山西省懷仁市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE8-山西省懷仁市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(考試時間90分鐘，滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe56Cu64N14Si28Mg24一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。1.類比是探討物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)料很多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違反客觀實際。下列各說法中正確的是A.鐵和氯氣加熱生成FeCl3，則鐵和硫單質(zhì)加熱生成Fe2S3B.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則CO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀C.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則鋁與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣D.Al(OH)3可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多2.下列說法正確的是A.3molH2可與1molN2完全反應(yīng)生成2molNH3B.N2即可作氧化劑又可作還原劑C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液和紫色石蕊試液褪色D.陶瓷餐具、混凝土橋墩、水晶鏡片都運用了硅酸鹽材料3.工業(yè)生產(chǎn)中為了盛放大量濃硝酸，下列可選擇作為罐體材料的是A.PtB.CuC.MgD.Al4.對下列事實的說明錯誤的是A.高純硅可制成計算機芯片，是利用其半導(dǎo)體性能B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有氧化性D.反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO45.為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀鹽酸，將所得溶液進行試驗，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明礦物X中不含K＋B.取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明礦物X中含Cl－C.取少量溶液向其中滴加過量NaOH溶液，加熱，用潮濕紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NH4＋D.取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SO42－6.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A.“氨溶于水的噴泉試驗”裝置圖，燒杯中換成其它液體無法形成噴泉B.雷電固氮是自然界中氮的固定途徑之一C.在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：2D.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)7.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是A.KMnO4和濃鹽酸B.Al與NaOH溶液C.濃硝酸和銅片D.銅片和濃硫酸共熱8.目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.上升溫度能加快該反應(yīng)的速率B.釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率C.達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0D.肯定條件下，當CO2轉(zhuǎn)化率達到最大值時，反應(yīng)達到平衡9.幾位同學(xué)以相同大小的銅片和鋅片為電極探討水果電池，得到的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：下列關(guān)于水果電池的說法不正確的是A.負極都是鋅片B.能表明水果種類對電流大小影響的試驗編號是2和3C.影響水果電池電流大小的因素可能還有同種水果的成熟程度D.該試驗的目的只是探究水果種類對水果電池電流大小的影響10.下列敘述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量改變的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)B.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示C.節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段D.節(jié)能不是簡潔地削減能源的運用，更重要的是要充分有效地利用能源11.下列離子方程式不正確的是A.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3＋Ba2＋＋H2O＝BaSO4↓＋2H＋B.用NaOH溶液汲取少量H2S：2OH－＋H2S＝S2－＋2H2OC.在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，整個過程總反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH＝AlO2－＋2H2OD.過量鐵粉與稀硫酸和硝酸鉀混合溶液反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O12.我國科學(xué)家運用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程I、過程II均為放熱過程B.該催化過程中：有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C.圖示顯示：起始時的2個H2O在反應(yīng)過程中并未都參加了反應(yīng)D.肯定條件下，當CO和H2O(g)反應(yīng)未達到限度時，v(正)>v(逆)13.下列敘述不正確的是A.原電池的必要組成部分有電極材料、還原劑和氧化劑、閉合回路B.常見的鋅錳干電池屬于一次電池，手機用鋰離子電池屬二次電池C.冷敷袋盛裝的主要物質(zhì)是冰或硝酸銨＋水合碳酸鈉，都是利用了吸熱的化學(xué)改變D.化學(xué)能和其它形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)14.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A.電流從鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向鋁片B.若將鎂片換成銅片，鋁電極的作用不相同C.若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈將不會發(fā)光D.若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈仍會發(fā)光且電池的總反應(yīng)式相同15.憑借清潔、儲量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最志向、潛力最大的新能源。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)值)A.電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAB.a處通入的是氧氣C.右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.電池的總反應(yīng)式是：2H2＋O2＝2H2O16.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0～4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為A.v(Fe)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)C.v(FeSO4)＝0.25mol/(L·min)D.v(H2)＝0.5mol/(L·min)17.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達到最大限度，測得A中剩余0.4molX，B中用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝0.3mol/(L·min)，C中Y的濃度為0.5mol/L。則0～2min內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A.B>A>CB.C>A＝BC.B>A＝CD.A>B>C18.某課外試驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化試驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組試驗所用藥品如下：試驗結(jié)果如右圖所示：下列敘述不正確的是A.該探究試驗采納了變量限制的探討方法B.曲線斜率可表征反應(yīng)速率C.理論上若時間足夠長，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)當相同D.曲線b表示1.0mol·L－1鹽酸與鎂的反應(yīng)19.由粗SiO2制備純的SiO2流程如圖所示，下列說法不正確的是A.X具有黏結(jié)力強、耐高溫等特性，可用作黏合劑和防火劑B.步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3＋H2SO4＝H2SiO3↓＋Na2SO4C.步驟II中的稀硫酸可用CO2替代D.若在試驗室中完成步驟III，一般在蒸發(fā)皿中進行20.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間干脆轉(zhuǎn)化的元素是A.NB.SiC.SD.Fe21.以下有關(guān)碳納米管、富勒烯、石墨烯的說法錯誤的是A.它們的物理性質(zhì)相同B.它們都是新型無機非金屬材料中的碳納米材料C.它們都是碳單質(zhì)D.它們分別完全燃燒后生成物相同22.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是①向門窗合頁里注油；②食品抽真空包裝；③用冰箱冷藏食物；④在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑。A.①②③④B.①③④C.②③④D.①③23.生產(chǎn)液晶顯示器過程中運用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的實力是CO2的12000－20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說法中正確的是A.反應(yīng)中N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應(yīng)B.過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)中N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D.NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)24.肯定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨N2(g)＋3H(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.10～20min內(nèi)，NH3濃度改變的緣由可能是縮小容器容積C.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等D.該反應(yīng)在20min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)二、非選擇題：4小題，共52分。25.(14分)請回答下列問題：(1)現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗中的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。制取氨氣時燒瓶中的X固體常用(寫一種)。關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉試驗。電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強改變曲線如圖2，則點時噴泉最猛烈，理由是。(2)用消石灰和氯化銨固體制備NH3NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的(填大寫字母代號)，制備NH3的化學(xué)方程式為；欲收集一瓶干燥的NH3，選擇上圖的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→。(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)設(shè)計了下圖所示的試驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。①試驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，B中試劑為，NaOH溶液的作用是；②限制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是；欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為。26.(10分)我國的青海省有很多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系親密，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取較純凈的NaCl，試驗前他們設(shè)計了如圖所示的試驗方案。請回答：(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④；⑤。(2)寫出第⑤步操作中叮能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；。(3)第⑥步須要用到的主要儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、和。(4)你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響試驗結(jié)果：；(5)有同學(xué)認為上述試驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：。27.(15分)非金屬及其化合物是一類重要的化工原料。回答下列問題：(1)向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3－)可能為。(2)某化學(xué)愛好小組為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的試驗裝置。該化學(xué)愛好小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。發(fā)生裝置A應(yīng)選擇以下三種裝置中的(填序號)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)Na2SO3和SO2具有相像的化學(xué)性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為。Na2S也能使酸性KMnO4溶液褪色且溶液仍澄清，反應(yīng)的離子方程式為。(4)SO2用于工業(yè)制硫酸時，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。28.(13分)氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工藝流程如下：(1)N2凈化時，銅屑的作用是；將硅塊粉碎的作用是。(2)在氮化爐中每生成