2024-2025學年安徽省阜陽一中3月高三押題測試卷（2）化學試題（理工農(nóng)醫(yī)類）試題含解析

2024-2025學年安徽省阜陽一中3月高三押題測試卷（2）化學試題（理工農(nóng)醫(yī)類）試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)2、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉水解：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣4、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）A．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB．硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD．用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體6、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是A．原子半徑P>S>ClB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HClD．元素的非金屬性P>S>Cl7、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B．若用導線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化8、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶9、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子10、下列關(guān)于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上11、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是A．T1>T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解12、下列離子方程式或化學方程式正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋13、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol15、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高16、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<WB．X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D．只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物17、化學家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥18、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致19、《天工開物》中關(guān)于化學物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)20、下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-21、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）22、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C．甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。（5）已知：+，請設(shè)計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。25、（12分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象____。26、（10分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器乙的名稱是____；與自來水進水管連接的接口編號是____（填“a"或“b”）。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2，然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①____；②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為____；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分數(shù)__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。III．PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3PO3為二元酸：____。27、（12分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應(yīng)：___________。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。（3）C裝置中進氣導管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水浴（60℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點_________。28、（14分）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______，寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。29、（10分）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為_____；CO2的結(jié)構(gòu)式為_____；反應(yīng)②中涉及的化學鍵類型有_____。(2)氫負離子(H﹣)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋_____(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.100mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。②滴定終點的判斷依據(jù)為_____。③樣品的純度為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。2、D【解析】

A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。3、B【解析】

A．碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】A．碳酸鈉水解，離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正確；C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D錯誤；故選：B。4、B【解析】

軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高?！驹斀狻緼．試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B．浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D．沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B?？刂茖嶒灄l件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。5、A【解析】

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA，故A正確；B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+SCu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為0.1mol，物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。故選A。此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。6、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>Cl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性P<S<Cl，故D錯誤。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與氫氣化合。7、B【解析】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項錯誤；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項正確；D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。8、C【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C9、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；故選C。10、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。11、C【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應(yīng)逆向移動?！驹斀狻緼．升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動，海水中的濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B．假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應(yīng)正向移動，從而使?jié)舛认陆?，B項正確；C．結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D．結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。12、C【解析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正確；D.CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D錯誤。13、D【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B．有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C．苯的同系物中側(cè)鏈是飽和烴基，故C錯誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。14、D【解析】

由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯誤。故選D。15、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，D正確。答案選A。16、B【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。【詳解】A.簡單離子的半徑，即X<W<Z<Y，A項錯誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2，C項錯誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項錯誤。答案選B。17、B【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；故答案為B。正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。18、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個電子層，Cl?離子含有3個電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯誤；B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C.b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C。B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。19、B【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。20、A【解析】

A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?＋OH?=CO32?＋H2O，故C正確；D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl＋S2?=Ag2S＋2Cl?，故D正確；故答案選A。21、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+），錯誤。22、B【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。【詳解】A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯誤；D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。答案選B。本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發(fā)。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng)；5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。24、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。25、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。26、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解吸收多余的C12，防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分數(shù)，并進行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進上出，則與自來水進水管連接的接口編號是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；（3）實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1×=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為：；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導致最終的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案：93.9%；偏大；III．（5）若H3PO3為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸。27、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。【詳解】（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去。D裝置中熱水?。?0℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置28、47O2﹣Na+N2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O非極性小于c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)NH4++OH﹣=NH3?H2O0.022【解析】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻?1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2?＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性N＞C，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進行驗證，反應(yīng)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O2?；Na+；N；2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2，電子式為：，b、g元素形成的分子CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；故答案為：；非極性。(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大；故答案為：小于。(5)NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)。(6)10mL1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42?物質(zhì)的量為0.02mol，32mL1mol?L?1NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol?L?1=0.032mol，由Al3++3OH－=Al(OH)3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03molNaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4++OH－=NH3·H2O，可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH－=NH3·H2O；20mL1.2mol?L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH?為0.048mol，由SO42?+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42?不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3