2023-2024學(xué)年吉林省“三區(qū)九校”高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省“三區(qū)九?！?023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答；寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章和第四章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活、科技和社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作生物標(biāo)本B.高純硅具有較好的光學(xué)性能，可用于制造光導(dǎo)纖維C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，開發(fā)新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂屬于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．福爾馬林(甲醛的水溶液)可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，A正確；B．二氧化硅具有較好的光學(xué)性能，可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C．防治酸雨最主要的措施是減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，C錯(cuò)誤；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無色、無臭、無毒的氣體 B.SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3與水，不生成Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯(cuò)誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化圖B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，a表示放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，b表示吸熱反應(yīng)；【詳析】A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用圖a表示，故A正確；B．圖b表示吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，故B正確；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)吸熱，可用圖b以表示，故C正確；D．若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．電鍍時(shí)，鍍件為陰極，銅作陽極，B錯(cuò)誤；C．鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，C正確；D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，D正確；故選B。5.下列關(guān)于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結(jié)構(gòu)，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．與結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯(cuò)誤；故選D。6.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.檢驗(yàn)海帶中有碘元素B.稀釋濃硫酸C.制備乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海帶灰浸取液中含有的碘為碘離子，淀粉溶液檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度比水大得多，為了防止暴沸，稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸注入到水中，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，因此應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；故選D。7.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊試劑變紅的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使無色酚酞試液呈紅色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化為，A不符合題意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合題意；C．在的醋酸溶液中與反應(yīng)生成，C不符合題意；D．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，會(huì)與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，D不符合題意；故選B。8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)：，某同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃溶液?、?550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)①B.實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③可通過測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.若，可選擇實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤探究的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S2O3濃度：①<④，稀H2SO4濃度：①>④，反應(yīng)溫度：①<④，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，則實(shí)驗(yàn)④最先出現(xiàn)渾濁，A錯(cuò)誤；B．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有溫度一個(gè)變量，則選擇實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④，B錯(cuò)誤；C．探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有硫酸濃度不同，則選擇實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，C正確；D．探究的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有的濃度不同，選擇實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤，總體積相同，則，D錯(cuò)誤；故選C。9.在一定條件下，向恒壓絕熱容器內(nèi)加入和，發(fā)生放熱反應(yīng)：，下列表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)速率C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)的溫度不再變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斘觥緼．恒壓條件下壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)速率中沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)氣體的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的濃度之比判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱容器中溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色：C.向溶液中加入過量溶液：D.銅粉與濃硫酸在常溫下反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液變?yōu)闇\綠色：，B正確；C．向溶液中加入過量溶液：，C錯(cuò)誤；D．銅粉與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.分子式為的有機(jī)物中能被氧化為醛的醇的種類數(shù)為（）A.2種 B.6種 C.4種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】被氧化為醛的醇，說明與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，分子式為的有機(jī)物中能被氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四種。故選C。12.以和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①②下列說法正確的是（）A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1mol時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB.對(duì)于②反應(yīng)，選用高效催化劑，可降低反應(yīng)的焓變C.與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為D.以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ，A正確；B．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇的反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ?mol-1=-131.6kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根據(jù)已經(jīng)條件不能算出該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選A。13.鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題?！驹斘觥緼．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，故A正確；

B．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，電池反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故選：A。14.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是（）A.電池工作時(shí)，Pt電極為正極B.圖2中，M為H+，N為NH3OH+C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量增加3.3gD.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氫元素價(jià)態(tài)降低失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＝2H＋，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO＋3e?＋4H＋＋Cl?＝NH3OHCl，據(jù)此分析解題。【詳析】A．原電池工作時(shí)，Pt電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反應(yīng)為NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，圖2中M為H+，N為NH3OH+，故B正確；

C．未說明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量的增加，故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，正極氫離子被消耗，pH增大，負(fù)極生成氫離子，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選B。15.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是)。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.b與a的差值為C.反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可判斷與發(fā)生了反應(yīng)，由圖可知銨根離子為5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀減少，發(fā)生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3為5mol/L×0.01L=0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金屬中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，依據(jù)元素守恒可知，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別是0.03mol、0.05mol，由于最終得到的沉淀是氫氧化鐵，因此b與a的差值為，故B正確；C．由圖可知，一開始加入NaOH時(shí)，沒有沉淀，則加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，所以原先反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正確；D．e點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為硝酸鈉、一水合氨，根據(jù)N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3?H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下所示裝置圖探究與熾熱的鐵粉反應(yīng)。回答下列問題：已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________，直角導(dǎo)管c的作用為___________。（2）實(shí)驗(yàn)前，要先通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是___________。（3）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）裝置B中試劑為___________(填化學(xué)式)，其目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________。（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案來判斷哪位同學(xué)的推測(cè)合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化B.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化D.適當(dāng)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.維持裝置內(nèi)壓強(qiáng)平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨拢?）將裝置中的空氣排凈（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反應(yīng)開始前，打開彈簧夾a和b，用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排干凈；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與B裝置中的水反應(yīng)生成NO，C裝置用來干燥NO，NO進(jìn)入D裝置中與銅反應(yīng)，可通過觀察銅粉顏色變化看反應(yīng)是否發(fā)生；E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應(yīng)，F(xiàn)的作用為觀察氣泡證明有N2生成。（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；直角導(dǎo)管c的作用為維持裝置內(nèi)壓強(qiáng)平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨?；?）實(shí)驗(yàn)前，要先通一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖菍⒀b置中的空氣排凈，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（3）寫出裝置A中為銅和濃硝酸反應(yīng)，離子方程式為；（4）由分析知，裝置B中試劑為；二氧化氮與B裝置中的水反應(yīng)生成NO；（5）裝置E中溶液顏色變淺，E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應(yīng)，則裝置E發(fā)生的離子方程式為；（6）A．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，若飽和溶液變?yōu)榫G色，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，A錯(cuò)誤；B．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋綠色溶液，溶液中銅離子濃度降低，同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明顏色變化的原因，該方案不可行，C正確；D．適當(dāng)加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，D錯(cuò)誤；故選C。17.是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素、處理煙氣等。（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：其能量變化曲線如圖所示，則、和由小到大的順序?yàn)開__________。（2）根據(jù)表格計(jì)算___________?；瘜W(xué)鍵鍵能389728305464（3）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入等體積的和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率___________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．、、的分子數(shù)之比為b．體系的壓強(qiáng)保持不變e．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成d．（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)()等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的___________極，電極反應(yīng)式為___________。②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是___________?！即鸢浮剑?）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.陽極②.③.〖解析〗（1）由圖可知，為放熱反應(yīng)，故，為吸熱反應(yīng)，，總反應(yīng)為兩式相加，故，且，則、和由小到大的順序?yàn)?；?）的反應(yīng)熱；（3）①根據(jù)圖可知，A點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，B點(diǎn)開始氨氣的體積分?jǐn)?shù)不在改變，說明B點(diǎn)已達(dá)平衡，所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率<B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率<B點(diǎn)的正反應(yīng)速率；由圖可知，起始時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，即可設(shè)，由三段式平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)：，解，則的轉(zhuǎn)化率為；②a．、、的分子數(shù)之比與投料比和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能存在某一時(shí)刻、、的分子數(shù)之比為，但無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少反應(yīng)，容器恒容，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程，體系的壓強(qiáng)一直減小，故當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．，即，說明逆反應(yīng)是速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡，d不符合題意；故選bc。（4）①H2O在電極b上轉(zhuǎn)化O2，氧元素化合價(jià)升高，故電極b為陽極，電極反應(yīng)式為：；②在電極a(陰極)上得電子生成，氮元素化合價(jià)由+5降至-3，H+從陽極室穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故生成尿素的電極反應(yīng)式為：。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為)冶煉銅和制備硫酸的生產(chǎn)流程如圖所示：已知：冰銅主要成分是、，泡銅主要成分是、?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高黃銅礦焙燒利用率的措施有___________(答兩條)。（2）“焙燒Ⅱ”被稱為“火法煉銅”，轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)與反應(yīng)生成，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）“鋁熱反應(yīng)”中，每消耗1mol鋁，理論上可以獲得___________g銅（4）寫出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）某研究小組使用甲烷燃料電池作為電源，將進(jìn)行電解精煉銅(粗銅中只含銀、銅和鋅)和電鍍結(jié)合，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：①甲裝置中a極的電極反應(yīng)式為___________。電解質(zhì)溶液中從___________極移向___________極(填“a”或“b”)。②乙裝置中待鍍金屬的質(zhì)量增加時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________(填“A”或“B”)極析出___________g銅。〖答案〗（1）黃銅礦粉碎、通入足量的空氣（2）（3）192（4）（5）①.②.b③.a④.280⑤.B⑥.1.6〖解析〗由題給流程可知，向黃銅礦中加入石英砂，在空氣中焙燒得到氣體A二氧化硫和含有硫化亞銅和硫化亞鐵的冰銅；二氧化硫與空氣中的氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸；向冰銅中加入石英砂，在空氣中焙燒得到熔渣和含有銅和氧化亞銅的泡銅；泡銅與鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，粗銅經(jīng)精煉得到精銅（1）黃銅礦粉碎、通入足量的空氣等措施能提高黃銅礦焙燒利用率；（2）由題意可知，焙燒Ⅱ中氧化亞銅和硫化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為氧化亞銅和硫化亞銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）泡銅與鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，化學(xué)方程式為，由方程式知，每消耗1mol鋁，理論上可以獲得3mol銅，3mol銅的質(zhì)量為192g；（4）由分析知，二氧化硫與空氣中的氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）①由圖知，甲裝置中a極為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為；電解質(zhì)溶液中由正極移向負(fù)極，即從b極移向a極；②乙裝置中待鍍金屬極的電極反應(yīng)式為，質(zhì)量增加時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，甲池中b極消耗氧氣，電極反應(yīng)式為，則理論上消耗的體積為；丙池中B極與電源負(fù)極相連，為陰極，有銅析出，電極反應(yīng)式為，析出的銅的質(zhì)量為。19.有機(jī)化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）有機(jī)物A為淀粉完全水解的產(chǎn)物，A中含有的官能團(tuán)名稱為_____，有機(jī)物E的分子式為_____。（2）液態(tài)A與足量鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出鑒別有機(jī)物B中混有D的實(shí)驗(yàn)方法：_____。（5）F的同分異構(gòu)體中，該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)放出的有_____種。（6）下列說法錯(cuò)誤的是_____(填字母)。a．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)b．等物質(zhì)的量的E分別與足量的和反應(yīng)，消耗的和的物質(zhì)的量相等c．D、E互為同系物（7）淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填試劑名稱)，完全水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。〖答案〗（1）①.羥基、醛基②.（2）56（3）（4）取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，證明中混有；（5）4（6）bc（7）①.碘水②.加入碘水，溶液不變藍(lán)色〖解析〗淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，由目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)，推斷E結(jié)構(gòu)為。（1）A為葡萄糖，含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基；E結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物E的分子式為；（2）A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)為，液態(tài)A與足量鈉反應(yīng)，生成2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L；（3）B乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，反應(yīng)方程式為；（4）有酸性，鑒別有機(jī)物B中混有D的實(shí)驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，證明中混有；（5）F的同分異構(gòu)體中，該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)放出，說明分子中含有2個(gè)羧基，是丙烷上有2個(gè)氫原子被羧基取代，兩個(gè)羧基連在同一個(gè)碳原子上，有兩種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羧基連在不同碳原子上，有兩種結(jié)構(gòu)，故符合要求的同分異構(gòu)體共有4種；（6）a．反應(yīng)Ⅱ是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，a正確；b．E中含有羥基和羧基，等物質(zhì)的量的E分別與足量的和反應(yīng)，消耗的和的物質(zhì)的量之比為2:1，b錯(cuò)誤c．D、E中的官能團(tuán)種類不完全相同，不是同系物，c錯(cuò)誤；故選bc；（7）淀粉已經(jīng)水解完全，說明水解液中不存在淀粉，用碘水檢驗(yàn)水解液，溶液不變藍(lán)色，說明淀粉不存在，判斷淀粉已經(jīng)水解完全；完全水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為加入碘水，溶液不變藍(lán)色。吉林省“三區(qū)九?！?023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答；寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章和第四章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生活、科技和社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作生物標(biāo)本B.高純硅具有較好的光學(xué)性能，可用于制造光導(dǎo)纖維C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，開發(fā)新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂屬于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．福爾馬林(甲醛的水溶液)可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，A正確；B．二氧化硅具有較好的光學(xué)性能，可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C．防治酸雨最主要的措施是減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，C錯(cuò)誤；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無色、無臭、無毒的氣體 B.SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3與水，不生成Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法錯(cuò)誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化圖B.由圖b可知反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖D.若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，a表示放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，b表示吸熱反應(yīng)；【詳析】A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用圖a表示，故A正確；B．圖b表示吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，故B正確；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)吸熱，可用圖b以表示，故C正確；D．若圖a表示的是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化圖，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．電鍍時(shí)，鍍件為陰極，銅作陽極，B錯(cuò)誤；C．鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，C正確；D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，D正確；故選B。5.下列關(guān)于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數(shù))來表示B.和互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結(jié)構(gòu)，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．與結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯(cuò)誤；故選D。6.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.檢驗(yàn)海帶中有碘元素B.稀釋濃硫酸C.制備乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海帶灰浸取液中含有的碘為碘離子，淀粉溶液檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度比水大得多，為了防止暴沸，稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸注入到水中，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，因此應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；故選D。7.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊試劑變紅的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使無色酚酞試液呈紅色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化為，A不符合題意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合題意；C．在的醋酸溶液中與反應(yīng)生成，C不符合題意；D．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，會(huì)與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，D不符合題意；故選B。8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)：，某同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃溶液稀①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)①B.實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③可通過測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.若，可選擇實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤探究的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S2O3濃度：①<④，稀H2SO4濃度：①>④，反應(yīng)溫度：①<④，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，則實(shí)驗(yàn)④最先出現(xiàn)渾濁，A錯(cuò)誤；B．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有溫度一個(gè)變量，則選擇實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④，B錯(cuò)誤；C．探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有硫酸濃度不同，則選擇實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，C正確；D．探究的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有的濃度不同，選擇實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤，總體積相同，則，D錯(cuò)誤；故選C。9.在一定條件下，向恒壓絕熱容器內(nèi)加入和，發(fā)生放熱反應(yīng)：，下列表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)速率C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)的溫度不再變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斘觥緼．恒壓條件下壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)速率中沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)氣體的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的濃度之比判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱容器中溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色：C.向溶液中加入過量溶液：D.銅粉與濃硫酸在常溫下反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液變?yōu)闇\綠色：，B正確；C．向溶液中加入過量溶液：，C錯(cuò)誤；D．銅粉與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.分子式為的有機(jī)物中能被氧化為醛的醇的種類數(shù)為（）A.2種 B.6種 C.4種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】被氧化為醛的醇，說明與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，分子式為的有機(jī)物中能被氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四種。故選C。12.以和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①②下列說法正確的是（）A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1mol時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB.對(duì)于②反應(yīng)，選用高效催化劑，可降低反應(yīng)的焓變C.與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為D.以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJ，A正確；B．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇的反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ?mol-1=-131.6kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根據(jù)已經(jīng)條件不能算出該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選A。13.鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題?！驹斘觥緼．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，故A正確；

B．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，電池反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故選：A。14.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是（）A.電池工作時(shí)，Pt電極為正極B.圖2中，M為H+，N為NH3OH+C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量增加3.3gD.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氫元素價(jià)態(tài)降低失電子，Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＝2H＋，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應(yīng)式為NO＋3e?＋4H＋＋Cl?＝NH3OHCl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．原電池工作時(shí)，Pt電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反應(yīng)為NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，圖2中M為H+，N為NH3OH+，故B正確；

C．未說明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算每消耗2.24LNO左室溶液質(zhì)量的增加，故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)，正極氫離子被消耗，pH增大，負(fù)極生成氫離子，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選B。15.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是)。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.b與a的差值為C.反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可判斷與發(fā)生了反應(yīng)，由圖可知銨根離子為5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀減少，發(fā)生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3為5mol/L×0.01L=0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金屬中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，依據(jù)元素守恒可知，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別是0.03mol、0.05mol，由于最終得到的沉淀是氫氧化鐵，因此b與a的差值為，故B正確；C．由圖可知，一開始加入NaOH時(shí)，沒有沉淀，則加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，所以原先反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正確；D．e點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為硝酸鈉、一水合氨，根據(jù)N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3?H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下所示裝置圖探究與熾熱的鐵粉反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________，直角導(dǎo)管c的作用為___________。（2）實(shí)驗(yàn)前，要先通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是___________。（3）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）裝置B中試劑為___________(填化學(xué)式)，其目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________。（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色；甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液溶解了生成的氣體所致。丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案來判斷哪位同學(xué)的推測(cè)合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化B.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化D.適當(dāng)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.維持裝置內(nèi)壓強(qiáng)平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨拢?）將裝置中的空氣排凈（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反應(yīng)開始前，打開彈簧夾a和b，用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排干凈；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與B裝置中的水反應(yīng)生成NO，C裝置用來干燥NO，NO進(jìn)入D裝置中與銅反應(yīng)，可通過觀察銅粉顏色變化看反應(yīng)是否發(fā)生；E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應(yīng)，F(xiàn)的作用為觀察氣泡證明有N2生成。（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；直角導(dǎo)管c的作用為維持裝置內(nèi)壓強(qiáng)平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨拢唬?）實(shí)驗(yàn)前，要先通一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖菍⒀b置中的空氣排凈，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（3）寫出裝置A中為銅和濃硝酸反應(yīng)，離子方程式為；（4）由分析知，裝置B中試劑為；二氧化氮與B裝置中的水反應(yīng)生成NO；（5）裝置E中溶液顏色變淺，E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應(yīng)，則裝置E發(fā)生的離子方程式為；（6）A．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，若飽和溶液變?yōu)榫G色，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，A錯(cuò)誤；B．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓档蜌怏w的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋綠色溶液，溶液中銅離子濃度降低，同時(shí)二氧化氮和水反應(yīng)，不能證明顏色變化的原因，該方案不可行，C正確；D．適當(dāng)加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，該方案可行，D錯(cuò)誤；故選C。17.是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素、處理煙氣等。（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：其能量變化曲線如圖所示，則、和由小到大的順序?yàn)開__________。（2）根據(jù)表格計(jì)算___________?；瘜W(xué)鍵鍵能389728305464（3）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入等體積的和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率___________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．、、的分子數(shù)之比為b．體系的壓強(qiáng)保持不變e．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成d．（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)()等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的___________極，電極反應(yīng)式為___________。②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是___________?！即鸢浮剑?）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.陽極②.③.〖解析〗（1）由圖可知，為放熱反應(yīng)，故，為吸熱反應(yīng)，，總反應(yīng)為兩式相加，故，且，則、和由小到大的順序?yàn)?；?）的反應(yīng)熱；（3）①根據(jù)圖可知，A點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，B點(diǎn)開始氨氣的體積分?jǐn)?shù)不在改變，說明B點(diǎn)已達(dá)平衡，所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率<B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率<B點(diǎn)的正反應(yīng)速率；由圖可知，起始時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，即可設(shè)，由三段式平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)：，解，則的轉(zhuǎn)化率為；②a．、、的分子數(shù)之比與投料比和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能存在某一時(shí)刻、、的分子數(shù)之比為，但無法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少反應(yīng)，容器恒容，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程，體系的壓強(qiáng)一直減小，故當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．，即，說明逆反應(yīng)是速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡，d不符合題意；故選bc。（4）①H2O在電極b上轉(zhuǎn)化O2，氧元素化合價(jià)升高，故電極b為陽極，電極反應(yīng)式為：；②在電極a(陰極)上得電子生成，氮元素化合價(jià)由+5降至-3，H+從陽極室穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故生成尿素的電極反應(yīng)式為：。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為)冶煉銅和制備硫酸的生產(chǎn)流程如圖所示：已