江西省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考試題 化學(xué) 含答案

江西省10月份高三聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．每一種生肖都有其獨(dú)特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關(guān)的文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）A．錯(cuò)金杜虎符 B．龍形玉佩C．瓷豬（宋） D．陶雞2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．HClO的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：C．的形成過程：D．2－甲基－2－戊烯的鍵線式：3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．可用作食用堿，也可用于治療胃酸過多B．為了殺死自來水中的未知病毒，可向其中加入一點(diǎn)明礬C．汽油、煤油、植物油都是油，它們的主要成分相同D．通常將藥物溶解在生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液）中進(jìn)行輸液4．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)氧化物性質(zhì)用途A強(qiáng)氧化性用作呼吸面具的供氧劑B熔點(diǎn)高用作耐火材料CCaO吸濕性用作干燥劑D磁性用于制造錄音磁帶和電訊器材5．已知X轉(zhuǎn)化為R和W的反應(yīng)分步進(jìn)行：①，②。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．的能量低于和的能量之和B．反應(yīng)①生成時(shí)吸收能量C．X轉(zhuǎn)化為R的總反應(yīng)生成時(shí)吸收能量D．?dāng)嗔阎谢瘜W(xué)鍵吸收的能量大于形成中化學(xué)鍵所放出的能量6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：B．將通入石灰乳中制漂白粉：C．硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：D．用稀硫酸酸化的溶液與少量反應(yīng)：7．化合物R是一種藥物合成的重要中間體，部分合成路線如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M分子含手性碳原子 B．N與R相比，N的沸點(diǎn)更高C．R不存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D．、、均能使酸性溶液褪色8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有的數(shù)目為D．8.0g由和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為9．煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)B．第一電離能：C．干冰中，每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子D．可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性10．現(xiàn)有一包固體粉末，可能由、、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。已知：加入的試劑均過量。以下說法正確的是（）A．白色沉淀A的成分是和B．無色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和NaClC．該固體粉末中一定有、、和D．該固體粉末中一定有、和，可能有和NaCl11．五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）元素XYZLM最低化合價(jià)－4－2－1－20電負(fù)性2.52.53.03.50.9A．元素L、M可形成離子化合物B．Z在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族C．借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測(cè)：加入水中可生成D．基態(tài)Y原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)12．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）氧化型/還原型物質(zhì)（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．已知，則的還原性弱于的還原性D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅13．我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種以和為電極的新型水系雙離子電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能B．放電時(shí)，若N極得到3.2gCu和，則理論上，M極轉(zhuǎn)移C．充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，電池內(nèi)部的由N極遷移到M極14．和按計(jì)量比混合，一定條件下，反應(yīng)獲得的晶體產(chǎn)物（反應(yīng)物中的元素全部轉(zhuǎn)化到該產(chǎn)物中）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，鍵鍵長(zhǎng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．制備晶體的化學(xué)方程式：B．與棱心等距且緊鄰的有16個(gè)C．O原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可能為、D．該晶體密度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）五水硫酸銅俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與過量溶液反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為______；產(chǎn)生的氣體為______。（2）某學(xué)習(xí)小組利用含銅的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇：途徑A：途徑B：①寫出途徑A的化學(xué)方程式：______。②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點(diǎn)是______。（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、______、過濾、______、干燥實(shí)驗(yàn)操作，得到膽礬。（4）將制得的晶體進(jìn)行熱重分析，其熱重曲線（即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，T℃時(shí)，已完全失去結(jié)晶水，此時(shí)為）如圖所示。______。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低的是______（填標(biāo)號(hào)）。①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥 ②坩堝未置于干燥器中冷卻 ③加熱時(shí)有少量固體迸濺出來16．（15分）銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素（主要為、、、）的硫酸鹽和氧化物以及，其中有價(jià)金屬回收的工藝流程如圖。已知：Ⅰ．25℃時(shí)，。Ⅱ．“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有、、和?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高浸取效率，可采取的措施有______（任寫一點(diǎn)）。（2）“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，其可能的原因是______。（3）“除雜”中，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，該氧化過程的離子方程式為______。（4）“濾餅”的主要成分為______（填化學(xué)式）。（5）測(cè)定銅轉(zhuǎn)爐煙灰中的：取20mL硝酸“浸出液②”于錐形瓶中，調(diào)pH為5，加入指示劑后用的EDTA（）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則“浸出液②”中的濃度為______。（6）黃銅合金采取面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①合金中粒子間作用力類型是______。②與Cu原子等距離且距離最近的Cu原子有______個(gè)。③黃銅合金晶體的密度為，則晶胞的邊長(zhǎng)為______式，不求結(jié)果）cm。17．（14分）氮氧化物的資源化利用和運(yùn)用多種方式促進(jìn)氮的循環(huán)轉(zhuǎn)化，具有重要的研究意義。Ⅰ．反應(yīng)可用于去除氮氧化物。已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。氣態(tài)物質(zhì)NO摩爾生成焓91.3－393.552.3－241.800（1）則反應(yīng)______。（2）將物質(zhì)的量之比相同的、與混合氣體分別通入體積均為1L的恒溫恒容密閉容器Ⅰ和絕熱恒容密閉容器Ⅱ中，反應(yīng)一段時(shí)間后兩容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化率：______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），反應(yīng)平衡常數(shù)：______。Ⅱ．可利用鈷氨配合物吸收對(duì)NO的配合能力很強(qiáng)，而對(duì)NO的配合能力極低。已知：a．配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)來表征，如的。b．。（3）已知的結(jié)構(gòu)為,中Co的配位數(shù)為______。（4）一種制備的方法如下：①在加入濃氨水前先加入大量溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：______。②反應(yīng)的______。（5）有氧和無氧條件下，溶液脫除NO的效率如圖1所示。有氧環(huán)境下，發(fā)生總反應(yīng)：。在50℃的有氧環(huán)境下，往溶液中持續(xù)通入試樣氣體脫除率為（假設(shè)溶液體積不發(fā)生改變），結(jié)合圖1信息，計(jì)算此時(shí)鈷氨溶液中有效含鈷率為______。｛｝（6）鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后，其吸收NO的能力變化如圖2所示，前16h內(nèi)鈷氨溶液吸收NO的能力不斷下降的原因是______。18．（15分）某抗瘧疾藥物（K）的合成路線如下：已知：①②回答下列問題：（1）B的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，其中碳原子的雜化方式為______。（3）E的含氧官能團(tuán)名稱為______。（4）由J和G反應(yīng)生成K的反應(yīng)類型為______。（5）由H生成I的化學(xué)方程式為______。（6）H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有______（不考慮立體異構(gòu)）種；其中屬于氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。ⅰ．含有苯環(huán)；ⅱ．與溶液反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳；ⅲ．含有（7）參照上述合成路線，寫出以苯和為原料合成的路線。（無機(jī)試劑任選）

江西省10月份高三聯(lián)考化學(xué)參考答案1．A2．C3．D4．A5．C6．D7．C8．A9．A10．B11．B12．C13．C14．B15．（1）（2分）；（2分）（2）①（2分）②不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）；乙醇洗滌（1分）（4）5（2分）（5）②（2分）16．（1）延長(zhǎng)浸取時(shí)間（或適當(dāng)升溫等合理答案，2分）（2）難溶物覆蓋在表面，阻礙銅、鋅元素的浸出（2分）（3）（2分）（4）、（2分）（5）10.35ab（2分）（6）①金屬鍵（1分）②8（2分）③（或，2分）17．（1）－3193.6（2分）（2）＞（1分）