高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案第20講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

第20講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

a高考備考導(dǎo)航

考試要求：?.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化

率的簡單計(jì)算。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動的方

向。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。4.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向

的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焰變和端變有關(guān)。

名師點(diǎn)撥：本講內(nèi)容是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，在高考中的考點(diǎn)主要有兩個：一是化學(xué)平衡

常數(shù)的計(jì)算及利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行化學(xué)平衡移動方向的判斷和反應(yīng)是放熱還是吸熱等；二

是焰變、病變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的理解和應(yīng)用是壓軸題，特別

是涉及二者的計(jì)算更是重點(diǎn)和難點(diǎn)，通常結(jié)合圖像加以分析，并聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際考查學(xué)

生知識運(yùn)用能力，特別是用平衡分壓等代替平衡濃度來表示平衡常數(shù)的題目更應(yīng)加以關(guān)注。

考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其應(yīng)用

??核心知識梳理

1.化學(xué)平衡常數(shù)

⑴含義

在一定溫度—下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到.化學(xué)平衡—時(shí),生成物濃度寐之積—與反

應(yīng)物濃度簌之積的比值是一個常數(shù),簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。化學(xué)平衡常數(shù)是

指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)表達(dá)式

對于一?般的可逆反應(yīng)加A(g)+”B(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常

數(shù)的表達(dá)式：

MC)Y(D)

—c&A)d(BL

①平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度均為平衡時(shí)的濃度。其書寫形式與化學(xué)方程式的書

寫有關(guān)。

②固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。

(3)意義

①K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度—也大一，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率當(dāng)K>105時(shí),

可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。

②K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度*L，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)KV10一5時(shí),

認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。

(4)影響因素

①內(nèi)因：反應(yīng)物本身一的性質(zhì)。

②外因：只受溫度影響,與濃度一、H強(qiáng)一、_催化劑「等外界因素?zé)o關(guān)。即

在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。

(5)平衡常數(shù)的應(yīng)用

①判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：

正反應(yīng)進(jìn)行平衡時(shí)生平衡時(shí)反應(yīng)反應(yīng)物

K值

的程度成物濃度物濃度轉(zhuǎn)化率

越大越大越大越小越高

越小越小越小越大越低

②判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)的方向以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡

對于可逆反應(yīng)：〃?A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),若濃度商=:嘿則將濃度商

和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。

③判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱

2.平衡轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，用來表示反應(yīng)限

度。

可逆反應(yīng)中某一反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：

如尸―代表A的初始濃度，CKA)代表A的平衡濃度］。

［易錯警示卜平衡轉(zhuǎn)化率的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

(1)在同一條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是最大的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)際產(chǎn)量

(2)產(chǎn)率=皿臺;3X100%,“產(chǎn)率”不一定是平衡狀態(tài)下的。

(3)催化劑可以提高產(chǎn)率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

(4)平衡時(shí)混合物組分的百分含量=平簿線靠短X100%

3.化學(xué)平衡的計(jì)算方法—“三段式法”

化學(xué)平衡的計(jì)算模式可采取“三段式”的方式，依題意，列出化學(xué)方程式，并計(jì)算。“三

段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)要注意清楚有條理地列出起始

量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位統(tǒng)一。

(1)計(jì)算步驟：

叵］—寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式。

I標(biāo)示I—標(biāo)示出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。

用既］—根據(jù)已知條件列式計(jì)算，注意單位統(tǒng)一。

(2)具體方法:

可按下列模式進(jìn)行計(jì)算：如mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度

分別為4moi?LI、Z?mol-L1,達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mrmolL)

mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始/(mol?L-i)abOO

變化/(molL')nvcnxpxqx

平衡/(mol-L「)a-rnxb-nxpxqx

相關(guān)計(jì)算:

①平衡常數(shù)：K=?_鬻尊、。

②A的平衡轉(zhuǎn)化率：。平(人)=詈X100%°

③A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):

a-nvc

必A)=「內(nèi)+—〃葉小1。。％°

④混合氣體的密度：〃混=修。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：~M=—.

n&

(3)注意事項(xiàng)：

①注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。

反應(yīng)物；c(平)=(?(始)—c(變)；

生成物：。(平)=e(始)+《變)。

②利用小=節(jié)和M=肅十算時(shí)要注意“總應(yīng)為氣體的質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，〃

息應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量。

③起始濃度之比、平衡濃度之比不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算“四要求”

有關(guān)K的計(jì)算要明確題目要求，一般有四種情況：

①寫出K的表達(dá)式——只要求寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

②寫出K的計(jì)算式——只要求寫出K的計(jì)算式而不要求計(jì)算結(jié)果。

③列式計(jì)算K—寫出K的計(jì)算式(計(jì)算過程)并求出最后計(jì)算結(jié)果。

④求K的數(shù)值一只要直接給出K的計(jì)算結(jié)果即可。

另外，還要注意看計(jì)算時(shí)是否要求帶單位，若無特別要求，一般不用帶單位。

特別提醒

使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程

度。一個反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體

現(xiàn)。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)

式中。如H?0⑴的濃度，固體物質(zhì)的濃度均不寫，但水蒸氣濃度要寫。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，正、

逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是

同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。

基礎(chǔ)小題自測

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(l)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H54-H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

dCH3copc2HS)YH2O)、

c(CH3C00H〉c(C2H5OH)。('

(2)對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2s03(g),在恒溫恒容條件達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)向容器中充入

S03,平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)減小。(X)

⑶反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常

數(shù)K值增大。(X)

(4)反應(yīng)物和生成物相同的同一類型的化學(xué)方程式，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，但K值可能完

全相同。(X)

(5)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。(X)

I提示］增大反應(yīng)物的濃度，平街向正反應(yīng)方向移動，但K不變化，因?yàn)镵只受溫度的影

響，溫度不變，K不變。

(6)可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。(V)

(7)對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同。(V)

(8)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。(V)

(9)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化。(X)

I提示］不一定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

(10)平衡常數(shù)表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度可以是任一時(shí)刻的濃度。(X)

(II)可逆反應(yīng)2A(s)+R(g)2c(g)+3D(g)的平衡常數(shù)為K=珠胎需A(X)

(⑵對于反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)2so3(g),升高溫度，K值減小，則A”<0。(V)

(13)化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大。(X)

(14)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)。(X)

(15)反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)A”V0在恒容的密閉容器中進(jìn)行，平衡前，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變。(X)

［提示］反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小。

(16)對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。(X)

［提示］對于正反應(yīng)吸熱的反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K增大；對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，

升高溫度平衡逆向移動，K變小。

(17)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度。(V)

［提示］化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大?；瘜W(xué)平衡常數(shù)本身就是化學(xué)平衡時(shí)

各物質(zhì)濃度的關(guān)系。故平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是從兩個不同的角度來反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。

(18)C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為長=呼合寢。(X)

2.在一定溫度下，1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g),平衡時(shí)測

得C、40、8、%的物質(zhì)的量都為O.lmoL

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1o

(2)若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大，則該反應(yīng)的AH>(填”>”或

“V”)0。

(3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：①均為0.2mol；②C(s)、H2O

均為0.2moLCO、氐均為O.lmol,判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向：①一向逆反應(yīng)方向.，②一向正

反應(yīng)方向.。

3.深度思考：

對于N2+3H22NH3Kl

NH3仙+為2K2

試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系。

&NH3)

[提ZF]KI=3

C(N2)C(H2)

當(dāng)N2)C|(H2)

KI=

C(NH3)

［方法點(diǎn)撥］

(1)若方程式的系數(shù)是原來的2倍，則K=K：

(2)若方程式的系數(shù)是原來的3倍，則長=的;

(3)若一個方程式等于兩個方程式相加，則K=K"

(4)若一個方程式等于兩個方程式相減，則K=W。

考點(diǎn)突破提升

微考點(diǎn)1平衡常數(shù)的概念辨析

??■典例1(1)(2021.河南洛陽高三檢測)工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CC)2(g)+2H2O(g)AH=akJmol?

在溫度Ti和乃時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNC)2充入體積為1L的密閉容器中，測得

“(CH。隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

72(CH4)/mol010204050

溫度

Ty0.500.350.250.100.10

.......

T20.500.300.180.15

下列說法不正確的是(D)

A.lOmin內(nèi)，A時(shí)。9出)比7時(shí)小

B.溫度：T］<T2

C.AW：a<0

D.平衡常數(shù)：K(Ti)VK(A)

1

［解析］根據(jù)題意可知，IQmin內(nèi)，/時(shí)7;(CHd)=0.015moll/'.min_.T2時(shí)7;(CH4)=0.02molL

【mini八時(shí)。(CHQ比"時(shí)小，A項(xiàng)正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，7S>T,,B項(xiàng)正確；

溫度升高，平衡時(shí)甲烷剩余量增多，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，所

以“VO,C項(xiàng)正確；力時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，因此平衡常數(shù)K(TI)>K(T2),D項(xiàng)錯誤。

(2)(2020.山東等級考模擬二，【0)反應(yīng)I、II、HI均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中

反應(yīng)I、II發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)IH發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如

下表所示。下列說法正確的是(A)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)in：2NO+O2

溫度(陰反應(yīng)I：4NH3+5O2反應(yīng)n：4NH3+302

2NO2

4N0+6H2。2N2+6H2O

5001.1X10267.1X10341.3X102

7002.1X10192.6X10251.0

A.使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量

B.通過改變氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)II

C.通過改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)II

D.氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度

［解析］使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大反應(yīng)I的速率，進(jìn)而增大氧化爐中NO的含

量，故A正確；升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)n的K值均減小，則正反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，無法通

過改變氧化爐的溫度促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)H,故B錯誤；反應(yīng)I和反應(yīng)n的正反應(yīng)均為氣

體體積增大的反應(yīng)，無法通過改變氧化爐的壓強(qiáng)促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)H,故C錯誤；氧化

爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)降低溫度，促進(jìn)反應(yīng)in正向進(jìn)行，故D錯誤,

〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(1)(2021.經(jīng)典習(xí)題選萃)03是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方

便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。03可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的9］為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒

能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①0302+［0］AH>0平衡常數(shù)為K|：

反應(yīng)②［0］+。32O2AH<0平衡常數(shù)為七；

總反應(yīng)：2033O2AH<0平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(C)

A.降低溫度，總反應(yīng)K減小

B.K=KI+K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強(qiáng)增大，后減小

［解析］降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項(xiàng)錯誤；乂=啦黑"、角=.篇％、、

K=言協(xié)=K,K2,B項(xiàng)錯誤；升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動，c(［Ol)增大，可提高消毒效率，

C項(xiàng)正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯誤。

(2)(2021.山東棗莊二調(diào))在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入ImolA,發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)B(g)+C(g)o反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

(B)

A.反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率o(C)=1.6X103moiL

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025mol?L-i

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09mol.Lr,則該反應(yīng)的AHV0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入ImolA,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

［解析］反應(yīng)在0?50s的平均反應(yīng)速率0(C)="嘿上=1.6X10-3molLA正確；

該溫度下，平衡時(shí)，c(C)=0.10molL-1,則c(B)=0.10molLT,c(A)=0.50molL-1-0.20molL

r=0.30molL1反應(yīng)的平衡常數(shù)K=然黎迎R不正確；升高溫度，平衡時(shí)o(B)

=0.09molL_1<0.1OmolL-1,則平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的A//<0,C正確；反應(yīng)達(dá)

平衡后，再向容器中充入ImolA,平衡正向移動，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，所以A的轉(zhuǎn)化

率不變，D正確。

微考點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用

??■典例2(1)(2021?山東濱州高三檢測)將一定量純凈的氨基甲酸錢固體置于密閉容

器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(一IgQ

值隨溫度(7)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(C)

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=l(f2.294

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30c時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的W正)V。(逆)

［解析］-IgK越大，平衡常數(shù)K越小，根據(jù)圖像得隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高

溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；A點(diǎn)對應(yīng)的一lgK=-2.294,平衡

常數(shù)K(A)=10-2.294,B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)體系中的氣體NH?、CO2的體積

分?jǐn)?shù)不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡，C錯誤；30C時(shí)，B點(diǎn)的&大于平衡常

數(shù)K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的儀正)Vp(逆)，D正確。

(2)(2021?經(jīng)典習(xí)題選萃)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)

出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問

題：

?Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)o右圖為剛性容器中，

進(jìn)料濃度比以HQ):c(Ch)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)_大于.K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃

度為co，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=

0422X0422

一(1一0裒而二^21啟一(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率'同時(shí)

降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比C(HC1)：C(O2)過低、過高的不利影響分別是02和Cb分

離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低一°

②在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是一增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)

除去產(chǎn)物—(寫出2種)。

［解析］①分析任意一條平衡曲線可知，在進(jìn)料濃度比固定的條件下，隨著溫度的升高，HC1

的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于K只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡逆向移

動，平衡常數(shù)K減小，即K(300℃)大于K(400C)。

根據(jù)進(jìn)料濃度比及HC1的平衡轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系可知，c(HCl)：86)=1：1的曲線為最上

面的那條曲線，由該曲線可知：溫度為400(時(shí)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。

根據(jù)條件可列三段式如下：

4HCl(g)+Ch(g)2ck(g)+2H2O(g)

初始：c()coO0

轉(zhuǎn)化：Coxo.84co義0.210()X0.428X0.42

平衡：coX(l-O.84)c0X(l-0.21)coX0.42coX0.42

/(02)，(比0)

K(400℃)=4

C(HC1)C(O2)

(coX042)2.(COX042)2

=4

[coX(1-0.84)]-[C0X(1-0.21)]

O.422XO.422

=(l-O.84)4X(l-O.21)co

進(jìn)料濃度比dHCI)：門(。2)過低，導(dǎo)致產(chǎn)品Cb混有大量。2,則導(dǎo)致分離兩氣體時(shí)能耗較

高；而進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過高，則導(dǎo)致HC1的轉(zhuǎn)化率過低，浪費(fèi)原料。

②在溫度一定時(shí)，要增大HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取措施有：及時(shí)移走部分產(chǎn)物、增大

體系壓強(qiáng)等

〔對點(diǎn)集訓(xùn)2］(1)(2021?湖北宜昌模擬)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

30

2N0(g)N2(g)+O2(g)ATi=lX10

81

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)^=2X10

92

2CO2(g)2co(g)+O2(g)&=4X10-

以下說法正確的是(C)

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生02的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(N2)"O2)

B.常溫下，水分解產(chǎn)生。2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5XI?！?0

C.常溫下，NO、40、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O

>C02

D.以上說法都不正確

［解析］化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度嘉之積除以反應(yīng)物的濃度嘉之積的數(shù)值，故A錯；

根據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)，故B錯；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；因C項(xiàng)正確，故D錯誤。

(2)(2021?經(jīng)典習(xí)題匯編)①CH4—CO?催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+

2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moic七、ImolCO?以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),

達(dá)到平衡時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_；_moF.L-2。

②甲醉既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和HA在

催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)之一為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A”V0,該反

應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為空三,,篇;號曾

如圖，能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷

理由是—反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求

?F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25C時(shí)NzOUg)分解反應(yīng):

2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g)

其中NCh二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間，的變化如下表

所示〃=8時(shí)，所。5盤)完全分解］:

r/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

則25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=!MkPa(Kp為以分壓表示的平衡

常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

［解析］①達(dá)到平衡時(shí)C02轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)△〃(CO2)=0.5mol,根據(jù)三段式：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

n怕2mollmolOO

An0.5mol0.5mol1mol1mol

〃求1.5mol0.5molImol1mol

可得反應(yīng)平衡時(shí)C(CH4)=L；：""=O.75molL\c(CO2)=*普=0.25mol-L-\c(CO)

11Ol111O1l22

=J}=0.5mol-L.C(H2)=J；=0.5mol-L,則平衡常數(shù)K=molL=1

/L/LU./DAU.ZDO

mol2-L-2<>

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度森之積與反應(yīng)物

濃度嘉之積的比值為平衡常數(shù)，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為仁溫瑞)。根據(jù)題

干可知AHV0,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故

曲線a符合要求。

③根據(jù)N2O5分解反應(yīng)先發(fā)生：2N2O5=4NO2+O2,起始N2O5為35.8kPa,可得完全分

解時(shí)。2的分壓為17.9kPa,NO2(不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4)的分壓為71.6kPa；發(fā)生2NO2N2O4

導(dǎo)致Nth減少，壓強(qiáng)降低，設(shè)生成N2O4的分壓為xkPa,則最終有〃(O2)+p(NO2)+p(N2O4)=

俄NO?)(71.6—2X26.4)：

l7.9kPa+(71.6-2x)kPa+xkPa=63.1kPa,解得：x=26.4；則Kp=

P(N2O4)

=13.4kPao

字萃取精華：

書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)的注意事項(xiàng)

對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的

表達(dá)式就不同

對于給定的同一化學(xué)反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

核心知識梳理

1.自發(fā)過程

(I)定義：在一定條件下，不需要借助—無_、—曳—等外力作用就能自動進(jìn)行的過程。

(2)特點(diǎn)：①體系趨向于從一高一能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)(體系對外部J故功.或

放出能量):②在密閉條件下，體系有從々序轉(zhuǎn)變?yōu)?，^序的傾向性(無序體系更加

穩(wěn)定)。

2.烯、爆變

⑴一是描述體系混亂程度的物理量,符號為S。燃值越大，體系混亂度越大。

(2)影響嫡大小的因素

①相同條件下，物質(zhì)不同徜不同。

②同一物質(zhì)的烯：氣態(tài)?液態(tài)⑴固態(tài)(s)。

(3)端變：AS=S(反應(yīng)產(chǎn)物)一S(反應(yīng)物)。

(4)常見的嫡增過程

①同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：5(g)_>_5(l)>5(s)o

②反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

［微點(diǎn)撥1(。某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能

發(fā)生。

(2)對于一個特定的氣相反應(yīng)，病變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。

基礎(chǔ)小題自測

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

⑴工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NE(g)反應(yīng)，在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。(V)

(2)Na與HzO的反應(yīng)是燃增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(J)

(3)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是增增反應(yīng)。(V)

(4)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾

向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。(V)

(5)婚變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素。(X)

(6)吸熱且炳增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。(X)

⑺8NH3(g)+6NC>2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△”<(),則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。(V)

(8)CaCO3(s)T=CaO(s)+CO1(g)是一個烯增加的過程。(J)

(9)放熱的反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，吸熱的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(X)

(10)—10℃的水結(jié)成冰，可用埔變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性。(X)

(11)A”VO、AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。(X)

［提示］AHVO、A5>0時(shí)，則AGVO,任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

(12)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)。(J)

(13)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0。

(X)

(14)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NHQ(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A〃VO。(J)

(15)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△“<0。(X)

［提示］CaCO3(s)分解為吸熱反應(yīng)，

(16)需要加熱的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行。(X)

(17)由能量判據(jù)和燧判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。(J)

2.深度思考：

(1)下列說法正確的是(C)

A.所有能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的牖值相同

C.AH<0,AS>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行―

D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

(2)分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(D)

1

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)A/7=+163kJmoI_

B.Ag(s)4-^C12(g)=AgCl(s)A//=-127kJ-mor1

-1

C.HgO(s)=Hg(l)+1o2(g)A//=+91kJ-mol

1

D.H2O2(l)=5O2(g)4-H2O(l)A/7=-98kJ-mol

(3)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？

［提示］(2)A項(xiàng)，該反應(yīng)A”〉。、AS<0,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，該反應(yīng)

VO、AS<0,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，該反應(yīng)AH〉。、AS>0,在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行;

D項(xiàng)，該反應(yīng)△“<()、AS>0,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。

(3)不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)的趨勢，并不

能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。

考點(diǎn)突破提升

微考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

??■典例1(1)(2021?經(jīng)典習(xí)題匯編)下列有關(guān)說法正確的是(D)

A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△〃<(),AS>0

B.反應(yīng)4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Na與HzO的反應(yīng)是牖增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燃增反應(yīng)

［解析M(g)+3H2(g)2N%(g)的ASV0,故A項(xiàng)錯誤；在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，NG=bH

—7ASV0,該反應(yīng)的氣體被消耗，嫡減少，ASV0,因此該反應(yīng)△”<(),屬于放熱反應(yīng)，故B

項(xiàng)錯誤；若反應(yīng)的△，<(),AS>0則AGV0,反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)錯誤；若一個反

應(yīng)的△”>()且能夠自發(fā)進(jìn)行，那么必有AS>0,故D項(xiàng)正確。

(2)(2021?湖北荊門模擬)①汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)o已知該反應(yīng)的△”>(),判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并寫出依據(jù)：_該設(shè)想

不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是持增、靖減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行

②超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭斜層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技

術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和N2,化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2o若反應(yīng)

能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的(填或“=")0。

［解析］①2co(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是給增、病減的反應(yīng)。根據(jù)△G=AH—7AS>0,

該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。

②該反應(yīng)為炳減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說明AHVO。

〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕(2021?云南玉溪元江一中高三月考)下列說法正確的是(B)

A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJmo「能自發(fā)進(jìn)行，

是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪谧兒推易兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或燧變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能

否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

［解析1反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢與反應(yīng)速率無關(guān)，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率不一定大，A項(xiàng)錯誤；

△“一TASV0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由△”>()、AS>0,能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混

亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B項(xiàng)壬確；熔變或病變單獨(dú)作為判斷反應(yīng)方向的判據(jù)不全面，應(yīng)

使用復(fù)合判斷據(jù)Aa-TASVO判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；催化劑對平衡移動無影響,

即催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D項(xiàng)錯誤。

字萃取精華:

焙變、嫡變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響

△S△H—7AS反應(yīng)情況

—+負(fù)值在任何溫度下，過程均自發(fā)進(jìn)行

+—正值在任何溫度下，過程均不能自發(fā)進(jìn)行

低溫為正

++低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)

高溫為負(fù)

低溫為負(fù)

一—低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)

高溫為正

微考點(diǎn)2轉(zhuǎn)化率的判斷與“算

??■典例2

(2021?湖北黃岡模擬)在恒壓、、。和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，

測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為N02的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平

衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(B)

A.反應(yīng)2N0(g)+Ch(g)2NCh(g)的AH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380c下，c起始(02)=5.0X104moiLNO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

1解析］隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，AHV0,

A錯誤；根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，

B正確；Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增加02的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高NO

-1

的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；設(shè)NO起始濃度為amol-L,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)NO、O2

和NO?的濃度分別為0.5amolL-\(5X10-4-0.25a)molf\0.5amolL-1,根據(jù)平衡常數(shù)表

2

C(NO2)

達(dá)式K=2=

C(NO)-C(O2)

________(0.5ap_________1

7=2000,D錯誤。

(0.5a)2X(5X10-4-0.25fl)"5X10

(對點(diǎn)集訓(xùn)2〕(1)(2021?山東青島高三檢測)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),

發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

編號/℃〃(X)〃(Y)〃(M)

7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說法正確的是(C)

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得，n(M)=0.050mol,則。至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均

反應(yīng)速率。(N)=1.0X102molL'min1

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，Q0.060

[解析I該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，由實(shí)臉①②數(shù)據(jù)知：溫度升高，M的產(chǎn)率減小，

0.05mol

所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)①中，0?5min內(nèi)，。(N)=0(M)=$^-=1X103molL

-'-min-1,A項(xiàng)錯誤，實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，.X)=MC)m[=0002moiLjc(Y)=

1UL

(0.4—0.08)mol_0.08molO.OO82

IN—0.032mol-L,c(M)—c(N)=7777—0.008mol-L,K=八“可、二八一二1,B

1UL1ULU.UUZ入U(xiǎn)?U”

0乂0

1010

項(xiàng)錯誤；實(shí)瞼③溫度與實(shí)驗(yàn)②相同，所以平衡常數(shù)相同，K=—-------——=1,解得4=0.12,

0.2—。[).3—a

10X10

012

所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的X也是0.12mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率為黃X100%=60%,C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)④中

反應(yīng)物起始濃度均為實(shí)驗(yàn)③的一半，兩實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物比值相等，因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變

的反應(yīng)，所以若在恒溫恒容條件下兩實(shí)驗(yàn)所達(dá)平衡是等效的，即實(shí)驗(yàn)④若在800°C達(dá)平衡時(shí)，

〃(M)=0.()6mol,現(xiàn)在溫度是900。升高溫度，平衡逆向移動，故〃V0.060,D項(xiàng)錯誤。

(2)(2021?安徽滁州模擬)化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCL+

H2CHCh+HCL查閱資料可知沸點(diǎn)：CCL為77C,CHCb為61.2℃。在密閉容器中，

該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)初始CC14濃初始H2濃度CC14的平衡

溫度℃

序號(molL-1)轉(zhuǎn)化率

11100.81.2a

21101.01.050%

31001.01.0b

①在100℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

，匯二:：在11?！鏁r(shí)的平衡常數(shù)為1。

②在實(shí)驗(yàn)2中，若I小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H,的平均反應(yīng)速率為0.3mol?Llh」.

在此平衡體系中再加入0.5molCCL?和l.OmolHCL平衡將向逆反應(yīng)方向移動。

③實(shí)驗(yàn)1中，CCLi的轉(zhuǎn)化率〃二50%（填"=”或"V"）。實(shí)驗(yàn)3中,b的值（填

字母序號）。

A.等于50%

B.大于50%

C.小于50%

D.由本題所給資料無法判斷

f解析］①根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點(diǎn)及反應(yīng)溫度可知所有物質(zhì)均為氣態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

達(dá)式K=由實(shí)驗(yàn)2可知，CCL的轉(zhuǎn)化率為50%,則立衡時(shí)C（CCL0=?H2）