2025版新教材高考化學一輪復習課時評價24沉淀溶解平衡含解析魯科版

PAGE6-課時評價24沉淀溶解平衡(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．常溫下，Ca(OH)2的溶解度為0.16g。向盛有50mL水的燒杯中加入2g生石灰，攪拌后復原到原溫度。下列說法正確的是()A．在此過程中，水的KW值始終保持不變B．在此過程中，Ca(OH)2的電離程度先變大后變小，最終不變C．反應結束后，溶液中水的電離程度比純水小D．最終所得體系中的平衡狀態(tài)只有水的電離平衡C解析：生石灰與水反應放出熱量，導致溶液溫度上升，則水的KW值增大；復原室溫過程中，溫度降低，KW值減小，A不正確。Ca(OH)2是強電解質，溶于水的部分是完全電離的，B不正確。反應結束后，溶液顯堿性，水的電離受到堿的抑制，故水的電離程度比純水小，C正確。最終所得體系中的平衡狀態(tài)除了水的電離平衡之外，還存在氫氧化鈣的沉淀溶解平衡，D不正確。2．下列反應的發(fā)生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是()A．鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4C．鹽酸與CaCO3反應生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO2B解析：A項，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液顯酸性，鎂條消耗H＋，產(chǎn)生H2；B項，NaHSO4電離出的H＋可干脆與NaOH溶液反應，跟溶解平衡和水解平衡無關；C項，碳酸鈣在水溶液中存在溶解平衡，加入鹽酸后，鹽酸與COeq\o\al(2－,3)反應生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移動；D項，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合時發(fā)生相互促進的水解反應，生成二氧化碳氣體和Al(OH)3沉淀。3．已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7mol2·L－2，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13mol2·L－2，則向濃度均為0.1mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是()A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1B解析：常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤；由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，則NiCO3可轉化為PbCO3，C項正確；當兩種沉淀共存時，NiCO3、PbCO3均達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D項正確。4．(2024·青島模擬)配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是()已知：Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，K穩(wěn)定{[Ag(NH3)2]＋}＝eq\f(c{[AgNH32]＋},cAg＋·c2NH3)＝1.12×107mol－2·L2A．制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗B．1mol[Ag(NH3)2]＋中含有8NA個σ鍵C．銀氨溶液不能長期存放，須要現(xiàn)用現(xiàn)配D．AgI固體可溶于氨水得到銀氨溶液D解析：還原性糖中含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，A正確；1mol[Ag(NH3)2]＋中含有2mol配位鍵，同時含2molNH3,2molNH3中有6molσ鍵，即1mol[Ag(NH3)2]＋共含有8NA個σ鍵，B正確；銀氨溶液久置簡單產(chǎn)生易爆炸的物質，應現(xiàn)用現(xiàn)配，C正確；碘化銀與氨水發(fā)生的反應為AgI＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋I－，其平衡常數(shù)K＝eq\f(c{[AgNH32]＋}·cI－,c2NH3)＝eq\f(c{[AgNH32]＋}·cI－·cAg＋,c2NH3·cAg＋)＝Ksp(AgI)×K穩(wěn)定{[Ag(NH3)2]＋}＝8.3×10－17mol2·L－2×1.12×107mol－2·L2≈9.3×10－10，該化學平衡常數(shù)太小，即碘化銀難溶于氨水，D錯誤。5．t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．在t℃時PdI2的Ksp＝7.0×10－9mol3·L－3B．圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液C．向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動D．溫度不變時，d點溶液可析出沉淀達到a點C解析：在t℃時PdI2的Ksp＝7.0×10－5×(1×10－4)2mol3·L－3＝7×10－13mol3·L－3，故A錯誤；圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍，Pd2＋的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d點變?yōu)閍點要減小I－的濃度，說明d點是過飽和溶液，故B錯誤；向a點的溶液中加入少量NaI固體，即增大了I－濃度，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；d點為過飽和溶液，溫度不變，析出沉淀，則Pd2＋和I－濃度均減小，因此不行能達到a點，故D錯誤。6．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1試驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl－)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C．反應達到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)減小D．eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1C解析：Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故A錯誤；依據(jù)圖像，溶液的pH越小，－lgc(Cl－)越小，則溶液中殘留c(Cl－)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故B錯誤；依據(jù)Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移動，使得c(Cu＋)增大，促進Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C正確；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律，將①×eq\f(1,2)＋②得：eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋b))kJ·mol－1，故D錯誤。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24mol2·L－2。下列有關說法中正確的是()A．25℃時，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×1012AD解析：A項，三種物質均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最??；B項，飽和溶液中c(Cu2＋)＝eq\r(KspCuS)＝eq\r(1.3)×10－18mol·L－1；C項，Ksp(FeS)>Ksp(ZnS)，應首先生成ZnS沉淀；D項，K＝eq\f(c平Zn2＋,c平Cu2＋)＝eq\f(c平Zn2＋·c平S2－,c平Cu2＋·c平S2－)＝eq\f(KspZnS,KspCuS)＝eq\f(1.3×10－24,1.3×10－36)＝1.0×1012。8．(2024·濰坊模擬)常溫下，向10mL肯定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反應過程中－lgc(Ag＋)或－lgc{[Ag(NH3)2]＋}與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是()A．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L－1B．Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10－8C．溶液b點NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于溶液c點NHeq\o\al(＋,4)的濃度D．溶液m點c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NHeq\o\al(＋,4))CD解析：b點Ag＋與NH3·H2O恰好完全反應生成AgOH沉淀，此時加入10mL氨水，氨水的濃度為0.1mol·L－1，原硝酸銀溶液體積也為10mL，依據(jù)方程式Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol·L－1，故A正確；b點溶液溶質為NH4NO3，Ag＋沉淀完全，存在沉淀溶解平衡AgOHAg＋＋OH－，所以可以近似地認為c(Ag＋)＝c(OH－)，此時－lgc(Ag＋)＝4，則c(Ag＋)＝c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，故B正確；b到c過程發(fā)生反應：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－，即并沒有引入NHeq\o\al(＋,4)，雖然堿性增加，銨根的水解受到抑制，但溶液體積增加的幅度更大，所以NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小，故C錯誤；m點溶液存在電荷守恒c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，此時加入了過量的氨水，溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)，則c(NOeq\o\al(－,3))<c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故D錯誤。9．(2024·濟南模擬)某溫度下，向10mL0.01mol·L－1PbCl2溶液中滴加0.01mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Pb2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28mol2·L－2B．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點C．若改用0.02mol·L－1Na2S溶液，b點應當水平左移D．若改用0.02mol·L－1PbCl2溶液，b點移向右下方AC解析：該溫度下，b點c(Pb2＋)＝c(S2－)＝10－14mol·L－1，則Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)＝10－28mol2·L－2，A選項正確；溶液中存在的PbCl2或Na2S均會發(fā)生水解反應，促進水的電離，b點時恰好形成PbS沉淀，此時水的電離程度最小，B選項錯誤；若改用0.02mol·L－1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)不變，即平衡時c(Pb2＋)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點水平左移，C選項正確；同理，若改用0.02mol·L－1的PbCl2溶液，平衡時c(Pb2＋)不變，消耗的Na2S的體積增大，b點應向右平移，D選項錯誤。三、非選擇題10．某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31mol4·L－4Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17mol3·L－3(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應為2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，B中含鉻元素的離子有________(填離子符號)。(2)當清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3＋的濃度＝________mg·L－1。(3)步驟Ⅱ還可用其他物質代替NaHSO3做還原劑。①若用FeSO4·7H2O做還原劑，步驟Ⅲ中參與反應的陽離子肯定有________________________________________________(填離子符號)。②若用鐵屑做還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))的對應關系如下表所示：pH3456c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))/(mol·L－1)7.02×10－217.02×10－71.25×10－32.12×10－34有人認為pH＝6時，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))變小的緣由是Cr2Oeq\o\al(2－,7)基本上都已轉化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？____________________。③用鐵屑做還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，須要限制的條件有_________________________________。解析：(1)依據(jù)反應可知B中含鉻元素的離子有CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)。(2)清液的pH＝5，則c平(OH－)＝10－9mol·L－1，c平(Cr3＋)＝eq\f(Ksp[CrOH3],c\o\al(3,)平OH－)＝6.3×10－4mol·L－1，Cr3＋的濃度為6.3×10－4mol·L－1×52×103mg·mol－1＝32.76mg·L－1。(3)①若用FeSO4·7H2O作還原劑，則C中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋、H＋，因為Ksp[Fe(OH)2]較大，故步驟Ⅲ中參與反應的陽離子肯定有Fe3＋、Cr3＋、H＋。②c(H＋)減小，化學平衡2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在。答案：(1)CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(2)32.76(3)①Cr3＋、Fe3＋、H＋②不正確，c(H＋)減小，化學平衡2H＋＋2CrOeq\o\al(2－,4)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr主要以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在③鐵屑過量；將溶液的pH限制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范圍內11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質可采納的是________(填標號，下同)。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2D．HNO3然后再加入適當物質調整溶液pH至3.6，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到