高中化學(xué)綜合訓(xùn)練題

高中化學(xué)綜合訓(xùn)練題

一.選擇題(共13小題)

1.反響2A(g)+B(g〕M2C(g〕的能量變化如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.參加催化劑，X點(diǎn)位置不變B.參加催化劑，G的大小不變

C.該反響為放熱反響D.反響熱為E與G的和

2.反響物X生成Z的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式為()

A.2X(g)-Z(g〕+(a-b)kJB.2X(g)-Z(g)+(b-a)kJ

C.2X(g)-Z(g)+(c-a)kJD.2X(g)fZ(g〕+(b-c)kJ

3.根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)(

A.反響①③中MnOz均被復(fù)原

B.反響①中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.反響②中，CL既是氧化劑，又是復(fù)原劑

D.反響③是置換反響

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(〕

A.60gCH￡00H與乙醇發(fā)生酯化反響，充分反響后斷裂C-0鍵數(shù)為9

B.0.2mlHD與0.ImoL為2所含中子數(shù)均為0.2。

C.1L0.5mo/L(NHJ2s溶液中氮原子數(shù)為總

D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CHCL所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

5.N為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(〕

A.常溫常壓下，46gN02與N?；旌蠚怏w共含3N個(gè)原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0N

C.10CTC時(shí)，lLpH=6的純水中，含有的01數(shù)目為IXICT'NA

D.常溫下0.ImolCL與過(guò)量稀NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2岫

6.設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和H.2L。2反響，生成氣體的分子數(shù)目為吊

B.將CuO和Cu2s等質(zhì)量混合，混合物中Cd數(shù)目為9

C.lLpH=12的NaOH溶液中的01數(shù)目為0.014

D.0.ImolTjO所含電子數(shù)目為岫

7.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是(〕

2-

A.大理石與醋酸反響：C03+2CH3C00H=2CH3C00+H2O+CO2t

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：Mn04'+4Cr+8H=Mn+2Cl2t+4H20

2__+

c.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=SO4+CI+2H

D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反響：OI+Cj+HCXr-CaCOsI+乩0

8.測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：那么該溶液中還可能大量存在的一種離子是()

Na+Fe3+?-2-

離子NO3so4

濃度(mol/L)2.0X10-21.4X10-2?2.0X10-22.4X10-2

A.Fe2+B.Al3+C.Cl-D.CO：

9.以下各組溶液中離子能大量共存，且參加(或通入)X試劑后發(fā)生反響的離子方程式書寫正確

的選項(xiàng)是(〕

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

22-2+-+3+

AFe\Cl\H\SO4少量NaNOsFe+N03+4H=N0t++2H20+Fe

32-3+2++

BNHLFe\Br\S04過(guò)量H2S2Fe+H2S=2Fe+S1+2H

32-3+2+2+

CNH4\Na\Fe\C03過(guò)量銅粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

+

DK\Na\HCO3\[Al(OH)少量HC1H+[A1(OH)(OH)31+乩0

丁

A.AB.BC.CD.D

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合

物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是

綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(〕

A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑：W<Y<X

C.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D.Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

11.裝有Fe2O3,Cu。、Fe、Cu的燒杯中參加過(guò)量稀硫酸，充分反響后，仍有紅色粉末剩余，那

么關(guān)于反響后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的選項(xiàng)是(〕

A.一定有Fe",可能有Cu"

B.只有Fe"

C.一定有Fe*、Ct?*,可能有Fe"

D.只有Fe?+和Fe"

12.以下反響過(guò)程中，所生成的沉淀不能溶解的是()

A.石灰水中通入二氧化碳

B.硫酸鋁溶液中參加濃氫氧化鈉溶液

C.硝酸銀溶液中參加氨水

D.硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸

13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(〕

A,乙烯和苯都可以使酸性KMnS溶液褪色

B.把鈉投入無(wú)水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動(dòng)

C.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反響

D.石油分館得到的汽油和裂化汽油都可以與Br?發(fā)生加成反響

二.實(shí)驗(yàn)題(共2小題)

14.化合物X，是常見(jiàn)的中和胃酸的藥物，由五種短周期元素組成，含結(jié)晶水。為探究其組成、

性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式是；

〔2〕化合物X中的某種元素形成的單質(zhì)在空氣中燃燒可生產(chǎn)最多的產(chǎn)物是o

〔3〕〔2)中一種生成物能與水劇烈反響生產(chǎn)有刺激性氣味氣體請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式；

15.我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

(1)上述流程中X物質(zhì)的電子式為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是，煨燒爐中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。

〔3〕碳酸氫核與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

(4〕請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：(用化學(xué)反響方程式來(lái)描述)

〔5〕某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)按如下方案進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示］圖中夾

持、固定用的儀器未畫出)。

請(qǐng)答復(fù),

①營(yíng)中發(fā)生反響的離子方程式是。

丁中發(fā)生反響的離子方程式是。

②乙裝置中的試劑是。

三.解答題(共6小題)

16.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiOz和少量FeS、

CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如下圖：

相關(guān)金屬離子［c。(r)=0.lmol?廠口形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

「

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣1的主要成分除Si。?外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是，假設(shè)不

通入氧氣，其后果是。

(3)溶液中的Ccf+用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用。

17.以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSOj7H2的過(guò)程如下圖:

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOA12O3B2O3

30%?40%20%?25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)“酸解〃時(shí)應(yīng)該參加的酸是，“濾渣1〃中主要含有(寫化學(xué)式).

(2)“除雜〃時(shí)參加次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、.

(3)判斷“除雜〃根本完成的檢驗(yàn)方法是.

〔4〕別離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是.

18.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiOz,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等

金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如下圖：

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化錠為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的

目的是，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式

為。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是o沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含

-+2+

量，滴定反響為:Mn04+H+H2C2O4-Mn+CO2+H2O.實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了

0.0500mol?I/】的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19.以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽［FeSOj(陽(yáng))2S04?6H20］的主要流程如下：

答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)堿洗的作用是O

(2)反響①中通入N2的作用是;通常讓H2s過(guò)量，原因是o

(3)反響①完成后，過(guò)濾要趁熱進(jìn)行，原因是o

(4)反響②在進(jìn)行溶解、濃縮過(guò)程中，可能發(fā)生影響產(chǎn)品質(zhì)量的副反響的離子方程式

為;可以采取的措施為。

(5)在酸性條件下，用高鎰酸鉀溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，其離子方程式為。

20.氯化亞銅(CuCD廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子

濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，采

用硝酸核氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)控制在60-70(，原因是。

(2)寫出步驟③中主要反響的離子方程式。

(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)。

(4〕上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是o

(5〕步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液別離。工業(yè)上常用的固液別離設(shè)備有(填字母)

A、分偏塔B、離心機(jī)C、反響釜D、框式壓濾機(jī)

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCL溶液中，待樣品完全溶解后，

參加適量稀硫酸，用amol/LT的K2C0O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2C0O7溶液bmL,反響中CRO?”被

復(fù)原為Cr",樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

21.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置［實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2O5.裝置n中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的

反響為：Na2sOs+SOa-Na2s2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.

(2)要從裝置H中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是.

(3)裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時(shí)儀器已略去)為(填序號(hào))

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3.

(4〕證明NaHSOs溶液中HSOJ的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是.

a.測(cè)定溶液的pHb.參加Ba(OH)2溶液c.參加鹽酸

d.參加品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是.

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na&Os作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO?計(jì)算)的方

案如下：

(:滴定時(shí)反響的化學(xué)方程式為S02+I2+2H20=H2S04+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I?溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量〔以游離

SO?計(jì)算)為g-L：

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)有局部HI被空氣氧化，那么測(cè)定結(jié)果(填“偏高”"偏低〃

或“不變〃).

參考答案

選擇題（共13小題）

1.D；2.A；3.B；4.C；5.A；6.D；7.D；8.C；9.B；10.B；11.A；12.D；13.C；

二.實(shí)驗(yàn)題（共2小題）

14.Mg6AL（OH〕16co3?4H2；MgO；乂如1+6乩0=3蜘（OH〕2+2NH3t；15.；

NA+HQ+COz+NaCr+NaHCOsI或K+Hk+CC^NHJOs.NHJOs+NaMNaHCOsI+NH￡1；2NaHO一

Na2cO3+H2O+CO2t；碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)小;NaOH+CO2=NaHCA或Na2c（VCOz+HQuZNaHCOs;

+

CaC03+2H=C『+C02t+HONH3+H=NH/；飽和NaHCOs溶液;

三.解答題（共6小題）

16.2ZnS+30?向儂2ZnO+2s0?；PbSO1；調(diào)節(jié)溶液的pH到2.8-6.2之間，使Fe階完全沉淀;無(wú)法

除去溶液