江蘇省南通市栟茶高級中學2025年高三下學期5月模塊診斷化學試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省南通市栟茶高級中學2025年高三下學期5月模塊診斷化學試題試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH反應2、常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強3、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時,有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,兩者起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下,在0≤pH≤4時,HBF4溶液滿足4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.65、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB.向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體通過NaOH溶液,制取并純化氫氣C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,溶液下層呈橙紅色,說明Br﹣還原性強于Cl﹣D.稱取K2SO4固體0.174g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度,可配制濃度為0.010mol/L的K2SO4溶液6、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負性依次增大7、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥,具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效,其制備方法為:將醋酸放入磁皿,投入氧化鉛,微溫使之溶化,以三層細布趁熱濾去渣滓,放冷,即得醋酸鉛結(jié)晶;如需精制,可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯,滴醋酸少許,過七層細布,清液放冷,即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結(jié)晶8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個電子,X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z-的電子數(shù)比Y3+多8個,下列敘述正確的是A.W在自然界只有一種核素 B.半徑大?。篨+>Y3+>Z-C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿9、用下列實驗裝置進行相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是()A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱10、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應,反應過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應11、下列實驗操作不當?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二12、下列化學用語的表述正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O13、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯誤的是A.三個時點的c(Cu2+):p>q>wB.w點:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應D.q點時溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)14、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是()A.鐵片上鍍銅時,Y是純銅B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時,Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑15、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()A.準備工作:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待測液和標準液洗滌對應滴定管B.量取

15.00mL

待測液:在

25

mL

滴定管中裝入待測液,調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶C.判斷滴定終點:指示劑顏色突變,且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù):讀藍線粗細線交界處所對應的刻度,末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積16、下列說法不正確的是()A.冰醋酸和水銀都是純凈物 B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系二、非選擇題(本題包括5小題)17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問題:(1)A中官能團的名稱是_______________。B→C的反應類型是__________________。(2)B的分子式為________________________。(3)C→D的化學方程式為__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu));①能發(fā)生水解反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料,設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_______________。18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為_____________________。⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________19、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關(guān)于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請解釋原因_____________。(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請結(jié)合下圖回答:①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。(4)青銅器的修復有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護法:請回答下列問題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護法應用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”20、鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制?。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC12?4H2O,其實驗裝置如下:①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學利用甲同學制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結(jié)束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。21、近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________。A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C.反應容器中的壓強不再變化D.反應容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。①b極的電極反應式為______________________。②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液,一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H1=-177kJ.mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1253.4kJ.mol-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________。(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子,H原子是個數(shù)應該為奇數(shù),故A錯誤;B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個,所有碳原子可能處于同一平面,不是一定處于同一平面,故C錯誤;D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH,故D正確;故選D。2、A【解析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序為:①>②>③,故A正確;B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數(shù),不發(fā)生變化,故B錯誤;C、因為H2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過量,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯誤。答案選A。3、C【解析】

此題的橫坐標是,V是加水稀釋后酸溶液的體積,未稀釋時,V=V0,橫坐標值為1;稀釋10倍時,V=10V0,橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中,酸堿溶液pH的變化規(guī)律:越強的酸堿,稀釋過程中pH的變化越明顯;如果不考慮無限稀釋的情況,對于強酸或強堿,每稀釋十倍,pH變化1。根據(jù)此規(guī)律,再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息,就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬,并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像可知,b表示的酸每稀釋十倍,pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線,又因為H3PO2為一元弱酸,所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強酸;那么NaBF4即為強酸強堿鹽,故溶液為中性,常溫下pH=7,A項正確;B.a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線,由曲線上的點的坐標可知,1mol/L的次磷酸溶液的pH=1,即c(H+)=0.1mol/L;次磷酸電離方程式為:,所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,c()=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為:,B項正確;C.次磷酸為一元弱酸,無法繼續(xù)電離,溶液中并不含有和兩類離子;此外,還會發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子,所以上述等式錯誤,C項錯誤;D.令y=pH,x=,由圖可知,在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi),y=x-1,代入可得pH=,D項正確;答案選C。關(guān)于pH的相關(guān)計算主要考察三類:一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計算,通過列三段式即可求得;第二類是溶液混合后pH的計算,最??疾斓氖菑娝釅A混合的相關(guān)計算,務必要考慮混合時發(fā)生中和反應;第三類就是本題考察的,稀釋過程中pH的變化規(guī)律:越強的酸或堿,稀釋過程中pH的變化越明顯,對于強酸或強堿,在不考慮無限稀釋的情況下,每稀釋十倍,pH就變化1。4、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯誤;⑥若1molSO2全部反應則轉(zhuǎn)移2mol電子,而SO2與O2的反應是可逆反應,1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應:,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算,主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(⑥)、電解質(zhì)的電離(①),解題的關(guān)鍵是對各知識的理解和應用。5、C【解析】

A.Ca(ClO)2溶液具有漂白性,可使pH試紙褪色,應選pH計測定,故A錯誤;B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCl,氫氣中混有水蒸氣,還需濃硫酸干燥純化氫氣,故B錯誤;C.由操作和現(xiàn)象可知,氯氣與NaBr反應生成溴,則Br﹣還原性強于Cl﹣,故C正確;D.不能在容量瓶中溶解固體,應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故D錯誤;故選:C。6、C【解析】

A.Cu是29號元素,Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤;B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同,不可能都是sp3雜化,故B錯誤;C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,故C正確;D.H、O、S分別為第1,2,3周期,所以半徑依次增大,但O的電負性大于S,故D錯誤;故選C。7、A【解析】

此操作中,將醋酸放入磁皿,投入氧化鉛,微溫使之溶化操作為溶解;放冷,即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷,即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶;以三層細紗布趁熱濾去渣滓,此操作為過濾,未涉及萃取,答案為A。8、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個電子,則W為C元素;X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為Na元素,Y為Al元素;Z-的電子數(shù)比Y3+多8個,則Z為Cl元素;A.C在自然界有多種核素,如12C、14C等,故A錯誤;B.Na+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大離子半徑小,Cl-比Na+和Al3+多一個電子層,離子半徑最大,則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-,故B錯誤;C.AlCl3的水溶液中Al3+的水解,溶液呈弱酸性,故C正確;D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿,故D錯誤;答案為C。點睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。9、D【解析】A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥,NH3密度比空氣小,應用向下排空法收集,A項錯誤;B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物,不能用分液法進行分離,B項錯誤;C,加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體,錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根據(jù)同一反應中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物得出,氧化性:KMnO4>Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?,試管中發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2>Br2,D項正確;答案選D。點睛:本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜,防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂;比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應來實現(xiàn)。10、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知,合成P的反應為加成聚合反應,產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應,A、B均正確;將寫成,分子中11個碳原子有可能共面,C錯誤;由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成,1個雙鍵能與1個H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應,D正確。11、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應速率加快,選項A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點時,碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時溶液應該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項B錯誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進行焰色反應,火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。D.蒸餾時,為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二,選項D正確。本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定,強酸強堿的滴定,兩種指示劑都可以;強酸滴定弱堿,因為滴定終點為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應該使用甲基橙為指示劑;強堿滴定弱酸,因為滴定終點為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應該使用酚酞為指示劑。12、A【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子,若中子數(shù)為8時,表示為16O2-,若中子數(shù)為10時,表示為18O2-,A項正確;B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知,可以表示甲烷分子,Cl的原子半徑大于C的原子半徑,不可以表示四氯化碳分子,B項錯誤;C.氯化銨的電子式為,C項錯誤;D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤;答案選A。13、D【解析】

根據(jù)圖象可知:混合溶液中開始滴加NaOH溶液時,溶液pH≈2,幾乎等于H2SO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴加,溶液pH變化不大,當?shù)渭又?00s時,產(chǎn)生滴定突躍,此時溶液pH≈5,等于CuSO4溶液的pH,說明此時發(fā)生反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應,在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在≥200s時,該反應沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200s以后W段的溶液中,處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段,溶液中c(H+)幾乎不變。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知:在p點階段,發(fā)生反應:H++OH-=H2O,在q點階段,發(fā)生反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在w段,發(fā)生滴定突躍,Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段,所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+):p>q>w,A正確;B.w點時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液,根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì),但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正確;C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化,結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應,C正確;D.q點時溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度:2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D錯誤;故合理選項是D。本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析,酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力,結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。14、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極,Y為陰極?!驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時,銅為鍍層金屬,為陽極,因此X是純銅,故A錯誤;B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì),故B正確;C.電解精煉銅時,陽極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯誤;D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D錯誤。綜上所述,答案為B。電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極;電鍍,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。15、B【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管,避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差,故A不符合題意;B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶,待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大,故B符合題意;C、酸堿滴定時,當指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色,即可認為已經(jīng)達到滴定終點,故C不符合題意;D、滴定實驗中,準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線,由于滴定管的0刻度在上方,所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應消耗溶液的體積,故D不符合題意;故選:B。16、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸,是純凈物,化學式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì),是純凈物,故A正確;B.氫元素有三種原子,普通氫原子沒有中子,后面兩種各有一個和兩個中子,它們分別稱為氕、氘、氚,或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子,所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等,但中子數(shù)不等,屬不同原子,是不同核素,故B正確;C.氯化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì),故C錯誤;D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物,屬于分散系,故D正確;題目要求選錯誤選項,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基取代反應C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法,通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B()與CH3I發(fā)生取代反應生成C;分析B()的結(jié)構(gòu)可知A()與CH2Cl2發(fā)生取代反應生成B;C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在,可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M;分析M的結(jié)構(gòu),可知E為,F(xiàn)為;根據(jù)E()可知D為。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知A()中官能團的名稱是羥基。B→C的反應類型是取代反應;答案:羥基取代反應(2)B()的分子式為C7H6O3;答案:C7H6O3。(3)C()在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D,化學方程式為+HNO3+H2O;答案:+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:(5)符合下列條件的C()的同分異構(gòu)體:①能發(fā)生水解反應,說明必有酯基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團:HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種;苯環(huán)外面兩個官能團:-OH、-OOCCH3,符合條件的共有3種;-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種;因此同分異構(gòu)體共19種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或;答案:19或(6)逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應該是與一定條件下發(fā)生取代反應生成;可以利用乙烯與溴水加成反應生成,乙烯可由乙醇消去反應生成,據(jù)此設計合成路線為;答案:。18、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強,推測己單質(zhì)與水反應較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,所以它們與水反應的能力逐漸增強,反應越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應,而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化,所以該反應是非氧化還原反應;(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負極,發(fā)生反應:Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀,反應的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應會產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當NaCl電解完全后反應轉(zhuǎn)移1mol電子,反應產(chǎn)生1molNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應②是Al與NaOH溶液反應,反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c:考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應,過程Ⅰ的正極反應物是氧氣,Cu作負極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護法不破壞無害銹。【詳解】(1)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅,屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應,過程Ⅰ的正極反應物是氧氣,電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過程Ⅰ中Cu作負極,電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜,能保護內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護法應用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護法應用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護法不破壞無害銹,可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護法應用更為普遍,故C正確;答案選ABC。20、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】

(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學式,反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍,說明反應中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體,則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì);③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等;④實驗結(jié)束時,先熄天D和I處的酒精燈,一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰

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