高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)考綱內(nèi)容解讀

學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)考綱內(nèi)容解讀

【必修1】

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并

注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆

氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2C03(或NaHCO3)中

和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭

去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗,

然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖

擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼

酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹

布撲蓋。

分離和

提純的分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

方法

用于固液混合

過濾一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

的分離

提純或分離沸防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的

蒸儲(chǔ)點(diǎn)不同的液體位置，如石油的蒸饋中冷凝管中如石油的蒸饋

混合物水的流向

利用溶質(zhì)在互

不相溶的溶劑

里的溶解度不

同，用一種溶劑選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：用四氯化碳萃

萃取把溶質(zhì)從它與和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)取溟水里的

另一種溶劑所溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑溟、碘

組成的溶液中

提取出來的方

法

打開上端活塞或使活塞上的凹

如用四氯化碳

槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外

分離互不相溶萃取溟水里的

分液空氣相通。打開活塞，使下層液

的液體漠、碘后再分

體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上

液

層液體由上端倒出

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用

用來分離和提

蒸發(fā)和玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿分離NaCI和

純幾種可溶性

結(jié)晶中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加KN03混合物

固體的混合物

熱

混合物的分離和提純

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

產(chǎn)生白色沉

AgNO3,稀

crC|-+Ag+=AgCI1

淀

HNO3

2稀HCI、BaCl2白色沉淀SO?+Ba2+=BaS01

so4-4

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”,

而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物

理量。

2.摩爾（mol）：把含有6.02x1023個(gè)粒子的任何粒子

集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mo|-1叫作阿伏加德羅

常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具

有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/moI或g..moP1（3）數(shù)

值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體

所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來

表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單

位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體

積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的

質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就

得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液：①計(jì)算.②稱量.③溶

解.④轉(zhuǎn)移.⑤洗滌.⑥定容.⑦搖勻.⑧貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B

使用前必須檢直是否漏水.C不能在容量瓶

內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定

容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1-2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察

加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀

溶液）

I化學(xué)物質(zhì)及其變化I

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所

得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是

氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑

(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散

系的比較

能否有否丁

分散質(zhì)粒子

外觀特征通過達(dá)爾效實(shí)例

大小/nm

濾紙應(yīng)

NaCL蔗糖溶

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有

液

在1T00之均勻、有的透明、較

膠體能有Fe(0H)3膠體

間穩(wěn)定

不均勻、不透明、不

濁液大于100不能沒有泥水

穩(wěn)定

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的

標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種

類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)

(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分

解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化

狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在

水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件

的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)

電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬

氧化物（SO2、SO3、COD、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示

反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同

一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣

體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不

發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和

2

S04\Ag+和cr、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:

22

如H+和C03-,HC03-,SO3-,OK和岫+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：

如H+和0H\CH3COO-,OH-和HC03-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2

+、Fe3+,加2+、Mn04等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所

給離子組外，還有大量的H+（或0H）o（4）離子方程式正

誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)

產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫

離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、

氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一化合價(jià)升高一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一是還原

劑（有還原性）

得到電子一化合價(jià)降低一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一是氧化

劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、cINaeO』------>國(guó).8,

~WNagOj----------

盅H2cl%O

L————

_________ET

W*~1+---1

?------L|OnmI----->IAII

匣卒b-2El—[o^IoTI

_________T

oir

金屬活動(dòng)性Na>Mg>AI>Feo

二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應(yīng)而生成氧化物，

可以與酸溶液反應(yīng)而生成電特別活潑的如Na等可以與H20

發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得

到

H2O

AI2O3為兩性氧化物，AI（0H）3為兩性氫氧化物，都既可

以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

21

FeO——-——-Fe———?Fe(OH)2

s

等

Fe等

Fe(SCN)3

血紅色氧O2+H2O

還

化

▼\SCbT原

劑

/劑

一"

Fe(0H)3

五、Na2c。3和NaHC03比較

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔

合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬

低，用途比純金屬要廣泛。

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

易溶于水，溶液呈堿性使酚猷易溶于水(但比Na2c。3溶解度小)

水溶性

變紅溶液呈堿性(酚猷變淺紅)

熱穩(wěn)定受熱易分解

較穩(wěn)定，受熱難分解

性2NaHCO33a2cO3+CO21+H20

2++

C03-+H=HC03-HCO-+H=COt+H20相同條

與酸32

+

HC03-+H=C02t+H20件下放出C02的速度NaHC03比

反應(yīng)

帆0。3快

Na2c03+Ca(OH)2—CaC()31+

與堿NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO??-與金屬陽

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3-4-OH-=HO+CO2-

離子的復(fù)分解反應(yīng)23

與用0Na2c。3+C02+H20=2NaHC03

2

和⑩的C03-+H20+C02=HC03-不反應(yīng)

CaC12+Na2cO3—CaCOsI+

與鹽

2NaCI不反應(yīng)

反應(yīng)

2+2

Ca+C03-=CaC031

主要用

玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

途

轉(zhuǎn)化

NR加黑或熱3

關(guān)系

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量

26.3%,僅次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物

及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%

以上。位于第3周期，第1VA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。

石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，

具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，基本單元是［Si因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被

廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英生瑞，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si。2無色透光性

好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以

與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與

堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

SiO2+CaO———CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水,

硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分

布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（NazSiOs、

LSiOs除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水

溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏

膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金

剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度

大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：

半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素位于第三周期第WA族,原子結(jié)構(gòu)

容易得到一個(gè)電子形成

氯離子cr,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存

在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加

壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法制nO2+4HCI（濃）4MnCI2+2H20+Cl2t

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金

屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

占燃點(diǎn)燃

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2===2FeCI3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

Cu+C12===CuC12C12+H2===2HCI

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃

燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇

烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒

光照

②CI2+H2O==HCI+HCIO2HCI0===2HCI+02t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃

綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消

毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，

因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分

NaC10比HC10穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和

漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2CI2+2Ca(0H)2=CaCI2+

Ca(Cl0)2+240

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料

和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

22

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(C03-.S03

-)

HCI+AgN03==AgCII+HNO3

NaCI+AgN03==AgCII4-NaN03

Na2co3+2MNO3=Ag2cO3I+2NaN03

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

C|-+Ag+=AgCII

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫

磺，是黃色粉末）

點(diǎn)燃

S+O2===SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1:

40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2s。3,形

成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因

為H2s。3不穩(wěn)定，會(huì)分解成水和S02

SO2+H2O—H2s。3因此這個(gè)化合和分解的過程可以

同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，

又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆

箭頭符號(hào)一連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：

高溫或放電

N2+02=======2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常

溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2N0+02==2N02

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量

N0可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易

液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HN03+N0這

是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

S02、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2S024-02^^2S03S03+H20=H2S04）

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度

比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性

和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

濃H2SO4

C12H22OH=====12C+11H2O放熱反應(yīng)

2H2s。4（濃）+C4CO2t+2H2O+SO2t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氨氣。

2H2s。4（濃）+Cu4CuS04+2H20+S02t

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石

蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)

氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03（濃）+Cu==CU（N03）2+2N02t+4H20

8HN03（?。?3Cu=3CU（N03）2+2N0t+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有

+4+3+2+10-3

以下產(chǎn)物:N02,HNO2,NO,N2O,N2,NH3濃硫酸和濃硝酸

都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化

保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，

鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重

要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)

藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工

前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及錢鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、

極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使

+

水溶液呈堿性：NH3+H2O—NH3-H2O—NH4+0H-可作

紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很不

△

穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3-H2O==NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成錢鹽：NH3+HCI==NH4cI（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造

硝酸、錢鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨

氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是錢鹽），受熱易分解,

放出氨氣：

NH4cl4H3t+HCIt

NH4HCO3通H3t+H20t+C02t

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥錢鹽與和堿固體混合

加熱）

NH4N03+Na0H4NaN03+H20+NH3t

2NH4CI+Ca(0H)24CaCI2+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

【小結(jié)】

高溫

SiO2+4HF==SiF4t+2H20SQ+CaO==CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCI=

H2SiO3+2NaCI

占燃占燃

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2===2FeCI3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

Cu+Ch==CuC12C|2+H2===2HCI

光昭

CI2+H20=HCI+HCI02HCI0=2HCI+02t

CI2+2NaOH==NaCI+NaCI0+H20

2CI2+2Ca(0H)2=CaCI2+Ca(CI0)2+2H20

HCI4-AgN03==AgCII+HNO3

NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

Na2C03+2AgN03=Ag2cO3I+2NaNO3

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

點(diǎn)燃

Cr+Ag+=AgCIIS+O2===SO2

高溫或放電

SO2+H2O、>H2SO3N2+O2=====

2N0

2N0+02==2N023NO2+H2O=2HN03

+N0

2SO2+O2整42S03SO3+2sO4

2H2SO4(濃)+Cu紙USO4+2H2O+SO2t

2H2SO4(濃)+C金CO2t+2H2O+SO2t

4HN03(濃)+Cu=Cu(N03)2+2N02t+4H20

8HNO3(稀)+3Cu皴Cu(N03)2+2N0t+4H20

NH3H204NH3t+H20

NH3+HCI=NH4CI

即

NH3+H2O—NH3H2O—Nrv+OH—NH3+H2O—NH4

++OH-

NH4CI4NH3t+HCItNH4HCO34NH3t+H20t

+C02t

NH4N03+Na0H4NaN034-H20+NH31

2NH4CI+Ca(OH)2^CaC12+2H2O+2NH31

【必修2]

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，

電子數(shù)之間的關(guān)系：

1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、電性關(guān)系:

原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

二、兀素周期表和周期律

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

周期序數(shù)二電子層七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、

6長(zhǎng)周期；7不完全周期）

主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電■

18個(gè)縱行(7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)VD［族

(8、9、10三個(gè)縱行))

2、元素周期律

(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易

及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)

離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的

變化規(guī)律(包括物睢彳吟牲質(zhì))

(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)

相同的離子。

3、元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b.原子

結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素

性質(zhì)

(2)預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

三、化學(xué)鍵

1、離子鍵：A.相關(guān)概念B.離子化合物：大多數(shù)鹽、

強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的

2-+

表示(AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,NH4CI.02,NH4)2、

共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物

(除了錢鹽)C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(NH3,

CH%C02,HCIO,H2O2)D.極性鍵與非極性鍵3、化學(xué)鍵的

概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

|化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形

成.

2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和

生成物的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能

量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

4、常見的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反

應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化

5、常見的吸熱反應(yīng)：

A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

B.C+C0f^=2C0H2+CUO=CU+H2OC+H2O=CO+H2

氯化筱與八水合氫氧化鍬的反應(yīng)。

6、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1m。IH20（液態(tài)）

時(shí)所釋放的熱量。

二、化學(xué)能與電能

1、原電池：

（1）概念

（2）工作原理：a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧

化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

（3）原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反

應(yīng)能形成原電池。

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電

極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

（4）原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合

價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等），

元素化合價(jià)降低

（5）金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動(dòng)性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）

的金屬更活潑;

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加

的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

（6）原電池的電極反應(yīng)：a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=XL；b.正

極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分

+導(dǎo)線）

A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)

降低的物質(zhì)）

3、金屬的電化學(xué)腐蝕

（1）不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形

成了原電池，加速了金屬腐蝕

（2）金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能

力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物

質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、

電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保

護(hù)法

4、發(fā)展中的化學(xué)電源

（1）干電池（鋅銃電池）

a.負(fù)極：Zn—2e~=Zn2+

b.參與正極反應(yīng)的是Mn（）2和NH4+

（2）充電電池

a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電

PbO2+Pb+2H2SO4<生2PbscI,+2H2O

充電

放電時(shí)電極反應(yīng)：

2

負(fù)極：Pb+S04--2e-=PbS04

+2

正極：Pb02+4H+S04~+2e=PbS04+2H2。

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電

裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性,

如鉗電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2+02=2H20

電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

負(fù)極:2H2+40H--4e--4H20

正極：O2+2H2。+4e--40H-

|化學(xué)反應(yīng)速率與限與

一、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

⑵計(jì)算

,c、Ac(B)

a.簡(jiǎn)單計(jì)算v(B)=-^r

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成

物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.同一方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，據(jù)此計(jì)算

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表

示的反應(yīng)速率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或AC之比，求

反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把

其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速

率）

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)

（內(nèi)因）

（2）外因:

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反

應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀

態(tài)、溶劑等

三、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反

應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可

能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的

速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜

止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱

化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

I

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

I

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不

再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；條件

變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變。

3、化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正Wv逆

v正＞丫逆正向v正＜丫逆逆

向

濃度：其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃

度，正向移動(dòng)；反之…

壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變

化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反

之…

溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)；

反之…

催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著

減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

有機(jī)化合物

［甲烷］

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)（燃燒）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)

氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代

物和氯化氫。

074+Ch^-^CHyCl+HCI

CH3cl+Ch^-^CHiCh+HCI

CH2cb+Ck-^-^CHCh+HCI

CHCh+ChCCU+HCI

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原

子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱。小」分解，生成C和W

［烷地

烷煌的概念：叫做飽和鏈煌，

或稱烷煌。

1、烷煌的通式：CnH2n+2

2、烷煌物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，1-4個(gè)碳原子

烷煌為5-16

個(gè)碳原子為16個(gè)碳原子以上為o

(2)溶解性：烷煌________溶于水溶(填“易”、

“難”)于有機(jī)溶劑。

⑶熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸

(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸__________o

3、烷煌的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高銃酸鉀

等都反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

⑶氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷煌能燃燒

［同系物］

同系物的概念

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：(1)通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)

組成上相差n個(gè)(*1)

CH?原子團(tuán)。

［同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體］

分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的但具有不同

_________的現(xiàn)象。

分異構(gòu)體：化合物具有相同的不同的

物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：相同，不同，

性質(zhì)也不相同。

［烯域

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成：分子式：含碳量比甲

烷局。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單犍的鍵

長(zhǎng)要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式________________________________________

2、與酸性高銃酸鉀溶液的作用一被氧化，高銃酸鉀被

還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙

烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溟的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溟的四氯化碳溶液

退色）

CH2=CH2+Br-Br—CH2Br-CH2Br1,2一二浸乙烷（無

色）

2、與水的加成反應(yīng)

CH2=CH2+H-OH—CH3-CH2OH乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溟化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)____________________________________

乙烯與氯氣反應(yīng)____________________________________

乙烯與漠化氫反應(yīng)_______________________________

乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2=CH2-

［苯、芳香煌］

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式C6H6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)____________________________________

二、苯的物理性質(zhì)：_____________________________

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中

燃燒冒濃煙。

2c6H6+150212C02+6H20

［思考］你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

書寫苯與液溟、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯與液嗅反應(yīng)與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

3、苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：

4、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：、一

［煌的衍生物］

一、乙醇的物理性質(zhì)：___________________________

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式:_____________________

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

(1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)乙醇還可以與酸性高銃酸鉀溶液或酸性重韜酸鉀溶

液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

3、醇的脫水反應(yīng)

(1)分子內(nèi)脫水，生成乙烯(消去反應(yīng))

化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

(2)分子間脫水，生成乙醛

化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：_________________________________

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化

反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：_

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸

的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平

衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這

里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉

溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生

成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素,

分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱

為,由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有

性質(zhì)。

|化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展|

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法；②加熱還原法；

③電解法。

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一

般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被

還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中,H、0、CLNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、

Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而

濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中?？?/p>

礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上

可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲(chǔ)量約為5x107

噸，而濃度僅為4x10-6g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海

底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸儲(chǔ)法；②電滲析法；③離子交換法;

④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶

等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1.環(huán)境：

2.環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境

污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理

污染（噪聲、放射性、熱、

電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3.綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)

境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、

“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就

避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成

本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望

產(chǎn)物，原子利用率為100%

附：高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修1、2必背考試點(diǎn)

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：

堿金屬元素、Ag、H:+1F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+20：-2

Fe:+2,+3S：-2,+4,+6

Al:+3P:-3,+3,+5

Mn:+2,+4,+6,+7N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一得電子一化合價(jià)下降一被還原一還原產(chǎn)物

還原齊！J（具有還原性）一失電子一化合價(jià)上升一被氧化一氧化產(chǎn)物

口訣：得一降一（被）還原一氧化劑

失一升一（被）氧化一還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

置換

3、金屬活動(dòng)性順序表

-K—Na—Mg—AH-Zrr「e6nPb-(H)-GtTgAgPt

Au

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如

CaC03%BaC()3、BaSO*AgCI、AgBr、Agl、Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe-Fe(OH)3.Cu(OH)2等),難電離

(H2c。3、%S、CH3COOH、HCIO、H2sO3、NH3H2O、H20

等),氣體(CO2、S02.NH3、Cl2、O2、%等),氧化物

(Na20.MgO.AI2O3等)不拆

第三步：冊(cè)!1。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和S(V-,Fe2+和時(shí))；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：岫+和H+和CH3COO-)

22

③是否生成氣體(如：?和C03-,H+和S03-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、帆-和Fe2+/「,Fe3+和1)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置

換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(0H)2-8H2。和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和

二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、用還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N=nNA一一阿伏加德羅常

數(shù)。規(guī)定0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02x1023

個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況

下：Vm=22.4L/moI

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)

==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：Q=M/Vm,Pi/p2==Mi/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

（對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==（1000paj）/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。?/p>

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒