高中化學：人教版高中化學必修第一冊期末綜合檢測模擬卷（附答案）

人教版（2019）高中化學必修一期末綜合檢測模擬卷（附答案）

一、單選題

1.將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（）

A.銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽

B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

D.氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀

2.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNCh應屬于（）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸⑦一元酸⑧化合物

A.①?③④⑤⑥⑦⑧B.①⑧

C.①④⑥⑦⑧D.①④⑤⑥⑦

3.在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）

2++

A.Cu\SO：、OH、KB.Fe3+、NO3.Cl\H

C.K+、CO；、Cl\H+D.H+、Na+、Cl\SO：

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.NH4HCO3溶液與過量HC1溶液混合：HCO；+H=CO2T+H2O

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=A1O2+H2t

2++-

C.向NaHSCM溶液中滴加Ba（OH）2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

D.鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2T

5.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自主研制的“長征二號F”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肺（用

R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程

占燃

式為CHN+2N0=3N+4H0+2co下列敘述錯誤的是（）

A.此反應是氧化還原反應

B.反應瞬間產生大量的高溫氣體，推動火箭飛行

C.在此反應中N2O4作還原劑

D.N2O4中N元素的化合價為+4

6.在用期中放一小塊鈉加熱，鈉很快熔成圓球，停止加熱，立即用玻璃棒蘸取少量無水CuSCU粉末與熔化

的鈉接觸，產生耀眼的火花，并有輕微爆鳴聲，同時有紅色固體生成，經檢驗該紅色固體與稀硫酸不反應。

下列說法錯誤的是（）

A.鈉受熱易熔成圓球說明其熔點低

B.鈉與CuSCU粉末反應時放出大量熱

C.將無水CuSO4粉末改為CuSO4溶液，反應現(xiàn)象相同

D.一定條件下，Na可以與CuSO4反應生成Cu

7.向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中緩緩通入CO2,生成的沉淀質量m與通入CO2的體積V關系如圖所

示?下列說法正確的是（）

A.當VWVi時，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2*+4OH+2cO2=CaCO31+CO：+2H2O

B.當V>V3時，發(fā)生的總反應離子方程式為OH-+CO2=HCO：

V+Vc

C.當V=」~~^時，溶液中的陰離子為CO；和OH-，且兩者的物質的量濃度之比為1:2

2

D.圖中各點通入CO2的體積一定滿足VI：V2、3=1:2:3

8.下列關于實驗室制備氯氣的說法，正確的是（）

A.用50mL12moi/L濃鹽酸與17.4gM11O2反應，反應結束后剩余MnCh的質量為4.35g

B.為制得更純凈的氯氣，可在發(fā)生裝置后依次用濃硫酸和飽和食鹽水洗氣

C.氯氣可用向上排空氣法或排水法收集，多余的尾氣應用NaOH溶液吸收

D.若等物質的量的KMnCM代替MnCh與足量濃鹽酸反應，能產生的氯氣質量更大

A

9.已知NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2Ot?，F(xiàn)有2moi碳酸氫核，加熱使其完全分解，120℃下收集生成

的氣體于一密閉容器中，該密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量及氨氣的物質的量分別是（）

A.26.332molB.30.52mol

C.26.33ImolD.30.5Imol

10.在標準狀況下，VL氨氣溶于水配成IL密度為pg/cm3的氨水，該氨水的物質的量濃度為（）

VpV

A.—mol-L-1B.------mol-L-1

2240022.4

Vp.lOOOVp

C.----------------mol-L'1D.----------------mol-L'1

22400+17V22400+17V

11.宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法錯誤的是（）

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（0H）2

C.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

12.下列實驗操作和現(xiàn)象、結論或目的均正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結論或目的

A將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中制備Fe（OH）3膠體

CO還原Fe3O4得到的黑色固體加入鹽酸溶解后黑色固體中可能有

B

再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色FesO4

取少量FeCb試樣加水溶解，滴加高鋅酸鉀，紫

C該FeCL試樣已經變質

紅色褪去

向某溶液中通入Ch,然后再加入KSCN溶液變

D原溶液中含有Fe2-

紅色

A.AB.BC.CD.D

13.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.SiCh能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃

14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電

子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

15.下列化學用語正確的是（）

A.氯化氫的電子式B.鎂的原子結構示意圖：@2^8

C.乙烯的結構簡式C2H4D.碳酸鈉的電離方程式Na2co3=Na++C0/

16.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W

同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素

組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性:H2YO3VH2QO3,所以非金屬性YVQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

17.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸,B為Na2co3,C中盛有NazSiCh溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性:H2CO3>H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnCM,C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為NazSCh固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

二、實驗題

18.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某

課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。

⑴分解裝置A應選用(填“①”或"②

(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物

中含有;C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是

(3)若想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B

C(填序號)。

①堿石灰②無水氯化鈣③酚甑溶液④稀硫酸

(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、S03,擬從下列裝置中選擇

合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、、H、E、J

(5)若(4)中的氣體產物只有一種，可能是N2,也可能是SCh,另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反

應的化學方程式可能為或__________________

19.實驗室需要0.2molL'NaOH溶液480mL和0.5mol-U硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情

況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)。

L

M

h

三

二

二

二

二

二

」

B

(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是。

A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸饋水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.定容時，將蒸儲水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g：

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度(填“或"=")0.2mol-L-'；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶一洗燒杯一洗滌液移入容量瓶一定容，則所得溶液濃度(填

或“=,,)0.2mol-L^'o

(4)在配制硫酸溶液時：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cnr3的濃硫酸的體積為(計算結果保留

一位小數(shù))mL。

20.錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為23l℃；+易水解、易被氧化；SnCU

極易水解、熔點為-33。＜2、沸點為114℃；SnCh對空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶

液。請回答下列問題：

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為。

（2）用I于微電子器件生產的錫粉純度測定（已知錫的相對原子質量為119）：

①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；

②加入過量的Fe（SO4）3；

③用0.1000mo1/LK2Cr207溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2（SCU）3的作用是

;此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為若在滴定終點時俯視讀數(shù)，則會導致測得的樣品中錫的質量分

數(shù)（填"偏高“偏低”或“無影響”）。

（3）SnCh是一種優(yōu)秀的透明導電材料。由錫石（主要成分SnCh,含有少量Fe2