高中化學新教材同步教案必修第一冊第1章微專題3氧化還原反應方程式的配平及計算

高中化學新教材同步教案必修第一冊第1章微專題3氧化還原反應方程式的配平及計算科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）高中化學新教材同步教案必修第一冊第1章微專題3氧化還原反應方程式的配平及計算教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是高中化學新教材必修第一冊第1章微專題3氧化還原反應方程式的配平及計算。內(nèi)容包括：

1.氧化還原反應的基本概念，如氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等。

2.氧化還原反應方程式的書寫原則，如電子守恒、電荷守恒等。

3.氧化還原反應方程式的配平方法，如升降價法、奇偶法等。

4.氧化還原反應方程式的計算，如反應物與生成物的物質(zhì)的量關系、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：

1.學生已掌握氧化還原反應的基本概念，為本節(jié)課的理解提供基礎。

2.學生已學習過化學方程式的書寫與計算，為本節(jié)課的氧化還原反應方程式的書寫與計算提供技能支持。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括：

1.科學探究與創(chuàng)新意識：培養(yǎng)學生運用已有的氧化還原反應知識，通過觀察、實驗、分析等方法，探究氧化還原反應方程式的配平及計算過程，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

2.科學思維與邏輯推理：培養(yǎng)學生運用氧化還原反應的基本概念和原理，運用電子守恒、電荷守恒等原則，進行氧化還原反應方程式的配平及計算，培養(yǎng)學生的科學思維和邏輯推理能力。

3.科學態(tài)度與責任：培養(yǎng)學生認真觀察、細致分析實驗現(xiàn)象，嚴謹對待科學問題的態(tài)度，培養(yǎng)學生對化學學科的責任感。

4.化學語言與表達：培養(yǎng)學生運用化學語言準確表達氧化還原反應方程式的配平及計算過程，提高學生的化學語言表達能力。教學難點與重點1.教學重點：

（1）氧化還原反應的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等。

（2）氧化還原反應方程式的書寫原則：電子守恒、電荷守恒等。

（3）氧化還原反應方程式的配平方法：升降價法、奇偶法等。

（4）氧化還原反應方程式的計算：反應物與生成物的物質(zhì)的量關系、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。

2.教學難點：

（1）氧化還原反應方程式的配平：學生容易混淆氧化劑和還原劑，以及對電子守恒、電荷守恒原則的理解不夠深入，導致配平過程中出現(xiàn)錯誤。

（2）氧化還原反應方程式的計算：學生對于物質(zhì)的量關系、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算容易出現(xiàn)錯誤，特別是對于復雜的氧化還原反應，難以準確判斷電子的轉(zhuǎn)移。

（3）氧化還原反應與實際應用的關聯(lián)：學生對于氧化還原反應在實際應用中的理解不夠，難以將理論知識與實際問題相結(jié)合。

針對以上重點和難點，教師在教學過程中應注重舉例講解，通過實際案例幫助學生理解和掌握氧化還原反應方程式的配平及計算方法。同時，引導學生運用所學知識解決實際問題，提高學生的應用能力和科學素養(yǎng)。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學新教材同步教案必修第一冊》第1章微專題3的相關內(nèi)容，以便于學生跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關的氧化還原反應圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便于在課堂上進行直觀展示和講解，提高學生的理解程度。

3.實驗器材：準備實驗所需的試管、滴定管、電子天平、溶液瓶等實驗器材，并確保其完整性和安全性。同時，準備足夠的實驗試劑，如酸、堿、鹽等，以滿足實驗需求。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，將教室布置成分組討論區(qū)和實驗操作臺。在分組討論區(qū)，安排幾張桌子和小黑板，以便于學生進行小組討論和展示；在實驗操作臺，擺放實驗器材和試劑，以便于學生進行實驗操作和觀察。

5.教學課件：制作教學課件，包括氧化還原反應的基本概念、方程式的書寫原則、配平方法等內(nèi)容的講解，以及相關的練習題和案例分析，以便于在課堂上進行教學演示和練習。

6.教學反思表：準備一份教學反思表，以便于在課程結(jié)束后，學生能夠?qū)ψ约旱膶W習情況進行總結(jié)和反思，同時也方便教師了解學生的學習狀況，進行教學調(diào)整和改進。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：激發(fā)學生的學習興趣，引入新課內(nèi)容。

過程：教師通過展示一些與氧化還原反應相關的日常生活中的現(xiàn)象，如腐蝕、電池等，引發(fā)學生的興趣。然后簡要介紹氧化還原反應的概念，引導學生思考為什么需要學習氧化還原反應方程式的配平及計算。

2.理論知識講解（10分鐘）

目標：使學生掌握氧化還原反應的基本概念和方程式的書寫原則。

過程：教師詳細講解氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等基本概念，并通過示例演示電子守恒、電荷守恒等方程式的書寫原則。同時，引導學生積極參與，提問解答，確保學生對理論知識的理解。

3.配平方法學習（20分鐘）

目標：使學生掌握氧化還原反應方程式的配平方法。

過程：教師講解升降價法和奇偶法等配平方法，并通過示例進行演示。學生在教師的引導下，動手練習配平一些簡單的氧化還原反應方程式。教師及時給予指導和糾正，確保學生掌握配平方法。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：教師給出一些復雜的氧化還原反應方程式，要求學生以小組的形式進行討論和配平。學生通過合作交流，共同解決問題，教師巡回指導，給予幫助和提示。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：提高學生的表達能力和批判性思維能力。

過程：每個小組選取一個代表性的問題進行展示，其他學生進行點評和提問。教師對學生的展示和點評進行指導和點評，強調(diào)關鍵點和易錯點。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：鞏固所學知識，培養(yǎng)學生的總結(jié)能力。

過程：教師引導學生回顧本節(jié)課所學的氧化還原反應方程式的配平及計算方法，強調(diào)重點和難點。學生進行自我總結(jié)，提問解答未解決的問題。教師給予解答和鼓勵。知識點梳理本節(jié)課的知識點主要包括氧化還原反應的基本概念、方程式的書寫原則、配平方法以及方程式的計算。以下是詳細的梳理：

1.氧化還原反應的基本概念：

-氧化劑：能夠接受電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)失去電子。

-還原劑：能夠提供電子的物質(zhì)，使其他物質(zhì)獲得電子。

-氧化數(shù)：元素在化合物中的氧化狀態(tài)或電荷狀態(tài)。

2.氧化還原反應方程式的書寫原則：

-電子守恒：在氧化還原反應中，電子的數(shù)目在反應前后保持不變。

-電荷守恒：在氧化還原反應中，反應前后的總電荷數(shù)目保持不變。

3.氧化還原反應方程式的配平方法：

-升降價法：根據(jù)元素的氧化數(shù)變化，通過調(diào)整系數(shù)使氧化數(shù)升降相抵消。

-奇偶法：觀察反應中元素的氧化數(shù)變化，選擇合適的系數(shù)使氧化數(shù)變化的絕對值相等。

4.氧化還原反應方程式的計算：

-反應物與生成物的物質(zhì)的量關系：根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)，確定反應物與生成物的物質(zhì)的量比。

-電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：根據(jù)氧化數(shù)變化，計算反應中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。典型例題講解1.例題1：氧化還原反應方程式的配平

題目：請配平以下氧化還原反應方程式：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

步驟1：確定氧化數(shù)變化

Fe的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，Cu的氧化數(shù)從+2變?yōu)?。

步驟2：選擇配平方法

本例中，F(xiàn)e的氧化數(shù)升高，Cu的氧化數(shù)降低，可以選擇升降價法進行配平。

步驟3：配平方程式

Fe的系數(shù)設為x，CuSO4的系數(shù)設為1，F(xiàn)eSO4的系數(shù)設為x，Cu的系數(shù)設為x。

步驟4：根據(jù)氧化數(shù)變化配平

Fe的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，需要乘以系數(shù)2；Cu的氧化數(shù)從+2變?yōu)?，需要乘以系數(shù)1。

配平后的方程式為：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.例題2：氧化還原反應方程式的計算

題目：在反應2H2+O2→2H2O中，計算生成的水的物質(zhì)的量。

解答：

步驟1：寫出氧化數(shù)變化

H的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，O的氧化數(shù)從0變?yōu)?2。

步驟2：確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

每個H2分子失去2個電子，每個O2分子獲得4個電子，總共轉(zhuǎn)移4個電子。

步驟3：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

每個H2O分子含有2個H原子，因此生成的水的物質(zhì)的量為2mol。

3.例題3：氧化還原反應方程式的配平與計算

題目：配平并計算反應方程式：

2Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

解答：

步驟1：確定氧化數(shù)變化

Cl的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，Na的氧化數(shù)從+1變?yōu)?。

步驟2：選擇配平方法

本例中，Cl的氧化數(shù)降低，Na的氧化數(shù)升高，可以選擇奇偶法進行配平。

步驟3：配平方程式

Cl2的系數(shù)設為1，NaOH的系數(shù)設為2，NaCl的系數(shù)設為2，NaClO的系數(shù)設為1，H2O的系數(shù)設為1。

步驟4：根據(jù)氧化數(shù)變化配平

Cl的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，需要乘以系數(shù)2；Na的氧化數(shù)從+1變?yōu)?，需要乘以系數(shù)1。

配平后的方程式為：

2Cl2+2NaOH→2NaCl+NaClO+H2O

步驟5：計算生成的NaCl的物質(zhì)的量

每個NaCl分子含有1個Na原子，因此生成的NaCl的物質(zhì)的量為2mol。

4.例題4：氧化還原反應方程式的配平與計算

題目：配平并計算反應方程式：

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

解答：

步驟1：確定氧化數(shù)變化

Cu的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，S的氧化數(shù)從+6變?yōu)?4。

步驟2：選擇配平方法

本例中，Cu的氧化數(shù)升高，S的氧化數(shù)降低，可以選擇升降價法進行配平。

步驟3：配平方程式

Cu的系數(shù)設為1，H2SO4的系數(shù)設為1，CuSO4的系數(shù)設為1，SO2的系數(shù)設為1，H2O的系數(shù)設為2。

步驟4：根據(jù)氧化數(shù)變化配平

Cu的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，需要乘以系數(shù)1；S的氧化數(shù)從+6變?yōu)?4，需要乘以系數(shù)1。

配平后的方程式為：

Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

步驟5：計算生成的CuSO4的物質(zhì)的量

每個CuSO4分子含有1個Cu原子，因此生成的CuSO4的物質(zhì)的量為1mol。

5.例題5：氧化還原反應方程式的配平與計算

題目：配平并計算反應方程式：

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

解答：

步驟1：確定氧化數(shù)變化

Mn的氧化數(shù)從+7變?yōu)?2，Cl的氧化數(shù)從-1變?yōu)?。

步驟2：選擇配平方法

本例中，Mn的氧化數(shù)降低，Cl的氧化數(shù)升高，可以選擇奇偶法進行配平。

步驟3：配平方程式

KMnO4的系數(shù)設為2，HCl的系數(shù)設為16，KCl的系數(shù)設為2，MnCl2的系數(shù)設為2，Cl2的系數(shù)設為5，H2O的系數(shù)設為8。

步驟4：根據(jù)氧化數(shù)變化配平

Mn的氧化數(shù)從+7變?yōu)?2，需要乘以系數(shù)2；Cl的氧化數(shù)從-1變?yōu)?，需要乘以系數(shù)1。

配平后的方程式為：

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

步驟5：計算生成的Cl2的物質(zhì)的量

每個Cl2分子含有2個Cl原子，因此生成的Cl2的物質(zhì)的量為10mol。課堂在課堂上，教師可以通過提問、觀察、測試等方式，了解學生的學習情況。例如，教師可以提出問題，讓學生回答，以此來檢查學生對氧化還原反應方程式的配平及計算的理解程度。教師還可以觀察學生在小組討論中的表現(xiàn)，了解他們是否能夠運用所學知識解決問題。此外，教師可以通過課堂測試，檢測學生對重點知識點的掌握情況。

2.作業(yè)評價：

作業(yè)是學生鞏固課堂所學知識的重要途徑。教師需要對學生的作業(yè)進行認真批改和點評。在批改作業(yè)時，教師要仔細檢查學生的答案，找出錯誤的原因，并給出正確的解答。同時，教師還要對學生的作業(yè)進行點評，指出他們的優(yōu)點和不足，鼓勵他們繼續(xù)努力。

3.學生互評：

除了教師的評價，學生之間的互評也是一種有效的評價方式。教師可以組織學生相互批改作業(yè)，讓他們在評價他人的同時，也能夠發(fā)現(xiàn)自己的不足，從而促進學生的自我反思和進步。

4.家長評價：

家長是學生學習的重要支持者。教師可以通過與家長的溝通，了解學生在家的學習情況，同時也可以向家長反饋學生在學校的表現(xiàn)，以便家長更好地了解學生的學習狀況，給予他們必要的支持和鼓勵。

5.學生自我評價：

學生自我評價是培養(yǎng)學生自我反思能力的重要途徑。教師可以鼓勵學生在完成作業(yè)后，進行自我評價，讓他們思考自己的學習方法和效果，從而促進學生的自我提升。

6.綜合評價：

綜合評價是對學生學習情況的全面評估。教師可以根據(jù)學生在課堂上的表現(xiàn)、作業(yè)完成情況、測試成績、學生互評和家長評價等多方面的情況，對學生的學習進行綜合評價，以便更全面地了解學生的學習狀況，為他們提供更有針對性的指導。反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.實踐與理論相結(jié)合：將氧化還原反應方程式的配平及計算的理論學習與實驗操作相結(jié)合，使學生能夠在實踐中加深理解。

2.小組合作學習：鼓勵學生在小組內(nèi)進行討論和合作，提高他們的交流和協(xié)作能力，同時也能夠互相學習，共同進步。

3.多樣化教學方法：采用多種教學方法，如講解、演示、練習、討論等，使學生能夠從不同的角度理解和掌握知識。

（二）存在主要問題

1.學生對理論知識的理解不夠深入，需要加強講解和輔導，幫助學生建立完整的知識體系。

2.學生之間的差異性較大，需要因材施教，針對不同學生的特點進行教學。