河南濮陽(yáng)市油田三高2025年高三化學(xué)試題下學(xué)期第三次月考試題含解析

河南濮陽(yáng)市油田三高2025年高三化學(xué)試題下學(xué)期第三次月考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．《物理小識(shí)》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開(kāi)物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料4、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫7、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，合理的是事實(shí)推測(cè)A．Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快B．HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間C．SiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D．標(biāo)況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>09、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面10、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙．往稀氨水中加水，的值變小C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)11、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．N為該電池的負(fù)極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋12、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的NaCl溶液 B．除去SO2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D．觀察Fe（OH）2的生成13、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS14、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金15、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B．過(guò)程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C．過(guò)程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O216、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）已知：，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________（任寫一種）19、糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。20、實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開(kāi)_____________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過(guò)高，這是因?yàn)開(kāi)_____________________。(3)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價(jià)的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價(jià)的Cr還原為＋3價(jià)的Cr；＋6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A為芳香烴，名稱為_(kāi)__。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_。(3)下列說(shuō)法中正確的是__。A．化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。2、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒(méi)有誤差，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤(rùn)，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。3、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹(shù)木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維素高分子，然而樹(shù)木、草類生長(zhǎng)的纖維素，不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來(lái)應(yīng)用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來(lái)可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。4、D【解析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、A【解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A?？疾殡娮邮?、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽(yáng)離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。6、C【解析】

A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。答案C。7、B【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯(cuò)誤；D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。10、A【解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?，故A正確；B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH￣)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS￣)，故C錯(cuò)誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

A．圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。13、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D。熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。14、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C。人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。15、C【解析】

A.由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.過(guò)程II中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵，故B正確；C.由圖可知，過(guò)程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2═H2+O2，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2+O2，故D正確。故選C。16、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2，和1個(gè)，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：。本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，與足量濃溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明酚羥基鄰位、對(duì)位沒(méi)有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過(guò)高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o(wú)色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過(guò)量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過(guò)量的H2O2)，靜置、過(guò)濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過(guò)濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時(shí)生成銅粉?！驹斀狻?1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅