第2節(jié)溶液組成的表示-2021-2022學年九年級化學下冊檢測卷

第2節(jié)溶液組成的表示第I卷（選擇題）一、單選題1．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是（）A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】A、將溶液用水稀釋，溶液的質(zhì)量增加，故錯誤；B、將溶液用水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確；C、將溶液用水稀釋，溶劑的質(zhì)量增加，故錯誤；D、將溶液用水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤。故選B。2．現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀【答案】A【解析】A、飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故符合題意；B、飽和硝酸鉀溶液當恒溫蒸發(fā)水時，因溫度沒變所以溶解度也沒變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故不符合題意；C、當升高溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故不符合題意；D、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故不符合題意。3．（2021·山西晉中市二模）100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．1％ B．0.1％ C．10％ D．無法判斷【答案】C【解析】溶液具有均一、穩(wěn)定性，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是10%。故選C。4．（2021·四川成都）將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（）A．計算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標簽【答案】D【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質(zhì)量=（989.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標簽，符合題意。故選D。5．室溫時，分別向含有100毫升水的M、N兩個燒杯中加入5g、10g硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是（）A．M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B．M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小C．N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D．N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】C【解析】向含有100毫升水的M、N兩個燒杯中加入5克、10克硫酸銅，M中含有的溶質(zhì)少，則溶液顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，N中含有的溶質(zhì)多，溶液顏色深。故選C。6．過氧乙酸是一種高效消毒劑，市售過氧乙酸AB液二元制劑混合后生成的過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為18％?，F(xiàn)欲配制90g質(zhì)量分數(shù)為2％的過氧乙酸溶液用于噴霧消毒，需要18％過氧乙酸溶液的質(zhì)量為（）A．1.8克 B．10克 C．80克 D．88.2克【答案】B【解析】設需要18％過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，90g×2％=x×18%，x=10g。故選B。7．通過稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸（密度為1.05g/mL），需用濃鹽酸的體積約為（）A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL【答案】C【解析】溶液稀釋前后氯化氫的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，設需用濃鹽酸的體積為x，故37%1.18x=10%500；解得x=114.5，故選C。8．（2021·湖北·石首市文峰初級中學二模）抗擊新冠疫情可以使用過氧乙酸消毒液，某過氧乙酸（CH3COOOH）溶液中過氧乙酸和水分子中所含氫原子個數(shù)比是1：9，則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．5% B．10% C．19% D．32%【答案】C【解析】由某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個數(shù)比為1：9，可知，過氧乙酸溶液中過氧乙酸分子和水分子個數(shù)比為1：18，設過氧乙酸分子個數(shù)為x，則對應水分子個數(shù)為18x，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。故選C。9．今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入6gNaNO3晶體C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g【答案】C【解析】將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可用蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法。設加入NaNO3的質(zhì)量為X，60g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7．5g，設蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為Y，60g×10%=（60gY）×20%解得Y=30g，故選C。10．t℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1．5gC。若取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是（）A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C【答案】C【解析】B物質(zhì)的溶解度是25g，則B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：25/125×100%=20%，C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1．5/10×100%=15%，取等質(zhì)量的3種物質(zhì)的飽和溶液，則B含有的溶質(zhì)最多，A和C一樣多。故選C。11．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg【答案】B【解析】由15%的食鹽水200kg，溶質(zhì)為食鹽、溶劑為水，則食鹽的質(zhì)量為200kg×15%=30kg，則水的質(zhì)量為200kg30kg=170kg。故選B。12．（2021·江蘇泗洪二模）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列實驗步驟中有錯誤的是（）A.計算：需要氯化鈉、水的質(zhì)量B.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中C.量?。河昧客擦咳∷枰乃谷胙b有氯化鈉的燒杯中D.溶解：振蕩燒杯，使氯化鈉溶解【答案】D【解析】A、計算：需要氯化鈉、水的質(zhì)量，正確。故A不符合題意；B、稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中，正確。故B不符合題意；C、量?。河昧客擦咳∷枰乃?，倒入裝有氯化鈉的燒杯中，正確。故C不符合題意；D、溶解：應該用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，描述錯誤。故D符合題意。故選D。13．（2021·四川·瀘縣五中一模）下列實驗操作，能達到預期目的的是（）①用托盤天平稱取5.63g氧化銅粉末②用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液③用5gKC1和45g水能配制10%的氯化鉀溶液④用10mL的量筒量取9.25mL的水A．只有①④ B．①②④ C．①③④ D．只有③【答案】D【解析】①托盤天平精度一般為0.1g或0.2g，不能稱量5.63g氧化銅；②分子間有間隔，20mL水和20mL酒精配制成酒精溶液小于40mL；③用5gKC1和45g水能配制氯化鉀溶液，質(zhì)量分數(shù)=5g/（5g+45g）×100%=10%；④10mL量筒只能精確到0.1mL，不能量取9.25mL的水。所以能達到目的的只有③，故選D。14．在10％的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）A．溶質(zhì)：溶劑＝1：10 B．溶質(zhì)：溶液＝1：10C．溶劑：溶液＝9：11 D．溶質(zhì)：溶液＝1：11【答案】B【解析】10%的硫酸銅溶液含義是10份溶質(zhì)、90份溶劑。A、溶質(zhì)：溶劑＝10：90=1:9，不符合題意；B、溶質(zhì)：溶液＝10：100=1:10，符合題意；C、溶劑：溶液＝90：100=9:10，不符合題意；D、溶質(zhì)：溶液=10:100=1:10，不符合題意。故選B。15．海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 B．溶劑的質(zhì)量減少 C．溶液的質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小【答案】B【解析】對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡化池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，故右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。故選B。16．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，出現(xiàn)下列失誤操作，一定會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，未使用游碼B．量取蒸餾水，仰視量筒讀數(shù)C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶里，不慎灑出部分溶液【答案】B【解析】A、用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，未使用游碼，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會偏低，錯誤；B、量取蒸餾水，仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；D、溶液具有均一性，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶里，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選B。二、填空題（共52分）17．（2021·山東嶧城二模）A、B、C、D四個燒杯分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。回答下列各問題(填序號)。（1）_______中盛的一定是不飽和溶液；（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，四個燒懷中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_______。想讓溶液變飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用_______方法(填一種即可)；（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A_______B(填>、=、<)?！敬鸢浮浚?）D（2）D減少溶劑質(zhì)量（3）＝【解析】（1）A、B中固體有剩余，盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，因為C中能溶解10g溶質(zhì)，則溶解5g一定是不飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液，可能恰好溶解10g溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)。（2）若固體溶質(zhì)為硝酸鉀，A、B中溶解的硝酸鉀質(zhì)量都至少為10g，C中溶解10g硝酸鉀，D中溶解的硝酸鉀質(zhì)量是5g，上述四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是D中的溶液。讓溶液變飽和可采用加入同種溶質(zhì)的方法，除此外還可采用減少溶劑的方法（合理即可）。（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體不能全溶解，是因為相同溫度下，B中固體剛好溶解，是飽和溶液，A中所加固體比B中所加固體多，肯定也是飽和溶液。由于都是該溫度下的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A=B。18．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計算，所需水的質(zhì)量為_____g，所需98%的濃硫酸的體積為_____mL。（2）量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為_____。（填選項）A．10mL量筒 B．100mL燒杯C．100mL量筒 D．膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并_____?！敬鸢浮?95.4AD不斷攪拌【解析】（1）設所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49g×20%=x×98%，x=10g；所需水的質(zhì)量為49g﹣10g=39g。所需98%的濃硫酸的體積為10g÷1．84g/cm3≈5．4cm3（5．4mL）；（2）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近。量取5．4mL濃硫酸，應選用的儀器為10mL的量筒，接近刻度時，改用膠頭滴管，故選AD。（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。19．冬天，人們可在皮膚上擦甘油溶液，使皮膚保持濕潤。當甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%時護膚效果最佳。欲配制50g這種甘油溶液，需甘油的質(zhì)量是多少？水的質(zhì)量是多少？【答案】（1）40g；（2）10g【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量=50g×80%=40g，所需水為50g40g=10g答：所需甘油40g，水10g。17.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，應蒸發(fā)掉多少克水？【答案】50g【解析】設蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x×100%=20%，x=50g21．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少g？(請寫出計算過程)【答案】(1)2%；(2)440g【解析】（1）濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是∶198%＝2%。（2）要把50g濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，設需要水的質(zhì)量為x∶50g×98%＝10%×﹙50g＋x﹚，x＝440g。22．某同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如下表所示。他從瓶中倒出用于配制稀硫酸。求：濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)密度相對分子質(zhì)量98強腐蝕性，陰冷、密封儲藏（1）這濃硫酸的質(zhì)量是多少克？其中含溶質(zhì)多少？（2）欲配制質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸，需要多