3.1 課時(shí)1 鐵的單質(zhì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鐵的單質(zhì)第三章鐵

金屬材料1.認(rèn)識(shí)鐵制品在生活中的應(yīng)用，總結(jié)回顧鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)2.探究燕麥中是否含有還原鐵粉，思考單質(zhì)鐵被氧化為+2和+3價(jià)的條件3.通過類比單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)預(yù)測(cè)鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證人類使用鐵的歷史公元前2500年人類已發(fā)現(xiàn)和使用鐵約公元前2000年人類發(fā)明了用鐵礦石冶煉鐵的方法隕鐵我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品甘肅靈臺(tái)山出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍我國(guó)古代冶鐵技術(shù)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最大的鐵器——長(zhǎng)方形鐵爐O>Si>Al>Fe>Ca地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）菱鐵礦（FeCO3）磁鐵礦（Fe3O4）常見的鐵礦石張掖丹霞地貌請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下列鐵制品的圖片總結(jié)鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)。延性、導(dǎo)電性（但其導(dǎo)電性不如銅和鋁）展性、導(dǎo)熱性小結(jié)：鐵的物理性質(zhì)通性：特性：銀白色金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性磁性鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素成人每天攝入鐵的適宜量為15-20mg。據(jù)最新數(shù)據(jù)顯示，中國(guó)缺鐵性貧血發(fā)生率高達(dá)20%。鐵攝入不足，就會(huì)引起貧血。情境1：網(wǎng)上流傳出一段視頻，有網(wǎng)友竟用吸鐵石從麥片中吸出了鐵粉。這是不是不法商家添加的呢？

燕麥中的還原鐵粉進(jìn)入人體后能被胃吸收嗎？(用離子方程式解釋）有什么作用？Fe+2H+=Fe2++H2↑燕麥中的還原鐵粉有什么作用嗎？還原鐵粉能吸收空氣中的O2和H2O，防止食品氧化變質(zhì)（Fe→Fe2O3

）補(bǔ)鐵我國(guó)現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)嬰幼兒谷類輔助食品》GB10769-2010規(guī)定，嬰幼兒谷物類輔助食品中鐵含量應(yīng)在4-8mg/100g。思考與討論2.觀察上述化學(xué)反應(yīng)方程式，鐵的化合價(jià)變化有何異同？Fe+2HCl——2FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2——2FeCl3點(diǎn)燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu1.回顧已學(xué)知識(shí)，還有哪些物質(zhì)可與鐵反應(yīng)呢？（寫出化學(xué)方程式）3Fe+2O2——Fe3O4點(diǎn)燃4.概括鐵單質(zhì)氧化為+2價(jià)，+3價(jià)的條件分別是什么？Fe→

Fe

2+弱氧化劑Fe→Fe

3+強(qiáng)氧化劑3.思考上述化學(xué)中，為什么Fe被氧化成不同價(jià)態(tài)的產(chǎn)物？情境2：在鋼鐵冶煉中，熾熱的鐵水必須注入干燥的模具。這是為什么呢？【理論推測(cè)】Fe與水高溫條件下能反應(yīng)，生成H2和Fe(OH)x【類比思維】活潑金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H212熾熱的鐵與水冷的鐵與水是否反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)物Fe、H2OFe、H2O反應(yīng)條件高溫低溫反應(yīng)原理？【實(shí)驗(yàn)探究】鐵與水高溫條件下的反應(yīng)還原鐵粉吸滿水的脫脂棉肥皂液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理①聽到“噗噗噗”爆鳴聲②固體仍為黑色產(chǎn)物為H2產(chǎn)物為Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2問：3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去_____mol電子。81.與非金屬單質(zhì)（氯氣、氧氣等）反應(yīng)2.與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)3.與某些鹽溶液（CuSO4溶液等）反應(yīng)Fe與Cl2Fe與稀鹽酸Fe與CuSO4溶液一、鐵的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)：還原性鐵與氯氣反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+

+CuFe+2H+Fe2+

+H2↑2Fe+3Cl22FeCl3

△0+30+20+2鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+弱氧化劑Fe+強(qiáng)氧化劑+O2或H2O(g)Fe3O4Fe+2FeCl2、FeSO4等FeCl3等還原劑+氧化劑氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)性質(zhì)還原性+34.與水的反應(yīng)2Na

+2H2O2NaOH+H2

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫Mg

+2H2O(熱)Mg(OH)2+H2

2Al

+6H2O(沸)2Al(OH)3+3H2

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuH2O(g)冷H2O熱H2O小結(jié)：金屬與水的反應(yīng)類別化合價(jià)單質(zhì)氧化物鹽0+2+3Fe3O4Fe3+/Fe+3Fe2+/Fe+2強(qiáng)氧化劑弱氧化劑H2O/O21.

下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是(

)A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)B.鎂條在空氣中受熱可以熔化,但不會(huì)燃燒C.金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),被氧化的一定是金屬D.鐵絲無論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒C2.還原鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)生成的固體是Fe(OH)3B.濕棉花的主要作用是冷卻試管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的是H2D.鐵粉和水蒸氣反應(yīng)后,可以立即用磁鐵將剩余的鐵粉分離出來C3.完成Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________;(2)裝置A受熱的主要作用是__________;酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序_________;(3)C中干燥管中堿石灰的作用是_________________________;(4)在D處玻璃管點(diǎn)燃生成的氣體前,必須對(duì)該氣體進(jìn)