高考化學(xué)工藝流程題解析精練

化學(xué)工藝流程題精講

高考真題

【2023年高考新課標(biāo)in卷】（14分）過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析式劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。

如下是一種制備過(guò)氧化鈣的試驗(yàn)措施?；卮饐?wèn)題：

（-）碳酸鈣的制備

L漉渣

石灰石鹽酸雙氧水和氨水過(guò)涉

（含少量鐵的氯化物）--

小麥煮沸油％娛酸銹溶液過(guò)漉cM

①一濾液一氟永--------CaCO3

＜1）環(huán)節(jié)①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有助于.

（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加緊過(guò)濾速度

（二）過(guò)氧化鈣口勺制備

CaCQ稀鹽酸、警、網(wǎng).＞濾液氨溪水＞白色晶體

（3）環(huán)節(jié)②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少許固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、

“堿”或“中將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是e

（4）環(huán)節(jié)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。

（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸福水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的I是，.

（6）制備過(guò)氧化鈣日勺另一種措施是：將石灰石敏燒后，直接加入雙氧不反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化

鈣產(chǎn)品。該工藝措施的長(zhǎng)處是,產(chǎn)品的缺陷是。

化學(xué)工藝流程題以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等方面的常見(jiàn)化學(xué)事物為背景，規(guī)定明

確，設(shè)問(wèn)層次清晰，以無(wú)機(jī)或有機(jī)化合物的構(gòu)成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，規(guī)定考生運(yùn)用

所學(xué)化學(xué)知識(shí)、原理和技能從化學(xué)視角看待、分析或處理生產(chǎn)、生活實(shí)際中的簡(jiǎn)樸化學(xué)問(wèn)題。

解答所需知識(shí)、措施都是化學(xué)的關(guān)鍵內(nèi)容。

一、題設(shè)探究

1、展現(xiàn)形式

資料卡：物質(zhì)的理化性質(zhì)，如易潮解、易水解、易與某些物質(zhì)反應(yīng)等；

流程圖：生產(chǎn)工藝流程；

表格：熔沸點(diǎn)、溶解度、Ksp等；

圖像：溶解度、反應(yīng)速率等。

2、設(shè)問(wèn)方式：

設(shè)問(wèn)方式考察內(nèi)容考察方式

將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)元素化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、

方程式書(shū)寫(xiě)、與原理文字論述

品的生產(chǎn)原理熱化學(xué)、水解、平衡移動(dòng)、溶解度、電解

儀器名稱、試驗(yàn)措施選擇、操

除雜、分離和提純產(chǎn)品試驗(yàn)操作

作過(guò)程描述、滴定計(jì)算

提高產(chǎn)量和效率化學(xué)反應(yīng)平衡、溶解平衡計(jì)算轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、純度

選擇尾氣處理的藥物、找出循

節(jié)能減排，循環(huán)運(yùn)用元素化合物性質(zhì)

環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)

電極方程式書(shū)寫(xiě)，轉(zhuǎn)移電子計(jì)

綜合運(yùn)用原電池、電解池

算、恢復(fù)電解質(zhì)溶液

3、能力考察：獲取信息的能力、分析處理問(wèn)題H勺能力、體現(xiàn)能力。

4、知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、試驗(yàn)。

因此，我們需要運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理的基本知識(shí)，還要掌握某些分離提純物

質(zhì)的基本試驗(yàn)技能，關(guān)鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程的措施和能力。

二、解題思緒

1、解題環(huán)節(jié)

第一，瀏覽全題，確定該流程的目日勺（即由何原料獲得何產(chǎn)物，有何副產(chǎn)物），記住資料卡

中給出的理化性質(zhì)；

第二，粗讀流程圖，盡量弄懂流程圖每部的目的，宏觀把握整個(gè)流程，但不必將每一種物

質(zhì)都推出；

第三，精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。

第四，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言體現(xiàn)的科學(xué)性。

2、注意事項(xiàng)：

答題時(shí)，不要力爭(zhēng)把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清晰，只要把握住重要日勺考察方向，

理清每個(gè)環(huán)節(jié)日勺目的和成果，再根據(jù)題中日勺詳細(xì)設(shè)問(wèn)，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的

知識(shí)和技能，進(jìn)行針對(duì)性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)間和精力過(guò)多

用于流程分析，使解題誤入歧途。

前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答背面的問(wèn)題。

三、解題措施

1、工藝流程模板

題頭：簡(jiǎn)介該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理

NiSO「6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍銀、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除銀外，還具

有Cu、7m、Fe等雜質(zhì))為原料吞得八T藝流程加下：

題干：用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離提純等重要生產(chǎn)工藝流程體現(xiàn)出來(lái)

步驟一步驟二步驟三步驟四

HBO,|Na2S|黑％|Na2CO3

一調(diào)DH?!.?;寸灌.寸灌J.?想作I

廢丁]]中慮液I產(chǎn)—底液川金中慮液III產(chǎn)二NiSUub乩U

題尾；根據(jù)流程中波及時(shí)化學(xué)知識(shí)設(shè)問(wèn)

(1)往廢渣中加H2s04酸浸，要充足攪拌，其目的是o

(2)加Na2s的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu"的離子方程式o

(3)加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是o

(4)除鐵措施：用H2O2充足氧化后，再用NaOH控制pH值2?4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述措施中，氧

化劑可用NaClOa替代，用NaC16氧化Fe??的離子方?程式為。

(5)上述流程中濾液01的溶質(zhì)的重要成分是：￡(填化學(xué)式)

(6)操作I包括如下過(guò)程：過(guò)濾，用H2s0,溶解，、、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

【小結(jié)】

2、原料的預(yù)處理

【問(wèn)題與思索1】

以菱鎂礦（重要成分為MgCOv含少許FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的試驗(yàn)流程如下:

稀破酸HQHHJHJO木戰(zhàn)

sttrT工IflLi.-Tji、'壯）

建符IMM2氣體

怎樣提高酸溶過(guò)程中鎂元素打勺浸出率？

【問(wèn)題與思索2】

以海綿銅（重要成分是Cu和少許CuO）為原料，采用硝酸鉉氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:

NH4NO3、H2OfllH2SO4NH￡I和（NHJSO?酸液

溶解環(huán)節(jié)的溫度應(yīng)控制在60?70℃,原因是：

【小結(jié)】預(yù)處理的措施及目的I

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加緊反應(yīng)（溶解）速率，增大

原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。

（2）煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為輕易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有

機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)整pH增進(jìn)水解（沉淀）

（4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)整pH增進(jìn)水解（沉淀）

（5）控制溫度:

操作目的

①加緊反應(yīng)速率或溶解速率；

②增進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

加熱

③除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCOa、Ca（HCO，、KMnOoL、NH￡1等物質(zhì)；

④使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化或升華。

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目規(guī)定的方向移動(dòng)（放熱方向）；

降溫

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

④減少晶體的1溶解度，減少損失。

措施：用水浴或油浴控溫

①防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；

②為了使某物質(zhì)抵達(dá)沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；

控溫

③使催化劑的活性抵達(dá)最佳；

④防止副反應(yīng)日勺發(fā)生；

⑤降溫或減壓可以減少能源成本，減少對(duì)設(shè)備的規(guī)定，抵達(dá)綠色化學(xué)的規(guī)定。

3、分離提純的措施及目的

【問(wèn)題與思索3】

怎樣除去CuCb溶液中具有少許的FeCb雜質(zhì)？

生成氫氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀4.26.51.5

沉淀完全6.79.73.3

【問(wèn)題與思索4】

以煉鋅廠的煙道灰（重要成分為ZnO,另含少許Fe2O3,CuO、SiO2,MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體

（ZnC；O4,2H2O）。

氈酸H2O2ZnOZnS(NHRQOq

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完仝的pH如下表:

氫氧化物CU(OH)ZH(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)222

開(kāi)始沉淀的pH1.56.54.25.4

沉淀完全的pH339.76.78.2

1.“除鐵”（部分C/+也許被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為

2”除缽”時(shí)離子方程式為.

3.“除銅”的離子方程式為o

【問(wèn)題與思索5】

碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。工業(yè)上從弱堿性鹵水（重要成分為MgCh）

中獲取MgCO3-3H2O的措施如下：

在洗滌環(huán)節(jié)中，表明產(chǎn)物洗滌潔凈日勺操作為

【問(wèn)題與思索6】

錢(qián)明祖是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多種行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、AI2O3、

少許Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體A12（SO4）348H2O］和錢(qián)明帆NH4A1（SO4）2?12H2O冊(cè)工藝流程如下圖所

濃硫酸水

“分離1”操作包括的試驗(yàn)環(huán)節(jié)有、、、冰水洗滌、減壓干燥。冰水

洗滌的目的是o

【跟蹤練習(xí)】

用輝銅礦（重要成分為Cu2S,含少許FezCh、SiCh等雜質(zhì)）制備難溶于水口勺堿式碳酸銅的流程如下:

NH4HCO3

CU2(OH)2CO3

⑴下列措施是為了加緊浸取速率，其中無(wú)法抵達(dá)目H勺H勺是（填字母）。

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間B.將輝銅礦粉碎

C.充足攪拌D.合適增長(zhǎng)硫酸濃度

（2）濾渣IH勺重要成分是MnCh、S、SiO2,請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:

（3）“除鐵”H勺措施是通過(guò)調(diào)整溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OHW則加入的試劑A可以是

（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最合適的操作措施是

（4）“沉鈦"（除M/+）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

（5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽重要是（填化學(xué)式）。

【小結(jié)】①鹽溶液的分離提純措施：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種措施.

a、純物質(zhì)溶液得到晶體：

蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（KNQ,型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體）

b、混合溶液（分離A和B）：

要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

②過(guò)濾一一固、液分離

③蒸儲(chǔ)一一液、液分離

④分液一一互不相溶的液體間的分離

⑤萃取一一用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。

⑥升華一一將可直接氣化的固體分離出來(lái)。

⑦鹽析一一加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度減少而析出

4、高頻問(wèn)題及答題技巧（重視文字論述的規(guī)范性）

（1）洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸饋水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，反復(fù)以上操作2?

3次.

（2）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥。

（3）在寫(xiě)某一環(huán)節(jié)是為了除雜時(shí)，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”不

給分。

（4）檢查沉淀與否洗滌潔凈：取最終一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加X(jué)X試劑，振

蕩，若沒(méi)有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌潔凈。

(5)檢查與否沉淀完全：體現(xiàn)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加X(jué)X試劑；或者體現(xiàn)

二：過(guò)濾，取濾液少許于試管中，滴加X(jué)X試劑。

(6)“浸出”環(huán)節(jié)中，為提高鎂的浸出率，可采用的措施有：

答：合適提高反應(yīng)溫度，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

(7)怎樣提高吸取液和SO?反應(yīng)速率：

答：合適提高溫度、增大吸取液或NaClOs的濃度、增大SO?與吸取液的接觸面積或攪拌

(8)過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：一般漏斗、玻璃棒、燒杯

(9)過(guò)濾后濾液仍然渾濁的也許的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

(10)怎樣從MgCb?6H20中得到無(wú)水MgCk：

答:在干燥『、JHC1氣流中加熱，干燥Ff'JHCl氣流中克制了MgCl21n水解,且?guī)ё進(jìn)gCb?6HQ

受熱產(chǎn)生的水汽

(11)調(diào)pH值使得Cu"(4.7-6.2)中的Fe"(2.1-3.2)沉淀，pH值范圍是:

答：3.2-4.7o原因：調(diào)整溶液的pH值至3.2-4.7,使Fe”所有以Fe(OH)a沉淀的形式析

出而Cu型不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)

(12)產(chǎn)品深入提純的操作：答：重結(jié)晶

(13)趁熱過(guò)濾的原因及操作：

答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出或防止降溫過(guò)程中XX析出而損

耗:

(14)水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃

(15)減壓蒸發(fā)(小心烘干)：

答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)減少了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分

解

(16)Mg(0H)2沉淀中混有Ca(OH)z應(yīng)怎樣除去：

答：加入MgCL溶液，充足攪拌，過(guò)濾，沉淀用蒸儲(chǔ)水水洗滌

(17)蒸發(fā)濃縮用到的重要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈、珀煙鉗。

(18)不用其他試劑，檢查NH。產(chǎn)品與否純凈的措施及操作是：

答：加熱法；取少許氯化鏤產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化錢(qián)

產(chǎn)品純凈

(19)檢查NH；的措施是：

答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(20)過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過(guò)濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重

(21)檢查Fe(0H)3與否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：

答：取少許上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明

Fe(OH):＜沉淀完全。

(22)CuCb中混有Fe"加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO、CU(0H)2、CuCOasCU2(0H)2C03O原因：加CuO消耗溶液中的H+孫增進(jìn)Fe3+的

水解，生成Fe(0H)3沉淀析出

化學(xué)工藝流程題專練

1.(2023?湖北黃岡月考)金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽(yù)為太空金屬和未來(lái)鋼鐵。以

鈦鐵礦(重要成分為FeTKh，同步具有少許的Fe2O3、FeO等)為原料制TiCh，再由TiO?制金屬Ti日勺工藝流程如

F：

(1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的重要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)晶體A為,濁液需要冷卻的原由于o

⑶TiOSCU水解方程式為T(mén)iOSCU+ZHzOnHzTQJ+HzSCU，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可采用、等

措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行。

(4)TiO2可與焦炭、氯氣在1000~1100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑內(nèi)物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(5)工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和靈氣氣氛中還原TiCU的措施制備Ti，需要在氯氣氣氛中進(jìn)行的理由

為o

2.(2023?江西十校聯(lián)考)重銘酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用銘鐵礦(重要成分為FeO?Cr2C)3、SiO2、Al2。3)

為原料生產(chǎn)。試驗(yàn)室模擬工業(yè)法用格鐵礦制重銘酸鉀(402。7)的重要工藝如下：

慧廣沉淀Y

氯酸鉀、咂畫(huà)°工溶液

面體呈「

銘鐵氧化鈉h固體加水_____I^CrOd

1礦右1高溫幽操作I操作n

..①酸化

>1固體x|C2常鹽z[辟

T

重銘

lit]

試回答問(wèn)題：

(1)以上工藝流程所波及元素中屬于過(guò)渡元素的有___________;鐵在周期表中的位置是____________

(2)操作UH勺名稱是________。

(3)固體XH勺重要成分是，沉淀Y的重要成分是O

(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填字母)。

A.鹽酸和氯化鉀B.硫酸和氯化鉀

C.硫酸和硫酸鉀D.次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為。

(5)FeOCrzCh與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3.(2023?山東淄博三模)ZnSe是一種光電性能優(yōu)秀的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如下措施制備了ZnSe。

⑴Se5溶于水生成H2SeO3,下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相似H勺是(填字母)。

a.NO?b.S02c.CaOd.NazChe.F2

(2)硒酸(HzSeCMR勺水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

+444

H2SeO4-H+HSe0；HSe0^H^Se0,"1.0x1°，(298K)

①NwHSeO4溶液顯(填"酸性"、"中性"、"堿性")。

②向HzSeO,溶液中滴加少許氨水，該反應(yīng)的離子方程式為o

③已知H283H勺兩級(jí)電離常數(shù)分別為"4.2x1。-7,K2=5.6xl0\貝ijKHCCh和KHSed兩溶液混合后反應(yīng)的離

子方程式為.

(3)朋(N2H4)與％口3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是刈。氧化劑與還原劑的物質(zhì)口勺量之比為。

(4)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣。其原理如右圖所示，其中B為

電源的極，乙池中電極反應(yīng)式為,為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適

時(shí)向甲池中添加。

4.(2023?河南商丘期末)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)

式為K3[Fe(C204)3]-3H20o試驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的有關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。

——I稀硫酸--------1H2c^如)---------------.H2O2/H2C2O4I—------------------------

砌產(chǎn)型AFeSO(aq)-------------?FeCO-2HO(s)叱=我六》&[Fe(CO)1*3^0()

-------1--------4-----------2---4--------2-------K2czOKaq)1--------------2---4----3-------------8--

請(qǐng)回答問(wèn)題：

⑴制備過(guò)程中加入H2O2曰勺目的是，得到K3lFe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的

是。

(2)晶體中所含口勺結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，重要環(huán)節(jié)有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷

卻，④稱量，⑤反復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計(jì)算。環(huán)節(jié)5的目的I是。

⑶C2O42?可被高缽酸鉀溶液氧化放出CO2,測(cè)定產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3卜3H2。含量E寸，可用酸性高鋅酸鉀原則溶

液進(jìn)行滴定。

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0.1moH_U酸性高鋅酸鉀溶液進(jìn)行滴定，

抵達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高缽酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]-3H2O的J質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(心向?。4)3卜3H2。的相對(duì)分子質(zhì)量為491)。

5.(2023?山東名校一模)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，重要成分是Fe3O4、FezCh、FeO和二氧

化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵口勺流程圖。

稀硫酸廢鐵皮濾渣

蜜H匹卜畫(huà)TS岳哂回一僧恒E號(hào)器g聚合硫酸鐵

工

?濾渣?

(1)試驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)"操作1〃所用R勺玻璃儀器芍、和燒杯。

⑵檢查“酸溶”后的J溶液中具有Fe?+時(shí)試劑是,現(xiàn)象是>

⑶“操作印”系列操作名稱依次為、、過(guò)濾和洗滌。洗滌的措施

是o

(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫(xiě)出H2O2氧化Fe??為Fe3?時(shí)離子方程式：

6.(2023?湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)過(guò)氧化鈣(CaQ)是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350℃左右開(kāi)始分解，與水

或酸能反應(yīng)生成》。2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過(guò)程如下：

CaCU,體氨水北雙氧水副產(chǎn)品

麗~~而港］一逢］一麻面一3105工烘烤fCao2,8H2。

請(qǐng)回答問(wèn)題：

⑴CaOz的電子式：o

(2)制取CaO2,8H2。的原理(用化學(xué)方程式體現(xiàn))：,其中出。2體現(xiàn)

性質(zhì)C

(3)沉淀過(guò)程中加氨水的作用是o

(4)沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是(寫(xiě)出兩種)。

(5)CaOz受熱分解的化學(xué)方程式為。

⑹CaOz質(zhì)量百分含量口勺測(cè)定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000moHJKMnO4溶液滴定，消耗

40.00mLKMnO4溶液，則CaCh的含量為。

⑺CaOz可以使廢水中曰勺MM+變成MnCh沉淀而除去，用離子方程式體現(xiàn)其原理：。

7.（2023?廣州模擬）軟鍋礦的重要成分為MnOz，還具有Fez。?、MgO.AI2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟缽礦制

取MnSChrdO的流程如下：

先加HQ,

H2s0八SO2再調(diào)pH至5Y物質(zhì)A

浸出渣濾渣1濾渣2

已知：Fe3+、A伊、MM?和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高

于27。（2時(shí)，MnSO4日勺溶解度隨溫度的升高而逐漸減少。

⑴“浸出"過(guò)程中MnOz轉(zhuǎn)化為MM+的離子方程式為o

（2）“浸出"過(guò)程中FezCh轉(zhuǎn)化為F?3+和Fe?*,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

⑶“濾渣1〃的重要成分是,“調(diào)pH至56〃所加的試劑是（填“石灰水〃或“稀硫酸〃）。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽(yáng)離子和一種陰離子構(gòu)成），物質(zhì)A的化學(xué)式

為O

陰離子

Kspc°rF-OH-

陽(yáng)離子

Ca2+5.0x1O-91.5x101°4.7xl06

Mg2+3.8X1067.4x10"5.6x1O'2

Mn2+2,2x10"5.3x1O'32.1X10-13

n-1027

Zn241.2x1。3.0x10'6.9x1O'

（5）采用“趁熱過(guò)濾”操作口勺原因是c

8.（2023?合肥模擬）以黃銅礦為重要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料內(nèi)綜合運(yùn)用率較高。其重要流

程如下:

Na2cO3空氣

CuFeS2>FeCl311

,I?“油一田反1口件鯉FeCO3fl反】inf鐵紅

|反應(yīng)[件砂-----NaCl溶液---------

LCgl(sUj^|至

③*1

NalCuClj]一反應(yīng)V二濾液A

回答問(wèn)題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的老式工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煨燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種措施

H勺缺陷是o

(2)過(guò)濾③得到R勺濾渣成分是(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)I~V中，共有個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。

(4)溶液A中具有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：o

⑹①反應(yīng)m是FeCO3在空氣中煨燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：1.

②反應(yīng)IV中發(fā)生反應(yīng)MJ離子方程式為。

9.(2023?福州一模)元素銘及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鋁的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的J鍍銅廢

水中往往具有一定量口勺02°；，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鍋廢水中存在著平衡：Cr2°7+H2O—2Cr°4+2H\在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑Ba"溶液

之前還要加入一定量日勺NaOH,這樣有助于沉淀的生成，則生成沉淀化學(xué)式為。

調(diào)節(jié)pH至2?3,1含(叫加入NaOH溶液JCr(OH)3|

B加入溶液|的廢水|~控制PH1沉淀|

(2)下列溶液中可以替代上述流程中NazSXh溶液口勺是(填字母)。

A.FeSCU溶液B.濃硫酸

C.酸性KMnCU溶液D.Na2sO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2s2。3轉(zhuǎn)移0.8mole，則加入Na2s2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

⑷Cr；0H)3日勺化學(xué)性質(zhì)與AI(0H)3相似，在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的JpH不能過(guò)高，原因

可用離子方程式體現(xiàn)：。

⑸實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子互換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中ce的含量，其原理是

n+

M+nNaR-nNa*+MRn,其中NaR為陽(yáng)離子互換樹(shù)脂，為要測(cè)定的離子。

-ECH—CH2i

①陽(yáng)離子互換樹(shù)脂的原材料之一是聚苯乙烯(〔5),其單體為。

②某次測(cè)定過(guò)程中，pH=5H勺廢水通過(guò)陽(yáng)離子互換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中Na?比互換前增長(zhǎng)了4.6x10-2g.L-i,則

該條件下Cr(0H)3的%日勺值為

10.(2023?福建泉州模擬)廢機(jī)催化劑提取純凈V2O5曰勺一種流程如圖1。

圖1

⑴廢帆催化劑需粉碎處理，目的是

(2)填寫(xiě)并配平環(huán)節(jié)②中的離子反應(yīng)方程式。

□v02++Oc|+-----+□(：「+

(3)根據(jù)如下信息和圖2,環(huán)節(jié)②調(diào)整pH的合適范圍是

溶液中有關(guān)離子沉淀的pH

開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)26.59.7

Fe(OH)a2.53.7

(4)V22和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

⑸環(huán)節(jié)④中需加入硫酸，其原因是。

(6)焙燒產(chǎn)生日勺氣體用吸取后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)運(yùn)用。

O+誓

⑺V。可制成某電池的電解液。該電池的總反應(yīng)為V2+2H++V2+充電V3++VCP+H2O,則放電時(shí)的負(fù)極產(chǎn)物

為。

11.(2023?四川遂寧)鴇是我國(guó)豐產(chǎn)元素，也是熔點(diǎn)最高的金屬，被譽(yù)為“光明使者”。用黑鴇礦［Few。’、

MnWCMW為+6價(jià))］生產(chǎn)高純鋁的化工流程如圖1。已知H2WO4是不溶于水的強(qiáng)酸，受熱可分解生成氧化物。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

圖1

電極A電極B

氣體出口A??氣體出口B

出料口A［I~I~I1出料口B

石墨|||鐵