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文檔簡介
2025年浙江省溫州七校高考化學(xué)試題模擬題及解析(全國Ⅲ卷)考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V32、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:W<YC.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)3、在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。則下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)~b的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4—)D.當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大5、下列說法正確的是A.古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物6、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO27、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C8、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是已知:①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解②反應(yīng)原理為:SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快9、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗10、熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.①為NN的斷裂過程B.①③在高溫區(qū)發(fā)生,②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)11、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是()A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成12、2A(g)B(g)+Q(Q>0);下列能量變化示意圖正確的是()A. B.C. D.13、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng),分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn):(甲)向反應(yīng)混合液中滴入溴水,溶液顏色很快褪去.(乙)向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,有淺黃色沉淀生成.(丙)向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.都不行14、下列表示正確的是()A.中子數(shù)為8的氧原子符號:OB.甲基的電子式:C.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3D.CO2的比例模型:15、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛?!边@里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水二、非選擇題(本題包括5小題)17、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。18、(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。19、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀,檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,請?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案:______________________,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是____________________。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。21、2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A。【點(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過程的繁瑣。2、A【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S。【詳解】A.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,故B錯(cuò)誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>HF>H2S,故C錯(cuò)誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn),它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點(diǎn)越高。3、B【解析】
A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液,然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi),從而降低食品水分活度,提高滲透壓,抑制微生物和酶的活動(dòng),達(dá)到防止食品腐敗的目的,錯(cuò)誤;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒,正確;C.用汽油洗滌衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,錯(cuò)誤;D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹,是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤。4、D【解析】
由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動(dòng),H2CO3/HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系,以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,a→b的過程中,c(HCO3-)逐漸增大,對水的電離促進(jìn)作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+,Kal=;H2PO4-HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3),當(dāng)pH增大時(shí),c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。故答案選D。本題考查電解質(zhì)溶液,涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識,正確分析圖象是解題的關(guān)鍵,注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。5、D【解析】
A.明礬不能淡化海水,不能實(shí)現(xiàn)海水淡化,故A錯(cuò)誤;B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,炭黑的主要成分為碳,炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.乙二醇()分子中含有兩個(gè)羥基,羥基屬于親水基,故乙二醇易溶于水,故C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要原料為蠶絲,蠶絲成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,故D正確。故選D。6、B【解析】
A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯(cuò)誤,不選A;B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯(cuò)誤,不選C;D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng),錯(cuò)誤,不選D。注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?,不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅7、C【解析】
由裝置圖可知,鈉為原電池負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;故選C。8、D【解析】
A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴四濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí),是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時(shí)散熱,防止局部過熱,A正確;B.亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中,B正確;C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時(shí)又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20℃左右,C正確;D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯(cuò)誤;9、D【解析】
由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,以此來解答?!驹斀狻緼.滴定管用待裝液潤洗,對實(shí)驗(yàn)無影響,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.錐形瓶用待測液潤洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D。本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析,注意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測)=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。10、C【解析】
A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?,并沒有變成氮原子,,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,故A錯(cuò)誤;
B.①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行;為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.由題中圖示可知,過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故C正確;
D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況,故D錯(cuò)誤;故選:C。11、D【解析】
A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會(huì)導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯(cuò)誤;B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯(cuò)誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯(cuò)誤;D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。故選D。12、B【解析】
根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知:該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體,放出熱量Q,反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量,故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】
溴乙烷水解反應(yīng):C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱);消去反應(yīng):CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱),即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),混合液里面都有Br-?!驹斀狻緼、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去,A不正確;B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,可證明混合液里含有Br-,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng),B不正確;C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺,C不正確;D、根據(jù)上述分析可知,三種方案都不行,符合題意。答案選D。14、B【解析】
A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為,故A錯(cuò)誤;B.甲基為中性原子團(tuán),其電子式為,故B正確;C.CH3OCH3為二甲醚,乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,為直線型結(jié)構(gòu),其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤;故選B。電子式的書寫注意事項(xiàng):(1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號,并注明所帶電荷數(shù),簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。15、C【解析】
A.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正確;B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正確;C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,鹽水解程度是微弱的,存在水解平衡,正確的水解方程式為:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,C錯(cuò)誤;D.FeCl2溶液中通入Cl2,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,D正確;故合理選項(xiàng)是C。16、B【解析】
根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng),根據(jù)選項(xiàng)B最符合,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液/△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol,應(yīng)為HC≡CH,A與X反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO,由信息Ⅰ可知E為,由信息Ⅱ可知F為,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H為,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原,M為,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵;正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇,化學(xué)方程式為;正確答案:(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△;正確答案:稀NaOH溶液/△。(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。(6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。18、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答。【詳解】甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。19、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重,同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,待固體殘留物冷卻后,加入蒸餾水,充分溶解、過濾、洗滌,并將洗滌液與濾液合并,再加入適量稀硝酸使體系形成負(fù)壓,有利于水分在較低溫度下蒸發(fā),同時(shí)可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】
廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用硫化鈉沉淀,生成Ag2S沉淀,過濾得到濾渣,洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮;用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng),檢驗(yàn)沉淀完全的操作是:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全;(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體,根據(jù)元素守恒可知,該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為:Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O;(3)測定溶液pH的基本操作是:用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;(4)根據(jù)給定的已知信息可知,硝酸銅的分解溫度為200℃,硝酸銀的分解溫度在440℃,則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為:將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重,同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,待固體殘留物冷卻后,加入蒸餾水,充分溶解、過濾、洗滌,并將洗滌液與濾液合并,再加入適量稀硝酸;(5)考慮硝酸銀易分解,而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓,有利于水分在較低溫度下蒸發(fā),同時(shí)可防止AgNO3分解;蒸發(fā)濃縮過程中,若溶液表面有晶膜出現(xiàn),則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱,放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D;③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?,其目的是:將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會(huì)有少量生成SCl2,溫度過高S2Cl2會(huì)分解,為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是:防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種
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