xiàn)象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法不正確的是()A．溶液b為藍色是因為發(fā)生了反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB．該實驗可證明藍色恢復(fù)與空氣無關(guān)C．溶液反復(fù)由無色變藍的原因可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率快D．上述實驗不能準(zhǔn)確測定待測液中的碘含量，應(yīng)補充實驗步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對濾液進行滴定【答案】C【解析】A項，向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、過量H2O2，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{色，A正確；B項，該實驗藍色恢復(fù)是因為過量的H2O2與NaI發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{色，與空氣無關(guān)，B正確；C項，溶液變無色，是因為發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又變藍，是因為過量的H2O2與NaI發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先變無色，隨后變藍色，可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率慢，C錯誤；D項，由于H2O2是過量的，可與NaI發(fā)生反應(yīng)，因此上述實驗不能準(zhǔn)確測定待測液中的碘含量，應(yīng)補充實驗步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，過量的H2O2在MnO2的作用下分解，產(chǎn)生O2，至不再產(chǎn)生氣泡，即H2O2完全分解后，過濾，對濾液進行滴定，D正確；故選C。6．(2024·山東濰坊五縣區(qū)高三階段監(jiān)測)乙二胺四乙酸(EDTA)可與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。常用EDTA測定水中鈣含量(EDTA與鈣反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1∶1)?；静襟E如下：①EDTA標(biāo)定：取10.00mL0.1mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用已配制好的EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V1mL。②鈣提?。喝∫欢ㄙ|(zhì)量的有機物，并用酸性KMnO4溶液氧化，再經(jīng)萃取、反萃取將金屬轉(zhuǎn)移到水中，得到提取液。加入掩蔽劑(掩蔽除鈣之外的金屬)并將pH調(diào)至11.3。③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示劑鈣黃綠素(鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物)，在黑色背景下用標(biāo)定后的EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V2mL。提取液中鈣含量(濃度單位為)的計算結(jié)果正確的是()A．B． C． D．【答案】A【解析】EDTA與鈣反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1∶1，則n(Ca)=n(EDTA)，標(biāo)定EDTA時：c(Ca2+)V(Ca2+)=c(EDTA)V1，滴定提取液時：c(Ca)提V提=c(EDTA)V2，則c(Ca)提=，提取液中鈣含量mol/L×40g/mol=g/L=×103mg/L；故選A。7．(2023·山東省高三聯(lián)考)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】B【解析】用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為(V2×c×10-3)mol，即乙酸酐的總物質(zhì)的量為，ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量為，所以與ROH反應(yīng)消耗的乙酸酐的物質(zhì)的量為。A項，乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗，A項錯誤；B項，若甲醇揮發(fā)，NaOH-甲醇溶液的濃度將偏大，滴定時消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小，步驟④中所得V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B項正確；C項，步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V1偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C項錯誤；D項，步驟④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V2偏小，而ROH的物質(zhì)的量為，故將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，D項錯誤；故選B。8．使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實驗步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是()A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大【答案】C【解析】A項，在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B項，在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C項，根據(jù)滴定過程(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL，因為第一組實驗數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應(yīng)關(guān)系式計算：，解得x=1.2×10-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6.24%，故C不正確；D項，實驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，實際標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致滴加的體積偏大，在計算時導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故D正確；故選C。04鹽類水解和粒子濃度大小比較1．(2024·江西宜春高三期末)(雙選)某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·L-1NaR溶液PH>7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·L-1HR溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】AB【解析】A項，25℃時，測得0.01mol·L-1NaR溶液PH>7，則NaR為強堿弱酸鹽，HR是弱酸，故A正確；B項，25℃時，若HR是強酸，0.01mol·L-1HR溶液pH=1，測得且，則HR是弱酸，故B正確；C項，25℃時，若測得HR溶液pH=a，稀釋10倍，測得，HR可能是弱酸，假設(shè)HR為強酸，a=6，稀釋10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能是強酸，故C錯誤；D項，25℃時，若測得NaR溶液pH=a，升溫至50℃，測得pH=b，a＞b，HR可能是弱酸，升溫促進了弱酸的電離，假設(shè)HR為強酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進水的電離，pH也減小，a＞b，故HR可能是弱酸，也可能是強酸，故D錯誤；故選AB。2．將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2CO3溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反應(yīng)后得到無色溶液M。下列分析錯誤的是()A．產(chǎn)生的氣體中有H2 B．反應(yīng)與CO32-水解有關(guān)C．Al(OH)3向酸式電離方向移動 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO3-【答案】D【解析】在Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生水解，生成OH-等，OH-與Al在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成AlO2-和H2。A項，產(chǎn)生的氣體中有H2，A正確；B項，由分析可知，與Al反應(yīng)的OH-來自CO32-水解，B正確；C項，Na2CO3溶液呈堿性，Al(OH)3表現(xiàn)出酸性，發(fā)生酸式電離，C正確；D項，Al3+、HCO3-在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、HCO3-，D錯誤；故選D。3．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中電離與氨相似，常溫下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列說法錯誤的是()A．(CH3)NH3NO3溶液顯酸性B．甲胺溶液中c(OH-)隨溫度升高而增大C．常溫下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A項，(CH3)NH3NO3為強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，A項正確；B項，溫度升高，促進甲胺電離，溶液中c(OH-)增大，B項正確；C項，0.1mol/L的甲胺溶液中，，，，C項錯誤；D項，由于(CH3)NH3)+水解，溶液顯酸性，故有：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)，D項正確。故選C。4．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))【答案】D【解析】Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，則選項中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D項正確。5．室溫下，有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A．若ab且c(X-)+c(HX)c(Y-)，則酸性HXHYB．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHYC．若且，則酸性HXHYD．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHY【答案】C【解析】A項，若a=b且c(X-)+c(HX)c(Y-)，表明NaX在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式為X-和HX，所以HX為弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY為強酸，即酸性HXHY，A錯誤；B項，若ab，則表示NaX的濃度大于NaY，但是c(X-)c(Y-)，表明X-減少也或者減少得更多，說明X-發(fā)生了水解而減少了，或者說X-發(fā)生水解的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性HXHY，B錯誤；C項，若且，即NaX溶液濃度小，但是堿性強，表明X-發(fā)生了水解反應(yīng)，或X-的水解程度更大，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性HXHY，C正確；D項，若ab且c(X-)c(Y-)，無法判斷X-和Y-是否發(fā)生了水解，則無法判斷HX和HY的酸性強弱，D錯誤；故選C。6．(2023·廣東省百校高三聯(lián)考)苯甲酸鈉(PhCOONa)是一種常用食品防腐劑。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有關(guān)PhCOONa溶液說法不正確的是()A．PhCOONa溶液呈堿性B．0.1mol/LPhCOONa溶液中：c(PhCOO-)0.1mol/LC．25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-)=c(Na＋)D．PhCOONa溶液加水稀釋時，溶液中c(PhCOO-)減小【答案】C【解析】A項，由題干信息中苯甲酸的Ka可知，PhCOONa是強堿弱酸鹽，由于PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，故PhCOONa溶液呈堿性，A正確；B項，由于PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-，根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LPhCOONa溶液中有c(PhCOO-)+c(PhCOOH)=0.1mol/L，則c(PhCOO-)0.1mol/L，B正確；C項，25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)+c(OH-)，則得到c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)，根據(jù)Ka===10-4.2，可得c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO-)=c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C錯誤；D項，PhCOONa溶液加水稀釋時，PhCOO-+H2OPhCOOH+OH-平衡正向移動，故溶液中c(PhCOO-)減小，D正確；故選C。7．已知：常溫下，CN-的水解常數(shù)K1.6×10-5。該溫度下，將濃度均為0.1mol?L-1的HCN溶液和Na溶液等體積混合。下列說法正確的是()A．混合溶液的B．混合液中水的電離程度小于純水的C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)D．若c鹽酸與0.6mol?L-1Na溶液等體積混合后溶液呈中性，則【答案】D【解析】CN-的水解常數(shù)K1.6×10-5，則HCN的電離常數(shù)是。A項，0.1mol?L-1的HCN溶液和Na溶液等體積混合，CN-水解大于HCN電離，溶液呈堿性，混合溶液的＞7，故A錯誤；B項，CN-水解促進水電離、HCN電離抑制水電離，CN-水解大于HCN電離，混合液中水的電離程度大于純水的，故B錯誤；C項，CN-水解大于HCN電離，混合溶液呈堿性，混合溶液中存在c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D項，若cmol?L-1鹽酸與0.6mol?L-1Na溶液等體積混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CN-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=0.3mol/L，c(Cl-)=，則c(HCN)=c(Cl-)=，根據(jù)CN-的水解常數(shù)K1.6×10-5，則，c(CN-)=；c(CN-)+c(HCN)=0.3mol/L，即+=0.3mol/L，所以，故D正確；故選D。8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L堿性溶液。則對于該溶液表述正確的是()A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-【答案】B【解析】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2的物質(zhì)的量是=0.075mol，2gNaOH的物質(zhì)的量是=0.05mol，CO2的量過多，完全反應(yīng)生成0.05mol的碳酸氫鈉。A項，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，A項錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B項正確；C項，碳酸氫鈉溶液顯堿性，則HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，C項錯誤；D項，存在的平衡體系有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，D項錯誤；故選B。9．(2024·江浙高中發(fā)展共同體高三聯(lián)考)室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實驗實驗操作和現(xiàn)象或結(jié)論1用試紙測量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的，測得約為52向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液約為93向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象4向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．實驗1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)B．實驗2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)c(OH―)+c(NH3·H2O)C．實驗3可得出：Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3)D．實驗4兩溶液混合時有：【答案】D【解析】A.實驗1中NaHSO3溶液的pH約為5，可知溶液顯酸性，則HSO3-的水解程度小于電離程度，c(SO32-)＞c(H2SO3)，，A項錯誤；B項，實驗2所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO3，(NH4)2SO3，根據(jù)質(zhì)子守恒c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3-)c(OH―)+c(NH3·H2O)，B項錯誤；C項，實驗3中NaHSO3量不足，不能得出Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3)，C項錯誤；D項，實驗4中ClO-將HSO3-氧化為SO42-，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式為2Ba2++ClO-+2HSO3-=2BaSO4↓+Cl-+2H+，，D項正確；故選D。10．(2024·江蘇常州高三期中)室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A．由實驗1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜10-16B．實驗2中兩溶液混合時有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-D．實驗4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】A【解析】A項，實驗1中，Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)=?=，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為8，表明溶液中HCO3-水解是主要的，電離是次要的，c(CO32-)＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正確；B項，實驗2中兩溶液混合時，c(Ca2+)=0.05mol?L-1，c(HCO3-)＜0.05mol?L-1，則有：Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(HCO3-)=(0.05mol?L-1)?(＜0.05mol?L-1)＜2.5×10-3，B不正確；C項，實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，C不正確；D項，實驗4中，0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡，則有一部分H2CO3發(fā)生分解，生成CO2，所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(CO2)，則c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，D不正確；故選A。11．(2024·江蘇南通海安高三聯(lián)考)室溫下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。本小組同學(xué)進行如下實驗：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol·L-1NaHSO3溶液的2向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L-1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是()A．實驗1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)B．實驗2反應(yīng)的離子方程式：2CH3COO-+SO2+H2O=2CH3COOH+SO32-C．實驗3反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH―)-c(H＋)D．實驗4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)c(CH3COONH4)c[(NH4)2SO3]【答案】D【解析】A項，NaHSO3溶液中，硫酸氫根既會電離又會水解，其電離常數(shù)為Ka2(H2SO3)=10-7.22，水解常數(shù)，故其電離程度大于水解程度，其電離產(chǎn)物亞硫酸根濃度也應(yīng)比水解產(chǎn)物亞硫酸大，A錯誤；B項，向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO3-，故向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2時應(yīng)該產(chǎn)生醋酸和亞硫酸氫根離子：CH3COO-+SO2+H2O=CH3COOH+HSO3-，B錯誤；C項，向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL，生成CH3COONa：CH3COOH=1：1，聯(lián)立電荷守恒和物料守恒，c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2c(OH―)-2c(H＋)，C錯誤；D項，結(jié)合題干信息，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，故醋酸根離子的水解程度和銨根離子的水解程度相等，醋酸銨溶液顯中性；NH4HSO3溶液中，銨根離子水解使溶液呈現(xiàn)酸性，亞硫酸氫根離子電離＞水解，也使溶液顯酸性，故NH4HSO3溶液顯酸性；而(NH4)2SO3中，亞硫酸根離子水解程度比銨根離子大，溶液呈現(xiàn)堿性，故同濃度各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)c(CH3COONH4)c[(NH4)2SO3]，D正確；故選D。12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進行兩級水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，該項錯誤；B項，CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項正確；C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，該項錯誤；D項，CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，該項錯誤。13．下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】D【解析】A項，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒為：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判斷離子難度大小，故A錯誤；B項，液呈中性時，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因為溶液呈中性，根據(jù)元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性較弱，則加入的氨水較少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH?)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)這五種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH?)，故B錯誤；C項，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe(SO4)2；先不考慮水解，則(NH4)2SO4中含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe(SO4)2酸性最強，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c(NH4+)較大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氫根離子的水解對銨根離子起促進作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的順序排列為：①>④>③>②，故C錯誤；D項，0.1mol?L?1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在電荷守恒為：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH?)＋c(Cl?)＋c(CH3COO?)，物料守恒為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl?)，溶液中存在醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，鈉離子濃度一定大于氯離子濃度，故D正確；故選D。14．(2023·浙江省寧波市高三下學(xué)期高考模擬)常溫下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-5，Ka(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法不正確的是()A．濃度均為0.1mol/L的HCOONa和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者>后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者<后者C．0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中微粒濃度：c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D．0.2mol/LHCOONa溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)c(OH-)=c(HCOOH)c(H+)【答案】D【解析】A項，由電荷守恒可知c(HCOO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+)、c(Cl-)c(OH-)=c(NH4+)c(H+)，由甲酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，甲酸根的水解程度小于銨根的水解程度，即甲酸鈉中氫氧根的濃度小于氯化銨中氫離子的濃度，因此甲酸鈉中氫離子的濃度大于氯化銨中氫氧根的濃度，鈉離子與氯離子濃度相同，因此甲酸鈉中陽離子濃度大于氯化銨中陽離子濃度，A正確；B項，由電離平衡常數(shù)可知，甲酸的酸性比乙酸強，pH相同時乙酸的物質(zhì)的量濃度更高，用相同濃度的氫氧化鈉滴定時，消耗氫氧化鈉溶液的體積更多，B正確；C項，醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成醋酸和氯化鈉，因此混合溶液中醋酸鈉、醋酸、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度相同，均為0.05mol/L(忽略體積變化)，由醋酸的電離常數(shù)可知，相同濃度的醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此離子濃度為c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，C正確；D項，由電荷守恒可得c(HCOO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+)，由物料守恒可得c(Na+)c(HCOO-)c(HCOOH)，由此可得c(OH-)=c(HCOO-)c(HCOOH)c(H+)，D錯誤；故選D。15．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測定0.05mol?L?1NaHCO3溶液，測得pH約為8.32向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液pH約為10.33向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1HCl，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液pH約為5.64向0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加過量0.1mol?L?1Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度大于水解程度B．實驗2滴加結(jié)束后：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH－)C．實驗3滴加過程中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中：c(Ca2+)?c(CO32-)＜Ksp(CaCO3)【答案】B【解析】A項，用pH計測定0.05mol?L?1NaHCO3溶液，測得pH約為8.3，溶液顯堿性，因此NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度小于水解程度，故A錯誤；B項，向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液pH約為10.3，溶質(zhì)為Na2CO3，因此實驗2滴加結(jié)束后，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH－)，故B正確；C項，實驗3滴加開始前，按照物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，滴加后產(chǎn)生氣泡，則無此守恒，故C錯誤；D項，實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液存在難溶物的溶解平衡，則有c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故D錯誤。故選B。16．(2024·江蘇蘇州高三期中)室溫下，用0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSO3的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c=c(H2SO3)+2c(SO32-)+c(HSO3-)。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2至的溶液：c(HSO3-)c(SO32-)B．吸收SO2后的溶液：c(H+)+c(SO32-)=c(OH―)+c(H2SO3)C．沉淀后的上層清液：D．沉淀后的上層清液久置：2c(Ba2＋)+c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+2c(SO32-)+c(HSO3-)【答案】A【解析】A項，pH-7時，所以，故A正確；B項，，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(SO32-)+c(HSO3-)可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH―)+c(HSO3-)+3c(SO32-)，故B錯誤；C項，有沉淀產(chǎn)生，因此上層清液為飽和溶液，故C錯誤；D項，久置后亞硫酸根、亞硫酸氫根均會被氧化幾乎不存在亞硫酸根、亞硫酸氫根，故D錯誤；故選A。17．(2024·山東德州高三期中)標(biāo)況下，CO2的溶解度約為1∶1，H2O+CO2H2CO3，。室溫下H2CO3溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，溶液中與的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是()A．飽和碳酸的濃度c(H2CO3)約為B．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中存在：C．a(chǎn)→b的過程中，溶液中一直增大D．b點對應(yīng)溶液的pH為8.25【答案】D【解析】A項，標(biāo)況下，CO2的溶解度約為1∶1，則1L水中溶解1LCO2，物質(zhì)的量為，，飽和碳酸的濃度c(H2CO3)約為，A錯誤；B項，a點對應(yīng)溶液中，，則c(HCO3-)=c(CO32-)，由A可知溶液pH約為10.25，溶液中c(OH―)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系式2c(Ba2＋)+c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，則2c(Ba2＋)+c(Na＋)＞3c(HCO3-)+c(Cl-)，B錯誤；C項，==，a→b的過程中，逐漸增大，逐漸減小，Ka1不變，則逐漸減小，C錯誤；D項，b點對應(yīng)溶液=2，則c(HCO3-)=100c(CO32-)，由得，，pH8.25，D正確；故選D。18．(2024·內(nèi)蒙古赤峰高三一輪復(fù)習(xí)大聯(lián)考)室溫下，某混合溶液中c(M?)+c(MOH)=c(R?)+c(HR)，和隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說法不正確的是()A．曲線I表示與pH關(guān)系曲線，B．b點溶液中c(M+)>c(R-)，x=-4C．MR溶液顯堿性，且MR溶液中c(MOH)<c(HR)D．等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中：c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】由，當(dāng)=0即c(M+)=c(MOH)時，Kb=c(OH-)，同理，Ka=c(H+)，由lgX=0時，pH分別為6、10，pH越大R-的濃度越大，則曲線Ⅱ表示與pH關(guān)系，曲線I表示與pH關(guān)系。A項，由lgX=0時，pH分別為6、10，則曲線I表示與pH關(guān)系；由c點可知，Ka=c(H-)=10-10，常溫下a點c(OH-)=，Kb=c(OH-)=10-8，則pKa=10=pKb+2，A正確；B項，b點溶液pH=8，溶液呈堿性，說明MOH電離程度比HR電離程度大，則c(M+)>c(R-)，c(OH-)=，由=10-8，則，則x==-2，B錯誤；C項，由Ka=10-10，Kb=10-8，相對而言MOH堿性較強、HR酸性較弱，則MR溶液顯堿性，由越弱越水解規(guī)律可知，R-水解程度大于M+，則MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)，C正確；D項，由Ka=10-10，R-水解常數(shù)為＞Ka，則HR電離程度小于R-水解程度，等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液顯堿性，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；故選B。19．(2024·廣西北海高三一模)檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡式為(用表示)。常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H3R溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：Ka1=1.0×10-3.1，Ka2=1.0×10-4.8，Ka3=1.0×10-6.4。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)點溶液中，c(Na＋)=c(H2R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)B．b點溶液中，c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(H2R―)＞c(R3-)C．常溫下Na2HR溶液加水稀釋過程中，減小D．常溫下R3-的水解常數(shù)為1.0×10-9.2【答案】C【解析】A項，a點溶液為NaH2R溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為c(Na＋)=c(H＋)=c(OH―)+c(H2R―)+2c(HR2-)+3c(R3-)，A錯誤；B項，b點溶液為Na2HR溶液，溶液呈酸性，HR2-的電離程度大于HR2-的水解程度，故離子濃度大小為c(Na＋)＞c(HR2－)＞c(R3-)＞c(H2R―)，B錯誤；C項，Na2HR溶液呈酸性，加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減小，則溶液中c(OH―)增大。常溫下加水稀釋過程中，HR2-的水解常數(shù)保持不變，加水稀釋過程中c(OH―)增大，則減小，C正確；D項，常溫下，的水解常數(shù)，D錯誤。故選C。05難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9。下列說法錯誤的是()A．殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B．按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護牙齒D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)【答案】C【解析】A項，殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，則將消耗OH-，導(dǎo)致生成物OH-濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，A正確；B項，由A項分析可知，按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒，B正確；C項，NaOH堿性太強，具有強腐蝕性，不能用含NaOH的溶液漱口，否則將腐蝕口腔等組織，C錯誤；D項，由題干信息Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，而Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，促進牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)，D正確；故選C。2．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】A項，因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，A正確；B項，Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，B正確；C項，銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，C錯誤；D項，濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確；故選C。3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會增大B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【答案】D【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，[OH－]增大，[H＋]減小，A項錯誤；Ksp(CaCO3)＜K