2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練14元素周期表元素周期律含解析新人教版

PAGE10-元素周期表元素周期律基礎(chǔ)鞏固1.2024年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說法不正確的是()A.制冷劑氟利昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用,充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用B.通過測定物質(zhì)中12C的含量可以推斷文物的年頭C.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”——鎵(Ga)元素的發(fā)覺,證明了元素周期律的科學(xué)性D.過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫、耐腐蝕的特點,其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等2.(2024陜西咸陽高三模擬)原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y和Z的次外層有8個電子,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性:X<Y<ZB.X和其他3種元素均能形成共價化合物C.W和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、63.(2024東北三省三校聯(lián)合模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A.簡潔氫化物的沸點:Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料C.簡潔離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X4.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.在過渡元素中找尋優(yōu)良的催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的材料B.同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C.元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D.短周期元素形成離子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2024四川成都七中二模)短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AB.簡潔離子半徑大小:D>CC.E的一種氧化物和A的單質(zhì)在高溫下能反應(yīng)D.G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是離子化合物6.已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是()abcdA.a、c兩元素的最高正價肯定相等B.原子半徑大小依次為:c>d>b>aC.a、b兩元素可能形成多種共價化合物D.c、d兩種元素簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:c>d7.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請回答下列問題。(1)M在元素周期表中的位置。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知:向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變?yōu)榧t色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱,放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則p的化學(xué)式為。

(3)由X、Z、M三種元素可組成物質(zhì)q,q的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2,則q的結(jié)構(gòu)式為。

(4)(XY)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相像。常溫下,(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡潔氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實力提升8.(2024廣東深圳一般中學(xué)年級線上統(tǒng)一測試)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1,X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點肯定小于Z的D.化合物(ZXY)2中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.(2024江蘇七市二調(diào))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,常溫下0.01mol?L-1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,W在元素周期表中的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.W的單質(zhì)的氧化性比Y的強(qiáng)B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C.工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)10.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件),甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.簡潔離子的半徑:W>Y>XB.化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)C.化合物WY2可作漂白劑D.常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃11.(2024重慶鳳鳴山中學(xué)第一次診斷)A、B、C、D均為四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期;B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡潔氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物;D與C同主族。則下列說法不正確的是()A.原子半徑大小關(guān)系:A<C<BB.在0.1mol·L-1的X溶液中,溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NAC.C、D兩種元素分別與A形成的最簡潔化合物的沸點C比D的要高D.化合物X受熱易分解12.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下。A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:…EABC…D(1)A元素氫化物的水溶液能使酚酞變紅的緣由用電離方程式說明為。

(2)同溫同壓下,將aLA元素的氫化物氣體和bLD元素的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則ab(填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下,向相同濃度F、G簡潔離子的混合溶液中滴加NaOH溶液,F、G兩元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則在相同條件下,溶解度較大的是(填化學(xué)式)。

(4)A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子,該分子釋放到空氣中可能引發(fā)的后果有。

①酸雨②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧④臭氧層破壞(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

13.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡潔氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉栴}。(1)E在元素周期表中的位置為。

(2)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相像,其溶液顯黃色。H的電子式為。

(3)化學(xué)家發(fā)覺一種化學(xué)式為A4B4的化合物,由均帶一個電荷的陰、陽離子構(gòu)成,則該陰、陽離子分別為。

(4)B2A4C3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(5)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是。

a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低b.F和E兩元素的簡潔氫化物受熱分解,前者的分解溫度高c.將F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁拓展深化14.A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示:BDE只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題。(1)甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY,汲取9.025kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(2)肯定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7,緣由是(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應(yīng)為,負(fù)極反應(yīng)為。

(4)將肯定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(5)在密閉容器中充入肯定量的A2、B2的混合氣體,變更外界條件,H2的轉(zhuǎn)化率變更如圖所示:則X可代表。

A.溫度的變更B.壓強(qiáng)的變更C.n(B2)/n(A2)的變更D.催化劑接觸面積多少課時規(guī)范練14元素周期表元素周期律1.B制冷劑是一種易被壓縮、易液化的氣體,蒸發(fā)時會汲取熱量,使環(huán)境溫度降低,從而達(dá)到制冷的目的。人們曾采納過乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑,但它們或者有毒,或者易燃,科學(xué)家依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律來研制了新的制冷劑氟利昂-12(CCl2F2),充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用,故A正確;考古學(xué)家通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷文物年頭,故B錯誤;門捷列夫在探討周期表時預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的多種元素,“類鋁”——鎵(Ga)元素的發(fā)覺,證明了元素周期律的科學(xué)性,故C正確;依據(jù)元素周期表的應(yīng)用,過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫,耐腐蝕的特點,其單質(zhì)及其合金可以用于制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等,故D正確。2.B原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H,Y和Z的次外層有8個電子,Y最外層電子數(shù)為6,則Y為S,Z最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為K。同周期從左到右主族元素非金屬性漸漸增加,因此元素的非金屬性依次為X<Y<Z,故A正確;H與K形成的KH是離子化合物,故B錯誤;K與其他3種元素可形成KH、K2S、KCl,均是離子化合物,故C正確;元素X最高價為+1價,最低價為-1價,最高和最低化合價的代數(shù)和為0,Y最高價為+6價,最低價為-2價,最高和最低化合價的代數(shù)和為4,Z最高價為+7價,最低價為-1價,最高和最低化合價的代數(shù)和為6,故D正確。3.B依據(jù)題意分析可知,短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S;Y、Q的簡潔氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,沸點H2O>H2S,A錯誤;W的氧化物為氧化鋁,熔點高達(dá)2000℃以上,可用作耐高溫材料,B正確;N、O、Na、Al的簡潔離子都是10電子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),氧、硫同主族,核電荷數(shù)越大,半徑越大,則r(S2-)>r(O2-),C錯誤;非金屬性N<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯誤。4.A過渡元素全部是金屬元素,在過渡元素中可找尋優(yōu)良的催化劑及耐高溫柔耐腐蝕的材料,故A項正確;在元素周期表中,位于金屬與非金屬分界線旁邊的元素既能表現(xiàn)肯定的金屬性,又能表現(xiàn)肯定的非金屬性,如Al、Si等,故B項錯誤;對于主族元素來說,元素的最高正化合價不肯定等于它所處的主族序數(shù),如氟元素沒有正價、氧元素沒有+6價,故C項錯誤;鋰原子最外層只有一個電子,失去最外層1個電子形成離子后,最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項錯誤。5.C同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,結(jié)合原子序數(shù)可知,A為碳元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為硫元素。碳元素有多種氫化物,如CH4、C2H6等,無法依據(jù)非金屬性推斷氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱,故A錯誤;O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Al3+,故B錯誤;二氧化硅與碳在高溫下可以反應(yīng)生成硅和一氧化碳,故C正確;硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4,屬于共價化合物,故D錯誤。6.C若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素,O沒有最高正價,S的最高正價為+6價,A項錯誤;依據(jù)“層多徑大,序大徑小”的原則,原子半徑由大到小的依次為:c>d>a>b,B項錯誤;若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素,N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種共價化合物,C項正確;依據(jù)c、d在周期表中的位置,非金屬性:c<d,c、d兩種元素簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:c<d,D項錯誤。7.答案(1)第三周期第ⅥA族(2)NH4SCN(3)OCS(4)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O解析:元素W的一種核素的中子數(shù)為0,則W為H,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則X為C,Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,可推出Z為O,Y為N,Z與M同主族,則M為S。(1)M為S,S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變紅色,說明含有SCN-,向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明含有NH4+,則p的化學(xué)式為NH(3)依據(jù)題意可知q的分子結(jié)構(gòu)類似于CO2,所以q的結(jié)構(gòu)式為OCS。(4)(CN)2的性質(zhì)與Cl2相像,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O。(5)常溫下,1molO3能與N的最簡潔氫化物(NH3)反應(yīng)生成一種常見的鹽和1molO2,再結(jié)合質(zhì)量守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。8.C因W的最外層電子比X的最外層電子少1個,且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為其次周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al?；衔顰lN是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C的氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大,沸點不肯定比H2O的沸點低,故C符合題意;由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意。9.C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X為C;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O;常溫下0.01mol?L-1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,Z為Na;W在元素周期表中的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,W為S。W的單質(zhì)為S,Y的單質(zhì)為O2,O2氧化性強(qiáng)于S,故A錯誤;原子半徑:r(Na)>r(S)>r(C)>r(O),則r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故B錯誤;工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉單質(zhì),故C正確;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4,硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,故D錯誤。10.B由常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X單質(zhì)和Y單質(zhì)分別能與Z單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成乙和甲,X單質(zhì)能和甲發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和Y單質(zhì),由甲常溫下呈液態(tài),X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知,X為氟元素、Y為氧元素、Z為氫元素、甲為H2O、乙為HF;由W與X同主族及W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸可知,W是氯元素。電子層數(shù)越大,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡潔離子的半徑:Cl->O2—>F-,故A正確;化合物乙是HF,HF為弱電解質(zhì),故B錯誤;化合物ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑,故C正確;HF溶于水得到氫氟酸,氫氟酸能蝕刻玻璃,故D正確。11.BA與其他幾種元素均不在同一周期,且原子序數(shù)最小,可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡潔氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,應(yīng)是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,則A、B、C、D四種短周期元素分別為H、N、O、S。原子半徑大小關(guān)系:H<O<N,A正確;在0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中,由于溶液的體積未知,無法計算陽離子的數(shù)目,B錯誤;C、D兩種元素分別與A形成的最簡潔化合物是H2O和H2S,常溫下H2O分子為液態(tài),而H2S為氣態(tài),沸點H2O比H2S的要高,C正確;化合物NH4NO3不穩(wěn)定,受熱易分解,D正確。12.答案(1)NH3·H2ONH4++OH(2)>(3)Al(OH)3(4)①③(5)Na3N+4H2O3NaOH+NH3·H2O解析:由題意可得A、B、C、D、E、F、G分別為N、O、Na、Cl、C、Al、Fe。(1)A元素的氫化物是NH3,NH3溶于水生成的NH3·H2O發(fā)生弱電離NH3·H2ONH4++OH-(2)同溫同壓下,將aLNH3氣體和bLHCl氣體通入水中,若恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,則溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,則氨氣應(yīng)過量,即a>b。(3)常溫下,向相同濃度(設(shè)濃度均為c)Al3+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8,依據(jù)Ksp的計算公式可得Ksp較大的是Al(OH)3,即溶解度較大的是Al(OH)3。(4)A與B組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子是NO2,NO2易溶于水,釋放在空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧。(5)N和Na組成的離子化合物是Na3N,能與水反應(yīng)生成兩種堿,化學(xué)方程式為Na3N+4H2O3NaOH+NH3·H2O。13.答案(1)第三周期第ⅥA族(2)Na+[··S··(3)N3-、NH4+(4)NH4NO3N2O↑+2H2O0.4NA解析:在短周期中A元素原子半徑最小、D元素原子半徑最大,則A為H、D為Na;B的簡潔氫化物的水溶液呈堿性,則B為N;A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素,C、E同主族形成的化合物為EC2、EC3,則C為O,E為S,F為Cl。(1)E為S,S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)D2E為Na2S,Na2S在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)生成H,H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相像,則H為Na2S2,聯(lián)想Na2O2的電子式可知,Na2S2的電子式為Na+[··S····(3)A4B4的化學(xué)式為H4N4,該化合物全由非金屬元素組成,則陽離子為NH4+,陰離子帶一個負(fù)電荷,則陰離子為N3-,陰、陽離子依次為(4)B2A4C3為N2H4O3,該物質(zhì)全由非金屬元素組成,其化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3,撞擊時生成N2O(B2C)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O。在該反應(yīng)中NH4+中-3價的N化合價升至N2O中的+1價,NO3-中+5價的N化合價降至N2O中的+1價,1molNH4NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,n(NH4NO3)=8g80g·mol-1=0.1mol,則8gNH(5)a項,熔點屬于物理性質(zhì),不能用于推斷元素非金屬性強(qiáng)弱;b項,F和E兩元素的簡潔氫化物受熱分解,前者的分解溫度高說明HCl比H2S穩(wěn)定,即可說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性;c項,將F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁,發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S2NaCl+S↓,由化學(xué)方程式可知,氧化性:Cl2>S,非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),可說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性。14.答案(1)N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+361kJ·mol-1(2)大于ClO-+H2OHClO+OH-(3)O2+2H2O+4e-4OH-N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O(4)33.3%1002