2024-2025學(xué)年河南省周口市開學(xué)考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024-2025學(xué)年河南省周口市開學(xué)考試化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物2、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時,混合液中的Cl-向負(fù)極移動D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)3、實驗室進(jìn)行加熱的方法有多種,其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻 B.相對安全 C.達(dá)到高溫 D.較易控溫4、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳5、25℃時,改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C.lgK(CH3COOH)=4.74D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯誤的是()A.沸點:B.溶解度:C.熱穩(wěn)定性:D.堿性:7、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗,實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D8、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)10、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)11、下列說法正確的是()A.核素的電子數(shù)是2B.1H和D互稱為同位素C.H+和H2互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,說明HCl是共價化合物C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D.“霾塵積聚難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)13、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實驗室完成該操作,沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽14、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A.①②③④的分子式相同 B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種 D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④15、下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子16、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)17、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,不需要的操作是()A.溶解 B.過濾 C.分液 D.蒸發(fā)18、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源,其原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OC.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變19、據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A.同位素 B.同系物 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體20、在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B.H2O2的電子式:C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+321、下列說法正確的是()A.C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B.乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同C.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物22、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A.鋅皮作負(fù)極,碳棒作正極B.電子從鋅皮流向碳棒,電流方向則相反C.NH4Cl是電解質(zhì),在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D.該電池是一次性電池,該廢舊電池中鋅可回收二、非選擇題(共84分)23、(14分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去):已知:R→Br請按要求回答下列問題:(1)A的分子式:_________________;B→A的反應(yīng)類型:_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱:_________________;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_____________________。(4)已知:EX。X有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機(jī)物Y:的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):______________________________24、(12分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線________。25、(12分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn):通常檢驗CO2用飽和石灰水,吸收CO2用濃NaOH溶液。(實驗探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中,分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。(計算驗證)另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn),等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。(思考評價)請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價:________________________________________________________。26、(10分)ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體,也是優(yōu)良的消毒劑,熔點-59℃、沸點11℃,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸,在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,實驗室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點是___。(2)ClO2濃度過高時易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運輸和貯存。已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應(yīng)采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___;②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。27、(12分)Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________。A.冷卻時可用冰水B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時,可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時,當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時,應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品,加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/molT1°C時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下:請回答下列問題:時間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=_____(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.(3)T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或“<”。)(4)T1°C時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)逆=v(CH4)正(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。29、(10分)鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯誤;故選B。本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。2、B【解析】

A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g,A正確;B.充電時,聚苯胺電極為陽極,其電勢高于鋅片(陰極)的電勢,B錯誤;C.放電時,陽離子向正極移動,則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動,C正確;D.充電時,聚苯胺電極為陽極,接電源的正極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故選B。3、C【解析】

水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫,且相對較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下,故缺點是無法達(dá)到高溫。故選:C。4、A【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A。從化合價的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。5、C【解析】

當(dāng)pH=0時,c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時,溶液呈中性,在常溫下pH=7,所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線。【詳解】A.由以上分析可知,圖中③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線,故A正確;B.醋酸是弱酸,電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等,從圖像可以看出,當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時,溶液的pH約為2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88,故B正確;C.當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時,K=c(H+)。從圖像可以看出,當(dāng)溶液的pH=4.74時,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤;D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)變大,溶液中的OH-全部來自水的電離,所以水的電離程度變大,故D正確;故選C。6、A【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點,故A錯誤;B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,AgI的溶解度更小,即溶解度:AgI<AgCl,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性As<Br,則熱穩(wěn)定性,故C正確;D.金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ba<Cs,則堿性,故D正確;答案選A。本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時注意元素周期律的應(yīng)用。7、D【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有脫水性,將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出,不是吸水性,故A錯誤;B.a(chǎn)中品紅褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯誤;C.無水硫酸銅變藍(lán),可以用來檢驗水,但是品紅溶液和溴水都有水,不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的,故C錯誤;D.Ⅲ中溶液顏色變淺,是因為還有二氧化硫,不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了,說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,故D正確;答案選D。C項的無水硫酸銅變藍(lán)了,說明有水,這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水,還要考慮Ⅱ中的其他試劑,這是易錯點。8、D【解析】

由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH?!驹斀狻緼.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯誤;故答案選D。本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。9、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味,而人造纖維沒有這種氣味,則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維,A項正確;B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料,B項正確;C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近,可做半導(dǎo)體材料,C項正確;D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶,因此纖維素不能再人體內(nèi)水解,D項錯誤;答案選D。10、A【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性,見光易分解,因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處,A錯誤;B.硫酸亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解,因此保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉,B正確;C.鈉易被氧化,易與水反應(yīng),密度大于煤油,因此少量金屬鈉保存在煤油中,C正確;D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā),D正確。答案選A。11、B【解析】

A.核素的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子,中子不帶電,故A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,1H和D都是氫元素的原子,互稱為同位素,故B選;C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),H+不是單質(zhì),故C不選;D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不選。故選B。12、C【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應(yīng),所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃,A正確;B.HCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物,B正確;C.高粱中不含乙醇,高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理,故C錯誤;D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。答案選C。13、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進(jìn)行,所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。14、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8,故A正確;B.①中含有多個飽和的碳原子,根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷,分子中所有碳原子不可能共平面,故B錯誤;C.①④分子中都有2種等效氫,所以一氯代物均有2種,故C正確;D.③分子中沒有碳碳雙鍵,④分子中有碳碳雙鍵,③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,④能,故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④,D正確。選B。15、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質(zhì)不同,故A錯誤;

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He,原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同,故B錯誤;

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N,原子的3p能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族,性質(zhì)相似,所以C選項是正確的;

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定,元素種類很多,但價電子數(shù)不同,性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系,原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等,則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。16、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點,此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3,故錯誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵,故錯誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。17、C【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,不需要分液,故選C。18、D【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,通氫氣一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通氧氣一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),即a是負(fù)極,b是正極,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.由以上分析知,a極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故A正確;B.由以上分析知,b是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.原電池中陽離子移動向正極,則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動,故C正確;D.氫氧燃料酸性電池,在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水,溶液的pH值增大,故D項錯誤;答案選D。氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極通入氫氣,氫氣失電子被氧化,正極通入氧氣,氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式,①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-=4H+;這是燃料電池的??键c,也是學(xué)生們的易混點,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。19、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素,故A錯誤;B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物,故B錯誤;C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故D項正確。故選D。準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象,是解決此題的關(guān)鍵。20、D【解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鈷原子,應(yīng)該表示為:,A錯誤;B.H2O2為共價化合物,原子間形成共用電子對,沒有電子的得失,B錯誤;C.NH3存在氮氫共價鍵,NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵,氮氫原子間的共價鍵,C錯誤;D.[Co(NH3)6]Cl3,NH3整體為0價,Cl為-1價,所以Co的化合價是+3,D正確;故答案選D。21、C【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物,C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則C4H8BrCl共有12種,故A錯誤;B.乙烯和苯均能使溴水褪色,前者為加成反應(yīng),后者為萃取,原理不相同,B錯誤;C.乙醇易溶于水,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯不溶于水,可鑒別,C正確;D.油脂不屬于高分子化合物,屬于酯類物質(zhì),D錯誤;故答案選C。22、C【解析】試題分析:A.鋅是活潑金屬,則鋅皮作負(fù)極,碳棒作正極,A項正確;B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流從正極流向負(fù)極,電流從碳棒流到鋅上,B項正確;C.以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),其中加入MnO2氧化吸收H2,C項錯誤;D.該電池是一次性電池,該廢舊電池中鋅可回收,D項正確;答案選C??键c:考查干電池的工作原理二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應(yīng),結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應(yīng)可知,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,所以其分子式為:C4H8,生成,其化學(xué)方程式可表示為:C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng);根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;故答案為C4H8;消去反應(yīng);8;(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:+HBr,故答案為甲苯;+HBr;(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4),則:,X為:,X的同分異構(gòu)體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為;(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,故答案為CH3BrCH3MgBr。24、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識,是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計。25、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大,溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】

甲裝置中,澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng),生成CaCO3白色沉淀,由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2,看不到現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),由此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析,以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度?!驹斀狻考籽b置中,澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2,是因為CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),從而看到氣球體積增大,溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水,濃度很小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小,所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量);CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;氣球體積增大,溶液不變渾濁;乙;小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為:因為Ca(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。解題時,我們應(yīng)學(xué)會應(yīng)對,一個是從化學(xué)方程式分析,NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力;另一個是從溶液出發(fā),分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力,此時需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時分解爆炸,提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶,防倒吸降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收:空氣流速過慢時,ClO2濃度過高導(dǎo)致分解【解析】

中的氯是+4價的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原,同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置,另一方面可以起到稀釋的作用,防止其濃度過高發(fā)生危險,B起到一個安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將轉(zhuǎn)化為,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)用草酸來代替,草酸中的碳平均為+3價,因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑;產(chǎn)生的可以稀釋,防止其濃度過高發(fā)生危險;(2)①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗,中的氯元素為+3價,因此為亞氯酸鈉;②儀器B是一個安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使變?yōu)橐后w,增大產(chǎn)率;③當(dāng)空氣流速過快時,來不及被充分吸收,當(dāng)空氣流速過慢時,又會在容器內(nèi)滯留,濃度過高導(dǎo)致分解。27、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進(jìn)了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過多時,只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進(jìn)了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻,故A正確;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率,故B正確;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙,抽濾時可用玻璃纖維,故C正確;D.吸濾瓶中濾液過多時,只能通過吸濾瓶上口倒出,故D錯誤。綜上所述,答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-,故有:Mg(ClO3)2·3H2O~6NO2-~2Ag+。產(chǎn)物的純度,故答案為98%。28、+247.6KJ/mol23%0.005mol/(L·s)>BC正向小【解析】

已知:①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol(1)利用蓋斯定律,將①-②,

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