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江蘇省南通市海安縣2025年高三化學(xué)試題檢測(cè)試題卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí),pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量2、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能3、下列說法合理的是()A.NH3極易溶于水,所以液氨常用作制冷劑B.C具有還原性,高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C.用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒,是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高,二次污染小D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用作生活用水的消毒劑4、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D.電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨,鈦基鈦錳電極b極5、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A.干電池 B.電解水C.太陽能熱水器 D.水力發(fā)電6、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是()A.總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA7、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅8、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯(cuò)誤的是A.直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH-B.pH=6時(shí),c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5D.從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa=pH=4.749、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL10、我國(guó)古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法不正確的是()A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?,是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)物11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA13、某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO、SO中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA15、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO216、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色17、異戊烷的A.沸點(diǎn)比正己烷高 B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H10多 D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)18、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)19、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向右拉動(dòng)注射器活塞并在某處,往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后,向左推動(dòng)活塞至某處,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面,且高度一段時(shí)間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩靜置,下層呈紫紅色。I2氧化性強(qiáng)與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水,沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3﹥H2CO3A.A B.B C.C D.D21、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NAC.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)二、非選擇題(共84分)23、(14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;D-E的反應(yīng)類型為____。(3)E-F的化學(xué)方程式為____。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過量,因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(
韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。26、(10分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。27、(12分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點(diǎn)﹣36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱__;儀器B的名稱__.(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.28、(14分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。回答下列問題:(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng),生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理,其中能生成NaNO2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在773K時(shí),分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下,若起始充入4.00molN2和12.00molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為___(選填字母)。(4)在373K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2,發(fā)生如下反應(yīng):測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①計(jì)算0~20min時(shí),v(N2O4)=____。②已知該反應(yīng),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),=_____;改變溫度至T1時(shí),k1=k2,則T1___373K(填“>”“<”或“=”)。29、(10分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。Ⅰ.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為______________________。(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí),除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_______________________。Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+
3H2O。步驟:①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂;②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時(shí),先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,____,則氣密性良好。(2)裝置H的作用___________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí),所測(cè)純度______(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯(cuò)誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯(cuò)誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯(cuò)誤;答案選B。本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來解答。2、B【解析】
A.X電極材料為L(zhǎng)i,電池放電時(shí),X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電池放電時(shí),Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),Y發(fā)生氧化反應(yīng),接電源正極,故B正確;C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極,故C錯(cuò)誤;D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng),因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。3、C【解析】
A.NH3可用作制冷劑,是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì),不是溶解性,故A錯(cuò)誤;B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳,不能產(chǎn)生二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍,其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染,故C正確;D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,是利用膠體的吸附作用,不能殺菌消毒,故D錯(cuò)誤;故答案為C。本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、B【解析】
根據(jù)圖像電流方向,可知a為負(fù)極,b為正極,石墨為陰極,鈦基鈦錳合金為陽極。【詳解】A選項(xiàng),根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),石墨是氫離子得到電子生成氫氣,因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),鈦基鈦錳合金電極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+,故C正確;D選項(xiàng),電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極陰極石墨,陽極鈦基鈦錳電極正極b極,故D正確。綜上所述,答案為B。電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向:電源負(fù)極電解質(zhì)陰極,電解質(zhì)陽極電源正極;電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向:陽離子移向陰極,陽離子移向陽極。5、A【解析】
A.干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯(cuò)誤;C.太陽能熱水器,是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故答案為A。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。6、A【解析】
A.根據(jù)圖示可知:該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣,反應(yīng)方程式為:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A正確;B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑,B錯(cuò)誤;C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能,C錯(cuò)誤;D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】
A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,油脂不屬于高分子,故B錯(cuò)誤;C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去活性,故C正確;D.硅是半導(dǎo)體,“玉兔二號(hào)”的太陽能電池帆板的材料是硅,故D錯(cuò)誤;故選C。8、B【解析】
微粒的濃度越大,lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根據(jù)圖象知,曲線c為CH3COOH,a為CH3COO-,b線表示H+,d線表示OH-。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH-,故A正確;B.根據(jù)圖象,pH=6時(shí),c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.HAc電離常數(shù)Ka=,當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,數(shù)量級(jí)為10-5,故C正確;D.曲線a與c的交點(diǎn),表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lgc(H+)=pH=4.74,故D正確;答案選B。9、D【解析】
設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol。【詳解】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達(dá)最大時(shí),溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤;答案選D。10、C【解析】
A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大,金屬性越弱的金屬使用越早,所以我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早,故A正確;B.Cu比Ag活潑,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,構(gòu)成原電池,銅為負(fù)極,青銅器容易生成銅綠,故B正確;C.銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置,會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,故C錯(cuò)誤;D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物,主要成分是有機(jī)物,故D正確;故選C。11、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯(cuò)誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:①反應(yīng)原理是否正確;②電解質(zhì)的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。12、B【解析】
A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3即=1mol,1個(gè)15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng):,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價(jià)降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式。13、B【解析】
取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?,則一定含有Br-,生成氣體說明含CO32-;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,則一定不含SO32-離子,且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存,則一定不存在Al3+,由電荷守恒可知,一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn),故答案為B。14、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。15、C【解析】
A.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,A錯(cuò)誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,B錯(cuò)誤;C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D錯(cuò)誤;故答案為:C。有機(jī)物燃燒:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O;CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O。16、D【解析】
A.固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,故D錯(cuò)誤;選D。本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn),把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn),掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?7、D【解析】
A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高,異戊烷有5個(gè)碳原子,正己烷有6個(gè)碳原子,異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低,故A錯(cuò)誤;B.常溫下異戊烷是液態(tài),液態(tài)烷烴的密度比水小,故B錯(cuò)誤;C.五個(gè)碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體,它們分別是正戊烷(5個(gè)碳都在主鏈上),異戊烷(4個(gè)碳在主鏈上,有一個(gè)甲基在支鏈),新戊烷(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上);C5H10有9種同分異構(gòu)體,直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-C。支鏈?zhǔn)羌谆挠?種:C=C-C-C(第5個(gè)碳在第2,3位),C-C=C-C(第5個(gè)碳在第2位)。環(huán)狀的有4種:五元環(huán),四元環(huán)外有一個(gè)甲基,三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基,故C錯(cuò)誤;D.分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng),鍵長(zhǎng)越短,表示原子結(jié)合得越牢,化學(xué)鍵越強(qiáng),苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接,故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵,異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵,則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng),故D正確;正確答案是D。18、D【解析】
A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8,故A正確;
B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬蔅正確;C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解生成HSO3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)<c(OH-),故D錯(cuò)誤;故答案為D。H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時(shí)溶液呈酸性,說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。19、D【解析】
A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選;C.硝酸銅是重金屬鹽,加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來,故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗(yàn),在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。20、A【解析】
A選項(xiàng),通過向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處,往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后,向左推活塞,觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性,故A正確;B選項(xiàng),將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩靜置,下層呈紫紅色,說明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘,F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)I2,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解,氫氧化銅不是兩性氫氧化物,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的,不能說明誰的酸性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。21、D【解析】
W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時(shí)pH=1(H+濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)酸,則W為N(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3),Z為Cl(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4);Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=0.7(H+濃度為0.2mol/L),是二元強(qiáng)酸,則Y為S(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4);X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時(shí)pH=13(OH-濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)堿,且X的原子序數(shù)介于N與S之間,可知X為Na(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH)?!驹斀狻緼.S2-、Cl-的核外電子排布相同,其中S2-的核電荷數(shù)較小,半徑較大;N3-、Na+的核外電子排布相同,半徑比S2-、Cl-的小,其中N3-的核電荷數(shù)較小,半徑比Na+大,則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W(wǎng)>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸(如HClO4),也可能為弱酸(如HClO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單離子為Na+,Z的簡(jiǎn)單離子為Cl-,均不會(huì)破壞水的電離平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子,D項(xiàng)正確;答案選D。22、D【解析】
A、P4是正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2NA,故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子,0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè),故D正確。二、非選擇題(共84分)23、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030。正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo),易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。24、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;
(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。25、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原,故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有還原性;(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液,利用有機(jī)物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸餾,故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾,在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗,蒸餾需要用到相應(yīng)蒸餾裝置,答案選①⑤;(3)Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2;Cl2不能過量,因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+;II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液呈堿性,應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選項(xiàng)A正確;B.滴定時(shí)眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,選項(xiàng)B不正確;C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈藍(lán)色,滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),并且半分鐘內(nèi)不變色,達(dá)到滴定終點(diǎn),選項(xiàng)D不正確。答案選BD;(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少;(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,ag26、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】
醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸;(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn);(3)向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯,增大乙酰水楊酸的溶解性,然后加熱回流,趁熱過濾,然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸,①乙酰水楊酸受熱易分解;②冷凝水采用逆流方法;③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出;不同進(jìn)行分離提純,水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸;
(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%.【詳解】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸,生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng),所以需要干燥儀器,故答案為:醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng);(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點(diǎn),所以合適的加熱方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱;(3)①乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃,使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解,故答案為:乙酰水楊酸受熱易分解;②采取逆流原理通入冷凝水,充滿冷凝管,充分冷凝回流,冷凝水從a口進(jìn),從b口出,故答案為:a;③趁熱過濾,防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,減少損失,故答案為:防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出;④乙酸乙酯起溶劑作用,趁熱過濾除去水楊酸,再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸,說明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純,這種分離提純方法為重結(jié)晶,由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸,故選:ABC;(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol,由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸,所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來計(jì)算,故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%,故答案為:84.3%.27、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【解析】
裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進(jìn)入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣,據(jù)此來分析作答?!驹斀狻浚?)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前,因此金屬錫會(huì)和反應(yīng)得到無用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過程會(huì)放出大量的熱,因此此時(shí)我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,因此我們?nèi)悠飞僭S,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈。28、2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-12NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2ObcB2×10?3mol/(L·min)60>【解析】
(1)根據(jù)題干信息計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及題干信息書寫反應(yīng)方程式;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),并用平衡移動(dòng)原理及等效平衡思想分析解答
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