2025屆廣東省聯(lián)考聯(lián)盟高三最后一考化學(xué)試題試卷含解析

2025屆廣東省聯(lián)考聯(lián)盟高三最后一考化學(xué)試題試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是A．B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl－e－=Li++Liy－1AlC．充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6D．廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi2、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中4、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物5、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面7、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化8、下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B．pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時(shí)也不需要潤濕C．蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D．分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出9、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同10、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D．過氧化鈣中只含離子鍵11、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象12、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽極區(qū)先變紅C．陰極有無色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出13、對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.8mol/(L·s) B．v(B)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s) D．v(D)＝1.8mol/(L·min)14、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)－b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維16、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。19、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0mol，則此3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。A．在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?！驹斀狻緼、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy－1Al+e－=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為Cx+PF6－﹣e－=CxPF6,選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi,即7gLi失電子,鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。2、C【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。3、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。4、C【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼．W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；答案為D；7、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。8、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鑷子取用，故A錯(cuò)誤；B、紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。10、B【解析】

A．過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項(xiàng)A正確；B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比。12、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無色氣體放出，C項(xiàng)正確；D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A、v(A)÷1=0.8mol/（L．s）B、v(B)÷3=0.11mol/（L．s）C．v(C)÷2=0.3mol/（L．s）D、v(D)÷2=0.9mol/（L·min）=0.9÷60=0.015mol/（L·s），故最快的是A。故選A。14、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。籆．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯(cuò)誤；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。15、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項(xiàng)正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個(gè)H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A．通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿性，A項(xiàng)正確；B．化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C．通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子，以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢。推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。18、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。19、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相對較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏??；C．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量。【詳解】（1）量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；C．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。答案為：B；（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g。用天平稱量物品，即便違反實(shí)驗(yàn)操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。20、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干冰；②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重