人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律教案

人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律教案主備人備課成員設(shè)計(jì)思路結(jié)合人教版初中化學(xué)九年級上冊5.1節(jié)“質(zhì)量守恒定律”的內(nèi)容，本節(jié)課設(shè)計(jì)以實(shí)驗(yàn)探究為主線，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，深入理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。課程分為導(dǎo)入、實(shí)驗(yàn)探究、理論解析、鞏固練習(xí)和總結(jié)拓展五個環(huán)節(jié)，旨在幫助學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律的基本概念、應(yīng)用及其在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容與課本緊密結(jié)合，注重實(shí)用性，符合九年級學(xué)生的知識深度和認(rèn)知水平。核心素養(yǎng)目標(biāo)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力；增強(qiáng)學(xué)生的證據(jù)意識，學(xué)會基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行推理和論證；提高學(xué)生的科學(xué)思維，理解化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)守恒觀念，形成科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

①質(zhì)量守恒定律的基本概念和表述。

②質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，包括化學(xué)方程式的書寫和平衡。

2.教學(xué)難點(diǎn)

①理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

②在具體化學(xué)反應(yīng)中，如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和驗(yàn)證。

③掌握利用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解決實(shí)際問題的方法。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備、實(shí)驗(yàn)儀器（如天平、燒杯、滴定管等）、實(shí)驗(yàn)試劑。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)。

3.信息化資源：教學(xué)PPT、化學(xué)反應(yīng)模擬軟件、教學(xué)視頻。

4.教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、課堂提問。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

-開場提問：“你們知道化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量是否會發(fā)生變化嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？”

-展示一些化學(xué)反應(yīng)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量變化的規(guī)律。

-簡短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念和化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

過程：

-講解質(zhì)量守恒定律的定義，即在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

-介紹質(zhì)量守恒定律的適用范圍和條件，包括化學(xué)反應(yīng)的封閉系統(tǒng)。

-通過圖表或示意圖幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

-選擇幾個典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。

-詳細(xì)介紹每個案例的背景、反應(yīng)過程和意義，讓學(xué)生全面了解質(zhì)量守恒定律在不同類型的化學(xué)反應(yīng)中的體現(xiàn)。

-引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

-將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行深入討論。

-小組內(nèi)討論該案例的反應(yīng)過程、質(zhì)量守恒的體現(xiàn)以及可能的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

-每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和理解。

過程：

-各組代表依次上臺展示討論成果，包括案例的反應(yīng)過程、質(zhì)量守恒的體現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

-其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動交流。

-教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

-簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、案例分析等。

-強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的價(jià)值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

-布置課后作業(yè)：讓學(xué)生設(shè)計(jì)一個簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。知識點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的定義

-質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的適用條件

-反應(yīng)系統(tǒng)必須是封閉的，即反應(yīng)過程中沒有物質(zhì)進(jìn)出系統(tǒng)。

-反應(yīng)必須是在恒定的溫度和壓力下進(jìn)行。

3.質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)

-反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和

4.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-通過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以觀察到反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

5.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

-化學(xué)方程式的書寫必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目必須相等。

-化學(xué)方程式的配平就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律來平衡反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目。

6.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

-利用質(zhì)量守恒定律可以進(jìn)行化學(xué)計(jì)量計(jì)算，如反應(yīng)物的量與生成物的量之間的關(guān)系計(jì)算。

7.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)平衡

-質(zhì)量守恒定律是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，化學(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比保持恒定。

8.質(zhì)量守恒定律與反應(yīng)類型

-不同類型的化學(xué)反應(yīng)（如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）都遵循質(zhì)量守恒定律。

9.質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用

-在化工生產(chǎn)、環(huán)保監(jiān)測、藥品制備等領(lǐng)域，質(zhì)量守恒定律是重要的理論依據(jù)。

10.質(zhì)量守恒定律與原子理論

-質(zhì)量守恒定律與原子理論相輔相成，原子理論解釋了質(zhì)量守恒定律的微觀機(jī)制，即原子的不可創(chuàng)造性。

11.質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律的關(guān)系

-質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律共同構(gòu)成了自然界的基本守恒定律，它們在化學(xué)反應(yīng)中相互關(guān)聯(lián)。

12.質(zhì)量守恒定律的教學(xué)意義

-質(zhì)量守恒定律是化學(xué)教學(xué)中的基礎(chǔ)概念，通過學(xué)習(xí)和理解這一定律，學(xué)生可以更好地掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。

13.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-在進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時，要注意實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性，避免由于實(shí)驗(yàn)誤差導(dǎo)致結(jié)論錯誤。

14.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用實(shí)例

-通過具體實(shí)驗(yàn)，如銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣，可以觀察到反應(yīng)前后質(zhì)量的恒定，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

15.質(zhì)量守恒定律的習(xí)題解析

-通過解析相關(guān)習(xí)題，學(xué)生可以進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，提高解題能力。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，這是一條非常重要的化學(xué)基本定律。我們了解到，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變，這一規(guī)律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)和案例分析，我們看到了質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體體現(xiàn)，并理解了其在化學(xué)方程式書寫和化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。此外，我們還探討了質(zhì)量守恒定律與原子理論、化學(xué)平衡以及能量守恒定律的關(guān)系。希望大家能夠深刻理解質(zhì)量守恒定律的重要性，并在今后的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)中能夠靈活運(yùn)用。

當(dāng)堂檢測：

1.填空題

（1）質(zhì)量守恒定律表明，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的________保持不變。

（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，這意味著反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.判斷題

（1）質(zhì)量守恒定律只適用于液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（）

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目會發(fā)生改變。（）

3.選擇題

（1）以下哪個實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？（）

A.燃燒實(shí)驗(yàn)

B.酸堿中和實(shí)驗(yàn)

C.電解水實(shí)驗(yàn)

D.所有以上實(shí)驗(yàn)

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，以下哪項(xiàng)是質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)？（）

A.反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和

B.反應(yīng)前各物質(zhì)的體積總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的體積總和

C.反應(yīng)前各物質(zhì)的能量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的能量總和

D.反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾數(shù)總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的摩爾數(shù)總和

4.應(yīng)用題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量分別為10g和15g，生成物C和D的質(zhì)量分別為20g和5g。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成物E的質(zhì)量。

5.簡答題

請簡述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

檢測答案：

1.（1）總質(zhì)量（2）等于

2.（1）×（2）×

3.（1）D（2）A

4.生成物E的質(zhì)量為0g，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的總質(zhì)量必須相等，即10g+15g=20g+5g+0g。

5.質(zhì)量守恒定律要求化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目必須相等，這是化學(xué)方程式配平的基礎(chǔ)。通過配平，我們可以確保化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。教學(xué)反思與改進(jìn)在完成本節(jié)課的教學(xué)后，我通過觀察學(xué)生的反應(yīng)、收集他們的反饋以及評估課堂表現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)了一些值得反思的地方。以下是我對本次教學(xué)的反思和改進(jìn)措施。

首先，我在設(shè)計(jì)課堂提問時，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于質(zhì)量守恒定律的理解并不深入，他們在回答問題時顯得有些迷茫。這讓我意識到，我可能沒有足夠地引導(dǎo)學(xué)生去思考和探究質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。未來，我計(jì)劃在課堂上增加更多的引導(dǎo)性問題，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察和小組討論來深入理解質(zhì)量守恒定律。

其次，課堂實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)中，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在操作實(shí)驗(yàn)儀器時不夠熟練，這影響了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行和數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。針對這一問題，我打算在實(shí)驗(yàn)課前增加一些關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)，確保學(xué)生能夠正確、熟練地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

另外，我在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用還不夠靈活，他們在解決具體問題時往往不能迅速地運(yùn)用所學(xué)知識。為此，我計(jì)劃在課后布置一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生在解決實(shí)際問題的過程中鞏固知識。

1.設(shè)計(jì)反思活動：

-在課后，我會讓學(xué)生填寫一個簡單的反饋問卷，了解他們對課堂內(nèi)容的理解程度，以及他們認(rèn)為哪些部分需要進(jìn)一步的解釋或練習(xí)。

-我會定期組織小組討論，讓學(xué)生分享他們在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律過程中的困惑和心得，以便及時發(fā)現(xiàn)并解決他們的問題。

2.制定改進(jìn)措施：

-為了幫助學(xué)生更好地理解質(zhì)量守恒定律，我計(jì)劃在課堂上引入更多的實(shí)際案例和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R與實(shí)際情境相結(jié)合。

-我將調(diào)整課堂提問的方式，鼓勵學(xué)生主動提出問題和假設(shè)，然后通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，這樣可以提高他們的探究能力和批判性思維。

-我會在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)增加一些互動環(huán)節(jié)，比如讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前預(yù)測可能的結(jié)果，實(shí)驗(yàn)后討論結(jié)果與預(yù)測的異同，這樣可以增強(qiáng)他們的實(shí)驗(yàn)思維和數(shù)據(jù)分析能力。

-對于課堂小結(jié)，我計(jì)劃增加一些互動式的總結(jié)活動，比如讓學(xué)生自己總結(jié)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，或者討論在實(shí)驗(yàn)中遇到的問題和解決方法。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.質(zhì)量守恒定律的基本概念

①知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的定義

②關(guān)鍵詞：反應(yīng)物、生成物、總質(zhì)量、守恒

③句子：在一個封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的適用條件

①知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的適用范圍

②關(guān)鍵詞：封閉系統(tǒng)、恒定溫度、恒定壓力

③句子：質(zhì)量守恒定律適用于所有封閉系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)，且在恒定的溫度和壓力下。

3.質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)

①知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

②關(guān)鍵詞：質(zhì)量總和、反應(yīng)前、反應(yīng)后

③句子：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

4.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

①知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法

②關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、質(zhì)量測量、數(shù)據(jù)記錄

③句子：通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，我們可以測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

5.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

①知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的關(guān)聯(lián)

②關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式、配平、原子數(shù)目