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安徽省濱湖壽春中學(xué)2025屆高考預(yù)測(cè)金卷化學(xué)試題(安徽卷)注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B.兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸3、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁4、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中5、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是A.0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B.8min時(shí),v逆(SO2)=2v正(O2)C.8min時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.若8min時(shí)將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a6、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時(shí),Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí),向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.m=0.1B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg27、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA8、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D9、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+10、下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.SO3+H2O→H2SO4 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑C.2F2+2H2O→4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑11、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑12、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)),下列相關(guān)判斷正確的是A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動(dòng)C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g13、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LC.A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%14、下列敘述正確的是A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng):①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA17、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是()A.x為NaOH溶液,y為鹽酸B.a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D.a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)18、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆??焖倬奂?,快速下沉。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I219、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng),W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同20、pH=0的某X溶液中,除H+外,還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)判斷不正確的是()A.生成氣體A的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀H
的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為:CO32-、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是:
H+、Fe2+、SO42-、NH4+、
Al3+21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,Z與W、X與Y相鄰,X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等22、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法中正確的是A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:已知:R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______;C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_(kāi)______,該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫(xiě)出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。24、(12分)有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類(lèi)型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。25、(12分)?.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。(4)實(shí)驗(yàn)步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略),在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_________________________________。(5)若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)___________。26、(10分)隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱(chēng)取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過(guò)量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_(kāi)________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________27、(12分)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):實(shí)驗(yàn)組別溫度稱(chēng)取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是______.D中無(wú)水氯化鈣的作用是_______.(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先_______,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______.(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:_______.(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g.(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由________.28、(14分)甲醇不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車(chē)用燃料。Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源,生產(chǎn)過(guò)程中同時(shí)也產(chǎn)生CO,CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下:反應(yīng)①CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H1反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol如圖表示恒壓容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化。(1)計(jì)算反應(yīng)①的△H1=________。(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是_________。(3)恒溫恒容下,向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molH-O鍵(4)250℃,一定壓強(qiáng)和催化劑條件下,1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反應(yīng),平衡測(cè)得H2為2.70mol,CO為0.030mol,則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________,反應(yīng)②的平衡常數(shù)是_________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖:(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。(6)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。29、(10分)過(guò)渡元素有特殊性能常用于合金冶煉,p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。(l)量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫作_______(2)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_(kāi)___。(3)Cr3+可以與CN-形成配離子,其中Cr3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來(lái)與CN-形成配位鍵,則Cr3+的配位數(shù)為_(kāi)_____,1mol該配離子中含有_______molσ鍵。(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,在二氧化硅晶體中,Si、O原子所連接的最小環(huán)為_(kāi)___元環(huán),則每個(gè)O原子連接________個(gè)最小環(huán)。(5)與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有________(填元素符號(hào));請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性強(qiáng)弱亞砷酸(H3AsO3,三元酸)____HNO3(填>,=,<)。(6)Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為pg/cm3,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用含p、NA等的代數(shù)式表示)
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。2、D【解析】
A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià),除氧、氟外,短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項(xiàng)正確;答案選D。3、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯(cuò)誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會(huì)生成氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉過(guò)量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成,故A錯(cuò)誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了,故C錯(cuò)誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。5、D【解析】
A、0~8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項(xiàng)A正確;B、8min時(shí),n(SO3)不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確;C、8min時(shí),n(SO3)不再變化,說(shuō)明各組分濃度不再變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,選項(xiàng)C正確;D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí),平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng),但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量,不是濃度,SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析,明確概念是解題的關(guān)鍵。6、C【解析】
a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈中性,由此可求出V1;d點(diǎn)時(shí),KSCN過(guò)量,SCN-水解而使溶液顯堿性?!驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點(diǎn)時(shí),KSCN過(guò)量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯(cuò)誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。7、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤;故選C。8、B【解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。9、D【解析】
A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái),反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤;故答案為D。10、B【解析】
A、沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、H2O中H化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,因此H2O作氧化劑,故B正確;C、H2O中O由-2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,即H2O作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤。故選B。11、A【解析】
A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯(cuò)誤;D.H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià),是常見(jiàn)的還原劑,O2是常見(jiàn)的氧化劑,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,是反?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。12、C【解析】
在電極Ⅰ,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),則該電極作電解池的陰極,電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年?yáng)極,在電極Ⅱ上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+?!驹斀狻緼.電極Ⅰ為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確;B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極Ⅰ作定向移動(dòng),B不正確;C.從箭頭的指向,可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng),生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,C正確;D.每處理1molNO,陰極2HSO3-→S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極H2O→O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,D不正確;故選C。13、C【解析】
A.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性,A正確;B.電解池中,陽(yáng)極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,X是氯氣,陰極氫離子放電2H++2e-=H2↑,Y是氫氣,2.24氯氣是0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,燃料電池中,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L,因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L×5=5.6L,B正確;C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則A、B均為陽(yáng)離子交換膜,C錯(cuò)誤;D.燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-,所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高,即b%大于a%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子,所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。答案選C。明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。14、C【解析】
A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對(duì)水的電離無(wú)影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項(xiàng)正確;D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0,且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。15、D【解析】
①當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶1時(shí),發(fā)生反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2∶3時(shí),發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2=2SO2+2H2O;當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶3小于2∶1時(shí),兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生,條件不同,產(chǎn)物不同,故①選;②Na+O2常溫下得到Na2O,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2O2,條件不同,產(chǎn)物不同,故②選;③Cu和HNO3的反應(yīng),濃硝酸:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,條件不同,產(chǎn)物不同,故③選;④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià),反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同,故④不選;⑤AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故⑤不選;⑥硫粉是弱氧化劑,只能將銅氧化為硫化亞銅,產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故⑥不選;⑦Na2CO3和HCl反應(yīng),鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳,條件不同,產(chǎn)物不同,故⑦選;
符合條件的有①②③⑦,故選D。16、B【解析】
A.1個(gè)Si原子周?chē)?個(gè)Si-Si,而1個(gè)Si-Si周?chē)?個(gè)Si原子,則Si和Si-Si的比例為2:4=1:2,28gSi其物質(zhì)的量為1mol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;B.疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí),H的化合價(jià)降低,從+1降低到0,1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí),生成4mol氣體,則總共轉(zhuǎn)移4mol電子;現(xiàn)生成22.4:L,即1mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確;C.不知道磷酸溶液的體積,無(wú)法求出其溶液中的H+數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,如果Al3+不水解,則Al3+和SO42-的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L-1×2+0.2L×1mol·L-1×3=1mol,其數(shù)目為NA,但是Al3+為弱堿的陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,因此Al3+數(shù)目會(huì)減少,Al3+和SO42-的總數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤。答案選B。17、D【解析】
根據(jù)流程圖,混合物中加入試劑x過(guò)濾后得到鐵,利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),因此試劑x為NaOH,a為NaAlO2,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸,b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì);A.根據(jù)上述分析,A正確;B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故B正確;C.根據(jù)上述分析,b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解,故C正確;D.a為NaAlO2,NaAlO2與堿不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選D。18、C【解析】
A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-,故錯(cuò)誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。19、B【解析】
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),則其K層為次外層,故X是C元素;Y元素在地殼中的含量最高的元素,則Y是O元素;W與Y屬于同一主族,則為W為S元素;Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng),則Z是Na元素;據(jù)此答題?!驹斀狻扛鶕?jù)分析,X是C元素,Y是O元素,Z是Na元素,W為S元素;A.X、Y為第二周期,Z、W為第三周期,則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小,原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯(cuò)誤B.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Y>W(wǎng),則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X<W,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱,故C錯(cuò)誤;D.Y是O元素,Z是Na元素,Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2,含有的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1:2,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵、共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案選B。非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。20、C【解析】
強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32-,溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO42-,不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生氣體D,則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過(guò)量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶液X中存在Al3+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,;綜上所述,原溶液X中含有的離子為:H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。【詳解】A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,選項(xiàng)A正確;B.生成沉淀H的離子方程式為:AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)B正確;C.溶液X中一定沒(méi)有的離子為:CO32-、Ba2+、NO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.溶液X中一定含有的離子是:H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+,選項(xiàng)D正確;故答案選C。21、A【解析】
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即,據(jù)此分析;【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即A.同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B.利用非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說(shuō)法正確;C.利用非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說(shuō)法正確;D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外),N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說(shuō)法正確;答案:A。22、B【解析】
A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯(cuò)誤;B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種,根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想,化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B正確;C.8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝酸被還原為一氧化氮,產(chǎn)物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應(yīng)+NaOH+NaI+H2O4或【解析】
A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是,A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是,B催化氧化產(chǎn)生C為,C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:?!驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為,B為,E為,F(xiàn)為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;中官能團(tuán)的
名稱(chēng)為醛基;的化學(xué)名稱(chēng)為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸);
(2)在
光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成;(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O。(4)M為,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。本題考查有機(jī)物推斷和合成,根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)和題干信息分析推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。24、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】
根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基,化學(xué)方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應(yīng);(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線為:,故答案為。25、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱(chēng)取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】
(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等,觀察氣泡或液面變化。常用方法有:微熱法、液差法、滴液法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為:關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開(kāi)分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,碳酸鈣和稀硝酸生成CO2,將整個(gè)裝置的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;常溫下,銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;故答案為:利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中,若有NO2,NO2溶于水生成硝酸,會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色,若無(wú)NO2,則無(wú)血色;常用堿液吸收NO尾氣,反應(yīng)方程式為:2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為:檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色;2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。(4)測(cè)量固體的含量,要先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體,經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全,是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-,可通過(guò)向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若有沉淀說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全。故答案為:稱(chēng)取樣品;在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無(wú)沉淀生成。(5)相對(duì)誤差=,故答案為:-1.5%(-1.48%)。26、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】
(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫(xiě)出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;答案:94.8(5)面食發(fā)酵過(guò)程中需要用到小蘇打(NaHCO3),NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2;答案:明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式,可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2;第二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),得到K2SO4和Al2O3;答案:KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑27、白色固體變黑吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2【解析】
(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象,根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析;(2)氣體溫度較高,氣體體積偏大,應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑,因?yàn)閴A石灰能夠吸水,D中無(wú)水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣,防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C,影響C的質(zhì)量變化,故答案為:白色固體變黑;吸收水蒸氣,防止影響C的質(zhì)量變化;(2)加熱條件下,氣體溫度較高,在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先冷卻至室溫,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓,測(cè)得氣體體積偏小,故答案為:冷卻至室溫偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體,C的作用是吸收二氧化硫,E的作用是收集到氧氣,故答案為:SO3;O2;(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO2的質(zhì)量為:0.256g,物質(zhì)的量為:=0.004mol,氧氣的質(zhì)量為:0.64﹣0.32﹣0.256=0.064g,物質(zhì)的量為:=0.002mol,CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2:2:2;1,則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.004mol,分解生成氧化銅的質(zhì)量為:0.004mol×80g/mol=0.32g;SO3的質(zhì)量為:0.16g,氧氣的質(zhì)量為:32=0.032g,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032=0.128g;(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知,T4溫度生成氧氣更多,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2,故T4溫度更高,故答案為:T4溫度更高,因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng),溫度高有利于生成更多的O2。28、+49kJ/mol該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng),熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)CO含量增高,會(huì)破壞該電池的交換膜ACD91%5.6×10-316gO2+2CO2+4e-=2CO32-【解析】
(1)由圖可知,0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%即0.4mol時(shí)吸收能量23kJ-3.4kJ=19.6kJ,計(jì)算1molCH3OH(g)和H2O(g)轉(zhuǎn)化的能量可得;(2)根據(jù)熵變分析;升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)CO的生成,破壞電池交換膜;(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征:正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量保持不變分析;(4)根據(jù)題意,衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol,CO為0.030mol,說(shuō)明反應(yīng)②生成的H2O(g)為0.03mol,消耗CO2(g)為0.03mol,參與反應(yīng)②的H2為2.73mol,由反應(yīng)①生成,則反應(yīng)①生成CO2(g)為0.91mol,反應(yīng)中的CO2(g)為0.88mol,根據(jù)反應(yīng)①生成H2為2.73mol,生成CO2(g)為0.91mol,則參與反應(yīng)的CH3OH為0.91mol,H2O(g)為0.91mol,故裝置中CH3OH為0.09mol,H2O(g)為1.32mol-0.91mol+0.03mol=0.44mol,H2為2.70mol,CO為0.030mol,CO2(g)為0.88mol,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=變化量除以起始量和反應(yīng)②的K=計(jì)算;(5)甲醇燃料電池甲醇為負(fù)極,電極反應(yīng)為:2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O,據(jù)此計(jì)算;(6)正極為氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)可得?!驹斀狻?1)由圖可知,0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%即0.4mol時(shí)吸收能量23kJ-3.4kJ=19.6kJ,則1molCH3OH(g)和H2O(g)轉(zhuǎn)化的能量=49kJ,故反應(yīng)①的△H1=+49kJ/mol;(2)反應(yīng)①的△H>0,但熵增加△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知當(dāng)達(dá)到一定溫度時(shí),該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,即該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng);升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)CO的生成,提高CO的產(chǎn)量,但CO會(huì)破壞該電池的交換膜;(3)A.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同,平衡移動(dòng)過(guò)程中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化,所以體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;B.體系內(nèi)混合氣體總質(zhì)量保持不變,恒容體積不變,氣體密度始終保持不變,不能判斷化學(xué)平衡,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分含量保持不變,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;D.?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molH-O鍵,說(shuō)明消耗3mol氫氣的同
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