科學(xué)考綱學(xué)習(xí)資料

物質(zhì)科學(xué)

主題1常見(jiàn)的物質(zhì)

(一)物質(zhì)的性質(zhì)

1.物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

(1)物理變化和化學(xué)變化的涵義：

①物理變化：沒(méi)有新的物質(zhì)生成的變化叫物理變化。

②化學(xué)變化：生成新的物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。

(2)物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化化學(xué)變化

本質(zhì)區(qū)別宏觀角度：沒(méi)有新物質(zhì)生宏觀角度:有新物質(zhì)生成。

成。微觀角度:構(gòu)成物質(zhì)的微粒

微觀角度:構(gòu)成物質(zhì)的微粒(分子)種類(lèi)發(fā)生變化。

不變,只是微粒間隔可能改

變。

外觀特征

①聯(lián)系：化學(xué)變化中總伴隨著物理變化的發(fā)生，但物理變化中不一定會(huì)發(fā)生化

學(xué)變化。

②區(qū)別：判斷是物理變化還是化學(xué)變化：從角度看，是否產(chǎn)生新物質(zhì)；從

(3)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成了新的分子。

2.物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。

(1)物質(zhì)的物理性質(zhì)

不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，稱為物理性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)本

身的一種屬性。物質(zhì)的物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。

（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要取決于物

質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。

3.物質(zhì)的密度

（1）密度公式「=m/v（P表示密度，m表示質(zhì)量，V表示體積）

（2）密度的單位有：克/厘米-或千克/米）1克/厘米1000千克/米3。

（3）密度的測(cè)定

①主要儀器：天平、量筒（或量杯）。

②固體密度的測(cè)定：用天平稱出物體的質(zhì)量m,用量筒（或量杯）測(cè)出物體的體

積V（形狀規(guī)則的物體，可直接用刻度尺測(cè)量后計(jì)算出體積；不規(guī)則的物體通常用排

水法），然后運(yùn)用公式計(jì)算出物體的密度P

③液體密度的測(cè)定：用天平稱出空的燒杯的質(zhì)量n，用量筒量取適量待測(cè)液體的

體積V,將液體倒人燒杯中，稱出燒杯和液體的總質(zhì)量m2,則待測(cè)液體的密度為P=（m2

一mi）/Vo

（4）密度的應(yīng)用

密度是物質(zhì)的一種特性，可以根據(jù)密度來(lái)鑒別物質(zhì)，并可用于計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量

或體積。

4.晶體的熔化和凝固

（1）晶體的涵義

具有確定的熔化溫度（熔點(diǎn)）的固體叫做晶體。

（2）晶體熔化的特點(diǎn)

晶體吸熱達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)，就開(kāi)始熔化。在晶體在B點(diǎn)開(kāi)始熔化，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T

即為熔點(diǎn)，在B-C的過(guò)程中，吸熱不升溫，且固態(tài)物質(zhì)逐漸減少，液態(tài)物質(zhì)逐漸增

多，到C點(diǎn)全部熔化成液態(tài)；CD段是液體吸熱升溫過(guò)程。

（3）晶體熔化的圖象

時(shí)間

(4)熔化和凝固的關(guān)系

凝固是熔化的逆過(guò)程，物質(zhì)熔化時(shí)吸熱，凝固時(shí)放熱。晶體在熔化和凝固過(guò)程

中的溫度保持不變，同一晶體的凝固點(diǎn)與熔點(diǎn)相同。

(5)晶體與非晶體的區(qū)別

晶體具有一定的熔點(diǎn)，在熔化過(guò)程中晶體的熔點(diǎn)保持不變，而非晶體沒(méi)有一定

的熔點(diǎn)。無(wú)論是晶體還是非晶體，熔化時(shí)都要從外界吸收熱量。

5、沸騰

(1)汽化和液化

汽化：物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程。液化：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程

汽化分為兩種方式：蒸發(fā)和沸騰

蒸發(fā)：在任何溫度下都能進(jìn)行的汽化現(xiàn)象。蒸發(fā)只在液體的表面進(jìn)行的，并且

不劇烈。

影響蒸發(fā)快慢的因素：

①液體溫度的高低②液體的表面積的大?、垡后w表面上的空氣流動(dòng)快慢。

④對(duì)于不同的液體還與液體的種類(lèi)有關(guān)。

說(shuō)明：要加快蒸發(fā)就必須盡量滿足上述三個(gè)條件，要減少蒸發(fā)必須盡量避免上

述條件，其中減少蒸發(fā)在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用比較廣泛的是噴灌和滴灌，它的好處是可以減

少水分在傳輸中的滲漏和蒸發(fā)。

蒸發(fā)吸熱，吸收其它物體的熱量，可以導(dǎo)致其它的物體溫度降低。

(2)沸騰：在一定溫度下發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。沸騰也是在液體的內(nèi)部和

表面同時(shí)進(jìn)行的劇烈的汽化現(xiàn)象。

水沸騰時(shí)的現(xiàn)象：水在沸騰時(shí)雖然繼續(xù)吸熱，但溫度保持不變。

沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度。不同液體的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)也是物質(zhì)的一種特性。

液體的沸點(diǎn)受大氣壓的影響，一般氣壓越高，沸點(diǎn)也隨著增高。標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的

沸點(diǎn)是100℃o

說(shuō)明：水在加熱過(guò)程中的現(xiàn)象：沸騰之前，水的溫度不斷上升，并有氣泡產(chǎn)生,

這時(shí)的氣泡中主要是空氣，在上升的過(guò)程中逐漸變小，并有響聲出現(xiàn)且逐漸增大。

達(dá)到一定溫度時(shí)，開(kāi)始沸騰，這時(shí)水底會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，上升變大，到水面破裂,

把里面的水蒸汽釋放出來(lái)，雖然繼續(xù)吸熱，但溫度保持不變。

低沸點(diǎn)物質(zhì)的一種重要用途：醫(yī)療上有一種冷凍療法就是利用低沸點(diǎn)物質(zhì)汽化

時(shí)吸收大量的熱而使局部組織冷凍，從而破壞或切除病變的活組織。

（3）使氣體液化有兩種方式：1、降低溫度可以使所有的氣體液化（只要溫度

降低到足夠低），壓縮體積也可以使氣體液化（但不能使所有氣體液化，還必須溫度

降低到一定的程度）

譬如氣體打火機(jī)以及液化石油氣內(nèi)的液體都是通過(guò)壓縮體積的方法使氣體在常

溫下液體化的?；鸺娜剂弦簯B(tài)氫和液態(tài)氧也是通過(guò)壓縮體積的方法制得的。

氣體液化的好處是可以使氣體的體積大大縮小，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。

（4）電冰箱工作的原理是：主要用到了汽化吸熱和液化放熱。在冰箱內(nèi)（即

冷凍室）要吸熱使溫度降低，在冰箱外（散熱器）要把吸收的熱放出。故在冰箱內(nèi)

冷凍室里是利用液體汽化吸熱，使液體變成氣體。而在冰箱外通過(guò)壓縮機(jī)把氣體壓

縮并在散熱器放熱使之液化變成液體又流到冰箱內(nèi)，再又汽化吸熱變成氣體。如此

反復(fù)循環(huán)，從而達(dá)到制冷效果。

（5）升華和凝華

升華：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。凝華：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過(guò)

程。升華吸熱，凝華放熱。

幾種常見(jiàn)自然現(xiàn)象的解釋?zhuān)涸啤⒀?、雨、霧、露、霜

說(shuō)明：它們基本上都是空氣中水蒸汽形成的，形成的位置為：云、雪、雨在高

空，霧在低空，露、霜在地而。

云：高空中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠，這些小水珠聚集在一起形成云

雪：高空的水蒸氣遇冷凝華成的小冰晶或有些小水珠凝固而成的小冰晶從空中

落下來(lái)就是雪。

雨：云中的小水珠越積越大，最后從天空落下來(lái)就形成了雨。

霧：低空中的水蒸汽遇冷液化而成的小水珠懸浮在空氣中或灰塵上就形成了霧。

露：空氣中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠搭在地面上的植物或草叢上就形成了

露。

霜：空氣中的水蒸汽遇冷凝華成的小冰晶搭在地面上的植物或草叢上就形成了

霜。

6.物質(zhì)的溶解性

（1）概念

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫做溶解性。物質(zhì)的溶解性大小與溶質(zhì)、

溶劑的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有關(guān)。不同物質(zhì)在同--種溶劑中的溶解能力是不同的。根據(jù)不同

的溶解性，物質(zhì)可分為易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)。同一物質(zhì)在不

同的溶劑中的溶解能力也不同。如果外界條件（如溫度）發(fā)生變化，物質(zhì)的溶解能

力也可能隨之發(fā)生變化。

①隨著溫度的升高，大多數(shù)物質(zhì)的溶解能力隨之增大，如硝酸鉀等。

②隨著溫度的升高，物質(zhì)的溶解能力隨之增大，但是增幅不明顯，如氯化鈉等。

③隨著溫度的升高，物質(zhì)的溶解能力反而減小，如熟石灰。

④其他條件不變的情況下，氣體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減小。

（2）飽和溶液和不飽和溶液

①在一定溫度下，一定量溶劑中所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到最大量時(shí)，溶液達(dá)到飽和,

此時(shí)的溶液即為飽和溶液。

②溶液達(dá)到飽和狀態(tài)的前提條件：“一定的溫度”、“一定量的溶劑”。

③飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:

①改變溫度（大多數(shù)為降低溫度）

不飽和②蒸發(fā)溶劑③加入溶質(zhì)飽和

溶液①改變溫度（大多數(shù)為升高溫度）溶液

旭旭②加入溶劑

④溶液的飽和程度與溶液濃度的關(guān)系：不同物質(zhì)的溶解能力是不同的，有的溶

液濃度較高，但仍未達(dá)到飽和；而有的溶液雖然很稀，卻已經(jīng)飽和。因此，溶液的

濃稀與溶液是否飽和無(wú)必然聯(lián)系。

（3）固體的溶解度

①溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

②準(zhǔn)確理解固體物質(zhì)的溶解度概念，必須抓住以下兒個(gè)關(guān)鍵詞組：“一定溫度”、

“100克溶劑”、“溶液達(dá)到飽和狀態(tài)”。溶解度的單位是克，符號(hào)是go

③溶解速度的快慢與溶解度的大小無(wú)關(guān)。

④比較不同物質(zhì)在同種溶液里的溶解性大小必須在相同溫度下才有意義。

（4）固體物質(zhì)的溶解度曲線圖的意義

①表示各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值（曲線上的每個(gè)點(diǎn)）。

②表示同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度數(shù)值的相對(duì)大小。

③表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的規(guī)律及其變化的幅度。

第二節(jié)水

1.水的組成

（1）水的組成（或構(gòu)成）

①水是由氫元素和氧元素組成的。

②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

③一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

(2)水的電解實(shí)驗(yàn)

①電解后電源正極處產(chǎn)生的是氧氣，電源負(fù)極處產(chǎn)生的是氫氣。

②所產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積比為1:20

2.水的主要性質(zhì)

(1)純水是無(wú)色、無(wú)嗅、無(wú)味的液體。

(2)水是一種較穩(wěn)定的化合物，通常在1000C以上或通電情況下才開(kāi)始分解。

水可以與活潑金屬、堿性氧化物、酸性氧化物等其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(3)水是一種重要的物質(zhì)，因?yàn)樗巧锷嫠枰淖罨疚镔|(zhì)之一，與生

命密不可分。水是一種常見(jiàn)的優(yōu)良溶劑。

3.溶液、懸濁液和乳濁液

(1)溶液、懸濁液和乳濁液的定義

①溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。

②固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)叫懸濁液(如泥水、領(lǐng)餐)。

③小液滴分散在液體里形成的物質(zhì)叫乳濁液(如油湯、牛奶)。

(2)溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)別

①懸濁液、溶液、乳濁液都是混合物。

②溶液是均一、穩(wěn)定的，而懸濁液和乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的。

4.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)計(jì)算公溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=!|艘式

(2)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。

(3)通過(guò)稱量(液體溶質(zhì)為量取)、溶解等步驟，可以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

溶液。

5.我國(guó)水資源的情況、水污染的主要原因及相關(guān)防治措施

(1)我國(guó)水資源的情況

①我國(guó)江河多年平均徑流總量居世界第六位，但人均擁有的水資源只有世界人

均擁有量的1/4,是世界“貧水國(guó)”之一。

②我國(guó)水資源在時(shí)間和空間分布上很不平衡：夏季豐富，冬季短缺，南多北少。

(2)水污染的主要原因

隨著人口的增加，社會(huì)經(jīng)濟(jì)的迅速發(fā)展，用水量劇增的同時(shí)，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生

活污水引起的水污染也越來(lái)越嚴(yán)重，使水資源短缺的矛盾更加突出。

(3)水污染的相關(guān)防治措施

①工業(yè)上，通過(guò)運(yùn)用新技術(shù)，新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作

處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

③生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

(4)水的凈化方法

沉淀法、過(guò)濾法和蒸儲(chǔ)法等。

第三節(jié)空氣

1.空氣的主要成分

空氣是一種混合物，由多種成分組成，主要含有此、02,還有少量的CO2,稀有

氣體等。

2.大氣壓強(qiáng)

(1)大氣會(huì)從各個(gè)方向?qū)μ幱谄渲械奈矬w產(chǎn)生壓強(qiáng)，大氣壓強(qiáng)簡(jiǎn)稱大氣壓。

(2)日常生活中存在許多可證明大氣壓存在的現(xiàn)象，如馬德堡半球?qū)嶒?yàn)、用吸管

吸飲料、塑料掛鉤的吸盤(pán)貼在光滑的墻面上能承受一定的拉力而不脫落等。

(3)大氣壓的變化

①離地面越高，大氣的密度越小，因此大氣壓強(qiáng)也就越小。

②一般情況下，晴朗天氣的氣壓較陰雨天氣的氣壓高。

(4)大氣壓的單位

帕斯卡(簡(jiǎn)稱帕)、毫米汞柱等。海平面附近的大氣壓稱為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，1標(biāo)準(zhǔn)

大氣壓=1.0卜1。5帕=760毫米汞柱。

(6)大氣壓的測(cè)量

測(cè)量大氣壓的儀器叫氣壓計(jì)。氣壓計(jì)包括水銀氣壓計(jì)與無(wú)液氣壓計(jì)。

3.氧氣的主要性質(zhì)和用途

(1)氧氣的物理性質(zhì)

常溫下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密

度比空氣略大。沸點(diǎn)為-183c(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，凝固點(diǎn)為-218C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，液態(tài)氧

呈淡藍(lán)色，固態(tài)氧是雪花狀的淡藍(lán)色固體。

(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，有較強(qiáng)的氧化性。

化學(xué)反實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

應(yīng)

與木炭反c+o2=co2發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

應(yīng)(C02),放出熱量

與硫反應(yīng)S+C)2=S02發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出刺激性氣味的氣體

(S02),放出熱量

與鐵反應(yīng)3Fe+202=劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe：。,)，放

Fe304出熱量

(3)氧氣的檢驗(yàn)

氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，這可用來(lái)鑒定氧氣。

(4)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)原理操作要點(diǎn)收集方法

(1)先檢查氣密性(2)加藥、組裝(1)排水集氣法(集

2KC103=2KCl+302t(從下到上、從左到右)(3)試管口得氣體較純，但不干

2KmnO4=略向下傾斜(4)塞入試管及集氣燥)(2)向上排空氣集氣

+

2K2Mn04+Mn0202t瓶中的導(dǎo)管不宜太長(zhǎng)⑸外焰加法(集得的氣體較干燥，

熱注意事項(xiàng)：(1)轉(zhuǎn)動(dòng)分液但易混有空氣)注意：用

漏斗活塞滴加H,02、可通過(guò)活塞排水法收集時(shí)，待氣泡

的“開(kāi)”、“關(guān)”來(lái)控制H,(12大量出現(xiàn)時(shí)再開(kāi)始收

集；結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管

2H202=2H20+02f的用量，從而控制得到氧氣的量

(2)分液漏斗頸下端不需要插入移出水面，再熄滅酒精

液而⑶不需要加熱燈

(5)氧氣的用途

①可供生命體呼吸。②冶煉鋼鐵，焊接或切割金屬。③制液氧炸藥、火箭助燃

劑。

4.二氧化碳的主要性質(zhì)和用途

(1)二氧化碳的物理性質(zhì)

二氧化碳是一種能溶于水、密度比空氣大、無(wú)色無(wú)味的常見(jiàn)氣體。在加壓降溫

條件下成為干冰(一種半透明白色固體，能升華)。

(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

②二氧化碳是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20=H2C03!碳酸

不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解：

(3)二氧化碳的檢驗(yàn)

用澄清石灰水可以鑒定二氧化碳?xì)怏w：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H20

(4)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

石灰石和稀鹽酸反應(yīng)可制取二氧化碳：CaC03+2HCl==CaCL+CO"+HQ,

用向上排氣法收集。

(5)二氧化碳的用途

①二氧化碳本身無(wú)毒，但當(dāng)其在空氣中的濃度過(guò)高時(shí)，能使人窒息。②它是植

物光合作用的原料，是溫室中作物的氣體肥料。③可用來(lái)滅火，如泡沫滅火器、干

粉滅火器。

④可制飲料。

5.臭氧與臭氧層

(1)臭氧是一種單質(zhì)，化學(xué)式為

(2)臭氧層

①在距地面20—35千米的大氣平流層里的“臭氧層”能阻擋和削弱紫外線。

②人類(lèi)使用含氯氟燒(如氟利昂)的化學(xué)物質(zhì)已使臭氧層遭到破壞，出現(xiàn)臭氧

層空洞。

6.“溫室效應(yīng)”

(1)“溫室效應(yīng)”

大氣中的二氧化碳?xì)怏w像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的

熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。能產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的

氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯蜂等。

(2)“溫室效應(yīng)”的防治措施

①減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬?/p>

清潔能源。②大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等。

7.空氣污染

(1)引起空氣污染的主要成分

二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳及可吸入顆粒污染物等。

(2)污染物的主要來(lái)源

汽車(chē)尾氣、工業(yè)廢氣、煙塵排放、土地沙漠化等。

(3)空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目

二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入顆粒物等。

(4)空氣污染的防治措施

①減少工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染氣體及氟

氯燃化合物的排放量。

②提高能源利用的技術(shù)水平和能源利用效率，采用新能源，加強(qiáng)國(guó)際間的合作。

第四節(jié)金屬

1.金屬與非金屬

(1)金屬的主要特性

金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬

光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。

(2)金屬與非金屬的區(qū)別

在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有“金”字旁。一般可根

據(jù)金屬的特性來(lái)初步辨認(rèn)金屬與非金屬。

(3)某些非金屬(如石墨等)也具有與金屬相似的性質(zhì)，但它屬于非金屬。

2.金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnHCuHgAgPtAu>

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱.

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔?/p>

的溶液里置換出來(lái)。

3.常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途

(1)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

常見(jiàn)的金屬有鐵、鎂、鋁、銅、錫等。金屬一般能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，如

2Mg+02==2Mg0)o活潑金屬與稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，如Mg+2HCl=MgCL+Hzt0按

金屬活動(dòng)順序，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的另一種金屬?gòu)乃柠}的水溶液

中置換出來(lái)。

①鐵的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

潮濕空氣中與水、02等生銹

物質(zhì)反應(yīng)

在氧氣中燃燒Fe+202=Fe304劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

與酸反應(yīng)Fe+2HC1=FeCl2產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠

+H2t色

與CuSO.i溶液反應(yīng)Fe十CuSO尸F(xiàn)eSOt鐵棒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，若

+CuCUSO.1完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變成淺

綠色

②銅、鋁的化學(xué)性質(zhì)

銅在干燥的空氣中比較穩(wěn)定，在潮濕環(huán)境中被腐蝕生成銅綠（堿式碳酸銅），銅

綠有毒。

鋁是較活潑的金屬，像鐵一樣能跟非金屬、酸、鹽等溶液反應(yīng)。在高溫時(shí).，鋁

有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上用鋁來(lái)冶煉高熔點(diǎn)金屬。

（3）常見(jiàn)金屬的用途

根據(jù)金屬的特性，金屬可用來(lái)做裝飾品、導(dǎo)體、炊具、機(jī)器設(shè)備的部件等。人

們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨(dú)特性質(zhì)，如它們的密度、外表、價(jià)格等來(lái)

選擇使用金屬。比如，銅、鋁的導(dǎo)電性僅次于銀，被廣泛用于電線、電纜等工業(yè)。

4.金屬冶煉發(fā)展的歷程

（1）金屬冶煉原理

在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)，產(chǎn)生游離

的金屬單質(zhì)。

高溫

FeiO^+3C0——2Fe+3co2。

（2）濕法煉銅

我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是：

CuSOi+Fe=FeSOi+Cuo

5.金屬的污染及廢棄金屬的回收

（1）廢棄的金屬污染環(huán)境

①?gòu)U舊電池中含有汞等，如果將廢舊電池隨意丟棄，汞等滲出會(huì)造成地下水和

土壤的污染，威脅人類(lèi)健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會(huì)污染土壤和地下水源。

(2)廢棄金屬的回收

通過(guò)回收，使金屬循環(huán)再生，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的

污染。

6.合金與新金屬材料的發(fā)展

(1)合金的概念

兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是比純金屬性能更好的物質(zhì)。鋼、18K金、鋁合金等都屬于合金。合金也是改善

金屬材料性能的主要方法。

(2)生鐵與鋼的比較

，匕鐵鋼

含碳量2%?4.3%0.03%—2%

性能質(zhì)硬而脆，無(wú)韌性質(zhì)硬，有韌性

機(jī)械加可鑄,不可鍛軋可鑄，可鍛軋，可壓延

工

種類(lèi)白口鐵、灰口鐵、球墨鑄碳素鋼、合金鋼

鐵

原鐵礦石、焦炭、石灰石、生鐵(廢鋼)、氧氣等

煉料空氣

原高溫下，用還原劑co從鐵礦石高溫下，用氧化劑也或FeO把生

理中把鐵還原出來(lái)：Fe203+3C0鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成

=Fe+3C02氣體或爐渣除去

設(shè)高爐轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐

備

(3)新金屬材料的發(fā)展

常用合金包括鋼鐵、鋁合金、銅合金。

特種合金包括耐蝕合金、耐熱合金、欽合金、磁性合金等。

第五節(jié)常見(jiàn)的化合物

1.單質(zhì)、化合物

(1)單質(zhì)、化合物的涵義

①由同i種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，單質(zhì)又可分為金屬和非金屬。

②由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物；化合物可根據(jù)組成元素的不

同，分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。

(2)單質(zhì)、化合物的聯(lián)系與區(qū)別

①單質(zhì)和化合物都是純凈物。

②兩者的區(qū)別在于：?jiǎn)钨|(zhì)由同一種元素組成，化合物由不同種元素組成。簡(jiǎn)單

地，可根據(jù)它們的化學(xué)式進(jìn)行判斷。

2.常見(jiàn)氧化物的性質(zhì)

(1)氧化物的定義

氧化物是由兩種元素(其中一種是氧元素)組成的化合物。常見(jiàn)的氧化物有：

二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、水、二氧化硫等。

(2)一氧化碳的性質(zhì)

①一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

質(zhì)

可燃性2CO+O2-2CO2發(fā)出藍(lán)色火焰，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，

放出大量熱量

還原性CO+CuO===黑色固體變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水

Cu+CO2變渾濁

②一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化

③一氧化碳有毒，能跟血液中的血紅蛋白緊密結(jié)合，使血紅蛋白失去結(jié)合0的

能力，致使人體因缺氧窒息而死亡。

(3)二氧化硫的性質(zhì)

二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，它是酸雨產(chǎn)生的原因之一。

S02+H20==H2S03O

3.重要的鹽

(1)鹽的涵義

鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，這是數(shù)量很大的一類(lèi)物質(zhì)。

(2)常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途

物氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2cO3碳酸鈣CaC()3

質(zhì)

俗食鹽純堿、蘇打大理石、石灰石

名

物理性易溶于水的無(wú)色透明晶體，白色粉末，從水溶液難溶于水的白色固體

質(zhì)不易潮解中析出Na2c?10H20

晶體，易風(fēng)化

化學(xué)性水溶液呈堿性，能在

其水溶液含有C1-,能與可CaC03+2HCl==CaCl2+H2

質(zhì)溶性銀鹽(如生成不水溶液中電離出

AgNOs)O+CO2

溶于稀硝酸的白色沉淀：

AgN03+NaCl==AgClI+NaN03

物氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2c碳酸鈣CaCOs

質(zhì)

用醫(yī)學(xué)上使用的生理鹽水就制玻璃是大理石、石灰石的主

途是0.9%的氯化鈉，食用、要成分，制石灰、水泥，

防腐、化工原料等建筑材料

4.酸的主要性質(zhì)及用途

(1)酸的涵義

電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是Hi的化合物叫做酸。

⑵酸的通性

①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚釀試液變色。

②能與堿反應(yīng)

2Fe(OH)3+3H2SO,=Fe2(SO,)3+6H,0,

CU(OH)2+2HC1=CUCl2+2H20,

③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO.,)3+3H20,

CuO+2HCl==

CUC12+H20O

④能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

Zn+H2so產(chǎn)=ZnSO”十%(制氫氣)，

Fe+2HCl=FeCl.+H2t。

⑤能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

BaCl2+H2SO1==BaSO,i+2HC1(檢驗(yàn)SOj),

AgNO3+HCl=AgClI+HNO3(檢驗(yàn)Cl)。

酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H'。

⑶鹽酸與硫酸的區(qū)別

物質(zhì)濃酸特性化學(xué)反應(yīng)用途

鹽酸濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐能與可溶性銀鹽(如AgNO：；溶金屬除銹

蝕性液)生成不溶于稀硝酸的白

色沉淀等

硫酸濃硫酸具有吸水性、腐能與可溶性鋼鹽(如BaCL溶精煉石油，金屬除

蝕性、脫水性等特殊性液)生成不溶于酸的白色沉銹等

質(zhì)，稀釋時(shí)會(huì)放出大量淀等

的熱量

(4)濃硫酸的稀釋方法：將酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

5.堿的主要性質(zhì)與用途

(1)堿的涵義

電離時(shí)所生成的陰離子全部是0H的化合物叫做堿。

(2)堿的通性

①能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚肽試液變紅。

②能與酸反應(yīng)生成鹽和水

HNO:i+NaOH==NaN03+H20,

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2Oo

③能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C02+2NaOH==Na2CO3+H2O,

SO2+Ca(OH)2=CaS03+H20(吸收空氣中的有毒氣體)。

④能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽

CUSO1+2NaOH==Cu(0H)2I+Na2sO",

Na2C03+Ca(0H)2==CaC03；+2NaOH

堿具有相同性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH。

⑶常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)

物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2

俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

特性具有強(qiáng)腐蝕性、吸水性（作具有腐蝕性

干燥劑）

化學(xué)SOz+2NaOH==Na2s。3+也0（用于氫氧化鈣的水溶液可以用來(lái)鑒別

反應(yīng)吸收空氣中的有毒氣體）二氧化碳：

C02+Ca（OH）2==CaC03+H20

用途制肥皂、造紙、紡織等，制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配

氣體干燥劑制波爾多液

6.溶液酸堿性的測(cè)定

（1）測(cè)定方法

可用酸堿指示劑，如紫色石蕊試液、無(wú)色酚獻(xiàn)試液來(lái)判別溶液的酸堿性。也可

以用pH試紙來(lái)定量地測(cè)定溶液的酸堿度一pH,pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

（2）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使酚醐試液變色；堿性溶液能使紫

色石蕊試液變藍(lán)，能使酚酷試液變紅。

（3）酸性物質(zhì)不一定都是酸，只有電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H'的才屬于酸。同

樣，具有堿性的物質(zhì)（如Na2c。3）也不一定都是堿。

7.酸雨的危害

酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和樹(shù)木生長(zhǎng)，危害漁

業(yè)，腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文化古跡。

8.中和反應(yīng)

（1）中和反應(yīng)的特點(diǎn)

酸+堿=鹽+水，這是復(fù)分解反應(yīng)的一種特殊類(lèi)型。

（2）中和反應(yīng)的意義

用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多，用熟石灰降低土壤的酸性

都是中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

9.有機(jī)物

（1）定義

含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機(jī)物。

（2）常見(jiàn)的有機(jī)物

常見(jiàn)的簡(jiǎn)單有機(jī)物包括甲烷（CH*）、乙煥仁2%）、丁烷（CM。）、酒精等。甲烷

俗稱沼氣，丁烷是打火機(jī)內(nèi)液體的主要成分，乙快常用于金屬的焊接和切割。

(3)有機(jī)物的特性

易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水。

(4)有機(jī)物的存在

石油、煤、動(dòng)、植物體內(nèi)都含有有機(jī)物。

(5)有機(jī)合成材料

包括合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。塑料產(chǎn)品具有良好的特性，在實(shí)際生

產(chǎn)生活中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

第七章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1.物質(zhì)的構(gòu)成

(1)構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒

物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、

原子、離子。

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

②原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

③離子是帶電荷的原子或原子集團(tuán)。

(2)分子、原子和離子微粒的數(shù)量級(jí)

原子的半徑大約為10.米數(shù)量級(jí)。

原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，如1個(gè)水分子的質(zhì)量約為3X10儂千克。

(3)納米材料及其應(yīng)用前景

①概念

納米材料是指晶粒直徑為納米級(jí)(10'米)的超細(xì)材料。它的微粒尺寸大于原子

簇，小于通常的微粒，一般為0.1—100nmo

②納米材料研究及應(yīng)用前景

納米材料研究是目前材料科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)，納米技術(shù)被公認(rèn)為21世紀(jì)最具

有前途的科研領(lǐng)域。

納米技術(shù)在陶瓷領(lǐng)域、微電子學(xué)、生物工程、光電領(lǐng)域、化工領(lǐng)域、醫(yī)學(xué)、分

子組裝等方面應(yīng)用前景廣闊。

(4)分子、原子和離子的比較

分子原子離子

不同分子是保持物質(zhì)化學(xué)原子是化學(xué)變化中離子是化學(xué)變化中的最小

/占、、、性質(zhì)的一種微粒最小的微粒微粒

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可在化學(xué)反應(yīng)中不可在化學(xué)變化中，可以通過(guò)得失

以分解為原子，原子又再分且不能變成其電子轉(zhuǎn)變?yōu)樵樱蚪M合成新

可以重新組合成新物他原子的分子

質(zhì)的分子

相同質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運(yùn)動(dòng)。同種分子（或

占原子、離子）的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子（或原子、離子）的性質(zhì)不同，

都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義

相互分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。離子是帶電

關(guān)的原子或原子集團(tuán)，部分

系離子可以通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)變?yōu)樵?/p>

（5）原子與離子的轉(zhuǎn)變關(guān)系

得到電子用了型J電子

陽(yáng)離子M原子失去電子陰離子

失去電子

2.原子的組成原小器

（1）原子的構(gòu)I校外電子成

⑵原子中的微粒電性

①不帶電荷的微粒：中子。

②帶負(fù)電荷的微粒：電子。

③帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。

⑶原子中的電量關(guān)系

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）。

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原因是原子不帶電）。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（4）原子中的質(zhì)量關(guān)系

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

一個(gè)電子的質(zhì)量?jī)H為一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1840.

⑸更微小的基本粒子

質(zhì)子和中子還不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子

—夸克構(gòu)成的。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，隨著科學(xué)家對(duì)微觀粒子研究的不斷深入，將

會(huì)發(fā)現(xiàn)更多的微觀粒子。

3.原子結(jié)構(gòu)模型及其發(fā)展歷程

（1）原子結(jié)構(gòu)模型

原子的結(jié)構(gòu)與太陽(yáng)系十分相似，它的中心是原子核，在原子核周?chē)?，有一定?shù)

目的電子在繞核運(yùn)動(dòng)。

（2）原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正

時(shí)間科學(xué)家模型

1897湯姆森湯姆森模型

年

1911盧瑟福盧瑟福模型

年

1913玻爾分層模型

年

1930阿斯頓原子核由電子和質(zhì)子組成

年

1932費(fèi)密氣體模型

年

1935玻爾和夫侖克爾液滴模型

年

1949邁耶夫人殼層模型

年

1950雷恩沃特集體模型或綜合模型

年

現(xiàn)代電子云模型

（3）建立模型

所謂模型，就是按一定規(guī)則所描述出來(lái)的現(xiàn)實(shí)世界中事物（系統(tǒng)）或其過(guò)程的

映象形式，也是現(xiàn)實(shí)客觀事物運(yùn)動(dòng)變化在人腦中的虛擬反映或思維活動(dòng)的產(chǎn)物。模

型是物質(zhì)實(shí)在的反映，也是人們認(rèn)識(shí)的結(jié)晶，是現(xiàn)實(shí)世界的抽象或類(lèi)比。它是為了

便于對(duì)系統(tǒng)或事物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和預(yù)測(cè)，把所要研究的對(duì)象通過(guò)類(lèi)比、抽象等手段變?yōu)?/p>

易于考察的形式，并使自己的思維能更好地與他人交流、溝通。科學(xué)模型是科學(xué)思

想的產(chǎn)物，是從事科學(xué)研究的一種方法?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)中依據(jù)物理規(guī)律、化學(xué)定律等建

立精確機(jī)理模型比較多，生產(chǎn)過(guò)程中根據(jù)生產(chǎn)原理和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相結(jié)合的半機(jī)理模型

用得比較普遍，而在社會(huì)經(jīng)濟(jì)、管理、金融等領(lǐng)域內(nèi)更多的是用實(shí)際數(shù)據(jù)與經(jīng)濟(jì)理

論結(jié)合而產(chǎn)生的模型?？傊?，不同的應(yīng)用需要建立不同類(lèi)型的模型，建立不同類(lèi)型

的模型需要不同的方法）

①有些過(guò)程的內(nèi)在運(yùn)動(dòng)機(jī)理尚未認(rèn)識(shí)清楚，只能從外在的現(xiàn)象去認(rèn)識(shí)，并在此

基礎(chǔ)上去建立模型。

②對(duì)有些過(guò)程的內(nèi)在規(guī)律雖然有所認(rèn)識(shí)但又過(guò)于復(fù)雜，因此必須進(jìn)行合理的簡(jiǎn)

化，并在此基礎(chǔ)上建立模型。

③有些問(wèn)題研究的目的（如預(yù)報(bào)）不在于了解過(guò)程的內(nèi)在規(guī)律而只關(guān)心其外在

綜合表現(xiàn)的變化，因此，只需基于這種需求建立模型。

總之，建模是一項(xiàng)十分重要而復(fù)雜的工作，需要從實(shí)際出發(fā)，“去粗取精，去偽

存真，由表及里”，才能建立一個(gè)真正適用的模型。

第二節(jié)元素

1.元素

自然界的物質(zhì)盡管種類(lèi)繁多，但組成物質(zhì)的元素只有100多種。比如氫氣是由

氫元素組成的，水是由氫元素和氧元素組成的。

（1）元素的概念

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子總稱為元素。

（2）同位素

原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子統(tǒng)稱為同位素。

2.組成人體、地球的主要元素

（1）組成地球的主要元素

地殼中含量居前四位的元素依次為氧（48.06*）、硅（26.30%）、鋁（7.37%）、

鐵（4.75%）。

（2）組成人體的主要元素

①在人體內(nèi)大約有30多種元素，其中含量較多的元素有氧、碳、氫、氮等11

種，為常量元素；鐵、碘、銅、鎰、鋅、鉆、銘、硒、氟、硅、錫、鋼等為微量元

素。這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個(gè)適宜的范圍，過(guò)多或過(guò)少都不利于人

體健康。

②對(duì)人體有害的元素，如鍋、汞、鉛等。

3.元素符號(hào)

（1）元素周期表

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的100多種元素按原子序數(shù)（核電荷

數(shù)）的大小科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，

同一行的

屬于同周期元素，同一列的屬于同族元素。從左到右，同一周期元素原子的質(zhì)

子數(shù)逐漸增加。同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

（2）常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)

元素名元素符元素名元素符元素名元素符元素名元素符

稱號(hào)稱號(hào)稱號(hào)稱號(hào)

氫H,叭Ar演Ne鋅Zn

MHe鉀K鈉Na銀Ag

碳C鈣Ca鎂Mg專(zhuān)貝Ba

氮N錦Mn鋁Al柏Pt

氧0鐵Fe硅si金。Au

氟F銅Cu磷p汞Hg

硫S碘I氯Cl

（3）元素符號(hào)所表示的兒種含義

①元素符號(hào)表示一種元素及該元素的一個(gè)原子。

②當(dāng)元素符號(hào)前面加上系數(shù)時(shí)，就只具有微觀意義。如"2H”只表示2個(gè)氫原子。

第三節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

1.物質(zhì)的分類(lèi)

金屬單質(zhì)

單質(zhì)｛

非金屬單質(zhì)

1?純凈物（無(wú)機(jī)化合物:酸、堿、

化合物，鹽、氧化物

物質(zhì)，“I有機(jī)化合物（簡(jiǎn)稱

有機(jī)物）

混合物

2.純凈物和混合物

組成分子構(gòu)成穩(wěn)定性

純凈物只含有一種由同種分子構(gòu)成具有固定的組成和性質(zhì)

物質(zhì)

混合物由多種物質(zhì)由多種分子構(gòu)成各成分保持原有的結(jié)構(gòu)

組成和性質(zhì)

3.混合物的分離技能

(1)過(guò)濾

過(guò)濾適用于液體與不溶于液體的固體之間的分離，或溶解性不同的固體之間的

分離，如分離沙子和水、碳酸鈣和碳酸鈉的混合物。

過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”。

①''一貼"：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②“二低”：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣。

③“三靠”：漏斗最下端緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒輕靠三層濾紙一邊；燒杯輕靠玻

璃棒。

(2)蒸餌與蒸發(fā)

蒸偏適用于分離相互溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如水和酒精的分離。蒸發(fā)適用于

從溶液中分離固體溶質(zhì)，如從食鹽水中分離出食鹽。

蒸發(fā)的操作：將裝有溶液的蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈直接加熱，并用玻璃

棒攪拌，防止液體因局部溫度過(guò)高而爆濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)，停止加

熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把液體蒸干。

(3)飲用水凈化的方法

飲用水凈化的方法有沉淀法、過(guò)濾法和蒸儲(chǔ)法。沉淀法是用活性炭或明磯作為

凝聚劑，讓天然水得到一定程度的凈化；過(guò)濾法是除去水中的不溶性固體，這兩種

方法都不能對(duì)水進(jìn)行徹底的凈化，因?yàn)槟苋苡谒碾s質(zhì)不能除去；利用蒸你法得到

的水比較純凈，可以直接飲用。

(4)粗鹽提純的過(guò)程

粗鹽提純的步驟一可分為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移，應(yīng)注意各步操作的要領(lǐng)。

4.相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量

(1)相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，

就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

原子的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值可從元素周期表或相對(duì)原子質(zhì)量表中查到。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量

①相對(duì)分子質(zhì)量就是一個(gè)分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

②根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的基本步驟：

.寫(xiě)出正確的化學(xué)式。

.查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

.求出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和。

5.元素的化合價(jià)

(1)化合價(jià)的含義

①化合價(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)，如氧元素通常顯一2價(jià)，氫元素通常顯十1價(jià)；金屬

元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同

物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

②在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

③元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。因此，在

單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

(2)應(yīng)用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式

①寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊。

②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。

③各元素的原子數(shù)二原子數(shù)二最小公倍數(shù)正價(jià)數(shù)(或負(fù)價(jià)數(shù))。

④把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。

⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式才算正確。

(3)根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)

根據(jù)“正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”的原則，列出方程即可解得。

6.化學(xué)式

(1)化學(xué)式表示的意義

①表示某種物質(zhì)，如“比0〃表示水。

②表示這種物質(zhì)的元素組成，如水是由氫元素和氧元素組成的。

③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子或該物質(zhì)的微粒構(gòu)成，如水是由水分子構(gòu)成的。

④表示分子的構(gòu)成或分子中原子的個(gè)數(shù)比，如每個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2

個(gè)氫原子構(gòu)成的。

⑤表示某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如水的相對(duì)分子質(zhì)量為18。

(2)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

①計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量是

1個(gè)分子中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

②計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比。

③計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第八章物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)與相互作用

第一節(jié)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)

1.氧化、還原反應(yīng)

(1)氧化反應(yīng)的概念

①狹義的理解：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。

②廣義的理解：元素化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)。

例：s+o2=so2,S發(fā)生氧化反應(yīng)；

2Na+S=Na2S,Na的化合價(jià)升高，表示鈉被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)。

物質(zhì)的燃燒、橡膠制品的老化、金屬的生銹、生物呼吸、食物的腐敗等都屬于

氧化反應(yīng)。

(2)氧氣的氧化性

①概念：在一定條件下，氧氣能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氧氣作氧化劑，表現(xiàn)出

氧化性。

②從化合價(jià)角度分析：姚中氧元素化合價(jià)一般從。價(jià)降到i2價(jià)，被還原，氧

氣作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。

(3)還原反應(yīng)的概念

①狹義的理解：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。

②廣義的理解：元素化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。

例：CUO+H2==CUO+H2O,CuO被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。

Fe+3C12==ZFeCk+CL中氯元素化合價(jià)降低，C1?被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)氧化、還原反應(yīng)的化學(xué)本質(zhì)

對(duì)于電子的得失、化合價(jià)的升降、被氧化、被還原、還原劑、氧化劑等概念，

可用“失升氧化還原劑，得降還原氧化劑”來(lái)理解與記憶：

①失去電子，元素化合價(jià)升高，該元素被氧化，含該元素的反應(yīng)物是還原劑。

②得到電子，元素化合價(jià)降低，該元素被還原，含該元素的反應(yīng)物是氧化劑。

2.氫氣與一氧化碳

(1)氫氣與一氧化碳的還原性

也、co是常見(jiàn)的重要還原劑。比、co在化學(xué)反應(yīng)中常被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作

還原劑，表現(xiàn)出還原性。

從化合價(jià)角度分析：玩中氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到十1價(jià)，被氧化。

CO中碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到十4價(jià)，被氧化。

例：CU0+3C0=C02+3CU,W0;i+3H2==W+3H20O

(2)也、CO的可燃性及比、CO的鑒別

①hCO在常溫下均為無(wú)色、無(wú)味的可燃性氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大

量的熱；與空氣(或氧氣)混合易發(fā)生爆炸，使用時(shí)要特別小心，點(diǎn)燃前應(yīng)進(jìn)行純

度檢驗(yàn)。

②氏、CO的鑒別：常根據(jù)燃燒產(chǎn)物來(lái)鑒別。

2H2十。2=2比0,2C0+02==2C02O

CO燃燒的產(chǎn)物CO?能使澄清石灰水變渾濁。

3.四種基本反應(yīng)的特點(diǎn)

(1)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的比較

反應(yīng)特點(diǎn)

概念

類(lèi)型物質(zhì)種類(lèi)化合價(jià)

兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物反應(yīng)前后元素化合

化合反應(yīng)多變一

質(zhì)的反應(yīng)價(jià)可能有變化

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物反應(yīng)前后元素化合

分解反應(yīng)-變多

質(zhì)的反應(yīng)價(jià)可能有變化

?種單質(zhì)和一種化合物作用生成反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)前后元素化合

置換反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反