2024-2025學年湖南省醴陵二中、四中高三第二學期調(diào)研考試（化學試題）試題含解析

2024-2025學年湖南省醴陵二中、四中高三第二學期調(diào)研考試（化學試題）試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對該反應的分析正確的是A．反應的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2B．升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C．縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變2、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：下列判斷正確的是（）A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物3、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A．所得氣體為氫氣B．所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC．上述過程只發(fā)生一個化學反應D．所得溶液中只有一種溶質(zhì)4、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A．離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子5、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯B．用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷D．戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)6、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是A．難溶于水，易溶于有機溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體7、下列表示不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水的球棍模型： D．乙酸的比例模型：8、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽9、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子10、25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.211、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復振蕩后溴水層顏色變淺是因為苯與溴水發(fā)生了加成反應12、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A．水煤氣-CH4 B．明礬-KAl(SO4)2·12H2OC．水玻璃-H2SiO3 D．純堿-NaHCO313、下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油裂化D．石油裂解14、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl15、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()+HCHO+HCl+H2OA．有機產(chǎn)物A的分子式為C7H6ClB．有機產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面C．反應物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D．有機產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種16、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應④的反應類型是______；J中官能團名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）反應⑨的化學方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________（4）反應④的化學方程式為__________（5）G的相對分子質(zhì)量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。19、二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/℃539714177熔點/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是___。(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應改為____。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說法正確的是_________。a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3，循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2；“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.化學平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應物，所以反應方程式為：CO2+H2?CO+H2O，故A錯誤；B.升高溫度,正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，所以v正增大更多，故B錯誤；C.縮小容器體積，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯誤；D.反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。2、C【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-，從而促進水的電離，A錯誤；B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH-，從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；C.硼酸的中心原子未達飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應時，能結(jié)合OH-，從而生成[B(OH)4]－，C正確；D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+，所以它是酸性化合物，D錯誤。故選C。3、A【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如。4、C【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si?！驹斀狻緼．O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)，A正確；B．W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應，B正確；C．X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。5、B【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發(fā)生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；B．用與發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤；C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構(gòu)，故D正確；故答案為B。6、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯誤；C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。7、C【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，故37Cl是正確的；B.氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。故選C。8、B【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。9、D【解析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。10、C【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級約為10－10，故A錯誤；B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯誤；答案：C。11、D【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是取代反應，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復振蕩，溴水層顏色變淺是因為溴水中的溴從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應，故D選。故選D。12、B【解析】

A．天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B．明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；D．純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。13、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分餾是根據(jù)沸點不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學變化，故D錯誤。14、C【解析】

A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。15、C【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基()、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一個Cl原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應”分析－CH2－和－Cl(組合為氯甲基(－CH2Cl)，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H7Cl，故A錯誤：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；D、有機產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為－CH3和－Cl，有鄰、間、對三種，但還有很多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。16、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I，I發(fā)生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，反應④為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應⑥發(fā)生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發(fā)生取代反應得到J，根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應生成，合成路線為：。18、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，然后發(fā)生硝化反應生成G，結(jié)合對應的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應⑤的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應④的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：—NH2和HCOO—，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為。有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。19、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應，因此反應容器B應置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應先加入過量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到ClO2，電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。20、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管；(2)過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97℃，所以收集97℃的餾分；進行蒸餾時溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85g·mL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時C管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，導致測得的氣體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大。蒸餾實驗中溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝