全國(guó)版2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1練習(xí)含解析

PAGE4-專題十五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考幫·備考方向?qū)Ш娇键c(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1.[2024山東,14,4分][雙選]1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子();其次步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變更如圖所示。已知在0℃和40℃時(shí),1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說(shuō)法正確的是()A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比,40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大,1,4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度2.[2024浙江4月選考,21,2分]對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行探討。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變更的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間M的物質(zhì)的量濃度水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是()A.在0~20min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L-1·min-1B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C.在0~25min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快3.[2024海南,16節(jié)選,7分](1)100℃時(shí),在不同金屬離子存在下,純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表:離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)—2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知,能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí),可選用的容器材質(zhì)為(填標(biāo)號(hào))。

A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(2)過(guò)氧化氫的Ka1=2.24×10-12,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。探討表明,過(guò)氧化氫溶液中HO2-的濃度越大,過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下,不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示?？隙舛鹊倪^(guò)氧化氫,pH增大分解率增大的緣由是;相同pH下,過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的緣由是考點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡的移動(dòng)4.[2024浙江4月選考,17,2分]下列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再變更說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變更能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),汲取熱量Q2,Q2不等于Q15.[2024江蘇,15,4分][雙選]在恒壓、NO和O2的起始濃度肯定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000考點(diǎn)3化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率6.[2024全國(guó)卷Ⅱ,27改編]環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)ΔH>0,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可實(shí)行的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.通入稀有氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(2)環(huán)戊二烯簡(jiǎn)單發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.T1>T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-17.[2024全國(guó)卷Ⅰ,28,14分]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Shibata曾做過(guò)下列試驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果推斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采納適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合試驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,探討了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖1所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=