高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)模擬提升練專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

【新課標(biāo)新高考】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)模擬提升練

(13)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

1.(河南省部分重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期12月調(diào)研考試化學(xué)試題)堿式氯化銅

[Cu(OH).,Clv]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)

定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCL溶液中通入NH3,同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0?5.5,

控制反應(yīng)溫度于70?80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器a的名稱是o

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置B制備N片,圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名稱);

儀器b的作用是。

(3)反應(yīng)過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是

(4)若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量__________(填“偏高”、“偏低”或“無

影響”)?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是

(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL,

得到待測液。

(6)銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量

得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為mol。

(7)采用沉淀滴定法測定氯：準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入

20mL0.2mol?L」AgN03溶液，充分反應(yīng)后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定過量的AgNCh。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗的

0.1mol?LJNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL?

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②則稱取的樣品中n(Cl-)為mol,

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知x：y=。

2.(2021?全國?高三專題練習(xí))間漠苯甲醛常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料，在

無水AlCb催化下加熱制備間漠苯甲醛。

I.催化劑的制備

如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCb的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。已知無水氯化鋁易升華，極易潮解。

氣體A

(1)若氣體A是CL,且由KMnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)若固體B是AICI36H2O,則氣體A是,通入氣體A的目的是。

(3)若氣體A為C3乙中的藥品是堿石灰，則堿石灰的作用是。

H.間濱苯甲醛的制備

實(shí)驗(yàn)所用裝置如圖2(夾持及加熱裝置已省略):

圖2

已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃

液澳58.8

苯甲醛179

1,2--二氯乙烷83.5

間漠苯甲醛229

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：將一定配比的無水AlCb、1,2--二氯乙烷和苯甲醛在三頸燒瓶中充分混合后，升

溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溟，維持溫度不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3

溶液洗滌。

步驟3：往洗滌后的有機(jī)相中加入適量無水MgSCU固體，放置一段時(shí)間后，進(jìn)行下一操作。

步驟4：減壓蒸儲有機(jī)相，收集相應(yīng)鐳分。

（4）儀器a的名稱為,本實(shí)驗(yàn)需要控制反應(yīng)溫度為60℃,為了更好地控制反

應(yīng)溫度，宜采用的加熱方式是。

（5）步驟2分液時(shí)有機(jī)相處于（填“上層”或"下層”），NaHCCh可以除去有機(jī)相

中的Bn,反應(yīng)中ImolBrz參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子且產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為

（6）步驟3中將加入無水MgSCU固體的有機(jī)相放置一段時(shí)間后，進(jìn)行的下一操作是o

3.（2021?遼寧?高三階段練習(xí)）甲醛（HCHO）是無色氣體，易溶于水，有特殊的刺激性氣味,

對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極

強(qiáng)的還原性。為探究過量甲醛和新制CMOH）?反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行如下研究：

（1）在如圖裝置中進(jìn)行試驗(yàn)，向a中加入0.5mol-L」CuSC）4溶液50mL和5moi-L」NaOH溶液

100mL,振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至

室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

40%甲醛

溶液

①儀器b的名稱是O

②儀器c的作用為。

③能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H?不含CO,將裝置A

和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①依次連接的合理順序?yàn)椋?/p>

AfBf—>一—>-*G,

②裝置B的作用是。

③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H?而不含CO的現(xiàn)象是。

（3）課外興趣小組對實(shí)驗(yàn)制取的NaNO?晶體進(jìn)行純度測定：己知：NaNO2是白色固體，

易被氧化。

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。

b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol-L」的H2s溶液，加熱至40~50℃,冷卻后再向其

中加入20.00mL0.1OOmol.L'KMnO,溶液，充分混合。

c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次、平均消耗樣品溶液

50.00mL（NaNO,與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnOr5NaNOz）。

①測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過長，否則測定的數(shù)值將會偏小，原因是0

②通過計(jì)算，該樣品中NaNO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,可能含有的雜質(zhì)有Na2c0、和

4.（2021?江蘇常州?高一階段練習(xí)）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2cO3/OH2O）,

為測定NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。

②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝

堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞Ki、上，打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。

⑤打開活塞K”緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)

量。

［資料］

i.濃硫酸常用于吸收水蒸氣。

ii.ii.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物.

A

iii.Na2CO.3-lOH2O=Na2cO3+1OH20T.

回答下列問題：

（1）儀器E中盛放的藥品是；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（2）步驟③的目的是。

A

（3）裝置B中除反應(yīng)Na2cCh/0H2O=Na2co3+IOH20T外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g,

若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO?標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（計(jì)算結(jié)果

精確到0.01）。（寫出詳細(xì)解題過程）

5.（2021?福建省南安市僑光中學(xué)高一階段練習(xí)）次氯酸溶液是常用的消毒劑漂白劑。某學(xué)

習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol-L-i的次氯酸溶液。

［查閱資料］

資料1：常溫常壓下，CLO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會分解生成Cb和

C12O易溶于水并與水立即發(fā)生化合反應(yīng)生成HClOo

資料2：將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)：

2cl2+2Na2cO3+H2O=CbO+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收CLO（不含Ch）制得次氯酸。

［裝置及實(shí)驗(yàn)］用以下裝置制備次氯酸溶液

DE

回答下列問題:

(1)儀器a名稱

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)各裝置的連接順序?yàn)锳TTT-E。

(4)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其

目的是。

(5)裝置C的主要作用是。

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是：。(答出一條

即可)

6.(202卜四川達(dá)州?一模)氨是重要的化工原料，回答下列問題:

I.氨氣的制備

(1)制取并收集一瓶干燥氨氣，上述裝置的連接順序?yàn)锳-->

制氣時(shí)的化學(xué)方程式為，收集時(shí)氣體從口進(jìn)入

II.氨氣的性質(zhì)

(2)裝置如圖所示，打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，水上噴形成紅色噴泉，說明氨氣

in.氨氣的用途

利用下圖裝置由氨制硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)戊中溶液呈淡黃色時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞。

lOOmLNaOH溶液

/

（3）Na2O2的作用,證明有硝酸生成的實(shí)驗(yàn)是,發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式____________

（4）實(shí)驗(yàn)中的氮氧化物（NOx）尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為aL,完全吸收時(shí)，燒杯中

c（NaOH）至少是mol/L（忽略溶液體積變化）。

7.（2021?河北衡水?模擬預(yù)測）查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H?。化學(xué)小組用如圖裝

置做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

艘麝國后，為r微止.空勺

跳久，勢魏獴駿囑的措

（1）甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.室溫下，在注射器中加入過量立即有氣體產(chǎn)生，溶液幾乎無色，反應(yīng)結(jié)束后

的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO5收集到無色氣體6.0mL。

ii.將氣體通入有空氣的容器無明顯變化

出.點(diǎn)燃?xì)怏w有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。

iv.取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)

溶液并加熱生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①氣體產(chǎn)物是H?的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵粉與0.5mol/LHNC）3反應(yīng)時(shí)還有其他還原產(chǎn)物生成，寫出生成該還

原產(chǎn)物的離子方程式：。

（2）乙同學(xué)對產(chǎn)生H?的原因提出假設(shè)：

假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO、

假設(shè)2：該濃度的硝酸中H*的還原速率大于NO；

①乙同學(xué)用（Cu或Mg）粉與2mLO.5mol/LHNO,反應(yīng)證明了假設(shè)I不成立。實(shí)

驗(yàn)依據(jù)是。

②乙同學(xué)用其他方案證明了假設(shè)2成立。

（3）丙同學(xué)僅改變溫度條件，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)中氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1

類似，但收集到的氣體體積不同：

序號反應(yīng)溫度氣體體積

a40℃3.4mL

b30℃2.6mL

隨溫度升高，收集到的氣體體積減少，原因：。

（4）改用3moi.!?HNOj與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?。氣體接觸

空氣顯紅棕色，不可燃。根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因___________。

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？。

8.（2021.吉林.東北師大附中一模）亞硝酰氯NOC1常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,

是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)一64.5℃,沸點(diǎn)一5.5℃,遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在

實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備NOC1并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

（1）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

（2）儀器a的名稱為,裝置C中長頸漏斗的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO,對本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響

是___________

（5）一段時(shí)間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（6）若不用裝置D中的干燥管對實(shí)驗(yàn)有何影響（用化學(xué)方程式表示）。

（7）通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOC1樣品的純度。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中,

配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmorLTAgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。則亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9.（2021?重慶巴蜀中學(xué)高三階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量

NaHSO,并探究其性質(zhì)。

I.制備NaHSO、（裝置如圖所示）。

（1）儀器a的名稱是?

（2）裝置丁的作用有①吸收尾氣，防止環(huán)境污染；②；③___________

（3）證明丙中NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO?的操作和現(xiàn)象是。

H.探究NaHSO,與Ci?+的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：向2mLimol/LNaHSOs溶液中力口入

2mLimol/LCuSO,溶液，得到綠色溶液，3min內(nèi)無明顯變化。將所得混合液分為兩等份,

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和II.

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

I加入適量Na2s0』固體，瞬間無明顯變化，30s時(shí)也無明顯變化。

加入適量NaCl固體，瞬間無明顯變化，30s時(shí)有無色氣體和白色沉淀，

11

上層溶液顏色變淺。

(4)推測實(shí)驗(yàn)H產(chǎn)生的無色氣體為SO?,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測正確：用滴有碘水的淀粉試紙接近

試管口，觀察到,反應(yīng)的離子方程式為o

(5)對實(shí)驗(yàn)H產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：Cu>水解使溶液中c(H。

增大。

假設(shè)2：C「存在時(shí)，Ci?+與HSO；反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H。增大。

①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有,

+

H+HSO>SO2t+H20o

(6)通過上述分析可知，CI增強(qiáng)了Cd+的氧化性。某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)證明該實(shí)驗(yàn)結(jié)

果。

①補(bǔ)全乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

②已知E為電池電動勢[電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E=E{+)-E(.)],

AG為電池反應(yīng)的自由能變，則甲電池與乙電池相比較，E閘Eg）,

△G俚）△G㈤（填“>”或

10.（2021?海南?模擬預(yù)測）氮化錮（SnN?）在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉。已知鋸和鎂位于

同主族且鋸比鎂活潑，錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鋸，氮化鋸遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)

習(xí)小組根據(jù)下列裝置制備氮化錮并測定產(chǎn)品的純度。

過程一：制備

己知：實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鍍?nèi)芤汉蛠喯跛徕c溶液共熱制備氮?dú)??；卮鹣铝袉栴}：

（1）c儀器名稱是。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備N2的離子方程式：。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃D處酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃A處酒精燈的原因?yàn)閛

（4）為制備氮化鋸，氣流從左至右，選擇裝置并排序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆?/p>

過程二：測定產(chǎn)品純度

步驟：稱取4.50所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸鐲水，通入水蒸

氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mLl.OOmol/L的鹽酸溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽

略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液，用l.OOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI,

到終點(diǎn)時(shí)消耗14.00mLNaOH溶液。

（5）氮化鋸要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）滴定時(shí)所選指示劑為,產(chǎn)品純度為%（保留一位小數(shù)）。

參考答案

1.答案：

(1)三頸燒瓶

(2)堿石灰導(dǎo)氣、防止倒吸

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象

(4)偏低

(5)NH4C1

(6)0.06

(7)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?淺)紅色0.03

(8)3：1

解析：(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；(2)由于氨水中存在平衡：

NH3+H2OUNH3-H2O=NH；+OH,堿石灰遇水發(fā)生反應(yīng)使溶液中c(OH)濃度增大，促進(jìn)

平衡逆向移動，且堿石灰遇水放熱促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，故可利用堿石灰與濃氨水制取氨氣，故

此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止Nh在三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸，故此

處填：導(dǎo)氣、防止倒吸；

(3)在三頸燒瓶內(nèi)，氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠

色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充滿了

氨氣，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；

(4)由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，故稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的溶解，進(jìn)而導(dǎo)致

其產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；

(5)該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，作為副產(chǎn)物,

故此處填：NH4C1;

(6)產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl\NO,,加入NaOH溶于后生成CU(OH)2

沉淀，由題意知”[CU(OH)2]==0.024mol,則樣品中/z(Cu2+)=w[Cu(OH)2]x1|^=0.06

I98*g/mo*l100

mol；

(7)①當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后，稍過量的NH&SCN遇Fe?+變紅，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：加入最后

-一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?淺)紅色;②由題意知，測定氯采用的是返滴定法，AgNCh與NH4SCN

1:1反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則過量的AgNCh物質(zhì)的量”(AgNCh,余尸〃(NH4SCN)=0.1

3

mol/Lx10.00mLx1O-L/mL=1x1()-3moi,則與Q-反應(yīng)的AgNCh物質(zhì)的量”(AgNCh)=n(AgNO3,

總)-"(AgNCh,余)=0.2mol/Lx20.00mLx10-3L/mL-lxlO。mol=3xl(y3mol,則樣品中n(Cl-)=

250

/j(AgNO3)x—=0.03mol；

(8)根據(jù)電荷守恒2”(Cu2+)="(Cl-)+"(OH),得2x0.06mol=0.03mol+“(OH),解得

H(OH)=0.09mol,則x：y=〃(OH)：n(CI)=0.09：0.03=3：1。

2.答案：(1)2MnO；+10Cl-+16H+=Mn2++5CLT+8H2。

(2)HC1抑制AlCb水解

(3)吸收未反應(yīng)完的Ch,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入甲中

(4)直形冷凝管水浴加熱

(5)下層Br2+2HCO]=Br+BrO-+2co2T+H2O

(6)過濾

解析：制備無水A1CL過程中需注意無水氯化鋁易升華，極易潮解，所以裝置甲應(yīng)用于收集

無水氯化鋁，裝置乙中盛放堿石灰，可以吸收尾氣，也可以保持整套裝置處于干燥環(huán)境；圖

2中裝置A是發(fā)生裝置，制備過程中需注意反應(yīng)物易揮發(fā)，需要冷凝裝置，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)電子守恒、元素守恒可得KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cb的離子方程式為

+2+

2MnO；+10C1-+16H=Mn+5C12T+8H2O；

(2)若固體B是AICI3GH2O,加熱使其失去結(jié)晶水的過程中，氯化鋁會發(fā)生水解反應(yīng)，需

要通入HC1氣體抑制A1CL水解；

(3)氯氣有毒，且無水氯化鋁極易潮解，因此堿石灰的作用為吸收多余的Cb并防止空氣

中水蒸氣進(jìn)入裝置E中；

(4)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱為直形冷凝管，本實(shí)驗(yàn)需要控制反應(yīng)溫度為60℃,為

了更好地控制反應(yīng)溫度，宜采用的加熱方式是水浴加熱；

(5)間澳苯甲醛的密度大于水，則步驟2分液時(shí)有機(jī)相處于下層，NaHCCh可以除去有機(jī)

相中的Bn,反應(yīng)中1molBn參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子且產(chǎn)生無色氣體，這說明單質(zhì)濱發(fā)

生歧化，生成物是次澳酸鈉、漠化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

2HC0.,+Br2=BrO+Br+2CO2t+H2O；

(6)無水MgSCM固體吸水，且不溶于有機(jī)物，步驟4是減壓蒸懦有機(jī)相，收集相應(yīng)微分，

則步驟3中將加入無水MgSCM固體的有機(jī)相放置一段時(shí)間后，進(jìn)行的下一操作是過濾。

3.

(1)恒壓分液漏斗冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))

(2)A—B-EfFfDfCfG吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)硫酸銅粉末變

藍(lán)，石灰水不變渾濁

(3)NaNO?被空氣中的氧化86.25%NaNO,

解析：(1)①儀器b為恒壓分液漏斗。②儀器c為球形冷凝管，主要是冷凝回流反應(yīng)物。

③能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，

A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。

(2)①為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,裝置A連接裝置B除去甲醛，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證，利用裝置E吸收水蒸氣，通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng)，利用裝置D中無水硫酸銅檢

驗(yàn)是否生成水蒸氣，裝置C中澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳驗(yàn)證氣體中是否含一氧化

碳，通過裝置G收集剩余氣體，依次連接的合理順序?yàn)锳fBfEfFrDfCfG。

②裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)。

③H2和CO均有還原性，將CuO還原為Cu,但H2的氧化產(chǎn)物為水，CO的氧化產(chǎn)物為CO2,

硫酸銅粉末變藍(lán)說明有水生成，石灰水不變渾濁，說明無CO?生成。

(3)①整個測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過長，時(shí)間過長NaNC^被空氣中的氧氣氧化,

樣品的純度測定偏小。

②2KMnO4?-5NaNO2

25

0.020Lx0.1mol-L1n

則〃=0.()2()Lx().lmolLTx5=0005mo],250mL溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量

2

=0.005molx250mL=0.025mol,該樣品中NaNO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50mL

9mo1

0.025mdx6g'xi00%=86.25%;分析可知，可能含雜質(zhì)是被氧化生成的硝酸鈉

2.00g

NaNO,。

4.答案：(1)堿石灰偏大

(2)除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳

A

(3)2NaHCO3=Na2co3+H2OT+CO2T

(4)10.08L

解析：將混合物加熱會產(chǎn)生H20(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)

知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CCh；由D的增重(NaHCCh

分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCCh質(zhì)量。由C的增重(Na2cO3TOH2O分解產(chǎn)生的

出0及己知的NaHCCh分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2co3TOH2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)

前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞Ki、K2,關(guān)閉K3就成

為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束打開K”將反應(yīng)生成的二氧化

碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H20(g)、CO2

進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果。

(1)由題知儀器E是球形干燥管，干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸

氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測定

結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案

為：堿石灰；偏大；

(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測

定，因此打開活塞Ki、K2,關(guān)閉活塞K3,實(shí)驗(yàn)前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的

水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；

(3)含NaCl、Na2cO3TOH2O和NaHCCh的混合物加熱時(shí)，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成

碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AA

=

2NaHCO3Na2CO3+H20t+CO2T;故答案為：2NaHCCh=Na2cO3+H2OT+CO2T；

(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則

A

co1

2NaHCO3=Na2cO3+H20+2

168g18g44g

Xm(H2O)8.8g

可得:x=33.6g,m(H20)=3.6go

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉

分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；

設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y,則：

A

Na2C03.10H20=Na2CO3+10H20

286g180g

y9.0g

可得：y=14.3go

若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：

n(C02>券%+%=0.45mol,所以CCh標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

84g/mol286g/moi

V(C02)=0.45molx22.4L/mol=10.08Lo故答案為10.08L。

5.答案：(1)分液漏斗

A

(2)MnCh+4HCl(濃)=MnCb+C12T+2H2O1：2

(3)A-D-B-C-*E

(4)C12O+H2O=2HC1O防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致ChO分解

(5)除去CLO中的Ch

(6)制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有

C1一離子或氯元素的利用率高等

解析：由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化鎰和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具

有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置D中盛有的飽和食鹽水用于吸收氯氣中的

氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入裝置B,裝置B中氯氣與碳酸鈉溶液在冷水

浴條件下反應(yīng)制備一氧化二氯氣體，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，裝

置E中一氧化二氯氣體與水反應(yīng)制得次氯酸，則裝置的連接順序?yàn)锳TDTB—C—E。以此

分析解答。

(1)由裝置圖可知：儀器a為分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)根據(jù)上述分析可知：裝置A中是二氧化鎰和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化銃、水和氯氣，

A

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)=MnC12+C12t+2H2O,在該反應(yīng)中，MnCh中的Mn

元素的化合價(jià)降低，所以MnO2為氧化劑，HC1中的C1元素的化合價(jià)升高，所以HC1為還

原劑，由方程式可知，2HC1-Cb,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案:

A

MnO2+4HCl(濃)=M11CL+CI2T+2H20；1：2。

(3)由分析可知，制備次氯酸溶液時(shí)各裝置的連接順序?yàn)锳-DTBTC-E,故答案為:

A—>D―>B->C—>Eo；

（4）根據(jù)上述分析可知，裝置E中是一氧化二氯氣體與水反應(yīng)制得次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)

方程式是CLO+H2O=2HC1O。由題意可知，一氧化二氯在42℃以上會分解生成氯氣和氧氣，

為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致一氧化二氯分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：

C12O+H2O=2HC1O；防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致ChO分解；

（5）由分析可知：C中盛有的四氯化碳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，故答案：除去CLO中的

C12?

（6）根據(jù)上述分析可知：與用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液相比，氯氣在水中的溶解度

小于一氧化二氯，與水反應(yīng)得到的次氯酸中混有鹽酸，所得次氯酸的濃度小于一氧化二氯與

水反應(yīng)得到次氯酸溶液,且反應(yīng)中氯元素的利用率也小于一氧化二氯與水的反應(yīng)。故答案為:

制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有離

子或氯元素的利用率高等。

6.答案：

A

（1）ACECFCa（OH）2+2NH4C1=CaCl2+2NH3f+2H2Oh

（2）易溶于水，其水溶液呈堿性

（3）產(chǎn)氨供氧銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍(lán)色Cu

+4H++2N0；=Cu2++2NO2T+2H2O

（4）—

2.24

解析：I.由題給裝置可知，裝置A中氯化錢和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置B也可以利

用濃氨水與新制生石灰反應(yīng)制備氨氣；裝置C中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置E為向

下排空氣法收集氨氣的裝置：為防止收集氨氣的F裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中，應(yīng)在E、F之

間連接裝置C,則儀器的連接順序?yàn)锳CECF；

III.由題給裝置可知，裝置甲中氨水與過氧化鈉制得氨氣和氧氣的混合氣體；裝置乙中盛有

的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣；裝置C中氨氣和氧氣在氧化銘做催化劑作用下發(fā)生催化氧

化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；裝置丁中無水氯化鈣用于吸收未

反應(yīng)的氨氣；裝置戊中二氧化氮與水反應(yīng)制得硝酸，硝酸與銅絲反應(yīng)能驗(yàn)證硝酸的生成；裝

置己用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。

（1）由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨氣時(shí)儀器的連接順序?yàn)锳CECF；裝置A中制取

氨氣的反應(yīng)為氯化錠和消石灰共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

Ca（0H”+2NH4cl=CaCb+2NH3T+2H2O；氨氣的密度比空氣小，則向下排空氣法收集氨

A

氣時(shí)，應(yīng)從裝置E的h口通入，用故答案為：ACECF；Ca（0H”+2NH4cl=CaCL+2NH3T

+2H2O；h；

（2）打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，極易溶于水的氨氣將長玻

璃導(dǎo)管中的空氣排出，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨使氣體壓強(qiáng)減小，使得水上噴形成紅色噴

泉，故答案為：易溶于水，其水溶液呈堿性;

（3）由分析可知，過氧化鈉與氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣并發(fā)出大量的熱，氫氧

化鈉電離出的氫氧根離子使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量促使氨氣逸出得到氨氣和

氧氣的混合氣體；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍(lán)色說明氮的氧

化物與水反應(yīng)生成硝酸，故答案為：產(chǎn)氨供氧；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有

氣泡，溶液呈藍(lán)色;

（4）等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮氧化物完全吸收時(shí)生成亞硝酸鈉或硝酸鈉

和亞硝酸鈉的混合物，生成物的通式為NaNCK,由通式和原子個數(shù)守恒可知?dú)溲趸c溶液

aL

a

的濃度至少為22.4L/mol=彳五mol/L,故答案為:

0.1L224724

7.答案：（I）無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液

+2+

滴4Fe+NO+10H=NH4+3H2O+4Fe

（2）Cu溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出

（3）隨溫度升高，H+與NO：的還原速率都在增大，但NO；還原速率增大的更多

（4）硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O,還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不

到氫氣

（5）降低硝酸濃度，低溫

解析：已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2,根據(jù)圖示所做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為無色，點(diǎn)燃時(shí),

有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反

應(yīng)后溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝

酸還能反應(yīng)生成鐵根離子，據(jù)此判斷。

（1）①氫氣燃燒時(shí)，有爆鳴聲，生成物為水，則容器內(nèi)壁出現(xiàn)無色液體，根據(jù)無色氣體遇

空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴的現(xiàn)象可判斷產(chǎn)物中為氫氣，

故答案為：無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴；

②取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

則鐵粉與0.5mol/LHNCh反應(yīng)還生成錢根離子，則離子方程式為4Fe+NO；+10H+=

2++2+

NH；+3H2O+4Fe,故答案為：4Fe+NO；+10H=NH：+3HjO+4Fe；

（2）①假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO],Cu粉不與氫離子反應(yīng)，但銅粉與

硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液，無氫氣放出，則乙同學(xué)用Cu粉證明了假設(shè)1不成立，故答案為:

Cu；溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高，生成氣體的體積減小，說明生成的錢根離子增多，

故隨溫度升高，H+與NO；的還原速率都在增大，但NO；還原速率增大的更多，故答案為：

隨溫度升高，H+與NO；的還原速率都在增大，但NO；還原速率增大的更多。

（4）改用3moi-L-HNOs與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣瑲怏w接觸

空氣顯紅棕色，不可燃，證明為NO氣體，硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O,還原速度劇增，

遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氨氣，故答案為：硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O,還

原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣；

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制的條件是降低硝酸濃度，低溫，故答案為:

降低硝酸濃度，低溫。

8.答案：⑴：o：：N：ci：

（2）蒸儲燒瓶平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大

+2t

（3）MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

（4）溫度過高造成HNO3分解（或揮發(fā)）;生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出

（5）黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生

（6）NOC1+H2O=HNO2+HC1

（7）13.1c%

解析：利用Cu與稀硝酸氧化還原反應(yīng)制備NO,再利用水洗，除去少量被殘留空氣氧化生

成的NCh,干燥后通入三頸燒瓶與C12反應(yīng)制備NOC1；

（1）N原子有三個未成對電子，0原子有兩個未成對電子，。原子有一個未成對電子，原

子之間形成共價(jià)鍵后每個原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，0、N之間是兩

對共用電子對，N、C1之間是一對共用電子對，所以本問應(yīng)填“：0：：N：。］：”；

(2)根據(jù)圖像所示，a燒瓶頸上有支管口，是蒸儲燒瓶，所以本問第一空應(yīng)填“蒸儲燒瓶”：

因D三頸燒瓶中反應(yīng)N0需控制流速，則前面生成的NO有可能產(chǎn)生積累，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)

上升，故安裝一個長頸漏斗用于平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng),所以本問第二空應(yīng)填“平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng),

避免C中壓強(qiáng)過大”；

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb,所以本問應(yīng)填

T2+

“MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O”；

(4)一方面，硝酸受熱揮發(fā)以及分解，使硝酸耗用量增加，另一方面，反應(yīng)過快使NO生

成量大，氣流過快，會有部分NO未來及反應(yīng)就己經(jīng)逸出D裝置，所以本問應(yīng)填“溫度過

高造成HNCh分解(或揮發(fā))；生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出”；

(5)CL本身是黃綠色，生成的N0C1是黃色，瓶內(nèi)氣體顏色會變淺，同時(shí)三頸燒瓶坐在冰

鹽水浴中，溫度低于N0C1的沸點(diǎn)，故會有液態(tài)N0C1出現(xiàn)，即紅褐色液體，所以本問應(yīng)填

“黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生”；

(6)題目有提示，N0C1易水解，N是+3價(jià)，水解產(chǎn)物之一應(yīng)是HNCh,故本問應(yīng)填

“NOC1+H2O=HNO2+HC1”；

(7)利用AgN03滴定反應(yīng)后溶液中的Ch利用原子個數(shù)守恒的思路推算樣品中N0C1的

物質(zhì)的量，所以設(shè)25mL待測液中NOO為xmol,則有關(guān)系式

NOCIAgClAgNO3

I1

xmolcmoUL-1x20x10''L

x=0.02c,則250mL的樣品反應(yīng)液中NOCI的物質(zhì)的量是0.2cmol,NOCI摩爾質(zhì)量為

65.5g-mol-',所以樣品中NOCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NOCl)=竺吧看警吧C100%=13.1c%,所以

100g

本問應(yīng)填“13.1c%”。

9.答案：(1)圓底燒瓶

(2)通過溶液顏色變化判斷丙中NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh防倒吸

(3)把針筒中的品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh

(4)試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o色I(xiàn)2+SO2+2H2OEH++SO：+2「

(5)實(shí)驗(yàn)I沒有無色氣體生成2CU2++HSO；+2C1+H2O=2CuClI+SO：+3H

(6)電流表指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，右側(cè)燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生