蘇教版化學高考試題及解答參考(2024年)

2024年蘇教版化學高考復習試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質在常溫下是氣態(tài)，并且是非金屬元素組成的？A.氯氣(Cl?)B.鐵(Fe)C.汞(Hg)D.硫(S)2、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.氮氣D.聚乙烯3、下列哪種物質在水溶液中能完全電離？A.醋酸（CH?COOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氨水（NH?·H?O）4、下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氫氧化鋁（Al(OH)?）D.氫氧化鉀（KOH）5、下列有關元素周期表的說法正確的是：A、同一主族元素從上到下金屬性逐漸減弱；B、同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；C、最外層電子數相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7個周期，18個族。答案及解析：5、下列有關元素周期表的說法正確的是：A、同一主族元素從上到下金屬性逐漸減弱；B、同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；C、最外層電子數相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7個周期，18個族。6、下列關于化學鍵的描述中，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間。C、金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵。D、所有含有共價鍵的化合物都是共價化合物。7、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率越快，反應所需時間越短B、反應速率與反應物的濃度無關C、反應速率可以用單位時間內反應物質量的變化來表示D、同一可逆反應的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比8、下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關。B、反應速率越快，反應熱越大。C、反應速率與反應物的質量成反比。D、反應速率越快，反應完成的時間越短。9、下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaCl（熔融狀態(tài)）B.H2SO4（水溶液）C.CaCO3（固態(tài)）D.HCl（水溶液）10、下列物質中，不屬于同種元素的不同核素的是：A.氫的同位素氕、氘、氚B.氧的同位素氧氣（O2）、臭氧（O3）C.碳的同位素碳-12、碳-14D.鈉的同位素鈉-23、鈉-2411、下列物質中，屬于非電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、CH3COOH（乙酸）D、C6H12O6（葡萄糖）12、下列物質中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鐵（Fe）C、鋁（Al）D、氫（H）13、下列關于原子結構和元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因為核電荷數逐漸增加B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，因為電子層數逐漸增加C.元素的非金屬性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱D.同周期元素的原子序數與其最高價氧化物的水化物的堿性成正比14、下列關于化學鍵的描述中，正確的是：A、離子鍵是由于原子間電子的轉移形成的。B、共價鍵是由于原子間電子的共享形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的。D、氫鍵是一種特殊的離子鍵。15、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、非金屬元素之間只能形成共價鍵。C、離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型。D、金屬元素和非金屬元素之間不能形成共價鍵。16、下列關于原子結構的描述正確的是：A、原子的核電荷數等于電子數，因為電子的質量等于質子的質量。B、電子云表示電子在原子核外的運動狀態(tài)，其實質是電子在核外空間的分布密度。C、原子核內的中子數與質子數相等，原子的質量數等于質子數加中子數。D、原子的化學性質主要取決于原子核內的質子數。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室里有一瓶無色透明的溶液，可能含有以下離子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。為確定該溶液中是否含有這些離子，進行了一系列實驗，實驗現象如下：1.向溶液中加入少量稀鹽酸，未見氣泡產生；2.向溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；3.向溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀；4.向溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。請根據以上實驗現象，回答以下問題：（1）根據實驗現象1，該溶液中一定不含哪些離子？（2）根據實驗現象2，該溶液中一定含有哪些離子？（3）根據實驗現象3，該溶液中一定不含哪些離子？（4）根據實驗現象4，該溶液中一定含有哪些離子？第二題題目：某化學興趣小組為了探究NaCl溶液中是否存在Ag+離子，進行了以下實驗：1.取少量NaCl溶液于試管中，加入幾滴稀HCl溶液，觀察到無明顯現象。2.將步驟1中的溶液分成兩份，分別加入下列試劑：加入少量Na2SO4溶液；加入少量K2CrO4溶液。請根據以上實驗步驟和現象，回答以下問題：（1）若在步驟2a中觀察到白色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在哪種離子？（2）若在步驟2b中觀察到黃色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在哪種離子？（3）若步驟2a和2b中均無明顯現象，說明NaCl溶液中是否含有Ag+離子？請說明理由。第三題題目：某工廠生產一種新型環(huán)保材料，主要成分是一種鈣鎂硅酸鹽。為探究該材料的制備條件，實驗室進行了如下實驗：實驗步驟：1.將一定量的石灰石（主要成分是碳酸鈣）和石英（主要成分是二氧化硅）混合，加入適量的水。2.將混合物在高溫下加熱，使其反應生成所需的環(huán)保材料。3.將反應后的產物進行過濾、洗滌、干燥，得到環(huán)保材料。請回答以下問題：（1）寫出實驗步驟1中石灰石和石英可能發(fā)生的反應方程式。（2）在實驗步驟2中，為什么需要加熱？請簡述加熱對反應的影響。（3）實驗步驟3中，為什么需要對產物進行過濾、洗滌和干燥？請分別解釋。第四題題目：已知：A為一種常見的金屬，B為一種非金屬元素，C為一種常見的有機物。1.A與B在一定條件下反應生成一種白色固體D，該固體在空氣中加熱時變?yōu)榧t色固體E。2.C由B和另一種元素X組成，X元素在C中的化合價為+2。3.E與C在酸性條件下反應生成一種無色氣體F。請回答以下問題：（1）寫出A與B反應生成D的化學方程式，并指出D的化學名稱。（2）寫出C的化學式，并說明C中B元素的化合價。（3）寫出E與C在酸性條件下反應生成F的化學方程式。2024年蘇教版化學高考復習試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質在常溫下是氣態(tài)，并且是非金屬元素組成的？A.氯氣(Cl?)B.鐵(Fe)C.汞(Hg)D.硫(S)正確答案：A.氯氣(Cl?)解析：在選項中，氯氣(Cl?)是唯一一種由非金屬元素組成的，在標準溫度和壓力下（即常溫常壓）呈現氣態(tài)的物質。鐵(Fe)和硫(S)雖然都是非金屬元素，但它們在常溫下是以固態(tài)形式存在的；而汞(Hg)，雖然是唯一的液態(tài)金屬，在室溫下存在，但它并不是由非金屬元素組成。因此，正確答案是氯氣(Cl?)。2、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.氮氣D.聚乙烯答案：D解析：本題考查有機高分子化合物的概念。有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機化合物，通常由許多單體分子通過共價鍵連接而成。A選項氯化鈉是無機鹽，B選項乙醇是有機小分子，C選項氮氣是無機單質。而D選項聚乙烯是由許多乙烯單體分子通過加成聚合反應形成的高分子化合物，故選D。3、下列哪種物質在水溶液中能完全電離？A.醋酸（CH?COOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氨水（NH?·H?O）答案：B.硫酸（H?SO?）解析：本題考查的是強電解質與弱電解質的概念及其在水溶液中的行為差異。在選項中，硫酸是一種強酸，在水中可以完全電離成氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?）。而醋酸是弱酸，部分電離；乙醇是非電解質，不會電離；氨水是弱堿，也僅部分電離。因此正確答案是B.硫酸（H?SO?）。4、下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氫氧化鋁（Al(OH)?）D.氫氧化鉀（KOH）答案：C解析：堿是指在水溶液中電離出氫氧根離子（OH?）的化合物。選項A、B和D中的物質在水中電離時都會產生氫氧根離子，因此它們都是堿。而選項C中的氫氧化鋁（Al(OH)?）在水中的溶解度很小，幾乎不電離出氫氧根離子，因此不屬于堿。5、下列有關元素周期表的說法正確的是：A、同一主族元素從上到下金屬性逐漸減弱；B、同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；C、最外層電子數相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7個周期，18個族。答案及解析：5、下列有關元素周期表的說法正確的是：A、同一主族元素從上到下金屬性逐漸減弱；B、同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；C、最外層電子數相同的元素一定位于同一族；D、元素周期表共有7個周期，18個族。答案：B解析：選項A錯誤，實際上同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強；選項C錯誤，最外層電子數相同的元素不一定位于同一族，如He與堿金屬；選項D錯誤，元素周期表共有7個主周期，但通常說的18族是指包括了主族、副族以及0族在內的族數，實際上按照IUPAC定義有16個族；因此正確答案為B，同一周期元素從左到右原子半徑減小，得電子能力增強，即非金屬性逐漸增強。6、下列關于化學鍵的描述中，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間。C、金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵。D、所有含有共價鍵的化合物都是共價化合物。答案：B解析：A選項錯誤，共價鍵也可以存在于金屬和非金屬元素之間，如氯化鋁（AlCl3）中就含有共價鍵；C選項錯誤，金屬元素與非金屬元素之間既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵，如氯化鋁中就含有共價鍵；D選項錯誤，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氯化氫（HCl）是共價化合物，而氯化鋁（AlCl3）是離子化合物。因此，正確答案是B，離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間。7、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率越快，反應所需時間越短B、反應速率與反應物的濃度無關C、反應速率可以用單位時間內反應物質量的變化來表示D、同一可逆反應的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比答案：D解析：選項A錯誤，反應速率與反應所需時間成反比，但不是簡單的快慢關系；選項B錯誤，反應速率通常與反應物的濃度有關；選項C錯誤，反應速率通常用單位時間內反應物濃度的變化來表示；選項D正確，同一可逆反應的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比。8、下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關。B、反應速率越快，反應熱越大。C、反應速率與反應物的質量成反比。D、反應速率越快，反應完成的時間越短。答案：D解析：反應速率是指單位時間內反應物消耗或生成物的產生量。反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關。選項A錯誤，因為反應速率與反應物的濃度成正比，但與溫度有關；選項B錯誤，反應速率與反應熱無直接關系；選項C錯誤，反應速率與反應物的質量成正比；選項D正確，因為反應速率越快，反應完成的時間越短。9、下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaCl（熔融狀態(tài)）B.H2SO4（水溶液）C.CaCO3（固態(tài)）D.HCl（水溶液）答案：C解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A項中的NaCl在熔融狀態(tài)下會電離出Na+和Cl-離子，能導電，是電解質；B項中的H2SO4在水溶液中會電離出H+和HSO4-，能導電，是電解質；D項中的HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，能導電，是電解質。而C項中的CaCO3在固態(tài)下不導電，因為它在固態(tài)時不會電離出自由移動的離子，所以不屬于電解質。因此，正確答案是C。10、下列物質中，不屬于同種元素的不同核素的是：A.氫的同位素氕、氘、氚B.氧的同位素氧氣（O2）、臭氧（O3）C.碳的同位素碳-12、碳-14D.鈉的同位素鈉-23、鈉-24答案：B解析：A選項中的氕、氘、氚都是氫的同位素，質子數相同，中子數不同。C選項中的碳-12、碳-14質子數相同，中子數不同。D選項中的鈉-23、鈉-24質子數相同，中子數不同。而B選項中的氧氣（O2）和臭氧（O3）雖然都是由氧元素組成，但由于它們的分子結構不同，因此不屬于同種元素的不同核素。11、下列物質中，屬于非電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、CH3COOH（乙酸）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：D解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物。A、B、C選項均為電解質，它們在水溶液中可以電離出離子，從而導電。而D選項的葡萄糖在水溶液中不會電離，因此屬于非電解質。12、下列物質中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鐵（Fe）C、鋁（Al）D、氫（H）答案：D解析：在所給選項中，鈉、鐵和鋁都是金屬元素，而氫是非金屬元素。因此，正確答案是D、氫（H）。13、下列關于原子結構和元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，因為核電荷數逐漸增加B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，因為電子層數逐漸增加C.元素的非金屬性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱D.同周期元素的原子序數與其最高價氧化物的水化物的堿性成正比答案：B解析：選項A中，同周期元素原子半徑確實從左到右逐漸減小，但這是由于原子核對電子的吸引力增強，而不是因為核電荷數增加。選項C中，非金屬性從左到右逐漸增強，從上到下逐漸減弱，這是錯誤的。選項D中，原子序數與其最高價氧化物的水化物的堿性沒有直接關系。選項B正確，因為同主族元素從上到下電子層數增加，原子半徑增大。14、下列關于化學鍵的描述中，正確的是：A、離子鍵是由于原子間電子的轉移形成的。B、共價鍵是由于原子間電子的共享形成的。C、金屬鍵是由于金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的。D、氫鍵是一種特殊的離子鍵。答案：B解析：共價鍵是由于兩個原子之間通過共享電子對形成的，因此選項B正確。選項A描述了離子鍵的形成過程，離子鍵是由陽離子和陰離子通過靜電作用形成的，所以A錯誤。選項C描述了金屬鍵的形成過程，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的，所以C錯誤。選項D描述了氫鍵，但氫鍵并不是離子鍵，而是一種分子間的作用力，所以D錯誤。15、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成離子鍵。B、非金屬元素之間只能形成共價鍵。C、離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型。D、金屬元素和非金屬元素之間不能形成共價鍵。答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成離子鍵，例如鋁和氯形成的AlCl3就是共價化合物。B選項錯誤，因為非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽。D選項錯誤，因為金屬元素和非金屬元素之間可以形成共價鍵，如氯化鋁（AlCl3）。C選項正確，離子鍵和共價鍵是化學鍵的兩種基本類型。16、下列關于原子結構的描述正確的是：A、原子的核電荷數等于電子數，因為電子的質量等于質子的質量。B、電子云表示電子在原子核外的運動狀態(tài)，其實質是電子在核外空間的分布密度。C、原子核內的中子數與質子數相等，原子的質量數等于質子數加中子數。D、原子的化學性質主要取決于原子核內的質子數。答案：B解析：選項A錯誤，因為電子的質量遠小于質子的質量；選項B正確，電子云確實表示電子在原子核外的運動狀態(tài)，是電子在核外空間的分布密度；選項C錯誤，原子核內的中子數不一定與質子數相等；選項D錯誤，原子的化學性質主要取決于最外層電子數。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室里有一瓶無色透明的溶液，可能含有以下離子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。為確定該溶液中是否含有這些離子，進行了一系列實驗，實驗現象如下：1.向溶液中加入少量稀鹽酸，未見氣泡產生；2.向溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；3.向溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀；4.向溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。請根據以上實驗現象，回答以下問題：（1）根據實驗現象1，該溶液中一定不含哪些離子？（2）根據實驗現象2，該溶液中一定含有哪些離子？（3）根據實驗現象3，該溶液中一定不含哪些離子？（4）根據實驗現象4，該溶液中一定含有哪些離子？答案：（1）該溶液中一定不含CO3^2-離子。（2）該溶液中一定含有SO4^2-離子。（3）該溶液中一定不含Cl-離子。（4）該溶液中一定含有Na+、K+離子。解析：（1）根據實驗現象1，加入稀鹽酸未見氣泡產生，說明溶液中不含CO32-離子，因為CO32-與H+反應會產生CO2氣體。（2）根據實驗現象2，加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明溶液中存在SO4^2-離子，因為BaSO4是難溶于水的白色沉淀。（3）根據實驗現象3，加入AgNO3溶液出現白色沉淀，但由于已加入BaCl2溶液，可能產生的是AgCl沉淀，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-離子。但由于SO42-與Ba2+已經反應生成沉淀，且Ag+與SO42-也會生成白色沉淀Ag2SO4，所以可以推斷原溶液中不含Cl-離子。（4）根據實驗現象4，加入酚酞試液溶液變紅，說明溶液呈堿性，因此一定含有能產生OH-的離子，即Na+或K+。由于無法確定是哪種金屬離子，因此只能確定含有Na+或K+中的一種。第二題題目：某化學興趣小組為了探究NaCl溶液中是否存在Ag+離子，進行了以下實驗：1.取少量NaCl溶液于試管中，加入幾滴稀HCl溶液，觀察到無明顯現象。2.將步驟1中的溶液分成兩份，分別加入下列試劑：加入少量Na2SO4溶液；加入少量K2CrO4溶液。請根據以上實驗步驟和現象，回答以下問題：（1）若在步驟2a中觀察到白色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在哪種離子？（2）若在步驟2b中觀察到黃色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在哪種離子？（3）若步驟2a和2b中均無明顯現象，說明NaCl溶液中是否含有Ag+離子？請說明理由。答案：（1）若在步驟2a中觀察到白色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在Ag+離子。（2）若在步驟2b中觀察到黃色沉淀生成，說明NaCl溶液中存在Ag+離子。（3）若步驟2a和2b中均無明顯現象，說明NaCl溶液中不含有Ag+離子。理由是：若溶液中含有Ag+離子，則在步驟2a中加入Na2SO4溶液會生成白色沉淀Ag2SO4，在步驟2b中加入K2CrO4溶液會生成黃色沉淀Ag2CrO4。但實驗中兩種試劑加入后均無明顯現象，說明溶液中不存在能與SO42-或CrO42-反應生成沉淀的Ag+離子。解析：（1）根據Ag+與SO42-反應生成白色沉淀Ag2SO4的化學反應，若觀察到白色沉淀，則說明溶液中含有Ag+離子。（2）根據Ag+與CrO42-反應生成黃色沉淀Ag2CrO4的化學反應，若觀察到黃色沉淀，則說明溶液中含有Ag+離子。（3）根據上述兩種沉淀反應的原理，若兩種試劑加入后均無明顯現象，說明溶液中不含有Ag+離子，因為Ag+離子會與SO42-或CrO42-反應生成沉淀。第三題題目：某工廠生產一種新型環(huán)保材料，主要成分是一種鈣鎂硅酸鹽。為探究該材料的制備條件，實驗室進行了如下實驗：實驗步驟：1.將一定量的石灰石（主要成分是碳酸鈣）和石英（主要成分是二氧化硅）混合，加入適量的水。2.將混合物在高溫下加熱，使其反應生成所需的環(huán)保材料。3.將反應后的產物進行過濾、洗滌、干燥，得到環(huán)保材料。請回答以下問題：（1）寫出實驗步驟1中石灰石和石英可能發(fā)生的反應方程式。（2）在實驗步驟2中，為什么需要加熱？請簡述加熱對反應的影響。（3）實驗步驟3中，為什么需要對產物進行過濾、洗滌和干燥？請分別解釋。答案：（1）CaCO?+SiO?→CaSiO?+CO?↑（2）加熱可以提高反應速率，使反應在較短時間內完成。同時，加熱可以使碳酸鈣分解，釋放出二氧化碳，有利于生成硅酸鈣。（3）過濾可以去除