云南省昆明市官渡區(qū)藝卓中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

高二化學(xué)期中考試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.通過(guò)煤的氣化、液化和干餾可以實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，其中煤的氣化發(fā)生的反應(yīng)為H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說(shuō)法中正確的是A．△H<0△S<0B．△H>0△S<0C．△H<0△S>0D．△H>0△S>02.下列物質(zhì)的電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A．H2SO4H++B．Ca(OH)2=Ca2++C．Na2SO4=2Na++D．H3PO4=H++3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是A．熔融NaOHB．石墨C．冰醋酸D．C2H5OH4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線(xiàn)如圖(E3<E1)所示。下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．A→B的反應(yīng)一定需要加熱C．A與C的能量差為E5D．第二步反應(yīng)B→C是該反應(yīng)的決速步驟5.在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol/LCH3COOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大B．增大C．c(H+)·c(OH-)不變D．c(CH3COO-)·c(H+)減小6.正確理解概念對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)非常重要。下列對(duì)化學(xué)概念的理解錯(cuò)誤的是A．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大B．活化分子間的碰撞不一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．對(duì)反應(yīng)體系升溫，反應(yīng)體系中的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大D．壓縮反應(yīng)體系體積，反應(yīng)體系中單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大7.熱化學(xué)方程式不僅可以幫助我們了解化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，還可以用于計(jì)算和預(yù)測(cè)反應(yīng)能量的變化。下列說(shuō)法正確的是A．已知1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)時(shí)，放出184.6kJ的熱量，則有2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(1)△H<-369.2kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=285.8kJ·mol-1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2：△H1>△H2D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol8.下列說(shuō)法正確的是A．c(H+)=的溶液的pH一定等于7B．強(qiáng)酸溶液中c(H+)一定比弱酸溶液中c(H+)大C．若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b>a+1D．將pH=4的鹽酸和pH=4的硫酸溶液等體積混合(混合后體積變化不計(jì))，所得溶液pH=49.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A．相同條件下，等質(zhì)量的鋅粉、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率更快B．壓縮氫氣與碘蒸氣的平衡混合體系，氣體顏色變深C．夏天打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫D．500℃左右比常溫下更有利于N2和H2反應(yīng)生成NH310.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)：b：c=6：3：1B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入8molN(g)，再次達(dá)到平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡時(shí)低C．3min時(shí)，P(g)的體積分?jǐn)?shù)約為31.4%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為11∶1311.保持溫度在25℃不變，分別稀釋等體積、pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變化如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)Ⅱ代表Ba(OH)2溶液的稀釋曲線(xiàn)B．稀釋前c(NH3·H2O)≈0.056mol·L-1C．上述兩溶液分別與等濃度的稀硫酸中和時(shí)，氨水消耗稀硫酸的體積更大D．若將pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=3的稀鹽酸混合，則混合后的溶液的pH一定為712.下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果不能得到相關(guān)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LBOH溶液的pH為11BOH為弱電解質(zhì)B相同條件下，向A、B兩試管中加入等體積，等濃度的H2O2溶液，另在A試管中加入少量FeCl3固體，相同時(shí)間內(nèi)A試管中產(chǎn)生的氣體更多其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量鐵粉，血紅色溶液顏色變淺反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)D往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣Ka(HA)>Ka(HB)A．AB．BC．CD．D13.水是生命之源，水溶液中pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈酸性B．a(chǎn)→c可表示稀硫酸稀釋時(shí)pH的變化C．升高NaCl溶液的溫度，可使溶液由b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)D．溫度為T(mén)2時(shí)，pH=2的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-114．已知M(s)+2N(g)3Q(g)，向恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的M(s)和N(g)發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(I)B．t2時(shí)向容器中加入了一定量的Q(g)C．平衡時(shí)N的物質(zhì)的量：n(Ⅱ)>n(I)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①Cl2、②NH3、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥NaHSO4、⑦HClO、⑧H2O、⑨CH3COONa溶液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是_______；除⑧外，其中能導(dǎo)電的是_________。(2)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離方程式：水溶液中：_______________；熔融狀態(tài)下：______________。(3)下列措施中能使②的水溶液中c()增大的同時(shí)c(OH-)減小的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．加入⑧B．通入SO3C．加入⑥的固體D．升高溫度(4)已知：HClO的Ka=2.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11.寫(xiě)出向Na2CO3溶液中通入過(guò)量①時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。16.(15分)自1943年侯德榜先生發(fā)明侯氏制堿法以來(lái)，我國(guó)純堿工業(yè)高速發(fā)展。純堿作為基本化工原料，被廣泛應(yīng)用于造紙、冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，純堿同時(shí)也是制造其他化學(xué)品的原料?？梢杂萌鐖D裝置模擬侯氏制堿法，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_________；儀器b的作用為_(kāi)_________。(2)裝置D中生成NH3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)通過(guò)對(duì)粗鹽(含有，Ca2+，Mg2+雜質(zhì)，雜質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)中還容易造成設(shè)備堵塞)進(jìn)行精制可制得飽和NaCl溶液，涉及步驟如下：①加入過(guò)量Na2CO3溶液、②加入過(guò)量NaOH溶液、③加入足量鹽酸、④過(guò)濾、⑤蒸發(fā)濃縮、⑥加入過(guò)量BaCl2溶液正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。A．①④⑥④②④③⑤B．⑥①②④③⑤C．②⑥①④③⑤D．⑥①②③④⑤(4)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法首先制得的是NaHCO3，然后將其在_________(填儀器名稱(chēng))中，進(jìn)一步制得純堿。(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了得到更多的產(chǎn)品，經(jīng)常加人適量的食鹽促進(jìn)產(chǎn)品的析出，這會(huì)導(dǎo)致所得的NagCO。產(chǎn)品中混有少量NaCl。為了確定加熱后固體的組成，某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0gNa2CO3產(chǎn)品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1mol/LHCl溶液，所得氣體體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①由已知條件及圖像分析，Na2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。②圖中x=_______；若每制得25.0g該樣品平均消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2，則在合成NaHCO3時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留兩位小數(shù))%。17.(15分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)在不同溫度下CO(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1.反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的△S____(填“>”“<”或“=”，下同)0，由圖1判斷T1_____T2，平衡常數(shù)K的大小關(guān)系：K(T1)_____K(T2)。(2)在T1溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO(g)和amolH2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。在T1溫度下，0~10min內(nèi)，H2(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___mol/(L·min)，3min時(shí)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；若T1溫度下的平衡常數(shù)K(T1)=12，則a=________。(3)在容積為10L的恒容密閉容器中，研究在三種不同溫度(210℃、230℃和250℃)下CO(g)合成甲醇的規(guī)律。這三種不同溫度下H2(g)和CO(g)的起始投料比與CO(g)平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3[已知；起始時(shí)CO(g)的物質(zhì)的量均為1mol]。曲線(xiàn)x對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。18.(14分)四氧化三鈷(Co3O4)為典型半導(dǎo)體，具有成本低、來(lái)源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于超級(jí)電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷，磁性材料和顏料等領(lǐng)域。從工業(yè)鈷渣(含Co2O3、Fe2O3等)中提取Co3O4的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在“溶解還原”時(shí)，需要將鈷渣粉碎的目的是____________。已知Co3O4與Fe3O4相似，則其中鈷的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“溶解還原”過(guò)程中Co2O3轉(zhuǎn)化為Co的離子方程式：_______________。(3)已知：“沉鈷”時(shí)用到(NH4)2C2O4溶液。(NH4)2C2O4溶液中，、兩種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(4)10g鈷渣經(jīng)上述過(guò)程后得到agCoC2O4固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質(zhì)量為bg。①寫(xiě)出CoC2O4固體在空氣中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。②若從鈷渣到CoC2O4(其中有95%的鈷元素來(lái)源于鈷渣)過(guò)程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC2O4固體的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol，鈷渣中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留三位有效數(shù)字)。高二化學(xué)期中考試卷參考答案1.D【解析】由已知的反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。2.C【解析】硫酸為強(qiáng)酸，電離是完全的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧根離子的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤，磷酸電離是分步的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B【解析】熔融NaOH能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；冰醋酸不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；乙醇不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。4.C【解析】第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活化能最大的一步為決速步驟，由已知條件可知，第一步為決速步驟，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A【解析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】壓縮反應(yīng)體系體積，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A【解析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的碳不完全燃燒放出的能量比完全燃燒放出的能量少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀也有能量的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D【解析】未指明溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸稀釋10倍后，pH增大量小于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C【解析】固體接觸面積影響了反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是△V=0的反應(yīng)，故壓縮平衡混合體系體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；合成氨是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。10.B【解析】再通入8molN(g)，設(shè)此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率與第一次平衡時(shí)的相同，代入數(shù)據(jù)，可求出Qc<K，逆推可知，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率大于第一次的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D【解析】?jī)扇芤旱捏w積之比未知，混合后溶液的pH無(wú)法判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】等體積、等pH的較弱酸的濃度大于較強(qiáng)酸的濃度，故Ka(HA)≤Ka(HB)，D項(xiàng)符合題意。13.C【解析】a點(diǎn)氫離子與氫氧根離子濃度相等，a點(diǎn)溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；T2>25℃，不能用25℃時(shí)水的離子積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.A【解析】依據(jù)圖像可以判斷，t2時(shí)刻改變的條件不可能是溫度，